第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将湿润的品红试纸靠近试管口 产生的无色气体使试纸变白 该晶体中一定含有SO B 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红 I-与Fe3+的反应是可逆反应 C 常温下，用pH计测量0.1mol·L-1NH4CN溶液的pH pH=8.6 电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN) D 取一支试管装入2mL2mol·L-1NaOH溶液，先滴入1mL1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入几滴1mol·L-1CuCl2溶液 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2) A．A B．B C．C D．D 2．以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料，制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下： 以下说法错误的是 A．“过滤”操作中必需使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B．“沉锌”过程发生反应后释放的气体A为CO2 C．“浸取”过程中H2O2表现还原性 D．“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是(NH4)2SO4 3．锅炉除垢的方法是：往锅炉注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 A．能转化为，说明 B．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 C．在锅炉中加入足量的溶液，可使全部转化为 D．沉淀转化的离子方程式为 4．下列有关实验仪器或用品的使用正确的是 A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸 B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌，以加快反应速率 C．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 D．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．能使石蕊变红的溶液、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 6．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．随着NaOH溶液的加入，增大 B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10-4.5 C．b点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2) D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d 7．25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是    A．的溶液中： B．W点的溶液中： C．的溶液中： D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： 8．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性强弱的顺序为 C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 9．下列图示装置涉及的原理或操作正确的是 A B C D 过滤 转移溶液 蒸发结晶制取无水FeCl3 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A．5∶1 B．6∶1 C．11∶1 D．1∶6 11．图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是    A．水电离出的氢离子浓度：a＞b B．硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0 12．手持技术(Hand-held Technology)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向溶液中加入溶液，控制不同时，利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示： i．a点时溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。 ii．b点出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，后者无灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不合理的是 A．a点时主要反应的离子方程式为 B．溶液电导率最低时，离子浓度和最小 C．b点时和主要发生相互促进的水解反应 D．混合后溶液的pH决定和主要反应的反应类型 13．已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1 B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) D．c点时混合溶液中：pH=7 14．下列说法正确的是 A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大 B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)- 2c(OH- )=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D．反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则ΔH= -(Ea- Eb) kJ·mol-1 15．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A． 配制0.1mol•L-1的FeCl3溶液 称取16.25g FeCl3固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 B． 探究H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化 C． 制备纯净的二氧化硫 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸 D． 探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有2ml0.1mol•l-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2ml0.1mol•l-1 Na2SO4溶液充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，，回答下列问题： (1)常温下，的水解常数 。 (2)常温下，HUr溶液的pH约为 (已知lg2=0.3)。 (3)下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。 ①向水中加入少量的尿酸(HUr) ②向水中加入少量的氯化钠 ③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr) (4)设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸： 、 。 (5)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因 。 17．现有下列10种物质，根据要求完成相应的填空。 ①碳酸氢钠固体  ②浓氨水  ③冰醋酸  ④铜  ⑤硫酸  ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氢氧化钡溶液  ⑧盐酸  ⑨熔融氢氧化钠  ⑩氢氧化铁胶体 (1)属于混合物的物质是 (填写编号)。 (2)能导电的强电解质是 ，属于非电解质的是 (填写编号)。 (3)属于弱电解质的是 (填写编号)，其电离方程式为 。 18．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，用A、B、C选择填空：A．①＞②；B．①＜②；C．①＝②。 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。 (4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为 。 三、实验题 19．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I−+）。 回答下列问题： (1)氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和 ，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度 ，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 (3)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以 作指示剂，如何判断该反应到达终点 ；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L−1。 (4)上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果 。（填“偏高”或“偏低”） 20．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热． （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小” “无影响”） （2）碎纸条的作用是 ； （3）实验中 （填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒． （4）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2－t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （保留小数点后一位）． ②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ． a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 21．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验： 0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”) (2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用“等式”或“不等式”表示) (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？(填“能”或“不能”) 。 (4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”) 。 (5)戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”) (6)已将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”) 。 (7)庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”) 。 试卷第4页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．产生的无色气体使品红试纸变白，该气体是SO2，晶体中不一定含有，还可能是，故A错误： B．FeCl3溶液过量，充分反应后滴加KSCN，溶液变红，不能说明I-与Fe3+的反应是可逆反应，故B错误； C．常温下，用pH计测量0.1mol/LNH4CN溶液的pH=8.6，显弱碱性，说明CN-的水解程度大于，根据“越弱越水解”规律可知Ka(NH3·H2O)>Ka(HCN)，故C正确； D．NaOH溶液过量，产生蓝色Cu(OH)2沉淀不能说明是由Mg(OH)2转化生成，故无法判断两者Ksp的相对大小，故D错误； 答案选C。 2．C 【详解】A．过滤分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确； B．根据后续产物可知沉锌过程中发生的离子方程式为3Zn2++6HCO=2Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+H2O，所以气体A为CO2，B正确； C．流程中后续生成MnO2，说明H2O2将Mn2+氧化，表现氧化性，C错误； D．浸取时加入了硫酸铵，虽然蒸氨时除去了铵根，但溶液中会有硫酸根，后续沉锌时加入了碳酸氢铵，结合沉锌时发生的反应可知，引入了铵根，所以滤液中的主要成分为(NH4)2SO4，D正确； 综上所述答案为C。 3．D 【详解】A．CaSO4 能转化为 CaCO3 ，说明CaCO3 比CaSO4 更难溶，Ksp (CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误； B．CaCO3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，B错误； C．沉淀转化存在反应平衡，在锅炉中加入足量的Na2CO3溶液，不能使CaSO4全部转化为CaCO3，C错误； D．该反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．量取8.20mL稀盐酸，不能使用量筒，因为量筒只能读到小数点后一位，A不正确； B．铁棒具有导热性，会使热量产生损失，所以在中和热测定实验中，不能使用铁棒搅拌，B不正确； C．用25mL酸式滴定管可以量取体积在25mL以下的酸性、中性、强氧化性溶液，所以可以量取20.00mLKMnO4溶液，C正确； D．用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸，会将待测液稀释，可能会引起溶液pH的变化，D不正确； 故选C。 5．D 【详解】A. 铝离子与碳酸根发生双水解反应而不能大量共存，故A不符合题意； B. 能使石蕊变化的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化而不能大量共存，故B符合题意； C. 