广东省东莞市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量检查化学试题

2023一2024学年度第二学期教学质量检查 高一化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.随着时代的发展，灯具材料不断演变。下列灯具所用材料属于有机高分子材料的是 D.亚克力（聚甲基 A.青铜灯 B.陶瓷官灯 C.水晶灯 丙烯酸甲酯)灯 2.化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 A.球棍模型为： H C.甲基(CH)的电子式为： D.乙酸的官能团是醛基 3.资源、能源、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是 A,石油分馏可得到乙烯 B.煤的液化属于物理变化 C.利用潮汐能等新能源，减少使用化石燃料 D.布洛芬具有解热镇痛作用，可长期大量服用 高一化学第1页共7页 4. 性质决定用途。下列关于物质用途的解释，说法正确的是 选项 物质用途 解释 A S02可用作红酒添加剂 SO2有漂白性 B CaO可用作燃煤固硫剂 CaO是碱性氧化物 Si02可用于生产光导纤维 SiO2具有导电性 D 油脂可用于制肥皂 油脂具有香味 5.实验室提纯粗盐并配制0.10molL1的NaC1溶液250mL。下列仪器不需用到的是 D 25C 6.裹蒸粽是广东特色美食，制作材料包括粽叶、糯米、绿豆、肉、蛋黄等。下列说法不正 确的是 A.粽叶中的纤维素与淀粉互为同分异构体 B.糯米中的淀粉是天然有机高分子化合物 C.肉类中的蛋白质可水解为氨基酸 D.蛋黄中的油脂属于基本营养物质 7.松油醇具有紫丁香味，图1为松油醇分子的结构。下列有关该分子的说法正确的是 A.属于烃分子 OH B.含有苯环结构 C.含有三种官能团 D,能与Na发生置换反应 图1 8.下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A.糖果中加入着色剂 B.鲜牛奶冷藏，延长保质期 C.钢铁表面涂抹油漆，防止生锈 D.工业合成氨时，加入铁触媒作催化剂 9.部分含氮物质的分类与相应化合价之间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A.a→b属于氮的固定 B.c、d都属于酸性氧化物 氧化物 单质 6 C.a和e反应后的产物可用作化肥 氢化物 D.工业上通过a→b+c→d→e来制备NO, 320+2+4+5 图2 高一化学第2页共7页 10.化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行S02的相关实验，能达到预期目的 的是 s02 HS溶液T A.制备SO2 B.收集SO2 C.验证S02的还原性 D.验证SO2与水反应 11.下列离子方程式正确的是 A.Cu与浓HNO,溶液反应：3C+2NO+8H*=3Cu2++2NO↑+4HO B.NO2与H0反应：3NO2+H0=2H+2NO3+N0 C.NHHO的电离：NHHO=NH+OH D.往NH.HCO,溶液中加入足量NaOH溶液：HCOg+OH=CO2T+HzO 12.设Na为阿伏加德罗常数的值，蓝铜矿2CuC03Cu(OD2与焦炭加热，可生成Cu、CO2 和HO。下列叙述正确的是 A.22.4LC02含有的分子数为N B.12gC完全反应转移的电子数为4W C.1molH20分子含有的电子数目为3NA D.2moL1HCI溶液能溶解CuCO,的分子数为Na 13.某种纸电池的结构如图3所示，隔离膜中的电解液为NC1溶液，反应原理为：2Mg+O2 +2H0=2Mg(OH2。下列说法不正确的是 正极 A.电极材料不一定都使用金属材料 包装材料 B.纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 负 C.Na*移向负极 包装材料 D.O2在正极反应 图3 14.我国科学家成功实现淀粉的人工全合成（图4）。下列说法正确的是 A.反应①是放热反应 B.CHOH的OH原子团称为羰基 太阳能电油 C.葡萄糖也是C6(六碳)化合物 人工光合成 CH,OF 生物暗合成 D.淀粉遇碘变黄 图4 ★un士山= 15.陈述I和陈述Ⅱ均正确且有关联的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A HC1溶液可刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 B 液氨可用作制冷剂 氨是无色、无味气体 氢氧燃料电池可驱动汽车 氢气能在氧气中安静地燃烧 D 紫外灯可用于教室消毒 紫外线能使蛋白质变性 16.一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的、Y、Z三种气体，发生 反应：mX÷Y+2Z,各物质的浓度随时间变化情况如图5所示[o4阶段cY)变化未 画出]。下列说法不正确的是 4c/(mol-L-) A.m=3 0.15 B.Y的起始投料为0.2mol 0.11 c(Z☑ C.t1~2,正、逆反应的速率相等 0.06 cX) 0.05 c(Y) D.~1,X的平均消耗速率为0.06， mol-L-1.s-i t/s 图5 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 乙烯是重要的有机化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。