9.第九单元 溶液-【一飞冲天·中考专项】2024年精品试题分类化学（天津专版）

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 (必考,在填空题考查,1~2分) 1.下列选项中属于溶液的是 ( ) A.矿泉水 B.泥浆水 C.蒸馏水 D.番茄酱 2.(2023·红桥区期末)厨房中的下列物质与水 充分混合后,不能形成溶液的是 ( ) A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 3.(2022·南开区二模)下列说法正确的是 ( ) A.洗涤剂能溶解衣服上的油污 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.高锰酸钾放入水中,充分搅拌,可以得到无 色溶液 D.在实验室里,常常将固体药品配制成溶液进 行化学反应,以加快反应速率 4.(2019·滨海新区一模)下列可以作为溶质的 ( ) A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 5.下列溶液中,不用水做溶剂的是 ( ) A.稀硫酸 B.澄清的石灰水 C.碘酒 D.硫酸锌溶液 6.(2020·滨海新区期末)在盛有水的烧杯中加 入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度升 高。这种物质可能是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖 7.有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图),使 用时按贴伤口的同时小囊区内的水与某种固 体混合后降温,能起到快速止血的作用。则该 固体物质可能是 ( ) A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.硝酸铵 8.(2023· 滨 海 新 区 结 课)如图所示,装置气 密性 良 好,若 想 使 U 形管中a端液面下降, b端液面上升,不能达到目的的选项是 ( ) 选项 A B C D X 水 稀盐酸 水 水 Y 生石灰 镁 氢氧化钠固体 硝酸铵 9.(2020·西青区一模)下列利用了乳化原理的 是 ( ) A.用洗洁精除去餐具上的油污 B.用稀硫酸除铁锈 C.用汽油除去衣服上的油污 D.用食醋除去水垢 10.(2020·南开区期末)洗涤在生活、生产中不可 缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 ( ) A.用汽油洗去手上的油污 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用洗洁精洗去餐具上的油污 D.用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶瓶壁上的白 色固体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 课题2 溶解度 (必考,在填空题考查,4~8分) 1.20 ℃时,取氯酸钾、硝酸钾、氯化钠、蔗糖各 10 g,分别加入50 g水中(相关溶解度数据如 下表),充分溶解后有固体剩余的是 ( ) 物质 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 20 ℃时溶 解度/g 7.4 31.6 36.0 203.9 A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖 2.下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱 和变饱和的是 ( ) ①加水 ②加硝酸钾 ③恒温蒸发水 ④冷 却 ⑤加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和 硝酸钾溶液 A.①②⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥ 3.(2023·河西区期末)下列有关溶液的说法中 正确的是 ( ) A.相同温度下,碘在水中的溶解度大于在汽 油中的溶解度 B.其他条件不变时,加压可以增大CO2 在水 中的溶解度 C.适当升温可使饱和Ca(OH)2 溶液转化为 不饱和溶液 D.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质 量多 4.(2020·河东区期末)(双选)如图所示,20 ℃ 时,将盛有KNO3 饱和溶液的小试管放入盛水 的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶 体析出。加入的物质可能是下列中的 ( ) A.硝酸铵固体 B.生石灰 C.氢氧化钠固体 D.冰块 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温 度升高而减小的是 ( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 C.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面 6.(2020·和平区期末)A、B 两种固体物质的溶 解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B 饱和溶液 析出晶体 B.将t2 ℃时 A、B 的饱和溶液分别降温至 t1 ℃,A 成为不饱和溶液 C.t2 ℃时,用等质量的A、B 分别配制成饱和 溶液,所得溶液的质量A>B D.t2 ℃时,将150 g A 的饱和溶液稀释成质量 分数为20%的溶液,需水100 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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等质量晶体,蒸发水较多的是b溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 12.(2021·南开区二模)硝酸钾与氯化钾的溶解 度曲线如图所示,回答下列问题: (1)t1 ℃时,两物质中溶解度较大的是 (填化学式)。 (2)t3 ℃时,将100 g水加入盛有50 g氯化钾的 烧杯 中,充 分 溶 解 后,得 到 氯 化 钾 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保 持温度不变,往该烧杯中再加入10 g水,充 分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)现有t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液m1 g和氯 化钾的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发, 下列关系一定成立的是 (填字母)。 A.两溶液中溶质的质量分数相等 B.分别降温到t1 ℃,析出硝酸钾的质量大 于析出氯化钾的质量 C.分别升温至t3 ℃,所得溶液中溶质的质 量分数相等 D.保持t2 ℃不变,向两溶液中分别加入等 质量的水,充分搅拌后,所得溶液中溶 质的质量分数相等 (4)下图为蒸发硝酸钾溶液的实验过程,其中 ①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升 温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分 析实验过程,可以做出的正确判断是 。 A.在①→②过程中,硝酸钾的质量分数保 持不变 B.在②→③过程中,硝酸钾的溶解度不断 增大 C.在③→④过程中,水的质量分数不断 增大 D.在②→④过程中,硝酸钾的质量分数先 不变后增大 13.溶液与人类生产、生活密切相关,下表是硝酸 钾的部分溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.331.663.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”“减小”或“基本不变”)。 (2)60 ℃时硝酸钾饱和溶液210 g,降温到20 ℃,析出硝酸钾晶体的质量为 。 (3)20 ℃时,向一定质量的硝酸钾中分批加 水,充分搅拌,现象如图所示: 如图所示的坐标图中的描点,可能符合实 验结果的是 。 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B.溶液乙一定是不饱和溶液 C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能 相等 D.溶液丙若再蒸发5 g水,析出的晶体可能大 于2 g 7.(2021·滨海新区一模)已知在室温时氢氧化 钙微溶于水。室温时将5.6 g氧化钙放入 94.4 g水中,所得溶液的溶质质量分数为 ( ) A.5.6% B.7.4% C.7.52% D.0.17% 8.溶液在生产生活中有广泛的应用,回答下列 问题。 (1)若要配制98 g质量分数为10%的稀硫酸, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 需要 质 量 分 数 为 98% 的 浓 硫 酸(密 度 1.84 g/cm3) mL(计算结果保留 一位小数)。 ①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步 骤有:计算、 、 、冷却至 室温,装瓶并贴上标签。 ②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时, 使用的量筒应选择 。 A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL (2)日常生活中我们要科学地节约用水,现有 一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿 衣服上残留的溶液为100 g,其中含洗涤剂 的质量分数为2%,则湿衣服上残留的洗涤 剂质量为 g,现用6 000 g清水对 这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法 (假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100 g 溶液)。 方法一:用6 000 g清水一次漂洗,“拧干” 后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 (用分数表示)g; 方法二:将6 000 g清水均分成质量相等的 两份(每份3 000 g),分两次漂洗,“拧干” 后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 (用分数表示)g。 9.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具 有广泛的用途。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶 质是 (填化学式)。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形 成溶液的过程中温度上升。这种物质是 (填字母)。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 (3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配 制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时, 涉及以下实验步骤:①溶解②称量和量取 ③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述 溶液正确的实验步骤顺序是 (填 序号)。 (4)某注射用药液的配制方法如下: ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶 液a; ②取0.1 mL溶液a,加水稀释至1.0 mL, 得溶液b; ③取0.1 mL溶液b,加水稀释至1.0 mL, 得溶液c; ④取0.4 mL溶液c,加水稀释至1.0 mL, 得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都 可近似看作1 g/cm3。则最终得到的药液(溶 液d)中溶质的质量分数为 。 10.(2020·北辰区二模)化学实验小组用500 g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液制作叶 脉书签。该溶液中含有氢氧化钠的质量是多 少? 将该500 g溶液稀释为溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液,需要水的质量是多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 11.