课题1 生活中常见的盐-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

九年级·下册 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 考点1盐★★★ 1.盐 (1)概念：日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NCI):化学中的盐，指一类组成里含有 金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 注意化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质，二者有本质的区别。 ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐，钙盐、铵盐等。 (2)盐的分类②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 ③根据盐的溶解性不同，分为可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐。 A注意钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水：碳酸盐大多不溶于水；硫酸盐只有硫酸钡、盐酸盐只有 氟化银难溶于水。 (3)生活中常见的盐 盐 氯化钠 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钠 高锰酸钾 化学式 NaCl 0 CaCO Na.CO KMnO 个注意亚硝酸钠(NNO,)是一种工业用盐，其外观与食盐类似，有成味，有毒，不能食用. 2.氯化钠 (1)物理性质：白色固体、有咸味、易溶于水，其溶解度受温度变化影响② ①人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 (2)与人体健②N:对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 康的关系③C:是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ④每人每天约需3~5g食盐，但长期食用过多食盐不利于人体健康。 ①医疗：配制③ ②农业：用氯化钠溶液来选种。 (3)用途 ③工业：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 ④生活：作调味品，可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等：公路上的积雪可用氯化钠来消除。 1注意生理盐水为0.9%的氟化钠溶液。 -95- ● 芳点过课木初中化学RJ (4)氯化钠在自然界的分布：除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和④ 也是氯化钠 的主要来源。 (5)氯化钠的制取 海水 晾晒门的：蒸发水分 盐井水 粗盐溶解沉淀过滤蒸发结晶 初步提纯 的精盐 盐湖水煮沸 ·混合物 混合物 粗盐制取 粗盐提纯 注意粗盐提纯中玻璃棒的作用 步骤 溶解 过滤 燕发 作用 搅拌，加速粗盐的溶解 引流，防止液体澱出 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1)物理性质及用途 物质 碳酸钠(NaC)) 碳酸氢钠(NaHCO) 碳酸钙(CaC)) 俗称 纯碱、苏打 6 物理 白色粉末状固体，易溶于水 白色品体，能溶于水 白色周体，难溶于水 性质 重要的化工原料，广泛用于 焙制糕点所用的⑥ 用作补钙剂、建筑材料，用于实 用途 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 的主要成分之一，医疗上可 验室制取二氧化碳 生产等 用于治疗胃酸过多症 A注意碳酸钠俗称纯碱，因其水溶液呈碱性而常被误认为是碱，但碳酸钠属于盐。苏打水中含有 的是小苏打，而非苏打。碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分。 (2)化学性质 ①碳酸钙的化学性质 性质 化学方程式 应用 与盐酸的反应 0 实验室常用此反应制取二氧化碳 高温分解 CaCO 商盟Ca0十CO.↑ 工业制备生石灰、制取二氧化碳 。拓属①溶洞的形成：石灰岩（主要成分是碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解度较 大的碳酸氢钙[Ca(HCO,):],形成溶洞。化学方程式为CaCO+HO+CO2一Ca(HCO)2。 ②钟乳石、石笋、石柱的形成：溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙 会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出CO。化学方程式为Ca(HCO3):一CaCO3↓十 CO2↑十HO. -96- 九年级，下册 ②碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 a.