以乙 烯和淀粉为原料可以实现下列转化： 淀粉 水解 B H0、催化剂 浓硫酸 加蓝、加压 A ]0:华热加热C化D:CH,cooH 反应② 反应① 回 乙烯 Br2/CCl 反应④ F可一定来件 G:HOCH,CH2OH H:CH2-CH 反应⑤ (1)乙烯的官能团为一。 (2)G的分子式为· (3)反应⑤的反应类型为一· 高一化学第4页共7页 (4)写出反应②的化学方程式。 (5)写出F的结构简式一· (6)下列说法正确的是 a.D易溶于水 b.淀粉水解的最终产物B,可用银氨溶液检验 c.G能与NaHCO3溶液反应 d.反应①③均满足原子利用率100% (7)E属于类物质。 18.(14分) 某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Z为负极，稀硫酸为电解质溶液， 选取不同的正极材料，设计了如下实验。 硫酸浓度 硫酸体积 正极 电极间距离 电流 实验编号 mol-L-1) (mL) 材料 (cm) (A) 1 1.00 100 Cu 1.0 A 2 2.00 100 Cu 1.0 A2 3 2.00 100 Cu 2.0 A3 4 2.00 100 Fe 1.0 A 已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。 (1)请写出实验1中Z如电极的反应式。 (2)实验1和实验2的目的是探究对电流强度的影响；实验和实验4可探究 不同电极材料对电流强度的影响。 (3)甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反 应所致，请用离子方程式表示该副反应。 (4)A2>A证明，。 (5)实验2在010min内收集到22.4mLH2(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内 反应速率为mol-L.min。 (6)请写出一个可能彩响原电池电流大小的因素一（表中因素除外）。 高一化学第5页共7页 19. 14分) 以乙醇为原料制备乙烯，可在一定程度上缓解我国对石油资源的依赖，以应对化石资源 短缺的难题。实验室用乙醇制备乙烯原理如下： CH,COH是cH-CHt+H0,部分实验装里见图6. 度计 浓疏驶和 (1)CHCH2属于类物质。 乙醇的混 醉瓷片 合液 (2)下列关于该实验的说法正确的是（填编号）。 A.碎瓷片可防止溶液暴沸 图6 B.应将浓疏酸缓慢加入乙醇中 C.水浴加热能满足实验所需条件 (3)用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质，进而发 生副反应，产生S02、C02气体。 ①上述气体会形成酸雨。 ②为证明乙烯中混有S02,应选用 (填编号)。 A.稀硫酸 B.NaOH溶液C.酸性KMhO4溶液 D.品红溶液 ③结合信息，请提出一条减少副反应的措施。 (4)将初步净化的乙烯（除去SO2、C02)通入溴的四氯化碳溶液，发生反应的反应 类型为一。 甲同学将该气体千燥后，通入溴的四兼化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4mi山： 乙同学将未千燥气体通入同浓度溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2mi。 原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示，反应物正电性部分与双键反应 步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。B2与水反应生成的 HBO(OBr)中的Br正电性强于Brn中的Br,故乙同学的实验速率快。由此机 理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃有机产物外，还可能会生成有机产物（写 结构简式)。 x-K 烯烃 溴代烷烃 高一化学第6页共7页 20. (14分) 海洋资源具有十分巨大的开发潜力。 电解 Mg(OD2固体 MgCl22溶液 无水MgCl2 Mg 浓缩海水（含有Na+、C、Br 粗盐 精制 NaCI固体 Ca2Mg2+S042等) HS0和C2 空气 s02 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 冷凝器 液溴 H20 H20(g) 1.浓缩海水可用于精制盐。 (1)写出海水淡化的一种方法。 (2)粗盐精制过程中，除去Ca2、Mg2+和S02合适的试剂及其添加顺序为一。 A.BaC溶液、NaOH溶液、Na2CO,溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaC2溶液 C.BaC溶液、NaCO,溶液、稀疏酸、NaOH溶液 Ⅱ.浓缩海水可用于提镁。 (3)为了使MgC转化为Mg(OH田)2，可以加入（写化学式）· (4)电解无水MgC制取Mg的化学方程式为； Ⅲ.浓缩海水可用于提溴。 (5)提溴过程中，C2的作用是。 (6)海水蕴含的资源总储量大，浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素 富集，如海水提溴工业生产，过程即为了实现溴的富集。 (7)以S0吸收吹出的B2,利用了S02的性，吸收塔内发生的主要反应化学 方程式为_S0+_Br+_H0一+一