水电离的，说明水的电离受到抑制，酸和碱的电离都可以抑制水的电离，故无法确定溶液酸碱性，碱性溶液中铁离子不能大量存在，故C不符合题意； D. 常温下，的溶液显碱性，四种离子相互不反应也不与氢氧根反应，可以大量共存，故D符合题意； 故答案为D。 6．A 【详解】A．HNO2中加入NaOH，发生反应HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，c(H＋)减小，c()增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误； B．根据a点进行计算，=10－8.5、c(H＋)∙c(OH－)=10-14，解得c(H＋)=10－2.75mol·L－1，Ka==≈1.0×10-4.5，故B说法正确； C．b点溶液中存在的溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c()＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na＋)=c()＋c(HNO2)，联立解得2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2)，故C说法正确； D．HNO2、NaOH都抑制水的电离，随着HNO2溶液中NaOH的不断加入，溶液的酸性不断减弱，对水电离的抑制作用不断减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2时，发生水解对水电离的促进作用最大，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确； 故选A。 7．D 【分析】混合溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，根据图分析，当pH增加时，浓度增大的应为CH3COO-，浓度减小的应为CH3COOH； 【详解】A．根据图分析，当pH=5.5时，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确； B．W点溶液c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，故B正确； C．pH=3.5的溶液中，溶液呈酸性，由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故C正确； D．加入HCl气体可使溶液酸性增强，CH3COOH浓度增加而CH3COO-降低，由于W点平衡时溶液中醋酸和醋酸根离子浓度相同，所以二者分别为0.05mol/L，通入1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体，则反应恰好生成0.1mol/L的醋酸溶液，由质子守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D错误， 故选：D。 8．C 【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，则不可能为第一周期元素，由化合物结构可知Z形成1个共价单键，最外层电子数为7，X形成4个共价单键，最外层电子数为4，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，则W为Na，由结构可知Y原子最外层电子数为8-2-1=5，为P。 【详解】A．WZ即NaCl，NaCl为强酸强碱正盐，水溶液呈中性，故A错误； B．X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B错误； C．Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确； D．新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．过滤时漏斗尖端长的一侧靠烧杯壁，A错误； B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误； C．制备无水氯化铁固体需要将溶液在氯化氢氛围中加热蒸干，C错误； D．关闭止水夹，若装置气密性良好，长颈漏斗中液面不会下降，D正确； 故选D。 10．B 【分析】硫酸稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；当硫酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢离子，根据c(H+)=计算需要氢氧化钠的体积。 【详解】设每份硫酸的体积为1L，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(H2SO4)=×c(H+)=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c(H+)=0.01mol/L。 ①当加水稀释时，设加入水的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则 1L×0.1mol/L=(1+x)L×0.01mol/L，解得：x=9； ②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL， 则有：(1L×0.1mol/L-yL×0.05mol/L)=0.01mol/L×(1+y)L，解得：y=； 则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9∶=6∶1，故选B。 11．B 【详解】A．a点加入的NaOH溶液较少，溶液中c(H+)较大，溶液中酸电离产生的c(H+)越大，水电离程度就越小，所以水电离出的氢离子浓度：a＜b，A错误； B．硫酸与氢氧化钠恰好反应时，c(H+)=c(OH-)，溶液pH=7，则有c(H2SO4)×V(酸)×2=c(NaOH) ×V(碱)，c(H2SO4)×10.00 mL×2=0.1000 mol·L-1 ×20.00 mL，解得c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1，B正确； C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸，当指示剂变色时，溶液pH=8.0，而二者恰好反应时溶液pH=7，故此时二者未恰好反应，但在实验要求的范围内，故通常以指示剂变色点当作滴定终点，C错误； D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该溶液中有一半硫酸未被中和，溶液中c(H+)=mol/L，则该混合液的pH=-lgc(H+)=-lg0.05=1.3，D错误； 故合理选项是B。 12．B 【详解】A．a点时，溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物Fe(OH)2与Fe(OH)3的混合物，证明a点时Fe3+与SO发生了氧化还原反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，A不符合题意； B．b点时出现了明显红褐色难溶物Fe(OH)3，上层清液分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，含Fe3+，后者无绿色难溶物，无Fe(OH)2生成，说明b点主要发生Fe3+与SO的水解互促作用，2Fe3++3SO+62O=2Fe(OH)3+3H2SO3，由此可知=1.5，即b点时溶液中离浓度和最小，此时电导率不是最低，B符合题意； C．