(2021·南开区一模)某固体样品含一定质量 的碳酸钙和22.2 g氯化钙,此固体样品与一定 量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液的质量为 100.8 g,测得溶液中钙元素的质量为12 g。 计算: (1)反应后所得溶液中溶质的质量是 g。 (2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质 量比为 (填最简整数比)。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 12.(2021·和平区期末)鸡蛋壳的主要成分是碳 酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽 称取30 g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向 其中加入了80 g稀盐酸恰好完全反应(假设 鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于 水,且不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质 的总质量为101.2 g。完成下列计算(结果保 留一位小数): (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数; (2)所用稀盐酸的溶质质量分数; (3)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质 的质量分数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 13.(2019·红桥区二模)现有一定质量的氯化钠 和碳酸钠的混合物,其中含碳元素0.48 g。 将此混合物加足量水配成溶液,再加入100 g 稀盐酸,恰好完全反应,得到150 g质量分数 为10%的不饱和溶液。计算: (1)原混合物中碳酸钠的质量; (2)稀盐酸中溶质的质量; (3)原混合物中氯化钠的质量分数。(结果保 留至0.1%) 14.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为26 g 的铜锌合金中的铜。将该合金放入烧杯中, 滴加稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀 硫酸100 g,过滤,得滤渣和滤液,将滤渣洗涤 晾干称重为19.5 g。再向反应后的滤液中加 入54.7 g水进行稀释。请计算: (1)黄铜中锌的质量。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)滤液加水稀释后,所得溶液中溶质的质量 分数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 15.(2021·河东区二模)某粗盐中除NaCl以外 还含有少量杂质 MgCl2,为了测定粗盐中 MgCl2 的质量分数。取固体样品50.0 g完 全溶解于150.0 g水中,并向其中逐渐加入 一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉 淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量的关系 如图所示: 注:发生反应的化学方程式为: MgCl2+2NaOH􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算: (1)反 应 完 全 时,生 成 氢 氧 化 镁 的 质 量 为 g; (2)在粗盐中氯化镁的质量分数; (3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量 分数(计算结果均保留到小数点后1位)。 16.(2020·和平区三模)向32 g溶质质量分数 为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫 酸铜溶液,恰好完全反应,过滤,所得溶液中 溶质的质量分数为10%。计算:所加硫酸铜 溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至 0.1%;友 情 提 示:CuSO4 +2NaOH 􀪅 Cu(OH)2↓+Na2SO4)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 单元专题 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (必考,均在填空题考查,2~6分) 1.(2020·和平区期末)配制70 g 16%的 NaCl 溶液,下列操作会使所配溶液的溶质质量分数 大于16%的是 ( ) A.称取氯化钠 B.转移氯化钠 C.量取水 D.配好后装瓶 2.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化 钠溶液,下列说法错误的是 ( ) A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯 化钠的溶解 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润 洗过的试剂瓶中,并贴上标签 D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取 42.5 mL蒸馏水 3.(2020·和平区期末)配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的过程如下图所示: (1)写出图中标号a仪器的名称: 。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液, 所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠 g,水 g。 (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数 偏小,其原因可能有 (填字母)。 A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出 (6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀 释成5%的氯化钠溶液,需要加水的质量是 g。 4.