与盐酸反应 碳酸钠十盐酸 碳酸氢钠十盐酸 反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石 实验现象 迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄 清石灰水变浑浊 灰水变浑浊 NaHCO,+HCI-NaCl+H,O+CO, 化学方程式 8 (碳酸氢钠可以治疗胃酸过多的原理) b.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 实验内容 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴人澄清石灰水 实验现象 溶液变浑浊（产生白色沉淀） 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙⑨ 溶于水，故溶液变浑浊（产生白色 实验分析 沉淀) 化学方程式 Na:CO,+Ca(OH)-2NaOH+CaCO 应用 ①工业上制取烧碱：②除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钙或碳酸钠 C.碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验 组成里含有CO(或HCO,)的盐都能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，利 检验原理 用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO或HCO 所用试剂 稀盐酸和澄清石灰水 取样品于试管中，向待测物中加入稀盐酸，有气体放出，将生成的气体通入澄清石灰水 检验方法 中，澄清石灰水变浑浊，该物质中含有CO(或HCO,) 检验C()(或HCO方)时，必须将产生的气体通人澄清石灰水中来验证气体是二氧化 注意事项 碳，因为活泼金属与稀盐酸反应也会生成气体(H) 拓展(1)蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能和面团发酵后产生的酸反应生成二 氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。 (2)胃酸的主要成分是HC1,可用NaHCO,治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因 是NaHCO,与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。 0 NaHCO,日小O生理盐水0盐矿0小苏打0发酵粉0CaCO+2HC一CaC1,十CO,↑+H,O 答案 8NaC0+2HC1一-2NaCI+CO4+H0@难 考点2复分解反应发生的条件★★★ 1.复分解反应 概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 表达式 AB+CD-AD+CB 特点 双交换，价不变（元素的化合价不变） -97- ● 芳点过课木初中化学RJ A注意两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物十碱 +盐十水不是复分解反应，因为不符合互相交换成分的特点，如2NaOH十CO2一NaCO2 +HO。 归纳四大基本化学反应类型的比较 基本化学反应类型 反应表达式 特征 实例 元素化合价变化 化合反应 A+B+…→X 多变一 点燃 2Mg十O,a整2MgO 可变可不变 分解反应 XA十B十… 一变多 MnO. 2H(O2=-2HO+O2↑ 可变可不变 置换反应 A+BC--B+AC 单换单 Zn+2HCI-=ZnCl+H↑ 一定改变 双交换， 复分解反应 AB十CD-AD+CB NaOH+HCI-NaCl+H2O 一定不变 价不变 2.复分解反应发生的条件 (1)复分解反应发生的条件探究 CuSO,溶液和NaOH溶液 CuSO,溶液和BaCl,溶液 操作 将硫酸铜溶液滴人氢氧化钠溶液中 将硫酸铜溶液滴入氯化钡溶液中 现象 产生0 沉淀 产生白色沉淀 化学方程式 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na:SO CuSO:+BaCl:-CuCl2 +BaSO. ①都能观察到有沉淀生成 共同点 ②都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应 (2)初中化学常见的复分解反应的类型及条件 反应类型 反应物的条件 举例 生成物的条件 金属氧化物十酸 Fe,Os+6HCI--2FeCl+3H:O 生成物中有② 盐十酸 CaCO.+2HCI-CaCl+H.O+CO. 或有气体或有水生成 碱十酸 NaOH+HCI-NaCl+H:O 时（至少满足上述条件 盐+十碱 反应物均可溶 CuSO,+2NaOH-Cu(OH):+Na SO. 之一)，复分解反应才 可以发生 盐十盐 反应物均可溶 Na:SO,+BaClz -BaSO+2NaCl ●巧记复分解，两头顾，先顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。无酸参加需都溶，有酸参加 可不溶，生成气体、沉淀、水都行。 3.复分解反应的实质 复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成 3 或沉淀或水，使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行。 -98- 九年级，下册 4.