由上述分析知, 说明b点主要发生Fe3+与SO的水解互促作用，C不符合题意； D．由图及上述分析知，混合后溶液的pH，决定于Fe3+和SO主要反应类型，以氧化还原反应为主时溶度pH低，以水解互促反应为主时，溶液的pH升高，D不符合题意； 故选B。 13．D 【详解】A．a点时溶液为0.01 mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离。由NH3·H2O的电离平衡常数Kb=可得c()=，A正确； B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同。CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数Kh=＜1.7×10-5=Kb，故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：c(CH3COOH)＜c()，B正确； C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C正确； D．c点溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸铵，在醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液的pH＞7，D错误； 故合理选项是D。 14．C 【详解】A．加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，氟离子浓度继续减小，二者比值减小，A错误； B．饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系：，该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，B错误； C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，存在电荷守恒，，物料守恒，，整理两式得到：2c(H+)- 2c(OH- )=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)，C正确； D．ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=，D错误； 故选C。 15．D 【分析】A. 配制FeCl3溶液时要抑制Fe3+的水解； B. KMnO4溶液具有氧化性； C. 硝酸具有氧化性，能将Na2SO3氧化； D. 溶解度小的难溶物可转化为溶解度更小的难溶物。 【详解】A. Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时要抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶解后加入HCl，A项错误； B. KMnO4溶液具有氧化性，可将H2O2中-1价的O氧化为O2，反应中，H2O2体现了还原性，B项错误； C. 浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，无法制取SO2，C项错误； D. 向盛有2ml0.1mol•l-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2ml0.1mol•l-1 Na2SO4溶液，得到白色沉淀PbSO4，充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，说明PbSO4(白色)转化为PbS(黑色)，可以确定PbSO4的溶度积大于PbS的溶度积，D项正确； 答案选D。 16．(1) (2)3.7 (3)③>②>① (4) 测NaUr溶液的pH，若pH>7则证明尿酸(HUr)为弱酸 比较等物质的量浓度的盐酸、尿酸(HUr)溶液的导电性，若尿酸(HUr)溶液的导电性弱一些，则说明尿酸(HUr)为弱酸 (5)AD (6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明是放热反应；关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr晶体减少，减轻疼痛 【详解】（1）常温下，的水解常数； （2），，pH=4-lg2=3.7； （3）尿酸钠(NaUr)为强碱弱酸盐，水解促进水的电离；氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响；尿酸(HUr)为一元弱酸，抑制水的电离；以上三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>②>①； （4）证明尿酸(HUr)是弱酸，可以检测NaUr溶液的pH>7；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比，尿酸(HUr)酸性比盐酸弱；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比导电性，尿酸(HUr)导电性弱等； （5）A．根据物料守恒，，A项正确； B．因HUr是弱电解质，，B项错误； C．根据电荷守恒，，C项错误； D．根据的来源守恒，得，D项正确； 答案选AD； （6）寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明是放热反应，关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr晶体减少，减轻疼痛。 17．(1)②⑦⑧⑩ (2) ⑨ ⑥ (3) ③ CH3COOHCH3COO-+H+ 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物为非电解质；含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电；电解质中不能全部电离是弱电解质，注意，单质和混合物一定既不是电解质、也不是非电解质。 【详解】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成：②浓氨水是由氨气和水组成，⑦氢氧化钡溶液是由氢氧化钡和水组成，⑧盐酸是由氯化氢和水组成，⑩氢氧化铁胶体属于分散系，属于混合物；答案为：②⑦⑧⑩。 （2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质：①碳酸氢钠固体 ③冰醋酸⑤硫酸⑨熔融氢氧化钠，但是只有含自由移动的离子或自由移动电子的物质能导电⑨熔融氢氧化钠；⑥纯蔗糖(C12H22O11)在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，属于非电解质； （3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质：①碳酸氢钠固体 ③冰醋酸⑤硫酸⑨熔融氢氧化钠，其中不能全部电离的为弱电解质，③冰醋酸属于弱酸、部分电离，属于弱电解质，电离用 符号，所以电离的方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。 18．(1)A (2)A (3)C (4)A (5)B 【分析】CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，结合题干中的问题解答。 