1.2.2 离子反应（分层特训）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 【基础练】 1．（23-24高一上·广东广州·期中）在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+ 2．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有 A． B． C． D． 3．（23-24高一下·四川达州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1 溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．某无色溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 4．（23-24高一上·上海·期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 5．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 6．（23-24高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 7．（23-24高一下·陕西安康·期末）离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是 A．四氧化三铁与稀盐酸反应： B．碘化亚铁与过量稀硝酸反应： C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D．碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 8．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【提升练】 1．（23-24高一下·山东淄博·阶段练习）可检验四种无色溶液的试剂是 A． B． C． D． 2．（23-24高一上·上海·期末）在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Ca2+、Na+、Cl－ B．Ca2+、Cl－、 C．Na+、K+、OH－ D．K+、、Cu2+ 3．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 4．（23-24高一上·湖南邵阳·阶段练习）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 5．（23-24高一下·重庆·阶段练习）某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知： A．生成的气体为NO B．原溶液中一定不含有Na+ C．原溶液中一定不含 D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 6．（23-24高一下·甘肃白银·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．澄清溶液中： C．强碱性溶液中： D．无色溶液中： 7．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是 A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液 8．（23-24高一上·安徽安庆·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D．碳酸钙溶于稀盐酸 9．（23-24高一上·广东梅州·期中）下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H2O B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 10．（23-24高一上·海南儋州·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应： 。 （2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应： 。 （3）CuO和稀硫酸反应： 。 （4）Na2CO3和醋酸溶液反应： 。 （5）Cu(OH)2和稀硝酸反应： 。 11．（23-24高一上·安徽安庆·阶段练习）现有以下物质：①溶液②干冰③固体④HCl⑤胶体⑥铜⑦熔融⑧NaOH固体⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 （2）写出①的电离方程式： 。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 12．（23-24高一上·上海·期末）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。 （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 碱性 b点 浑浊 c点 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 【基础练】 1．（23-24高一上·广东广州·期中）在溶液中能与反应产生气泡的离子是 A．K+ B．Ca2+ C．H+ D．Na+ 【答案】C 【解析】碳酸根酸性条件下会发生反应+2H+=CO2↑+H2O生成CO2，故本题选C。 2．（2023高一下·内蒙古·学业考试）某工厂排放的废水中含有大量、、，还可能大量共存的离子有 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．离子之间相互不反应，能大量共存，故A符合； B．和生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故B不符合； C．和生成水，不能大量共存，故C不符合； D．和离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合； 故选A。 3．（23-24高一下·四川达州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1 溶液：、、、 B．使酚酞变红色的溶液：、、、 C．某无色溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应，故A错误； B．使酚酞变红色的溶液显碱性，不能在碱性环境中大量存在，故B错误； C．显紫红色，故C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，、、、可以在酸性环境下大量存在，故D正确； 故选D。 4．（23-24高一上·上海·期末）下列离子反应方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B．醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C．醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D．铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【解析】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和 【答案】C 【解析】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 答案选C。 6．（23-24高一下·福建泉州·阶段练习）下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是 A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应 B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应 C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应 D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应 【答案】A 【解析】A．铁分别与盐酸和稀硫酸反应，都是，故A符合题意； B．硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化钡反应，两者离子方程式不同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故B不符合题意； C．盐酸分别与石灰石与纯碱反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故C不符合题意； D．硝酸银溶液分别与盐酸和溴化钠溶液反应，两者离子方程式不相同，前者离子方程式为，后者离子方程式为，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7．（23-24高一下·陕西安康·期末）离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是 A．四氧化三铁与稀盐酸反应： B．碘化亚铁与过量稀硝酸反应： C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D．碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 【答案】B 【解析】A．四氧化三铁与稀盐酸反应，生成、和水，离子方程式为，A正确； B．碘化亚铁中和均具有还原性，因此与过量稀硝酸反应时，均能被氧化，则离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成气体、S单质和水，离子方程式为，C正确； D．碘化钾具有还原性，可以被氧化为，离子方程式为，D正确； 答案选B。 8．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）将下列离子方程式改写成化学方程式，错误的是 A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl B．    BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓     AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D．H++OH-=H2O           2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】A．氯化铜、氯化钠为可溶性盐，氢氧化钠为可溶性强碱，均可拆，A正确； B．氯化镁、氯化钡、硫酸镁均为可溶性盐，均可拆，B正确； C．一水合氨为弱碱，不可拆，C错误； D．氢氧化钾为强碱，硫酸为强酸，硫酸钾为可溶性盐均可拆，D正确； 故选C。 【提升练】 1．（23-24高一下·山东淄博·阶段练习）可检验四种无色溶液的试剂是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】铵盐和强碱溶液共热可产生氨气、硫酸盐可和钡离子产生白色沉淀，氢氧化钡和NH4NO3共热反应产生气体、氢氧化钡和(NH4)2SO4共热反应产生气体同时产生白色沉淀、氢氧化钡和K2SO4产生白色沉淀 、氢氧化钡不和NaCl反应，可用氢氧化钡溶液鉴别； 答案选C。 2．（23-24高一上·上海·期末）在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Ca2+、Na+、Cl－ B．Ca2+、Cl－、 C．Na+、K+、OH－ D．K+、、Cu2+ 【答案】A 【解析】A．Ca2+、Na+、Cl－在酸性条件下不反应，能大量共存，故选A；     B．在强酸性条件下生成二氧化碳气体，强酸性的无色透明溶液中不能大量含有，故不选B； C．强酸性条件下不能大量含有OH－，故不选C； D．无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选D； 选A。 3．（23-24高一上·河南周口·阶段练习）下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A．稀醋酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液 C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D．