四川省凉山州2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

凉山州2023一2024学年度下期期末检测试卷 高一化学 全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。· 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡 上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔 书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12N-140-16S-32Na-23Cu-64 第卷。（选择题共42分） 一、选择题。（每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题目要求)】 1.化学服务生活。下列有关说法正确的是（▲】 A.利用冰箱存储食物可减缓食物变质的速率4 B.以氧化铝、氧化钇等氧化物为成分的透明陶瓷，是金属材料 C.信息传输系统使用的光导纤维，主要成分是Si D蒸馏海水，可制得食盐、蒸馏水以及镁、溴、碘等单质 2.劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是（▲） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液漫泡的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 工业生产：石油通过裂化、裂解得到的混合气体通入 溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 混合气体中一定含有乙烯. 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使蛋白质变性 D 帮厨活动：用热的纯减溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 3.下列化学用语正确的是(A) A.乙烯的结构简式：CH2CH B.甲烷的空间填充模型： CI C.CCL的电子式：CI:C:CI D.C的结构示意图： 287 4.某实验小组想除去粗盐中的Ca+、MgS0:,将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入 适量的盐酸：③加入过量的氯化钡溶液；④加人过量的氢氧化钠溶液：⑤加大过量的碳酸钠 溶液。正确的操作顺序是（▲） A.④③⑤①② B.④⑤③①② C.④③②① D.④3⑤②① 高一化学试题卷：第1页（共6页） 5.“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是（▲） 足量Cl2热空气：S02、…H20Cl2 海水→氧化吹出吸收 氧化2 分离 →液溴 A.“吸收"”过程是对溴的富集 B“分离”过程中采取的是过滤操作： C.“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为S02+Br+2H,0=4H+2Br+S0 D.保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱B2的挥发 6有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误 的是（▲） CH=CH一COOH A.M分子中所有原子不可能共平面 B.1molM与足量Na反应，能生成1mol H2 CH2-OH C.可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 ·D:M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 7.我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染 治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（▲） A.A电极为负极 01 H.0 1- B.微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 海水层 A电极 C.B电极的电极反应式为HS+2e=S↓+H,·:: 脚库概和层 D.H从海水层通过交接面向海底沉积层移动 HS 8.用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（▲：） 生物 ,A.1mol羟基(-OH田含有的电子数目为9N CH,0) CO B.0.1mo/L的氨水溶液中，含有NH、NH:NHgH0的数目为0.1N C.0.1molN2与足量H2充分反应，转移电子数为0.6N D.标况下22.4L己烷，分子数目为N … 9.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（▲）》 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，F分别与稀硝酸、浓硝酸反应，与稀硝酸反应立即 产生气体而与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH4 取少量淀粉溶液于试管，加人稀硫酸混合均匀后，加热 段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量NaOH溶液，再说明淀粉已水解 加入少量新制Cu(OH)2,加热，产生砖红色沉淀。 D 将0,2 moL FeC,溶液与0.1 mol/L.KI溶液等体积混合，充ger与r的反应有一定限度 分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 高一化学试题卷第2页（共6页） 10.选择性催化还原技术是一种以NH作为还原剂，将烟气中NO:还原为无害的N2和H20的 干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO+4NTH,化5N2+6H,0; ②6NO+3NH, =7Nz+12H20; ③N0+N02+2NH=2N2+3H20。 下列说法正确的是（▲）· A.NO2为酸性氧化物 B.氨气性质不活泼，其原因是氨元素的非金属性较弱 C.反应③中标准状况下每生成22.4LN2,转移电子数为1.5 D.NO→V02→HNO,的变化均能通过一步完成` 11.下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是（▲） 浓硫酸、 pH试纸 湿度汁 1mol/L 乙酸 FeCl1溶液 乙醇 杯道 饱和 内筒 50mL0.5mol机.款酸 10% 外亮 H02 50mLO.SSmoVL 溶液爵 NaOH溶液 西热层 A.研究催化剂对B.制取并收集乙酸C.pH试纸测雨水 化学反应速率影响乙酯 D.测定中和反应的反应热 H值. 12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（▲）· A.2H(g+02(g=2H,00)△H=-571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol B.已知C(石墨，s=C(金刚石，s)△H0,则金刚石比石墨稳定 C.含20.0gNa0H的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学 方程式为：Na0H(aq+HCl(aq=NaCl(ag+H00△H=-28.7kJ/mdl D.已知2C(6)+202g2C02(g)AH1;2C9+0(g-2C0g△H;则△H<AH.·:: 13.下列说法正确的是（▲）·，. Gh-CH-chc与9SH-ct CHy CH,-CH,为同一种物质 B.H2、D2、T2互为同位素 C.CH,OH和HOCH2 CH2OH均为醇类物质，互为同系物 Br D.H-C-H与H-Br互为同分异构体 "Br 14.