山东省潍坊市2023-2024学年高二下学期期末测试化学试题

试卷类型：A 高二化学 20m4.1 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2。选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须雅 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在 蜜 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N4016532a355Se45Fe6断2” 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国古代和现代的科技成就为人类文明进步做出了巨大贡献。下列叙述中涉及氧化 还原反应的是 量 A. 中国科学家屠呦呦带领团队用乙醚茶取法提取青蒿素 B.唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌人石灰水，经蒸煮、春白、荡料、覆压和培干造纸 C。中国科学家取得颠覆性突破，成功将C02人工合成淀粉 D.山东潍坊纯碱厂用侯氏制碱法制得高质量纯碱 2,下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范的是 妆 2 A.分高粗盐中的B.加热溶液 C.用瓷坩埚加热 D.转移溶液 不溶物 0 熔化NaOH因体 05 3.物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 Aa,02能与00反应生成0，可用于防毒面具 B.纳米Fe,O,能与酸反应，可用作铁磁性材料 C.聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 D.碳酸氢钠授热分解产生C0,可用作单一松剂 gt 高二化学第1页（共8页） 4下列离子方程式书写错误的是 A钠与水反应：a+H,0=+0H+H,1 食o0,溶流中加人BO,:C:+90+”+20-00m,l+As0,1 CFd,溶液腐蚀铜电路板：2Fe·+0u=2Fe·+Cr- D.心0H溶液中通人氯气：，+20H=0+00°+H,0 5.下列关于物质鉴别域检验的叙述正确的是 A用石灰水鉴别a,CO,和NaHC0,溶液 B.向某溶液中加人Ag0,溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有α C通过焰色反应鉴别KNO,和NaC固体 D.向某溶液中滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定存在 C0或HCO 6设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，24LC0,含有的氧原子数为2N, B.1625gFea,水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为Q.1W, C100mLQ2ml·L-醋酸溶液中含有的H数为0.02W, D.2mdlS0,与1ml02在密闭容器中充分反应后的气体分子总数为2y 1.火箭推进剂发生反应的化学方程式为：C,H,N2+2N,0,=2002↑+4H,0↑+3，↑(CHN 中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 ACHN2是氧化剂 B.氧化产物与还原产物物质的量之比为23 C.N0,中N元素化合价升高 D.1molN,.0.完全反应时转移8mdlc 阅读下列材料，完成8~10题。 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SC2-Hg2-K,C0,滴定法。研究小组用该方法测 定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cml·L-K,C,0,标准溶液； ②SnCl2溶液：称取6.00 g SnCl2·2H20溶于20mL浓盐酸，加水至100mL,加入少 量锡粒。 【测定含量】按下困所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。 微热溶解后，将溶 边振荡边滴加SnCl 加入硫酸和磷酸 表面显 液移入维形瓶；用 溶液至黄色消失， 混合液后，滴加 水洗涤表面皿凸面 过量1-2滴；冷却 指示剂，立即用 和烧杯内壁，洗涤 后滴入HgCl,饱和 KCO,标准溶 液并入维形瓶 溶液，静置 液滴定 数据 步骤I 】 步骤Ⅱ 步联Ⅲ 处理 浓盐酸试样 已知：氯化铁受热易升华；HgC有刷毒，室温时HgC,可将Sm·氧化为Sn”,难 项化Fe;C,0g可被Fe2”还原为C。 高二化学第2页（共8页） 8.下列仪器在本实验中必须用到的是 9.下列说法错误的是 A.配制SmC,溶液时加人少量锡粒，可防止Sn2·被氧化 B.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 C.SaC,-TG,-KMn0,滴定法相比于SnC,-HeCl,-K,C,0,法，对环境更友好 D、若消耗cml·LK,G0,标准溶液VmL,则试样中Fe的质量分数为236c% 10。下列操作将导致测定值偏高的是 A.步骤I中样品溶解不充分 B.步骤Ⅱ中未加入HgC,饱和溶液 C.步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.步骤Ⅲ中未立即滴定 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.含氯元素物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A.相同质量的乙比甲的消毒效率高 +7 B.乙的净水原理与明矾不同 6 C.可用pH试纸分别测定等浓度的丙和 +3 丁溶液的pH值来比较其酸性强弱 …甲 D。必须外加还原剂才能实现或→己的转化 单质氧化物含氧酸钾盘物质类利 12.哈尔滨工业大学研发了一种多功能金属性P/i-MOF催化剂，实现了空气中CO, 的直接辅获和光-热协同催化转化，其机理 CLH0」 如图。下列说法正确的是 A.在Ni-MOF纳米颗粒表面H,活化为氢 原子 B.该过程涉及碳氧双键的断裂与形成 C.步骤③④中，C元素化合价均降低 2若生成a(c0)n(CH)=H,则总反应方程式为20，+5用3H0+C0+C 高二化学第3页（共8页） 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 结论 选项 实脸操作和现象 向NBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再 氧化性：C2>Br2>2 A 加入淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色 B 取一定量Na,SO,样品溶解后加入BaCl,溶液，产 此样品中含有S0 生白色沉淀，加入浓HNO,沉淀不溶解 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl,溶液，持续煮 Fe+先水解得Fe(OH)3胶 C 体，再聚朵成Fe(OH),沉淀 沸，液体先星红褐色，再析出沉淀 向Q1 mol .L H,0,溶液中滴加3滴Q.01ml·L H,02具有还原性 D KnO,溶液，紫色桃去 14,实验室利用钴渣[含C(OH),F(OH),等]制备C0,0,的工艺流程如图所示： @稀H,S0, ②Na,SO, NaCIO, NNH).CO. 1CoC0,沉这 沉钻 烧 C00 逃渣 铁渣 已知：K[Co(0H)2]=1.6×105,K(CoC,0,)=6.3×10- 下列说法正确的是 A.“溶解还原”过程中消耗的Na,S0,与生成C。2·的物质的量之比为12 B。“纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去 C. “沉钴”时，不用Na,C,0,溶液是为了防止溶液碱性太强而生成C0(OH)2沉淀 D. 在空气中煅烧时，每生成1molCo,0,转移2mole 15.设计如下实验探究Fe与AgNO,溶液的反应。下列说法错误的是 实验 实验操作及现象 取2mL0.1mol·L1AgN0溶液，加入0.5g铁粉，溶液无色，再加入铁氣 ① 化钾溶液，未观察到蓝色沉淀 取2mL0.1mol·L硝酸酸化的NaN0溶液，加入0.5g铁粉，溶液变浅绿 ③ 色，弄加入铁氟化钾溶液，有蓝色沉淀 ⊙ 取2mL0.1mol·L-'FeS0,溶液，加入10滴0.1mol·L-硝酸酸化的NaNO, 溶液，溶液呈浅绿色，再加入KSCN溶液，溶液变为极浅红色 取2mL0.1mol·LFes0,溶液，加入10滴0.1mol·L-AgN0,溶液，溶液 ④ 呈黄色且有少量黑色颗粒生成，再加入KSCN溶液，溶液变为深红色且有白 色沉淀生成 A. 实验②证明HNO,只能将Fe氧化为Fe2” B. 实验③出现极浅红色，可能是空气中0，氧化F。2·生成少量e3 C. 向实验③所得溶液中加人1ml浓硝酸，红色可能加深 D. 实验③④证明发生反应：Ag+Fe2·=Fe·+Agl 高二化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 06,（2分)某工厂采用软锰矿（主要成分为M0,)与牌秘有（主要成分为8 含有FeS,、Si0,杂质)联合焙烧法制备Mn0,和Bi0Cl,工艺流程如下： NH.HCO, 除杂 沉伍 -MnCO →MnO 联合 浓盐酸 烧 金属起 军依矿 沉淀 酸浸选流转化 滤液 调pH至2.6一Bi0C1沉淀 滤渣Cl MnCl、FeCl,溶液) 已知：焙烧时Bi,S、FeS,分别转化为B,O,、Fe,0,过量的Mn0,全部分解为 Mn,03。 回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为」 (写一条即可)。 (2)“水浸”后滤液主要成分为Mns0,“联合焙烧”时，Mn02和Bi,S在空气中 发生反应的化学方程式为 (3)“沉锰”时温度不宜过高，原因是 “沉锰”时反应的离子方程式为 (4)“酸浸”时生成C,的离子方程式为 (5)“转化”时加入金属铋的目的是 (6)Bi0Cl含量的测定：称取产品0.1500g于锥形瓶中，加15mL36%的盐酸溶 解，加掩蔽剂防止杂质离子对终点判断产生干扰，将溶液调至强酸性，加入饱和硫脲与 Bi+形成黄色配合物，再用0.02000mol·L-的EDTA滴定至终点，消耗溶液22.50ml。 已知EDTA与B·按物质的量之比11发生络合反应，所得产物的稳定性远大于硫脲与 B·形成的黄色配合物。根据实验数据计算，产品中BiOCl的质量分数为 17。(12分)铁系催化剂具有毒性低、储量丰富、催化活性高等优点。实验室合成 一种铁系催化剂中间体F©(C0),Cl,的装置如下图所示（加热和夹持装置略）。 多聚甲醒 FeCl 0 高二化学第5页（共8页） 已知： I,多聚甲醛[(CH,0).]