课题1 常见的酸和碱-【胜在中考】2024年中考化学考点过课本（人教版）

考点过课本 初中化学 RJ 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 考点1 酸、碱与指示剂作用 过★★★ 1.酸碱指示剂 (1)概念:能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称为指 示剂。 (2)常见的酸碱指示剂:石蔑溶液和粉酣溶液。 (3)酸碱指示剂与溶液作用时的颜色变化 指示剂 酸性溶液 破性溶液 中性溶液 1 紫色石溶液 色 蓝色 不变色(显紫色) 无色融溶液 不变色(显无色) 红色 不变色(显无色) 巧记 石葱,酸红碱蓝;粉酥,酸无碱红。 (4)注意事项 ①变色是酸性溶液(或碱性溶液)使指示剂变色,而不是指示剂使酸性溶液(或碱性溶液)变色。 例 如,盐酸能使紫色石葱溶液变红色,而不是紫色石溶液使盐酸变红色。 ②某溶液中滴入无色酸酣溶液不变色,该溶液不一定是酸性溶液,也可能是 性溶液。 ③指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化 ④不溶于水的酸或碱 使指示剂变色,如氢氧化铜是一种难溶于水的减,它不能使无色 猷融溶液变红。 不能用酸碱指示剂证明某溶液是酸或减的溶液,只能证明溶液显酸性或破性。因为酸溶液一定 显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液;同理,破溶液一定显碱性,但显减性的溶液不一定是碱 容液。 2. 自制酸碱指示剂 (1)取几种植物的花瓣或果实(如紫甘蓝、月季花、牵牛花等)于研钵中捣烂,加酒精浸泡(乙醇与水 体积比为1:1)。 (2)用纱布将浸出液过滤,取滤液备用。 (3)将上述汗液分别滴入下列物质,出现的现象如表; 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 (计液) 白醋 蒸水 石灰水 盐酸 氧氧化纳溶液 紫色 绿色 红色 红色 紫甘蓝(紫) 草绿色 月季花(红) 红色 红色 黄色 红色 黄色 紫色 牵牛花(蓝紫) 红色 蓝色 红色 蓝色 -86. 九年级。 (4)实验结论:紫甘蓝、月季花和牵牛花的汗液在酸性和碱性溶液中的颜色变化较明显,都可以用 作酸碱指示剂。 考点2 常见的酸 ★★★ 1.几种常见的酸 (1)盐酸和疏酸的性质及用途 盐酸(HCl) 浓磕酸(H.SO) 颜色,状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无味 性 挥发性(打开试 易挥发(瓶口有白雾出现) 难挥发(瓶口无明显现象) 质 剂瓶后的现象) 密度 浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm 浓 酸(98%)1.84g/cm 吸水性 无吸水性 吸水性 ①重要化工产品。用于金属表面 ①重要化工原料。用于生产化肥、农药 除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、 用途 火药、染料以及治炼金属、精炼石油和金 氧化铲)等;②人体胃液中含有盐 属除锈等:②在实验室中常用作干燥剂 酸,可帮助消化 说明①盐酸易挥发,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的氧化氢气体与空气中的水蒸气接触, 形成盐酸小液滴的缘故。②浓盐酸有挥发性,要密封保存;浓疏酸有吸水性,也要密封保存 (2)浓盐酸与浓疏酸敞口放置后各种量的变化 不同点 相同点 物质 性质 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 变化类型 挥发性 浓盐酸 减小 不变 减小 物理变化 不变 增大 吸水性 浓疏酸 增大 注意 闻气味的方法:用手在瓶口处向鼻子方向轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔。 (3)其他的酸 ①在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO)、醋酸(CH.COOH)等。 ②生活中常见的许多物质中也含有酸,如食醋中含有醋酸,拧檬、相橘等水果中含有檬酸,铅酸 蓄电池中含有疏酸等。 拓展 硝酸见光易分解,需保存在棕色试剂瓶中。 2.浓碗酸的特性 (1)吸水性-物理性质 浓 酸有吸水性,在实验室可以用来干燥不与H。SO.反应的酸性或中性气体, 如O。、H。、CO。等,但不能干燥氛气(NH。)等碱性气体。用浓疏酸干燥气体时, ,浓疏酸 需干燥的气体应从 导管通人,从 导管导出,即“长进短出”。 -87= 考点过课本 初中化学 RJ (2)腐蚀性(脱水性)-化学性质 ①浓磕酸有强烈的腐蚀性,能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里 的氢、氧元素按水的组成比脱去,生成 的炭。 ②事故处理:如果不慎将浓 酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的 碳酸氢钟溶液。 A注意 若是稀疏酸沾到皮肤或衣服上,也应立即用大量水冲洗,因为时间一长,水分蒸发后,稀磕 酸也会变成浓疏酸,仍会有很强的腐蚀性。 (3)浓疏酸的稀释 水 ①在稀释浓疏酸时,应将浓疏酸滑器壁慢慢注入水中,并用 及时散失。 浓疏酸 玻璃棒不断揽伴,使 ②如果将水注入浓磕酸中,由于水的密度较小,水会浮在浓 一浓疏酸 酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使疏酸液滴向四周飞溅,造成危害。 