在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓HN03中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色 逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和N0的混合气体0.12mol,以下说法正确 的是（▲） A.HNO,在该反应中只体现了强氧化性！ B.该反应消耗HN03物质的量为0.32mol C.收集到混合气体中N02和N0的物质的量之比为12 D.向反应后的溶液中，再加人少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 高一化学试题卷·第3页（共6页） :÷第Ⅱ卷·（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题有4个小题，共58分） 15.(14分)矿物资源的利用有着非常重要的意义。 (1)金属铜常用的治炼方法是▲ A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.物理富集 (2)以某含硅废石（含Si0278%,AL20,13%、Mg09%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、 Al、Mgo 矿渣 +焦炭 烧渣 通HCI 通H, 焙烧 300℃加热后冷凝 SiHCl 1100℃ 精硅 含硅 +盐酸 废石 酸浸 滤液 +试剂a 系列操作 AN(OH)万 浸取液 +碱 过滤 过滤 +盐酸 Mg(OH) MgC溶液 无水MgCl2 熔融 电解 Mg ①为提高酸浸效率，可采取的措施是 (写两条)。 ②请写出矿渣培烧的化学方程式：▲，制取精硅路径中可循环使用的物质是▲。 ③浸取液与碱反应除了生成MgO田2外，还生成另一种可溶性物质（酸与碱反应除外） 的离子反应方程式▲一。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：▲。能否 电解氯化铝获得A1单质，理由是：▲ 16.(14分)人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油 化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。 如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退 几十年甚至上百年。 (1)烃类是重要的化工原料和能源物资。下列关于烃类的叙述正确的是 A.烷烃气体中有烯烃杂质，可以通过酸性KMO4溶液洗气除去 B.正丁烷中所有碳原子处于同一直线上 C.丁烷的一氯代物有4种 D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 (2)工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是·▲ A.石油的分馏 B.煤的千馏 C.石油的裂解 D.煤的气化 (3)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展 水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系 回答问题 H0催化剂 E ① 催化剂、△ CH,=CHCOOCH,CH, CH2 CHCH 02 ② 1 丙烯酸乙酯 丙烯 催化剂 高一化学试题卷第4页（共6页） I.①的反应类型为，▲，E中的官能团名称是“.▲。 Ⅱ.高分子化合物G是一种常见的合成纤维一丙纶（聚丙烯），其结构简式为·▲。 Ⅲ.B在一定条件下会生成醛，该转化的化学方程式为▲。 V.写出步骤②的化学方程式：·▲。 17.(14分)甲烷和甲醇(CH0D既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 (1)研究表明C02和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH0H。已知部分反应的热化学 方程式如下： CH0Hg)+3-Og-CQ.(gi2H.0() △H=aKJ'mor H.(g)+-O.(g)-EO() AH2 =b KJ.mol- H0g)=H20(1).、 △H3=c KJ-mol 则C0g+3H(g)s=CH,0Hg+H20(g的△H等于▲ (2)某温度下，在容积不变的密闭容器中通人一定量的CH与H0,发生反应 CH(g)+HO(g)。二CO(g+3H(g测得不同时间CH的浓度如下表： 时间s …0 2 3 4 cCH/mol-L.3.60×103 3.05×10-3 2.80×10-3 2.75×103 2.75×103 ①用H2的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为▲；同一物质表示反应速率时，第 2秒、第3秒两点的正反应速率：山▲（填“”、“”或“=”，） ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是▲·（填标号） A.断裂3molH-H键时，生成2olH-0键B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内C0与H2的体积之比保持不变 ③恒温恒容条件下，下列措施能提高CH4消耗速率的是二▲（慎标号）。 A.降低温度 B.再充入H20(g) C.充人He增大压强 .D.加入合适的催化剂 (3)中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池（以甲烷燃烧反应为原理）技术方面获得新 突破。CH,一空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的 排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出， 经电流表流向石墨电极。 ①在石墨电极附近充人的是▲（填“CH”或“空气”）。 ②Pt电极发生的电极反应式为▲ KOH溶液 图3 该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为▲ 18.（16分)S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验： (1)实验室用NaS0,溶液与HS04溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响， 设计的实验方案如下表： 高一化学试题卷 第5页（共6页》 实验 体积mL 温度/℃ 溶液出现浑浊 序号 0.1mol/L Na S200,溶液 水 0.1mol/LHS0,溶液 的时间s 1 2.0 0.0 2.0 25 t 2 1.0 V 2.0 25 ①请写出该原理的离子反应方程式▲ ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=▲，根据实验现象 (t<2),可得结论▲ (2)从下图选择合适装置依次验证S02的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为·▲ (填字母序号)；写出$02与HS溶液反应的化学方程式▲。 溴水 品红溶液H2S溶液石蕊溶液 A B (3)利用下图装置可探究S02与Na202的反应。 较浓HSO4 Na.O a SC 浓H2SO NaOH溶液 A B ①写出A中反应的化学方程式▲一。 ②D装置的作用是▲二。 ③某同学认为Na202与S02反应除生成NaS0和02外，还有NaS04生成，为检验是否有 NaS04生成，他们设计了如下实验方案。 将C中反应后的 足量 白色稀HNO, 白色沉淀不溶解， 固体溶于水 BaCL2溶液 沉淀 证明有疏酸钠生成 上述方案(“合理”或“不合理”)▲，理由是▲ ④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量B:CL2溶液，产生白色 沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成 物含有的阴离子为▲（写化学式）。 高一化学试题卷 第6页（共6页）