(2020·河东区期末)如图1是配制溶质质量 分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: ① ② ③ ④ ⑤ 图1 (1)③中玻璃棒的作用是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 (2)用图1中表示的序号来表示配制溶液的正 确操作顺序是 。 (3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图1中 ⑤所示,游码标尺示数如图2,则称取的 NaCl质量为 ;若当时药品与砝码放 反了,称取药品的质量应为 。 图2 (4)根据计算需要量取水的体积是 mL(水的密度为1 g/mL),应选择 的量筒(填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”); 读数时,视线与应该与 保持 水平。 (5)溶液配制好以后,将烧杯中的溶液装入试 剂瓶时不慎洒出一部分,试剂瓶中溶液的 溶质质量分数会 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 5.某校兴趣小组的同学,利用实验室的氯化钠配 制一定质量分数的氯化钠溶液。 (1)同学们发现实验室的氯化钠中含有不溶性 杂质,在配制溶液前先进行提纯。粗盐提 纯的操作步骤有溶解、过滤、 、计 算产率。其中一组同学将10 g粗盐进行 提纯,提纯后恰好配制成1 000 g溶质质量 分数为0.9%的氯化钠溶液,则提纯过程中 精盐的产率为 。 (2)另一实验小组的同学,利用提纯后的氯化 钠进行了如下实验。 请根据示意图回答: ①上述操作中,有错误的是 (填字母)。 ②通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯 化钠的质量应为 g;在称量氯化 钠的过程中,同学发现托盘天平的指针 偏向右盘,应 (填字母)。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 ③操作E中,玻璃棒的作用是 。 ④下列情况可能会造成所配制溶液中溶质 的质量分数偏小的是 (填字 母)。 A.得到的氯化钠未完全干燥 B.用量筒量取水时,仰视读数 C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留 (3)其他小组想用12%的氯化钠溶液(密度为 1.09 g/cm3),配制20 g质量分数为6%的氯 化钠溶液,需要12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到0.1)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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乙醇溶液密度为0.79 g/mL)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 单元专题 溶解度曲线 (必考,均在填空题考查,4~8分) 1.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线, 下列说法错误的是 ( ) A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数 大小关系是乙>甲>丙 D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数 为40% 2.如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶 水)的溶解度曲线,下列说法不正确的是 ( ) A.X中含有少量Y,应采用降温结晶的方法提 纯X B.t2 ℃时,三种物质的溶解度的大小关系是 Y>X=Z C.t3 ℃时,将X溶液降温到t1 ℃,X溶液的溶 质质量分数变小 D.t3 ℃时,将等质量X、Y、Z的饱和溶液分别 降温到t1 ℃,所得溶液质量大小关系是Z> Y>X 3.图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线, 图2是30 ℃时,取其中两种固体各1 g分别放 进盛有10 g水的两支试管中,充分振荡后的 溶解情况,下列说法正确的是 ( ) 图1 图2 A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.加入试管1的固体是甲 C.向烧杯中加入 NH4NO3 固体后,试管2中 一定有晶体析出 D.将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100 g降温至20 ℃,所得溶液中溶质的质 量分数的大小关系是乙>甲>丙 4.(双选)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下 图所示。20 ℃时,进行了如下图所示的实验, 下列叙述正确的是 ( ) 20 ℃ 100 g水 加入甲 20 g →A 加入甲 20 g →B 加热 至40 ℃→C 加入甲 20 g →D 降温 至20 ℃→E 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 “相等”或“不相等”)。 ③60 ℃时,KNO3 和 KCl的饱和溶液各 100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系 为:KNO3 KCl(填“>”“=”或 “<”)。 ④如图二所示,20 ℃时,将 一 定 质 量 的 KNO3 固体放入盛水的试管中,发现有少 量固体未溶解,再向烧杯的水中加入某物 质后,试管内固体能完全溶解。则加入的 物质可能是 (填序号)。 A.冰块 B.生石灰 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 E.浓硫酸 ⑤50 ℃时,将42 g KCl固体溶解于100 g 水中,降温至20 ℃,析出晶体的质量是 g。 7.(2021·南开区一模)如图1是A、B、C三种物 质的溶解度曲线,请回答。 图1 图2 (1)t2 ℃时,将30 g A物质放入50 g水中,充 分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量之 比为 (填最简整数比);向该溶液 中继续加入25 g水,则此时溶液中溶质的 质量分数为 (计算结果保留至 0.1%)。 (2)A物质中混有少量B物质,若提纯 A物 质,可采取的结晶方法是 。 (3)如图2所示,t1 ℃时,取等质量的A、C饱和 溶液分别置于甲、乙两支试管中,在大烧杯 中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后,所 得A、C溶液的溶质的质量分数大小关系 为A C(填“>”“<”或“=”)。 (4)实验室配制一定溶质质量分数的A溶液, 若实际配得的溶液中溶质质量分数偏大, 则可能是量取水时 (填“俯视”或 “仰视”)量筒读数所致。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 ①将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液, 其溶质的质量分数一定减小 ②将t1 ℃时 C 物 质 的 饱 和 溶 液 升 温 到 t2 ℃,其溶液的质量一定减小 ③t2 ℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液各 100 g,所含溶剂的质量由大到小的顺序 为A>B>C 8.(2021·和平区二模)溶液与人类生产、生活密 切相关。 (1)如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数 据,某同学进行了如图所示的两个溶解 实验。 温度 溶 解 度 /g 物 质 10 ℃20 ℃30 ℃40 ℃50 ℃60 ℃70 ℃ 80 ℃ NaCl 35.836.036.336.637.037.337.8 38.4 KNO3 20.931.645.863.985.5 110 138 169 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 实验1 实验2 ①由表格数据可知,溶解度随温度升高变 化显著的物质是 (填“NaCl” 或 “KNO3”)。 ②上述溶液中属于饱和溶液的是 (填A~F序号)。 ③B、C、E、F溶液中溶质质量分数由大到小 的关系是 。 (2)t ℃时,根据某物质在不同质量的水中达到 饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜 线。下列说法错误的是 ( ) A.t ℃时该物质的溶解度为50 g B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和 溶液 C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发 一定量的水 D.将m点表示的溶液变为饱和溶液的一 种方法是再加入20 g溶质 (3)机动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电 池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫 酸,若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫 酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时, 需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)的体积为 L,配 得 的 稀 硫 酸 质 量 为 kg(计算结果保留一位小数)。 9.(2022·红桥区一模)如图为甲、乙、丙三种固 体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变 化的溶解度曲线,按要求填空。 (1)在 ℃时,甲和丙的溶解度相等。 (2)t1℃时,将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点,方法是 。 (3)t3℃时,将40 g甲放入50 g水中,充分溶 解后所得溶液的浓度为 。 (4)t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 降温至t1℃,所得的溶液质量分数由大到 小的顺序是 。 (5)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质 量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的 质量为 g。若用已配好的50 g溶 质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质 质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的 质量为 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 第九单元综合试题 1.(2022·南开区三模)将少量下列物质分别放 入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 ( ) A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖 2.下列关于溶液的说法中,正确的是 ( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.稀溶液不一定是不饱和溶液 C.任何溶质的溶解度只受温度影响 D.溶质都是以离子的形式均匀分散在溶剂中 3.(2021·和平区期末)20 ℃时,NaCl的溶解度 为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5% 的NaCl溶液,下列说法正确的是 ( ) A.配制该溶液需要5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出 D.配制溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯, 有少量水洒出,所配溶液溶质质量分数小 于5% 4.在配制溶液时,某同学向一定量的氯化钠溶液 中加入10 g氯化钠,充分搅拌后氯化钠完全 溶解,得到溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 100 g。则原氯化钠溶液的质量分数是 ( ) A.9.1% B.10.1% C.11.1% D.15.1% 5.(2022·河西区期末)下列有关溶液的说法中, 正确的是 ( ) A.从硝酸钾溶液中得到KNO3 晶体的方法是 蒸发结晶 B.升高温度或增大压强均可以增大CO2 在水 中的溶解度 C.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶 体后,所得溶液中溶质的质量一定减小 D.室温下,将10 g硝酸钠完全溶于100 g水 中,所得溶液中溶质的质量分数为10% 6.