澄清石灰水和稀硝酸 【答案】D 【解析】A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选A；     B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B； C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为 ，故不选C； D．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故选D； 选D。 4．（23-24高一上·湖南邵阳·阶段练习）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 5．（23-24高一下·重庆·阶段练习）某溶液中含有下表所示离子中的5种，其中各离子的数目相等。向该溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列说法错误的是 阳离子 、、、 阴离子 、、、 已知： A．生成的气体为NO B．原溶液中一定不含有Na+ C．原溶液中一定不含 D．原溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 【答案】D 【分析】向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，则反应生成的气体一定不是碳酸氢根离子与氢离子反应生成的二氧化碳气体，一定是亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，所以溶液中一定不含有碳酸氢根离子，一定含有亚铁离子、硝酸根离子，由加入盐酸前后溶液中阴离子种类不变可知，溶液中一定含有氯离子，原溶液中含有的五种离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子，综上可得：X溶液中一定含有亚铁离子、镁离子、氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子、碳酸氢根离子。 【解析】A．亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，故A正确； B．由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有钠离子、铁离子，故B正确； C．向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变，则反应生成的气体一定不是碳酸氢根离子与氢离子反应生成的二氧化碳气体，一定是亚铁离子与硝酸根离子、氢离子反应生成的一氧化氮气体，故C正确； D．原溶液中一定含有亚铁离子、镁离子、氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子，溶液中共有2种阳离子、3种阴离子，故D错误。 答案选D。 6．（23-24高一下·甘肃白银·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．澄清溶液中： C．强碱性溶液中： D．无色溶液中： 【答案】B 【解析】A．的溶液呈酸性，不能大量共存，A错误； B．澄清溶液中：互不反应，可以大量共存，B正确； C．强碱性溶液中存在大量氢氧根，不能大量共存，C错误； D． 有颜色，不符合无色溶液要求，D错误； 故选B。 7．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO数目减少，CO数目增加的是 A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaOH溶液 【答案】D 【解析】A. 加入HCl，和盐酸反应生成二氧化碳和水，和数目都减少，故A项不符合题意； B. 加入Ba(OH)2溶液，碳酸氢根与OH-反应生成碳酸根和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，则、数目都减小，故B项不符合题意； C. 加入Na2SO4溶液，与碳酸氢钠溶液不反应，、的数目几乎不变，故C项不符合题意； D. 加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，的数目减少，数目增加，故D项符合题意； 故本题选D。 8．（23-24高一上·安徽安庆·阶段练习）下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D．碳酸钙溶于稀盐酸 【答案】C 【解析】A.铜片插入硝酸银溶液中，铜能置换硝酸银中的银，离子方程式为：，故A项错误； B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故B项错误； C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为：，故C项正确； D. 碳酸钙溶于稀盐酸，碳酸钙不能拆，反应的离子方程式为：，故D项错误； 故本题选C。 9．（23-24高一上·广东梅州·期中）下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应：H＋+OH-=H2O B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】C 【解析】A．氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，2H＋+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故A错误； B．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B错误； C．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大，NaHSO4、Ba(OH)2反应比为1:1，反应的离子方程式为H＋+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确； D． CaCl2溶液和CO2不反应，故D错误； 选C。 10．（23-24高一上·海南儋州·阶段练习）写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应： 。 （2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应： 。 （3）CuO和稀硫酸反应： 。 （4）Na2CO3和醋酸溶液反应： 。 （5）Cu(OH)2和稀硝酸反应： 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】（1）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式为：，硫酸钡为沉淀不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （2）CaCO3溶液和盐酸溶液反应的化学方程式为：，碳酸钙不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （3）CuO和稀硫酸反应的化学方程式为：，氧化铜为金属氧化物不能拆，故离子方程式为：，故答案为：； （4）Na2CO3和醋酸溶液反应的化学方程式为：，醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为：，故答案为：； （5）Cu(OH)2和稀硝酸反应的化学方程式为：，、不能拆，故离子方程式为：，故答案为：。 11．（23-24高一上·安徽安庆·阶段练习）现有以下物质：①溶液②干冰③固体④HCl⑤胶体⑥铜⑦熔融⑧NaOH固体⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 （2）写出①的电离方程式： 。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 【答案】（1）①⑤⑥⑦ ③④⑦⑧ （2） （3） （4）饱和 红褐 丁达尔效应 （5） 【解析】（1）①NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体、熔融Na2O中含有自由移动的离子，能够导电；铜中含有自由移动的电子，能够导电，其它物质中都不含有自由移动的微粒，不能导电，因此上述物质中能导电的物质序号是①⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦； ②CaCO3固体、HCl、熔融Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质；NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体都是混合物，不是纯净物，不属于电解质；⑥铜是单质，不是化合物，不属于电解质；干冰、蔗糖都是化合物，在水溶液或熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中，属于电解质的物质序号是③④⑦⑧，故答案为：③④⑦⑧； （2）①NaHCO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式为：，故答案为：； （3）③CaCO3固体，④HCl，二者反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （4）①Fe(OH)3 胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和FeCl3溶液； ②由①可知，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：红褐色； ③可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应； （5）制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 12．（23-24高一上·上海·期末）数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于 (填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式 。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。 （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 碱性 b点 浑浊 c点 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A．在b上方 B．在b下方 C．与b重合 D．无法确定 【答案】（1）强电解质 （2） （3）红色 无色 中性 浑浊 （4）< （5）A 【解析】（1）Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于强电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式； （2）图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：； （3）含有酚酞的溶液遇碱变蓝，中性或酸性溶液呈无色，a点有过量含有酚酞的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba(OH)2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，c点是过量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的； （4）由c点电导率比a点高，说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强，则硫酸浓度较大，c[Ba(OH)2]< c(H2SO4)； （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H+、Cl-自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在b上方，故选A。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$