【详解】（1）当它们pH相同时，溶液中相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：； 故答案为：A； （2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的大于醋酸，根据可知，溶液的pH由大到小排列的是：； 故答案为：A； （3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需相同物质的量浓度的两种酸溶液的体积大小关系为：①=②； 故答案为：C； （4）当它们的pH相同体积相同时，醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于盐酸，所以同时加入足量锌，产生氢气的体积：①＞②； 故答案为：A； （5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH关系为为：②＞①； 故答案为：B。 【点睛】本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，明确电解质的电离特点、溶液pH计算依据以及有关反应特点是解答的关键。 19．(1) (2) 容量瓶和玻璃棒 偏高 氧气 (3) 淀粉溶液 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 400 (4)偏高 【详解】（1）由题述信息可知“氧的固定”中发生反应的化学方程式为； （2）配制一定物质的浓度的溶液所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒、容量瓶等，故答案为容量瓶和玻璃棒；定容时俯视会造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故答案为偏高； （3）水样经固氧、酸化后，滴入淀粉，溶液呈蓝色，用0.5 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点时溶液的蓝色恰好完全褪去；根据关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3，可知水样中溶解氧含量为 [（0.5×10×10-3）÷4×32×103]÷0.1=400（mg·L−1），故答案为淀粉、当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色、400； （4）若滴定前平视，滴定后仰视会造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，从而导致测量结果偏高，故答案为偏高。 【点睛】本题中在进行水样中溶解氧含量的计算时涉及到多个化学反应，抓住其中的关系式来分析可将多个反应的计算转化为一步计算，简化计算过程，该方法是高中化学计算中常用的计算技巧。 20． 偏小 保温、隔热，减少热量损失 不能 -56.8 kJ/mol abcd 【分析】为保证HCl反应完，NaOH稍过量，通过测定50 mL 0.50 mol·L−1盐酸（0.25mol·L-1H2SO4）与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液反应前后的温度变化，根据m=、Q=cm计算出50 mL 0.50 mol·L−1HCl（0.025mol）[0.0125mol]完全反应生成0.025molH2O(l)放出的热量，再换算成反应生成1molH2O(l)放出的热量，即可得到中和热ΔH。 【详解】（1）大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失大，求得中和热数值偏小，故答案为：偏小； （2）碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失； （3）铜丝具有良好传热性，热量损失巨大，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故答案为：不能； （4）①由表格可知，3次实验的温度差平均值=3.4℃，溶液质量m=1 g/cm3×（50mL+50mL）=100g，所以50 mL 0.25mol/L H2SO4（0.0125mol）完全反应生成0.025molH2O(l)放出的热量Q≈cm=4.18 J/(g·℃)×100g×3.4℃=1421.2J，则完全反应生成1molH2O(l)放出的热量=1421.2J×=56848J≈56.8kJ，即ΔH＝-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8 kJ/mol； ②结合m=、Q=cm分析： a．实验装置保温、隔热效果差，导致偏小，导致中和热的数值偏小； b．在本实验中为保证酸反应完，NaOH过量，量取NaOH溶液的体积时仰视读数，NaOH溶液体积偏大，最终溶液体积偏大，终止温度偏低，导致中和热的数值偏小； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，损失的热量较多，终止温度偏低，导致中和热数值偏小； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，起始平均温度偏高，偏小，导致中和热数值偏小； abcd均符合题意，故答案为：abcd。 21． 正确 b<a+2 能 正确 正确 正确 正确 【详解】(1) 甲、弱酸部分电离，其氢离子的浓度小于酸溶液pH = 4,说明醋酸为弱酸；故答案为：正确； (2) 乙、取出10mL0.1mol· L-1醋酸溶液, 用pH试纸测出其pH = a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，若醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度变化小于原来的100倍，则溶液的pH < a + 2，所以b<a+2；故答案为：b< a+ 2； (3) 丙、滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液中c(H+)变化，说明存在平衡移动过程，醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c (H+ )减小，证明醋酸为弱电解质；故答案为：能； (4) 丁、用pH试纸来测定0.1mol/ L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/ L醋酸钠溶液的pH值为14，说明溶液显碱性，说明盐的酸根离子为弱酸根，则认定醋酸是弱电解质；故答案为：正确； (5) 戊、将pH = 3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，说明稀释过程中醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以醋酸是弱电解质, 故答案为：正确； (6) 己盐酸是强酸，相应的钠盐的水溶液呈中性，即PH = 7,醋酸溶液中存在CH3COOH = CH3COO- + H+，加入CH3COONa，溶液CH3COO-浓度增大，抑制醋酸电离，溶液c (H+ )减小，说明醋酸为弱酸；故答案为：正确； (7)庚取pH = 3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，说明加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液的，证明醋酸为弱电解质，故答案为：正确。 答案第10页，共10页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $$