精品解析：2024年江苏省扬州市世明双语学校中考四模化学试题

扬州世明双语学校九年级第四次模拟考试 化学 可能用到相对原子质量： 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 发展燃煤火力发电 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广节能电动公交 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹会产生大量的污染空气的二氧化硫等气体和粉尘，不利于改善空气质量，选项A不正确； B、煤燃烧过程中会产生大量的污染空气的气体和粉尘，发展燃煤火力发电，不利于改善空气质量，选项B不正确； C、露天焚烧垃圾中会产生大量的污染空气的气体和粉尘，不利于改善空气质量，选项C不正确； D、推广节能电动公交车，可有效的降低汽车尾气排放，有利于改善空气质量，选项D正确； 故选：D。 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 活性炭吸附 B. 光合作用 C. 富氧炼钢 D. 蛋白质分解 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭吸附过程中没有新物质的生成，属于物理变化，符合题意； B、光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意； C、富氧炼钢是碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中碳的含量，有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意； D、蛋白质分解的过程中有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氧气 B. 石墨 C. 氯化钠 D. 钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧气分子构成，故A符合题意； B、石墨是碳单质的一种，是由碳原子构成的，故B不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C不符合题意； D、钠是由钠原子构成的，故D不符合题意。 故选A。 4. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 空气 B. 氧气 C. 水 D. 双氧水溶液 【答案】C 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 详解】A、空气中有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不属于氧化物，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成的，不属于氧化物，不符合题意； C、水是由氧、氢两种元素组成的，属于氧化物，符合题意； D、双氧水溶液属于混合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 5. 青椒中含有丰富的维生素C、钙、铁、胡萝卜素，其中维生素C能有效预防 A. 夜盲症 B. 坏血病 C. 贫血症 D. 骨质疏松 【答案】B 【解析】 【详解】A、夜盲症缺少维生素A，故不符合题意； B、环血病缺少维生素C，故符合题意； C、贫血症缺铁，故不符合题意； D、骨质疏松缺钙，故不符合题意。 故选B。 6. 下列图标中，表示可回收物品的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示当心火灾---易燃物质标志，与消防安全有关，选项A不正确； B、表示可回收标志，选项B正确； C、表示交通标志，选项C不正确； D、表示氧化性标志，选项D不正确； 故选B。 【点睛】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。 7. 下列仪器中使用合成材料制造加工的是 A. 铜制酒精喷灯 B. 铁架台 C. 陶瓷蒸发皿 D. 塑料水槽 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜制酒精喷灯是由铜制成的，属于金属材料，故A不符合题意； B、铁架台是由铁制成的，属于金属材料，故B不符合题意； C、陶瓷蒸发皿是由陶瓷制成的，属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、塑料水槽是由塑料制成，属于合成材料，故D符合题意。 故选D。 8. 某品牌的高钙奶中的“钙”是指（ ） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】高钙奶中的“钙”是指元素，故C符合题意。 9. 钾肥能增强作物对病虫害的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A符合题意； B、Na2SO4中不含植物生长所需的营养元素氮、磷、钾等，不属于化肥，故B不符合题意； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意； 故选A。 10. 下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、Al的金属活动性比（H）强，能与稀盐酸反应生成氢气，符合题意； B、Ag的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意； C、Au的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意； D、Hg的金属活动性比（H）弱，不能与稀盐酸反应，不符合题意。 故选A。 11. 二甲醚（）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三个原子构成 B. 相对分子质量为46g C. 碳、氢、氧个数比为24：6：16 D. 碳元素的质量分数为52.2% 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成，二甲醚是由二甲醚分子构成的，故A说法错误； B、二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故B说法错误； C、二甲醚分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，二甲醚中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：16=24：6：16，故C说法错误； D、二甲醚中碳元素的质量分数为，故D说法正确； 故选：D。 12. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 食盐可以调味腌制白菜 B. 二氧化硫可以用于人工降雨 C. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D. 浓硫酸可以作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐可以用作调味品，腌制白菜，故A正确； B、干冰可以用于人工降雨，二氧化硫有毒，不可以用于人工降雨，故B错误； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故C错误； D、浓硫酸具有极强的腐蚀，不能用于食品干燥，故D错误。 故选A。 13. 下列实验目的或结论分析正确的是 A. 类别推断——取样滴石蕊，溶液立即变红，证明溶液一定是酸 B. 材料检验——取材料灼烧，产生烧焦羽毛的气味，证明含蛋白质 C. 组成研究——取水样通电，产生氢气和氧气，证明水是氢氧气体组成 D. 营养鉴别——取样尝味道，有明显的甜味，证明是糖类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样滴石蕊，溶液立即变红，证明溶液显酸性，不能说明溶液一定是酸，也可能是显酸性的盐溶液，故A错误； B、含蛋白质的物质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，取材料灼烧，产生烧焦羽毛的气味，证明含蛋白质，故B正确； C、取水样通电，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D、取样尝味道，有明显的甜味，不能证明一定是糖类物质，如甜味剂、醇类等，故D错误； 故选：B。 14. 以下将前一种物质转化为后一种物质方法中，正确的是 选项 转化方向 转化方法 A 硬水→软水 加肥皂水，充分振荡 B 氯酸钾→氯化钾 充分溶解，沉降过滤 C 空气→氧气 降温液化，蒸发分离 D 生石灰→熟石灰 高温分解，冷却干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、可用肥皂水鉴别硬水和软水，要使硬水转化成软水应采用煮沸或蒸馏的方法，故A错误； B、氯酸钾充分溶解得到的是氯酸钾溶液，无法得到氯化钾，故B错误； C、将空气降温液化，在利用空气中各成分的沸点不同，通过蒸发分离可以得到氧气，故C正确； D、生石灰（氧化钙）无法通过高温分解、冷却干燥得到熟石灰（氢氧化钙），故D错误。 故选C。 15. 谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是 A. “真金不怕火炼”说明黄金熔点很高，高温也不会熔化 B. “满架蔷薇一院香”说明物质由微粒构成，微粒在不断运动 C. “雷雨发庄家”说明雷雨引发酸雨，酸雨有利于植物生长 D. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多着火点越低，利于燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易发生反应，故A错误； B、“满架蔷薇一院香”是含有蔷薇香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故B正确； C、“雷雨发庄家”是说雷雨引发一系列的化学反应而生成硝酸，生成的硝酸随着雨水流入土壤，成为天然的氮肥，有利于农作物生长，故C错误； D、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，着火点属于物质的属性，一般不会发生改变，故D错误。 故选B。 16. 甲和乙点燃反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子数之比为1：1 B. 反应中各元素化合价一定不变 C. 生成物丙和丁的质量比为28：18 D. 反应中原子个数一定不变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子数之比为4:3，故A错误； B、氨气中氮元素化合价为-3价、氢元素化合价为+1价，氧气中氧元素化合价为0价，氮气中氮元素的化合价为0价，水中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，则反应前后，氧、氮元素化合价发生了变化，故B错误； C、根据化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比为，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，故D正确。 故选D。 17. 下图为元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 为非金属元素 B. 原子质子数为1 C. 原子中子数为0 D. 原子实际质量为1.008 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示氢元素，氢不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故氢原子的质子数为1，说法正确，不符合题意； C、氢原子的中子数为0，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氢原子的相对原子质量为1.008，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 4.8g铁和镁的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 A. 5% B. 8.4% C. 15% D. 19.6% 【答案】C 【解析】 【详解】解：设4.8g固体都是锌或镁时消耗硫酸的质量分别为x、y。 x=8.4g y=19.6g 则硫酸的质量分数分别为： 因此稀硫酸的质量分数应该是大于8.4%，小于19.6%。 故选C。 19. 如图为甲物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 0℃时，100g甲的饱和溶液中含甲物质28.6g C. 将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出 D. ℃时配制质量分数30%的甲溶液，则一定小于70 【答案】C 【解析】 【详解】A、在0℃-70℃，甲物质的溶解度是随温度升高而增大，在大于70℃，甲物质的溶解度随温度的升高而减少，错误； B、由图可知，0℃时，甲物质的溶解度为28.6g，即100g的水中最多能溶解28.6g甲，则该温度下，100g甲的饱和溶液中含有甲物质的质量为，错误； C、将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出正确，因为在大于70℃，甲物质的溶解度随温度的升高而减少，正确； D、由溶解度曲线可知，70℃时，甲物质的溶解度最大，即甲物质的溶质质量分数最大为：，因此t℃时可以配制质量分数为30%的甲溶液，即温度在小于70℃，等于70℃，大于70℃的情况下都能够配置质量分数为30%的甲溶液，错误。 故选C。 20. 硼（）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺如下图。以下分析正确的是 A. 脱水炉中硼酸分解时，元素的化合价从+3价→+2价 B. 还原炉中发生反应的基本类型为复分解反应 C. 向酸煮罐中加入盐酸，可能同时与镁、氧化镁反应 D. 由该流程可推测硼（）与盐酸蒸煮时反应速度较快 【答案】C 【解析】 【详解】A、硼酸中氢元素化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硼酸中硼元素的化合价为+3价；脱水炉中硼酸分解生成氧化硼，氧化硼中硼元素的化合价为+3价，则硼酸分解前后硼元素的化合价未发生改变，故A错误； B、还原炉中发生的反应方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合反应生成生成另外的单质和化合物”的特点，属于置换反应，故B错误； C、MgO和Mg均能与盐酸反应，硼（B）不溶于稀盐酸，则向酸煮罐中加入盐酸，可能同时与镁（加入过量时）、氧化镁反应，故C正确； D、由该流程可推测硼（B）与盐酸蒸煮时反应速度慢，故D错误。 故选C。 非选择题 21. 化学关注生活——让生活更美好。 （一）扬州城区段古运河构成著名的“扬州三湾” （1）古运河治理前居民向水中直接排放淘米水、洗衣水，对水体造成的危害是______。治理后清澈的河水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）绿色植物利用水和______（填名称）在一定条件下转化为有机物，此过程中______能转换为化学能。 （3）广义的水能包括河流水能、潮汐水能等能量资源，水能属于______（填“可再生”或“不可再生”）。 （4）水还可以转化为氢能源，氢能源燃烧的原理是____________（用化学方程式表示），推广使用氢能源具有明显的优势，列举一下______。 （二）扬州坚持创新发展，好地方建设得更加美好。 （5）扬州抢抓5G发展机遇，带来智慧教育、自动驾驶等深刻变革。为防止5G基站的铁塔生锈，可采取的措施有______。（写一点即可） （6）基站供电系统的导线多为铜线，是因为铜具有良好的延展性和______。 （7）基体材料使用人造金刚石薄膜制成，其与石墨一样，都是由______元素（填元素符号）组成，但两者物理性质有明显差异，原因是______。 【答案】（1） ①. 富营养化 ②. 混合物 （2） ①. 二氧化碳 ②. 光 （3）可再生 （4） ①. ②. 产物无污染（合理即可） （5）刷漆（合理即可） （6）导电性 （7） ①. C ②. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 淘米水、洗衣水中富含营养物质，会使水资源富营养化；河水含有可溶性杂质，属于混合物，故填：富营养化；混合物； 【小问2详解】 绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下转化为有机物，此过程中能量转换形式是光能转化为化学能，故填：二氧化碳；光； 【小问3详解】 水能属于可再生能源，故填：可再生； 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，产物是水，没有污染、燃烧热值高，故填：；产物无污染（合理即可）； 【小问5详解】 铁同时接触氧气和水会发生锈蚀，为防止5G基站的铁塔生锈，可采取的措施有刷漆、电镀等，故填：刷漆（合理即可）； 【小问6详解】 铜具有延展性和导电性，故供电系统的导线多为铜线，故填：导电性； 【小问7详解】 基体材料使用人造金刚石薄膜制成，其与石墨一样，都是由C元素组成，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同，故填：C；碳原子的排列方式不同。 22. 化学关注实验——让实验更科学。 （1）B中仪器①代替试管一般是为了______；使用仪器②应注意的问题是______。（合理即可） （2）用高锰酸钾固体制氧气的原理是______（用化学方程式表示），应选用发生装置______（填“A”或“B”），装入药品前应先______。 （3）实验室用C装置制取少量氢气的优点是______，实验室收集氢气可用或装置的原因分别是______、______。 （4）G装置可用于干燥氧气或氢气，瓶中应盛放的试剂是______。 【答案】（1） ①. 制取较大量的气体以及操作简便 ②. 长颈漏斗要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （2） ①. ②. A ③. 检查装置的气密性 （3） ①. 可以随时控制反应的发生与停止 ②. 氢气密度比空气小 ③. 氢气难溶于水 （4）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 B中仪器①为锥形瓶，锥形瓶体积较大，且不需要用铁架台固体，操作简单，代替试管一般是为了制取较大量的气体以及操作简便； 使用仪器②长颈漏斗，应注意的问题是长颈漏斗要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问2详解】 用高锰酸钾固体制氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应为固体加热型，应选用发生装置A，装入药品前应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器，造成药品浪费； 【小问3详解】 实验室用C装置制取少量氢气，装置C，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止； 氢气的密度比空气小，则实验室收集氢气可用E装置向下排空气法收集； 氢气难溶于水，则实验室收集氢气可以F装置排水法收集； 【小问4详解】 G装置可用于干燥氧气或氢气，瓶中应盛放的试剂为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气或氢气反应。 23. 化学关注生产——让生产更高效。 甲图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是工业炼铁高炉示意图。 （1）甲图实验室还原氧化铁的主要原理是______（用化学方程式表示），最右侧酒精灯的作用是______该实验体现了一氧化碳具有还原性和______。 （2）乙图工业炼铁中原料焦炭的作用除作燃料外，还能______；高炉中鼓入热空气而不是冷空气的原因是______。 （3）根据甲、乙图示，结合原料及过程分析，甲、乙两者所得产物产品的差异是______。 【答案】（1） ①. ②. 除去未反应的一氧化碳，防止污染空气 ③. 可燃性 （2） ①. 反应生成具有还原性的一氧化碳 ②. 冷空气进入高炉会降低炉温，不利于高炉炼铁所需要的高温，还会增加能源消耗 （3）甲得到的是纯铁，乙得到的是生铁 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；最右侧酒精灯的作用是除去未反应的一氧化碳，防止污染空气，该实验体现了一氧化碳具有还原性和可燃性，故填：；除去未反应的一氧化碳，防止污染空气；可燃性； 【小问2详解】 乙图工业炼铁中原料焦炭的作用除作燃料外，还能反应生成具有还原性的一氧化碳；高炉中鼓入热空气而不是冷空气的原因是冷空气进入高炉会降低炉温，不利于高炉炼铁所需要的高温，还会增加能源消耗，故填：反应生成具有还原性的一氧化碳；冷空气进入高炉会降低炉温，不利于高炉炼铁所需要的高温，还会增加能源消耗； 【小问3详解】 甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁。乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故填：甲得到的是纯铁，乙得到的是生铁。 24. 化学研究强调“基于证据的推理”。现基于证据对氢氧化钠吸收二氧化碳的产物进行推理，过程如下： 【进行猜想】 （1）氢氧化钠吸收二氧化碳的反应方程式是______，由此猜想产物是碳酸钠。 【提出问题】怎么证明是产物是碳酸钠? 【思考分析】 （2）取样滴加足量稀盐酸观察到大量气泡，______（填“能”或“不能”）证明产物是碳酸钠，理由是______。 【查阅资料】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息（如下表）。 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的约为11.6 饱和溶液的约为8.3 （3）阅读资料卡片，提出方案：可以通过测定反应后饱和溶液的酸碱度来确定产物，其中碱性更强的是______。 【实验测定】 （4）利用数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的，实验装置及测定过程的实时曲线图如下。锥形瓶中产生二氧化碳的反应方程式是______。（任写一种，合理即可） 【推理结论】 （5）由图表数据推理，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，第一步先生成______，其后第二步再反应生成______，写出此第二步反应的化学方程式______曲线图显示最终溶液略显______性，原因可能是______。 【反思提升】 （6）为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在第一步，依据资料卡片思考可以尝试向氢氧化钠的______（选择序号填空）溶液中通入二氧化碳，看到白色的固体析出即可。 A. 乙醇 B. 冷水 C. 沸水 D. 冰水 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. 氢氧化钠与足量的二氧化碳反应能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应也会生成二氧化碳，也可以观察到有大量的气泡产生 （3）碳酸钠溶液 （4）（合理即可） （5） ①. 碳酸钠 ②. 碳酸氢钠 ③. ④. 酸 ⑤. 二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，使溶液中氢离子浓度增大 （6）A 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，由此猜想产物是碳酸钠，故填：； 【小问2详解】 取样滴加足量稀盐酸观察到大量气泡，不能证明产物是碳酸钠，因为氢氧化钠与足量的二氧化碳反应能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应也会生成二氧化碳，也可以观察到有大量的气泡产生，故填：不能；氢氧化钠与足量的二氧化碳反应能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应也会生成二氧化碳，也可以观察到有大量的气泡产生； 【小问3详解】 pH越大，碱性越强，结合表中数据可知，碱性更强的是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠溶液； 【小问4详解】 实验中可选择稀硫酸与碳酸氢钠固体来制取二氧化碳（或石灰石与稀盐酸反应），稀硫酸与碳酸氢钠生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：（合理即可）； 【小问5详解】 由pH曲线图知，随着反应进行，溶液pH减小，如果先生成碳酸氢钠，后生成碳酸钠，pH应该有先下降后上升的变化，故氢氧化钠溶液吸收二氧化碳先生成碳酸钠，故第一步先生成碳酸钠，其后第二步再反应生成碳酸氢钠；二步反应为碳酸钠、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，化学方程式为；由pH曲线图可知，最终溶液pH小于7，略显酸性，原因可能是二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，使溶液中氢离子浓度增大，故填：碳酸钠；碳酸氢钠；；酸；二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，使溶液中氢离子浓度增大； 【小问6详解】 结合[查阅资料]，为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在第一步，可以尝试向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，看到白色的固体析出即可，故选A。 25. 海带是我国最重要的碘源，碘在医药、工业上有广泛的应用。 【资料】 I．海带中的碘元素通常以有机碘和无机碘化物的形式存在，有机碘不易溶于水。 II．若将干海带灼烧成灰，则碘几乎全以等碘化物（）的形式存在，易溶解水。 III．单质碘从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全。 IV．硝酸银溶液遇到碘化物生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，如。 V．四氯化碳（）是一种常见的有机溶剂，沸点为76~77℃，不溶于水且比水重。以下是“海带中碘的检验与提取”实验流程，根据流程回答问题： 【取样】 （1）市售干海带表面常有一层“白霜”，这是海带中含有的甘露醇在出水风干或天冷时结晶析出。由此推测甘露醇的溶解度与温度的关系是______，甘露醇有较高营养价值，因此购买干海带食用时______（填“适宜”或“不适宜”）在水中长时间浸泡。 【润湿、灼烧】 （2）称取5g于海带样品刷净、剪碎，用酒精润湿后放在坩埚中灼烧成灰。剪碎的目的是______，灼烧前用酒精润湿海带的目的是______。 【溶解】 （3）将灼烧后的海带灰转移到小烧杯中，加入热水并搅拌，用热水的目的是______。 【操作】 （4）操作的名称为______，过程中使用玻璃棒的作用是______。取该操作后所得的部分溶液进行检验1（检验），应先向溶液中加硝酸，再滴加足量______。在此基础上经过系列操作，用精密仪器称得黄色沉淀0.047g。则该部分溶液中的质量为______g。 【氧化】 （5）向操作所得的所有剩余溶液中加入和，目的是将溶液中的氧化成单质碘，以溶液中含为例写出该氧化过程的反应方程式______，若检验2欲证明生成单质碘，可考虑使其与______（填物质名称）混合后呈现蓝色而确定。 【萃取、分液】 （6）先加入溶解全部的碘单质，形成碘的四氯化碳溶液并与水分层，此时可以利用______（填仪器名称）分离出该紫色溶液。最终利用反萃取技术获得固体0.0246g。 【结论反思】 （7）①反萃取______（填“能”或“不能”）采用热蒸馏除去以获得固体，理由是______。 ②根据以上综合数据测定分析，该海带样品中含碘的质量分数为______。食用海带适当补充碘元素对人体的益处是______。 【答案】（1） ①. 甘露醇的溶解度随温度的降低而减小 ②. 不适宜 （2） ①. 便于海带灰化 ②. 便于灼烧 （3）加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液 （4） ① 过滤 ②. 引流 ③. 硝酸银溶液 ④. 0.0254 （5） ①. ②. 淀粉 （6）分液漏斗 （7） ①. 不能 ②. 单质碘I2从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全，而四氯化碳的沸点为76~77℃ ③. 1% ④. 可以预防甲状腺疾病 【解析】 【小问1详解】 甘露醇在出水风干或天冷时结晶析出，则甘露醇的溶解度与温度的关系是甘露醇的溶解度随温度的降低而减小，甘露醇有较高营养价值，因此购买干海带食用时不适宜在水中长时间浸泡，防止营养物质流失，故填：甘露醇的溶解度随温度的降低而减小；不适宜； 【小问2详解】 海带剪碎的目的是便于海带灰化；用酒精润湿海带的目的是为了使其燃烧更加充分，即便于灼烧，故填：便于海带灰化；便于灼烧； 【小问3详解】 将灼烧后的海带灰转移到小烧杯中，加入热水并搅拌，用热水的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液，故填：加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液； 【小问4详解】 根据流程图可知，装置a为固液分离操作，故为过滤，过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流；硝酸银溶液遇到碘化物生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则应先向溶液中加硝酸，再滴加足量硝酸银溶液，可观察到有黄色沉淀生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则碘离子的质量=碘化银中碘元素的质量=，故填：过滤；引流；硝酸银溶液；0.0254； 【小问5详解】 KI与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸钾、碘和水，反应的化学方程式为；淀粉遇碘变蓝，则欲证明生成单质碘，可考虑使其与淀粉混合后呈现蓝色而确定，故填：；淀粉； 小问6详解】 先加入CCl4溶解全部的碘单质，形成碘的四氯化碳溶液并与水分层，此时可以利用分液漏斗分离出该紫色溶液，故填：分液漏斗； 【小问7详解】 ①单质碘I2从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全，四氯化碳的沸点为76~77℃，故不能采用热蒸馏除去CCl4以获得I2固体，故填：不能；单质碘I2从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全，而四氯化碳的沸点为76~77℃； ②根据以上综合数据测定分析，该海带样品中含碘的质量分数为，食用海带适当补充碘元素对人体的益处是可以预防甲状腺疾病，故填：1%；可以预防甲状腺疾病。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬州世明双语学校九年级第四次模拟考试 化学 可能用到相对原子质量： 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 发展燃煤火力发电 C. 露天焚烧垃圾 D. 推广节能电动公交 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 活性炭吸附 B. 光合作用 C. 富氧炼钢 D. 蛋白质分解 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氧气 B. 石墨 C. 氯化钠 D. 钠 4. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 空气 B. 氧气 C. 水 D. 双氧水溶液 5. 青椒中含有丰富的维生素C、钙、铁、胡萝卜素，其中维生素C能有效预防 A. 夜盲症 B. 坏血病 C. 贫血症 D. 骨质疏松 6. 下列图标中，表示可回收物品的标志是 A. B. C. D. 7. 下列仪器中使用合成材料制造加工的是 A. 铜制酒精喷灯 B. 铁架台 C. 陶瓷蒸发皿 D. 塑料水槽 8. 某品牌的高钙奶中的“钙”是指（ ） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 9. 钾肥能增强作物对病虫害的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 10. 下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是 A. B. C. D. 11. 二甲醚（）是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三个原子构成 B. 相对分子质量为46g C. 碳、氢、氧个数比为24：6：16 D. 碳元素的质量分数为52.2% 12. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 食盐可以调味腌制白菜 B. 二氧化硫可以用于人工降雨 C. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D. 浓硫酸可以作食品干燥剂 13. 下列实验目的或结论分析正确的是 A. 类别推断——取样滴石蕊，溶液立即变红，证明溶液一定是酸 B. 材料检验——取材料灼烧，产生烧焦羽毛的气味，证明含蛋白质 C. 组成研究——取水样通电，产生氢气和氧气，证明水是氢氧气体组成 D. 营养鉴别——取样尝味道，有明显的甜味，证明是糖类物质 14. 以下将前一种物质转化为后一种物质的方法中，正确的是 选项 转化方向 转化方法 A 硬水→软水 加肥皂水，充分振荡 B 氯酸钾→氯化钾 充分溶解，沉降过滤 C 空气→氧气 降温液化，蒸发分离 D 生石灰→熟石灰 高温分解，冷却干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是 A. “真金不怕火炼”说明黄金熔点很高，高温也不会熔化 B. “满架蔷薇一院香”说明物质由微粒构成，微粒在不断运动 C “雷雨发庄家”说明雷雨引发酸雨，酸雨有利于植物生长 D. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多着火点越低，利于燃烧 16. 甲和乙点燃反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子数之比为1：1 B. 反应中各元素化合价一定不变 C. 生成物丙和丁的质量比为28：18 D. 反应中原子个数一定不变 17. 下图为元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 为非金属元素 B. 原子质子数为1 C. 原子中子数为0 D. 原子实际质量为1.008 18. 4.8g铁和镁的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 A. 5% B. 8.4% C. 15% D. 19.6% 19. 如图为甲物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 0℃时，100g甲的饱和溶液中含甲物质28.6g C. 将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出 D. ℃时配制质量分数30%的甲溶液，则一定小于70 20. 硼（）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺如下图。以下分析正确的是 A. 脱水炉中硼酸分解时，元素的化合价从+3价→+2价 B. 还原炉中发生反应的基本类型为复分解反应 C. 向酸煮罐中加入盐酸，可能同时与镁、氧化镁反应 D. 由该流程可推测硼（）与盐酸蒸煮时反应速度较快 非选择题 21. 化学关注生活——让生活更美好。 （一）扬州城区段古运河构成著名的“扬州三湾” （1）古运河治理前居民向水中直接排放淘米水、洗衣水，对水体造成的危害是______。治理后清澈的河水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）绿色植物利用水和______（填名称）在一定条件下转化为有机物，此过程中______能转换为化学能。 （3）广义的水能包括河流水能、潮汐水能等能量资源，水能属于______（填“可再生”或“不可再生”）。 （4）水还可以转化为氢能源，氢能源燃烧的原理是____________（用化学方程式表示），推广使用氢能源具有明显的优势，列举一下______。 （二）扬州坚持创新发展，好地方建设得更加美好。 （5）扬州抢抓5G发展机遇，带来智慧教育、自动驾驶等深刻变革。为防止5G基站铁塔生锈，可采取的措施有______。（写一点即可） （6）基站供电系统的导线多为铜线，是因为铜具有良好的延展性和______。 （7）基体材料使用人造金刚石薄膜制成，其与石墨一样，都由______元素（填元素符号）组成，但两者物理性质有明显差异，原因是______。 22. 化学关注实验——让实验更科学。 （1）B中仪器①代替试管一般是为了______；使用仪器②应注意的问题是______。（合理即可） （2）用高锰酸钾固体制氧气原理是______（用化学方程式表示），应选用发生装置______（填“A”或“B”），装入药品前应先______。 （3）实验室用C装置制取少量氢气的优点是______，实验室收集氢气可用或装置的原因分别是______、______。 （4）G装置可用于干燥氧气或氢气，瓶中应盛放的试剂是______。 23. 化学关注生产——让生产更高效。 甲图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是工业炼铁高炉示意图。 （1）甲图实验室还原氧化铁的主要原理是______（用化学方程式表示），最右侧酒精灯的作用是______该实验体现了一氧化碳具有还原性和______。 （2）乙图工业炼铁中原料焦炭的作用除作燃料外，还能______；高炉中鼓入热空气而不是冷空气的原因是______。 （3）根据甲、乙图示，结合原料及过程分析，甲、乙两者所得产物产品的差异是______。 24. 化学研究强调“基于证据的推理”。现基于证据对氢氧化钠吸收二氧化碳的产物进行推理，过程如下： 【进行猜想】 （1）氢氧化钠吸收二氧化碳的反应方程式是______，由此猜想产物是碳酸钠。 【提出问题】怎么证明是产物是碳酸钠? 【思考分析】 （2）取样滴加足量稀盐酸观察到大量气泡，______（填“能”或“不能”）证明产物是碳酸钠，理由是______。 【查阅资料】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息（如下表）。 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的约为11.6 饱和溶液的约为8.3 （3）阅读资料卡片，提出方案：可以通过测定反应后饱和溶液的酸碱度来确定产物，其中碱性更强的是______。 【实验测定】 （4）利用数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的，实验装置及测定过程的实时曲线图如下。锥形瓶中产生二氧化碳的反应方程式是______。（任写一种，合理即可） 【推理结论】 （5）由图表数据推理，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，第一步先生成______，其后第二步再反应生成______，写出此第二步反应的化学方程式______曲线图显示最终溶液略显______性，原因可能是______。 【反思提升】 （6）为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在第一步，依据资料卡片思考可以尝试向氢氧化钠的______（选择序号填空）溶液中通入二氧化碳，看到白色的固体析出即可。 A. 乙醇 B. 冷水 C. 沸水 D. 冰水 25. 海带是我国最重要的碘源，碘在医药、工业上有广泛的应用。 【资料】 I．海带中的碘元素通常以有机碘和无机碘化物的形式存在，有机碘不易溶于水。 II．若将干海带灼烧成灰，则碘几乎全以等碘化物（）的形式存在，易溶解水。 III．单质碘从45℃左右开始升华，到77℃时升华完全。 IV．硝酸银溶液遇到碘化物生成不溶于稀硝酸黄色沉淀，如。 V．四氯化碳（）是一种常见的有机溶剂，沸点为76~77℃，不溶于水且比水重。以下是“海带中碘的检验与提取”实验流程，根据流程回答问题： 【取样】 （1）市售干海带表面常有一层“白霜”，这是海带中含有的甘露醇在出水风干或天冷时结晶析出。由此推测甘露醇的溶解度与温度的关系是______，甘露醇有较高营养价值，因此购买干海带食用时______（填“适宜”或“不适宜”）在水中长时间浸泡。 【润湿、灼烧】 （2）称取5g于海带样品刷净、剪碎，用酒精润湿后放在坩埚中灼烧成灰。剪碎的目的是______，灼烧前用酒精润湿海带的目的是______。 【溶解】 （3）将灼烧后的海带灰转移到小烧杯中，加入热水并搅拌，用热水的目的是______。 【操作】 （4）操作的名称为______，过程中使用玻璃棒的作用是______。取该操作后所得的部分溶液进行检验1（检验），应先向溶液中加硝酸，再滴加足量______。在此基础上经过系列操作，用精密仪器称得黄色沉淀0.047g。则该部分溶液中的质量为______g。 【氧化】 （5）向操作所得的所有剩余溶液中加入和，目的是将溶液中的氧化成单质碘，以溶液中含为例写出该氧化过程的反应方程式______，若检验2欲证明生成单质碘，可考虑使其与______（填物质名称）混合后呈现蓝色而确定。 【萃取、分液】 （6）先加入溶解全部的碘单质，形成碘的四氯化碳溶液并与水分层，此时可以利用______（填仪器名称）分离出该紫色溶液。最终利用反萃取技术获得固体0.0246g。 【结论反思】 （7）①反萃取______（填“能”或“不能”）采用热蒸馏除去以获得固体，理由是______。 ②根据以上综合数据测定分析，该海带样品中含碘的质量分数为______。食用海带适当补充碘元素对人体的益处是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$