第3章 物质的性质与转化 测试题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章 物质的性质与转化 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B．具有还原性，可作食盐碘强化剂 C．铁比铜金属性强，可作腐蚀剂 D．受热易分解，可作胃酸抑制剂 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 C．石墨具有还原性，可制作电极材料 D．二氧化硫具有还原性，可漂白有色布条 4．在下列反应中，浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是 A．木炭与浓H2SO4共热 B．H2S气体通入浓H2SO4 C．Na2SO3固体与浓H2SO4混合 D．Cu与浓硫酸H2SO4共热 5．21 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁的质量为 A．33 g B．24 g C．29 g D．22 g 6．下列关于物质用途的表述不正确的是 A B C D 纯碱（Na2CO3） 84消毒液（有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3） 食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质中，不属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 8．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写错误的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ A．A B．B C．C D．D 9．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．SO2使Br2的水溶液褪色 D．氨气使MgCl2 溶液产生白色沉淀 10．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，说法不正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A．合成塔中发生反应的化学方程式为 B．X是空气，向氧化炉中通入足量的空气是为了将充分氧化 C．工业上为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 D．若标准状况下仅含和的尾气被溶液完全吸收，消耗 11．为了检验某长期放置的FeCl2溶液是否完全变质，可选用的试剂是 A．氨水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．KSCN D．淀粉 12．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 X Y(杂质) Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 盐酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组离子中，能大量共存的是 A．SO、Fe2+、NO、H+ B．Ca2+、Na+、Cl-、CO C．Na+、H+、SO、NO D．NH、Na+、OH-、Cl- 14．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为 A．NO和O2 B．C3H8和O2 C．NH3和HBr D．SO2和H2S 15．为了除去粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加适量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　) A．①③④② B．③①④② C．①②③④ D．④③①② 二、填空题（共8题） 16．硫的多种化合物在工业中有重要的应用。 （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为 。 ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为 （填化学式）。 ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为 。 （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。 ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为 。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol·L-1。 17．“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 (1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中S元素的化合价为 ，该反应的还原产物是 (写化学式)。 (2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO3，总反应的离子方程式为3H2O2 ＋ NO ＋ ＋ Fe = Fe3＋ ＋ ＋ 4H2O ①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是 。 ②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是 。 (3)氧化产物的吸收：NO氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。 18．化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：    已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。 (1)化合物A的组成元素是 ，A的化学式是 。 (2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式： 。 (3)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： 。 (4)设计实验检验白色固体E中的阴离子： 。 19．32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：(不要求写计算过程) (1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 (2)NO为 mol．标准状况V(NO)：V(NO2)= (3)原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1 。 (4)试描述实验过程中试管内产生气体现象 20．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)形成酸雨的原理之一如下图所示： 回答下列问题： ①酸雨的 (填“”“”或“”)。 ②D物质的化学式为 。 ③反应②的化学方程式为 。 (2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： ，反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 现有某溶液能完全吸收由和组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。 ②若所得溶液中c():c()=1：9，则原混合气体中和的物质的量之比 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和的物质的量浓度之比c():c()= 。 21．某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为 吨。 22．工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。 完成下列填空： （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的 （填序号）吸收。 a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d.石灰乳 （2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为 （3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3。通过计算回答：将0.3 mol SO2通入100mL含0.4 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程） 23．利用FeCl3溶液作为腐蚀液，将覆铜板上的铜腐蚀，可以制作印刷电路板。使用后的腐蚀液进行处理，可以实现资源的充分利用。 (1)印刷电路板腐蚀过程中发生的离子反应方程式为 。 (2)使用后的腐蚀液可以用来处理含H2S的废气。转化过程原理如图所示。 ①在图示的物质转化中，作为氧化剂的微粒有 。 ②过程II中发生反应的离子反应方程式为 。 ③该转化总的过程可简单描述为 。 (3)准确量取25.00 mL使用后的腐蚀液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液，加足量AgNO3溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀5.1660g。计算原FeCl3溶液物质的量浓度 (写出计算过程)。假设腐蚀过程中溶液体积不变。 参考答案： 1．C 【解析】A．氯化铁和单质铁反应可以生成氯化亚铁，A错误； B．氢氧化钠和盐酸反应可以生成氯化钠，B错误； C．氧化铜先和酸反应生成铜离子，铜离子再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，不能一步完成，C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D错误； 故选C。 2．A 【解析】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，故能杀灭细菌，则Ca(ClO)2可作游泳池的杀菌、消毒剂，A正确； B．KI具有还原性，食盐中的碘强化剂主要是KIO3，两者没有关系，B错误； C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，故D错误； 故选：A。 3．A 【解析】A．次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，故A符合题意； B．NaHCO3可治疗胃酸过多，主要利用NaHCO3与胃酸(盐酸)反应，与NaHCO3受热易分解没有关系，故B不符合题意； C．石墨可制作电极材料，利用石墨导电性，与还原性无关，故C不符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，可漂白有色布条，与二氧化硫具有还原性无关，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 4．D 【解析】A．木炭与浓H2SO4共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现出氧化性，A不符合； B．H2S气体通入浓H2SO4中生成单质硫、二氧化硫和水，浓硫酸只表现出氧化性，B不符合； C．Na2SO3固体与浓H2SO4混合发生复分解反应，浓硫酸只表现出酸性，C不符合； D．Cu与浓硫酸H2SO4共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价降低，且有硫酸盐生成，所以浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性，D符合； 答案选D。 5．D 【解析】反应方程式：Fe+S=FeS，理论上的质量比为56:32=14：8，则铁过量，生成FeS的质量由S的质量来计算，为88×8g÷32=22g，故D正确。 故选：D。 6．C 【解析】A．Na2CO3也称为纯碱，可作为食用碱，A正确； B．NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可用于杀灭新型冠状病毒，B正确； C．NaOH 的碱性过强，且有一定腐蚀性，不可以用作胃药，是Al(OH)3能与胃酸反应，做抗酸药复方氢氧化铝，C错误； D．Fe2O3是红棕色粉末，俗名铁红，常做油漆中的红色颜料，D正确； 故答案选C。 7．B 【解析】凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，、、是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物； 答案选B。 8．D 【解析】A．稀硫酸清洗铁锈，本质是H+与Fe2O3反应，对应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正确； B．CaCO3与盐酸反应本质是CaCO3与H+反应，对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．Cl2与NaOH反应对应本质是Cl2与OH-反应，对应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确； D．刻蚀铜板本质是Cu与Fe3+溶液反应，对应离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D错误； 故答案选D。 9．B 【解析】A．二氧化碳使Na2O2固体变白，2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳没有被还原，故A不符合题意； B． 氯气使KBr溶液变黄，氯气将溴离子氧化成溴单质，自身被还原为氯离子，故B符合题意； C．SO2使Br2水溶液褪色，二氧化硫、溴单质和水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫化合价升高，被氧化，故C不符合题意； D．氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀氢氧化镁沉淀，化合价无变化，故D不符合题意。 故答案为B。 10．D 氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境； 【解析】A．氮气和氢气合成塔中合成氨气，发生反应的化学方程式为：，故A正确； B．流程分析可知X为O2，在氧化炉中氨气被氧气氧化成氮氧化物，通入足量的空气是为了将充分氧化，故B正确； C．铝在浓硝酸中生成一种致密的氧化物保护膜，保护内部金属，这种现象叫做“钝化”，工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用铝制容器，故C正确； D．设n(NO2)=x mol，n(NO)=y mol，若y=0，x=1，由反应①知消耗的碳酸钠为0.5mol，若0<y<0.5<x<1时，消耗碳酸钠的物质的量为y+(x-y)/2=(x+y)/2=0.5mol，若0<x<0.5<y<1时，多余的NO无法与碳酸钠反应，消耗的碳酸钠的物质的量为x mol，x<0.5，故D错误； 故选：D。 11．B 溶液被氧化成，完全变质后溶液中只有，没有。 【解析】A．氨水与亚铁离子生成白色的氢氧化亚铁沉淀，与铁离子生成红褐色的氢氧化铁沉淀，白色沉淀容易被红褐色沉淀掩盖，不易观察现象，A项不符合题意； B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明溶液没有完全变质，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则说明溶液完全变质，B项符合题意； C．KSCN可以检验，但不能确定是否含有，C项不符合题意； D．淀粉与和均不反应，D项不符合题意； 故选B。 12．A 【解析】A．碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠，不引入新杂质，A正确； B．加入Fe可以与FeCl3反应生成氯化亚铁，B错误； C．盐酸和氧化铁、氧化铝均反应，C错误； D．盐酸和碳酸钠生成氯化钠新杂质，D错误； 故选A。 13．C 【解析】A．Fe2+、NO、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选； B．Ca2+、CO在溶液中结合生成难溶性物质碳酸钙，不能大量共存，B不选； C．Na+、H+、SO、NO在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．NH、OH-在溶液中结合生成一水合氨，不能大量共存，D不选； 答案选C。 14．A 容器内最终气体的平均式量为49，若为单一气体，其式量需恰好为49；若为混合气体，则其中所含气体的式量要么均为49，要么至少一种比49小，一种比49大；因此需分析清楚最终容器内气体的成分，以此作答。 【解析】A. 常温下NO与O2会反应生成NO2，NO2还会部分转化为N2O4，最终气体可能的组成是NO、NO2、N2O4或O2、NO2、N2O4，其中NO的式量为30、O2的式量为32、NO2的式量为46、N2O4的式量为92，两种可能的组成其平均式量都可能为49，A符合题意； B. C3H8和O2常温下不反应，C3H8的式量为44、O2的式量为32，二者的平均式量不可能为49，B不符合题意； C. 常温下NH3和HBr会反应生成NH4Br固体，容器内最终只会剩余一种气体，要么是NH3（式量为17），要么是HBr（式量为81），C不符合题意； D. 常温下SO2和H2S会反应生成固态S和液态H2O，容器内最终只会剩余一种气体，要么是SO2（式量为64），要么是H2S（式量为34），D不符合题意； 故选A。 【点睛】本题需要应用平均值的思想，同时要熟悉物质的性质，熟知物质之间的反应。 15．D 【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，因为过量的碳酸钠加盐酸就可以调节了，只要将二种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的碳酸根离子，顺序为：④③①②。 答案选D。 【点睛】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握，除去粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子。 16． +3 NaHSO3 HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O 3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O 1×10-5 【解析】（1）①Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，则S为+3价；②Na2S2O4暴露于空气中易被氧化，则氧化剂为氧气，还原剂为Na2S2O4，又氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，设Na2S2O4中硫被氧化后的化合价为+x，根据电子得失守恒：1×4=2×2×（x-3），x=4，又有水蒸气参加反应，所以产物为NaHSO3；③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，SO2被还原会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。则方程式：HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，焦亚硫酸钠被氧化为Na2SO4,3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O ；②分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1， 17．(1) +3 Fe (2) 2H＋ 51g 温度升高，H2O2 会发生分解 (3) NH4NO3 肥料或炸药等 【解析】（1）将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等，Na2S2O4中Na是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可判断S元素的化合价为+3价，亚铁离子得到电子转化为单质铁，因此该反应的还原产物是Fe。 （2）①双氧水得到电子，NO被氧化为硝酸根，单质铁被氧化为铁离子，依据电子得失守恒、元素守恒和电荷守恒可知反应物含有氢离子，因此反应的离子方程式为3H2O2＋NO＋2H＋＋Fe＝Fe3＋＋＋4H2O，若反应生成36g水，即2mol水时消耗1.5mol双氧水，因此反应的氧化剂的质量是1.5mol×34g/mol＝51g。 ②由于温度升高，H2O2 会发生分解，所以当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势。 （3）NO氧化后的产物是硝酸，在烟气的携带下被氨水吸收，转化为硝酸铵，化学式为NH4NO3，该物质的用途为肥料或炸药等。 18．