加热至160-200C时会解聚 1.Fe(C0),CL,中Fe的化合价为+2价，与氧气、水都会反应。 回答下列问题： (1)制备Fe(C0),C,时进行操作：(i)检验气密性，在装置D三颈烧瓶中加入 d:(i):()打开仪器a的活赛，将多聚甲醛注人三颈烧瓶中：(N)加热三颈烧 瓶至80C,开始反应。操作(i)为一：判断制备反应结束的实验现象是 (2)B、C装置作用相同，装置B中的试剂为 ;装置E的作用是 成Fe(C0),C,的化学反应方程式为 ;生 (3)将三颈烧瓶中固体进行分离：过滤，用乙醇洗涤，干燥。上述操作仍需在氯 气氛围下完成，理由是 一；上述过程中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需 要 18.(12分)氧化杭(Sc,0,)在电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用。以含 航精矿（含Sc,0、Mn0、Si0,、A灿，0，、FCTi0,)为原料制备Sc,0,的一种工艺流程如 图所示。 盐酸 废铁屑 P504 盐酸 NaOH溶液 盐酸 H:C20 梦一溶汉一手取一酸沈一反本和一座解 煅烧 +Sc0: S0,萃余液水相 液相 滤凌 已知：Fe、T+、Sc+都能与P504(用HR表示)发生反应，机理为M++nHR =MR。+nH'。 回答下列问题： (1)流程使用0.2mol·L的盐酸，用36.5%的浓盐酸（密度为1.2g·cm3)配制 所需要的盐酸460mL,则需要量取浓盐酸的体积为mL,使用的玻璃仪器除烧 杯、量筒、玻璃棒外，还需要的是 (2)“萃余液”中除Mn2·、Fe2+外还含有的金属阳离子主要有 “酸洗” 操作的目的为」 (3)“反萃取”时，生成的沉淀主要为Sc(0H),和i(OH)4,生成Sc(OH)3的化学 方程式为 二，“滤渣”的主要成分为 (4)草酸钪晶体[Sc2(C,0,)3·6H,0,M= 100 ·门在空气中爱烧，二瓷架地温 19.5% 39% 度的变化情况如图所示。250℃时，固体的主要 ( 60 46.8 成分是 （(填化学式)。 0 250 550 850 温度/℃ 高二化学第6页（共8页） 19.(12分)在橡胶硫化时，二氯化二硫（橙黄色液体，熔点：一80C,沸点：138C,遇水 易水解：25，C4,+2H,0=3S1+S0,↑+4HC)是被的溶剂。查阅资料可知：将干燥氯气 通人熔融硫可制得SC,。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持装置已略去）制得S,凸， 并测定其纯度。 搅拌器 实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓硫酸、二氧化锰、高锰酸钾、硫磺、碱石灰、P0 NaOH溶液、饱和食盐水。 回答下列问题： (1)装置A中制备C,的离子方程式为 (2)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 (3)装置G中药品的名称为 ,药品所起作用是 (4)装置E应选用的冷凝管为 (填序号)。 H。积 ① ② 班话1 (5)下列实验操作的先后顺序应为」 (用序号表示)。 ①通冷凝水②加热三颈烧瓶③加人药品④检验装置气密性⑤组装仪器 (6)S,CL2纯度的测定：将F中橙黄色液体蒸馏精制得产品，称取20.00g产品置于锥 形瓶中，加水至反应完全（杂质均不与水反应），加入过量的0.1000mol·L的AgNO,溶 液VmL。再向锥形瓶中加人硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量F阳(NO)方作指示 剂，用0.1000ml·L-'NaSCN溶液滴定至终点，消耗NaSCN溶液2mL。则S,Cl,的纯 度为 (列出计算式，滴定过程发生反应：Ag+SCN=AgSCN!)。 头的到 型 高二化学第7页（共8页） 20.(I2分)电解精炼铜阳极泥（含Cu,Se、Cu,Te、AgSe、Ag2Te,Se、Au等） 是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。 盐酸、Cl2、NaC] S01 Na:CO 钢阳极泥一 水溶液氨化 基取会 还原 浸出渣 有机相 (回收贵会属) (收金) 已知：T0,微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： (1)由“浸出渣”回收的贵金属是 (填化学式)；“水溶液氯化”时，硒 和碲元素分别被氧化为H,S0,和H,Te0,但氯气用量过大时，硒元素生成强酸 H,SeO4,则此时Cu,Se被氧化的离子方程式为 (2)“还原”得到硒单质时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比是 0 (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成Te02沉淀。如果盐酸的浓度过 大，将导致“沉碲”不完全，原因为（用化学方程式表示）。 (4)“水溶液氯化”时，氯化温度（℃）、液固比(x)、氯化钠的含量(g·L-)及氯泥比 (y)对硒提取率的影响如图所示。在25-80℃硒提取率较高，氯化温度高于80°C时， 硒提取率降低的原因是 ；最佳液固比是 一；溶液NaCl含量过高，陋的 提取率降低的原因可能是 75 100 29 稀提哀率/% 0.6 0.9 温度◆ 液周比o 氧化的含量心氦泥比。 高二化学第8页（共8页）