A注意 不能用量简稀释浓碗酸;玻璃棒揽挡的作用是散热。 3.酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应:酸能使紫色石葱溶液变红,不能使无色酸酣溶液变色 (2)与活泼的金属反应(排在H前)[通式:酸十金属→盐(由金属离子和酸根离子构成的化合物)十 氢气: 化学方程式 金属 现象 稀疏酸 稀盐酸 2 Mg+H.sO.-MgSO.+H: 剧烈反应,有大量气泡产生 Mg+2HCl-MgCl.+H: 乙n十HSO-ZnSO.+H& 反应较快,有大量气泡产生 Zn+2HCl--ZnCl.+H1 铁 有气泡缓慢产生,溶液由无 Fe+H.sO.--FeSO.+H: Fe+2HCl-FeCl.+H. 色变为 (3)与金属氧化物反应[通式:酸十金属氧化物→盐十水] 化学方程式 氧化物 现象 稀疏酸 稀盐酸 FeO.+3H.SO.-Fe(SO): 红棕色粉末逐渐消失,溶 Fe.O.+6HCl--2FeCl 氧化铁 +3HO 液由无色变为 +3H0 黑色固体消失,无色溶液 CuO+2HCl--CuCl 氧化铜 CuO+H.SO -CuSO.+H.O 变为蓝色 十HO D注意 Fe。O。与稀盐酸或稀疏酸反应后铁元素为十3价。稀盐酸、稀碗酸可以与铁锈(主要成分 _88. 九年级:下翻 是Fe。O。)反应,因此可用来除铁锈。除铁锈时,铁制品不能长时间浸泡在足量的酸中,因为酸会继 续与铁反应,造成铁制品的腐蚀。 1考点3 常见的碱★★★ 1.几种常见的碱 (1)氢氧化铜,氢氧化的比较 氛氧化纳(NaOH) 氢氧化[Ca(OH)] 俗名 苛性纳、火减或 熟石灰或消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 物理 溶解性 易溶于水(溶解时放出大量的热) 微溶于水,水溶液俗称石灰水 性质 吸水性 不易吸水 强腐蚀性,如果不慎将氛氧化纳沾 腐蚀性 到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上 较强腐蚀性 棚酸 ①重要的化工原料,广泛应用于制取 ①建筑上:砌砖,用石灰浆粉刷墙壁; 肥卓以及石油、造纸、纺织和印染等 ②林业上:在树木上涂刷含有疏黄粉等的石 工业: 用途 灰浆,可保护树术: ②生活中可用来去除油污; ③农业上:配制农药波尔多液,熟石灰还可 ③实验室中可用作H、O 等气体 用来改良酸性土壤; 的干燥剂,但不能干燥SO、CO.等 ④实验室:用澄清石灰水检验CO 酸性气体 (2)氢氧化的制取:氢氧化可由生石灰(CaO)与水反应制得,反应的化学方程式为CaO十H。C Ca(OH),反应中放出大量的热。 (3)氢氧化纳的保存 ①固体氢氧化钟既能吸收空气中水分而潮解,又能吸收空气中 而变质,必须密封 保存。 ②保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞,以防止玻璃中的成分与碱溶液生成黏性物质, 造成打不开的情况。 拓展 古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”蕴 含了生石灰、熟石灰、碳酸间的变化。 CaCO. 高淫CaO十CO。(烈火焚烧若等闲) CaCO. CaO十H.O--Ca(OH)。(粉骨碎身浑不怕) CaO CO.十Ca(OH)-CaCO十HO(要留清白在人间) -Ca(OH (4)其他常见的碱 氢氧化钾(KOH)、一水合氛(NH·H.O)等。 -89. 考点过课本 初中化学 RJ 2.碱的化学性质 (1)与指示剂的作用 碱能使紫色石溶液变 ,无色粉酣溶液变红。 (2)与某些非金属氧化物反应(通式:碱十某些非金属氧化物→盐十水) NaOH溶液 Ca(OH):溶液 CO 2NaOH+CO.-Na.CO.+H.O CO.+Ca(OH)-CaCO+H.O SO. 2NaOH+SO.--Na.SO.+H.O SO.+Ca(OH).CaSO. 1+H.O s0 2NaOH+sO.--Na.sO.+H.O SO.+Ca(OH):-CaSO.+HO (3)物质露置在空气中的变化及原因分析 物质 质量 变化类型 溶质质量分数 原因 物理变化 _ 氢氧化钟 固体氢氧化纳能够潮解,吸收空气中的 增加 化学变化 水蒸气,还会和空气中二氧化碳反应 生石灰会和空气中的水蒸气反应,生成 增加 生石灰 化学变化 熟石灰,熟石灰会继续和二氧化碳反应 石灰水 减小 变小 化学变化 氢氧化会和二氧化碳反应生成沉淀 拓展(1)氢氧化纳能和二氧化碳反应,但不能和一氧化碳反应,故可用氢氧化钢溶液除去一氧 化碳中混有的二氧化碳。(2)难溶性的碱不能使指示剂变色,如紫色石葱溶液中加入氢氧化铜粉 末,指示剂不变色。 考点4 酸或碱具有相似化学性质的原因★★ 1.溶液的导电性 盐酸、疏酸、氢氧化钢溶液和氢氧化锣溶液能导电,说明在这些溶液中存在带电的粒子,即溶液中 含有自由移动的离子。 物质 HCl HSO. NaOH Ca(OH): H、C H,SO Nar,OH 离子种类 Ca{,OH 2.酸或碱具有相似化学性质的原因 (1)酸具有相似化学性质的原因:酸在水溶液中能解离出自由移动的H和酸根离子,即不同的酸 溶液中都含有 (2)碱具有相似化学性质的原因:碱在水溶液中能解离出自由移动的金属离子(或NH)和 OH,即不同的碱溶液中都含有 拓展 不同的酸中含有的酸根离子不同,故不同的酸性质也有差异;不同的碱中含有的金属离子 不同,性质也有差异。 红 中 不能 有 减小 长 短 黑色 热量 浅绿色 黄色 烧:易吸水潮解 答案 二氧化碳 蓝 H OH -90.