(1) H、N、O (2) (3) (4)将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有 由题可知，化合物A由3种元素组成，无色气体B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，则无色气体B为N的氧化物，则B可为N2O，则A的化学式为NH4NO3，C为无色液体，且C的质量为3.6g，则C为H2O，由无色晶体A产生的混合气体Z呈红棕色，则Z中包含NO2； 【解析】（1）由分析可知，化合物A的组成元素为O、N、H；根据质量守恒定律可知，生成的无色气体B的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A的组成元素为，H、N、O，无色液体C为H2O，则无色气体B为N的氧化物，则B可为N2O，则A的化学式为NH4NO3； （2）无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O； （3）棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 Ag2O+4NH3+H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-； （4）将少量白色固体E溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，若试纸呈蓝色，说明含有OH—；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口出现红棕色，说明含有。 19．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2) 0.25 1：1 (3)10 (4)随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。 【解析】（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 故答案为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （2）设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则有 x+y= x+3y= 解得：x=0.25mol   y=0.25mol 则V(NO)：V(NO2)=1：1 故答案为：0.25；1：1； （3）铜与硝酸恰好反应，根据N原子守恒，n(HNO3)=+n(气体)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以=1mol，则n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)=10 mol•L-1； 故答案为：10； （4）随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅； 故答案为：随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。 20． < 【解析】(1)由题给转化关系可知，A为，B为，C为，D为。正常雨水的，酸雨的。反应②的化学方程式为，注意此反应是可逆反应，应用可逆符号连接。故答案为：<；； ， (2)和发生氧化还原反应生成的无污染物质是和，反应的化学方程式为，中N的化合价由降低到0，得到电子，被还原，作氧化剂；中N的化合价由升高到0，失去电子，被氧化，作还原剂。故答案为：；；。 (3)①因产物，中，故，。②和的混合气体与溶液的反应可以认为先后发生如下反应： 当时能完全吸收，所以，得。③。 故答案为：；； 21．730 【解析】煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，即S原子的质量为：640kg，即6.4×105g，由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每年可得到98%的浓硫酸的质量：，即730吨。 22． cd 3Cu2O +2Al6Cu + Al2O3 3×6.02×1023 Na2SO3 0.1mol NaHSO3 0.2mol 【解析】试题分析：（1）根据冰铜（mCu2O·nFeS）的组成元素可知，冰铜（mCu2O·nFeS）在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水，浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，答案选cd。 （2）根据装置图可知，该反应是铝热反应，反应的化学方程式是3Cu2O +2Al6Cu + Al2O3，根据化学反应，铝元素的化合价由0价升高到+3价，失去3个电子，所以每当有1mol铝参加反应，转移电子个数为3NA，即3×6.02×1023个。 （3）SO2通入NaOH溶液中发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3，设生成Na2SO3 xmol，NaHSO3 ymol，根据原子守恒列方程为2x+y=0.4、x+y=0.3，解得x=0.1mol，y=0.2mol，所以充分反应后生成Na2SO3 0.1mol，NaHSO3 0.2mol。 考点：考查工业炼铜，物质的量的计算，SO2的性质等知识。 23．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2) Fe3+和O2 CuS+2Fe3+=Cu2++S+2Fe2+ 氧气和H2S反应生成S和水 (3)沉淀5.1660g为氯化银，物质的量为0.036mol，由关系式3Ag+～3Cl-～Fe3+，可知n(Fe3+)=0.036mol×=0.012mol，可知原FeCl3溶液物质的量浓度为 【解析】（1）铁离子能与铜单质反应，生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 （2）①从图中可知，步骤Ⅰ中没有元素化合价的变化，没有氧化剂，步骤Ⅱ中Fe3+得电子生成Fe2+，氧化剂为Fe3+，步骤Ⅲ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，O2为氧化剂，则氧化剂微粒为Fe3+和O2。 ②过程Ⅱ中CuS与Fe3+反应生成Fe2+、Cu2+和S，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++S+2Fe2+。 ③从图中可知，该转化过程实际的反应为H2S与O2反应生成S和水，化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O。 （3）20mL稀释后的溶液中加入硝酸银，反应生成氯化银沉淀5.166g，生成AgCl物质的量为0.036mol，则25mL腐蚀液中含有Cl-的物质的量为0.036mol×5=0.18mol，则腐蚀液中有FeCl30.06mol，则原溶液中FeCl3的物质的量浓度为0.06mol÷0.025L=2.4mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$