复分解反应的应用 (1)物质鉴别 ①常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变成红色 将液体用玻璃棒滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 pHO 7 加入少量锌粒（或活泼金属镁、铁） 有气泡产生 H 加入碳酸钠粉末（或碳酸钾、碳酸钙等碳酸盐） 有气泡产生 加入氧化铜粉末 粉末溶解，溶液颜色变成蓝色 加入氧化铁粉末 粉末溶解，溶液颜色变成6 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变成蓝色 滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 OH 将液体用玻璃棒滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 pH⑥ 加人CuSO,溶液 生成蓝色沉淀 加入FeCL,溶液 生成红褐色沉淀 CO 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 c 滴入AgNO溶液和稀HNO 产生0 沉淀 滴人稀盐酸酸化，再滴加BaC1溶液 产生白色沉淀 SO 先滴入Ba(NO3):溶液，再滴加稀HNO 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO Fet 滴加强碱溶液（如NaOH溶液） 生成红褐色沉淀 滴加强碱溶液（如NaOH溶液） 生成⑧ 沉淀 Cu 插入铁丝（或锌、镁，铝） 铁丝表面附着有红色固体 -99- ● 芳点过课木初中化学RJ ②常见离子的鉴别过程 概述—一 利用物质的不同性质，通过化学方法或物理方法将它们加以区别的操作。 依据：物质的物理、化学性质。 CO(或HCO方)—取样，滴加稀盐酸，若有⑨ 产生，且产生的气体能使澄清 石灰水变浑浊，则证明原溶液中含有C)片（或HCO方）。 SO 一一取样，加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶 离 液中含有SO。 子几种C1 取样，加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶 的重要 液中含有C1。 鉴离子NH一 取样，与熟石灰混合、研磨（或加入氢氧化钠溶液并加热），放出具有刺激性 别 的 气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸 鉴别 变⑩ ,证明被检验样品中有NH。 H 常用酸碱指示剂或pH试纸等检验。 OH一常用酸碱指示剂或pH试纸等检验。 Cu+ 含Cu的溶液呈蓝色，滴人氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。 Fe+一含Fe+的溶液呈黄色，滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀。 (2)物质的除杂 ①用物理方法除杂 方法 适用范围或原理 举例 ①利用物质的① 吸附法 除去氧气中混有的水蒸气 ②利用一些物质的特性 ①固体与液体混合物的分离： 过滤法 粗盐的提纯 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 蒸发 ①分离溶质与溶剂： 从含有HCI的NaCI溶液中分离出固 结 结晶 ②除去易挥发的杂质 体NaC 晶品 降温 可溶性固体的® 受温度变化影 法 分离KNO3与NaCI的混合物 结晶 响不同 -100- 九年级，下册 ②用化学方法除杂 方法 适用范围或原理 举例 除去Na,SO,中的NaCO,可选用稀HSO将 化气法将杂质转化为气体而除去 CO转化成二氧化碳 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH):,可加入适量的 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 雨 溶液，将Ca+转化成CaCO,沉淀 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeS),中的CuSO,可加入适量的铁粉，再过滤 除去C粉中的CuO粉末，可加入适量的鱼 溶解法将杂质溶于某种试剂而除去 再过滤并干燥 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO,可加热 将杂质通过化学反应转化为被提纯的 转化法 除去CO2中的CO,可将气体通过热的CuO 物质 A注意.除杂的方法需要依据物质的性质选择，其中主要是化学性质。一般的方法可以用下面 的通式来思考：杂质十试剂→要的物质十气体（或沉淀或水），也就是将杂质转化成易分离的物质。 b.除杂原则：不引（不引进新的杂质）；不变（不将所要的物质反应掉）：好分（易于分离）。 (3)物质推断 ①有色物质 溶 蓝色 CuSO,Cu(NO,)2等含B 的溶液 液 浅绿色 FeCl2、Fe(NO,):、FeO,等含Fe+的溶液 颜 黄色 FeCl、Fe(NO)、Fe(SO)3等含Fe+的溶液 色 紫红色 KMnO,溶液 蓝色沉淀 6 常 红褐色沉淀 Fe(OH) 见 红色 Cu、赤铁矿或铁锈（主要成分为FeO,)、红磷(P) 固 黑色 FeO、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 体 白色沉淀（可溶于酸） CaCO、BaCO2、Mg(OH): 白色沉淀（不溶于酸） BaSO、AgCl -101- ● 芳点过课木初中化学RJ ②特殊转换关系 CaCo. Na.CO co CO CO ±Ca(OH). C0. NaOH Na.CO. Caco H.O HCI CuSo NaCl HO H HO Cu Cuo NaOH Na.Co. (4)常见不能共存的离子 离子 H OH C() ci- SO片 不共存 CO、 Cut、Mg、 Ca、Ba+、 OH H NH 1 Ag Ba 离子 HCO Fe+等 Ag 产生二 产生二 生成沉 生成沉 氧化碳 生成 生成 生成 氧化碳 淀（难 淀（难溶 原因 生成沉淀 生成沉淀 气体、 张 ® 气体、 溶于水 于水和 水 水 和酸) 酸) ①常见的不共存的离子可总结为 N Ca2 Cu- co Ba?- S0好 OH 一TI Fe Ag— Cr HCO Mg @拓展初中化学常见沉淀 Ag与CI结合生成白色沉淀AgCI 沉淀不溶于酸 Ba2+与SO结合生成白色沉淀BaSO Ba+与CO片结合生成白色沉淀BCO沉淀溶于酸，有气体 六白 Ca+与CO结合生成白色沉淀CaCO,J生成 Mg+与OH结合生成白色沉淀Mg(OH)2 产生沉淀 沉淀溶于酸 沉淀能溶于酸 A13+与OH结合生成白色沉淀AI(OH) 一蓝Cu+与OH结合生成蓝色沉淀Cu(OH)2 沉淀溶于酸，溶 一红禍Fe+与OH结合生成红褐色沉淀Fe(OH)s液颜色发生变化 -102- 九年级·下册 ②解答离子共存问题时注意隐含条件 pH=1的溶液、酸性溶液或能使紫色石蕊溶液变红的溶液. 溶液的酸碱性 其中一定含有甲 物质或离 注意隐 如pH=13的溶液、碱件溶液或能使无色酚队溶液变红的溶液， 了的共存 含条件 其中一定含有OH 含Cu的溶液呈蓝色 溶液的颜色：无色溶液 中一定不含有色离子 含Fe2的溶液呈浅绿色 含Fc的溶液呈黄色 (5)物质的变质问题 考查方向：实验室中的药品如果敞口放置，可能会与空气中的成分发生反应而变质，题 门常针对变质原因、验证药品是否变质及通过实验探究药品的变质程度（没行变质、部 分变质或完全变质)进考查 变质原州：2NaOH+CO,一Na,CO,+H,O 氢氧化钠 变质的验证： 方法一：取样，加水溶解后加人足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 的变质 即证明碳酸 人 钠的存在 方法二：取样，加水游解后加人氯化钙成氯化钡等)溶液， 观察是否有白色沉淀生成 常见变 质问题 变质程度的探究：即检险是否仍然存在NaOH。取样，加水溶解后加入过量的 氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀牛成， 则说明存在碳酸钠。过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，若无色酚欧酞溶液变 红，则说叨行在氢氧化钠，川得出结论：氢氧化钠部分变质；若无色酚酞溶 液不变红，则说明不存在氢氧化钠，可得出结论：氢氧化钠全部变质 到化钙的变质 变质原因：Ca(OH.+C0,一CaC0,1+H.O 氧化钙的变质 变质原因：CaO+H,O一Ca(OH),、Ca(OH),+CO,一CaCO,+H,O 考点3盐的化学性质★★★ 1.盐的化学性质 性质 条件 实例 ①盐必须溶于水：②金属单质位于盐中金属 盐十金属→新盐十新 之前（但不能为K,Ca,Na),归纳为：前换 Fe+CuSO,=Cu+FeSO. 金属 后、盐可溶 反应物都必须溶于水，生成物中至少有一种 CuSO,+2NaOH =Cu(OH): 盐十碱→新盐十新碱 是围 +Na:SO HCI AgNO AgCI↓ 盐十酸→新盐十新酸 生成物中有沉淀、气体或水 +HNO 反应物都必须溶于水，生成物中至少有一种 Na:SO1+BaCl=BaSO￥ 盐十盐→新盐十新盐 是沉淀 +2NaCl -103- ● 芳点过课木初中化学RJ 2.酸、碱、盐之间的关系 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 (活泼金属 骨换反应 酸 复分解反应 (金属氧化物 能使紫色 复分解反应 反 石蕊溶液 变蓝、无 复分解反应 碱 盐 盐 色酚酞溶 复分解反应 置换 液变红 非金属氧化物) 金属 3.能生成盐的反应 金属 盐 金属+盐 酸+金属氧化物 盐 碱+非金属纸化物 酸+碱 酸+盐 0蓝色絮状②沉淀图气体0小子Θ黄色©大于@白色©蓝色⑨气泡垂蓝⑧吸水性电溶解度 答案 电碳酸钠鱼稀硫酸围C 面Cu(OH),重水®气体电沉淀 课题2化学肥料 考点1化肥简介★★ 1.化学肥料 (1)概念：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料（简称化肥）。 (2)农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氨 肥，磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 2.常见化肥的种类、化学成分、主要作用及缺乏症 化肥 性质 作用 举例 缺乏时的症状 种类 多为白色固体， 尿素[CONH):]、氨水(NH·HO)、 促进植树的生长 但也有液体，都 碳酸氢铵(NH,HCO,)、硝酸钠 植株矮小，搜弱，叶 氮肥 发育及光合作用 有一定的气味， (NaNO3),硝酸铵(NH,NO),氯化铵片① 的进行 都含有氨元素 (NH,CI)等 -104-