如图是小王同学配制50 g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液时的部分操作,其中操作正 确的是 ( ) A.取用氯化钠 B.称量2.5 g氯化钠 C.量取47.5 mL水 D.装瓶贴标签 7.(2021·河西区期末)(双选)如下图所示,a、b、 c分别是初中化学中常见的固体、气体和液体, 气球套在试管口且保证密封性能良好。下列 说法不正确的是 ( ) A.若b为二氧化碳,c为水,将a倒 入试管中,气球会变瘪,则a可能 是氢氧化钙 B.若b为空气,a为二氧化锰,将a 倒入试管中,气球会变鼓,则c可能是过氧 化氢溶液 C.若b为空气,c为水,将a倒入试管中,气球 会变鼓,则a可能是硝酸铵 D.若b为空气,c为稀硫酸,将a倒入试管中, 气球会变鼓,a可能是铜粉 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 8.(2021·河西区期末)(双选)某温度时,向一定 量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再 恢复到原温度,下列各相关的变化图像正确的 是 ( ) A B C D 9.(2019·和平区一模)溶液在生产、生活中起着 十分重要的作用。请回答下列问题: (1)可以作为溶质的是 。 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 (2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶 液,所需氯化钠的质量为 ,水的 体积为 mL(水的密度近似看作 1 g/cm3)。 (3)按图所示装置,将液体X注入装有固体Y 的试管中,会导致 U 形管中右端液面升 高。则可能的组合是 。 选项 X Y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 10.(2020·河北区二模)溶液在日常生活、工农 业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)溶液的溶质可以是固体,也可以是 或气体;生理盐水是医疗上常用的 一种溶液,其溶质为 (填化学式)。 (2)配制溶质的质量分数为5%的氯化钠溶 液。配制步骤:①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制 上述溶液的正确顺序是 (填序号)。 (3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 ②将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液 降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲 乙(填“<”“=”或“>”)。 (4)t1 ℃时,在50 g水中加入18 g乙固体,充分 搅拌后得到 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液,升温至t2 ℃,此时该溶液中溶质 的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)。 11.(2019·东丽区一模)水是人类宝贵的自然资 源。请回答下列问题: (1)在电解水实验中,正极、负极产生的气体 体积比约为 。该实验中往往要 在水中滴入氢氧化钠溶液,其目的是增强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 溶液的导电性。若将质量分数为1%的 NaOH 溶液100 g进行电解,当溶液中 NaOH的质量分数升高到2%时停止电 解,则生成的 H2 的质量为 g(结 果保留至0.1)。 (2)请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解 度曲线,回答下列问题: ①在 ℃时,a、c两种物质的溶解 度相等。 ②在t2℃时,向盛有50 g a物质的烧杯中 加入50 g水,充分溶解后,所得溶液的 质量为 g。 ③若a物质中混有少量b物质,最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结 晶”)方法提纯。 ④下列说法正确的是 (填字母)。 A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶 液,其溶质的质量分数一定减小 B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到 t2℃,其溶液的质量一定减小 C.配制一定溶质质量分数的b物质溶 液,若量取水时俯视读数,其他操作 均正确,则配制的b溶液中溶质的 质量分数将偏高 12.(2022·东丽区二模)溶液与人们的生产、生 活密切相关。 (1)将下列物质放入水中,充分振荡,能形成 溶液的是 (填序号)。 A.植物油 B.碳酸钙 C.蔗糖 D.面粉 (2)用洗洁精洗刷碗筷油污,是利用了洗洁精 的 作用。 (3)如图是NaCl、KNO3 的溶解度曲线。 ①60 ℃时,NaCl的溶解度是 g; ②向烧杯中加入100 g水和49.0 g KNO3 固体配成40 ℃的溶液,再冷却到10 ℃,烧 杯中析出的固体的质量为 g; ③在60 ℃时,分别取 X g NaCl和 X g KNO3 固体进行如下实验。加入甲烧杯 中 的 固 体 是 (填 “NaCl”或 “KNO3”),X的取值范围是 ; (4)在实验室中,欲配制溶质质量分数为16% 的氯化钠溶液150 g,需要称量氯化钠固 体的质量为 g,将上述150 g氯化钠 溶液稀释成溶质质量分数为12%的溶液,需 要加入蒸馏水的质量为 g。 13.(2020·南开区期末)硫酸是工农业生产中使 用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数 为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g质量分数为20%的硫酸。 (1)配制过程中涉及以下实验步骤:①量取 ②计算 ③装入试剂瓶,贴好标签 ④混 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 匀。配制上述溶液正确的实验步骤是 (填序号)。 (2)经计算,应向浓硫酸中加水的质量为 g。 (3)量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器 为 (填字母)。 A.10 mL量筒 B.100 mL烧杯 C.50 mL量筒 D.托盘天平 (4)实验室用45 g质量分数为8%的硫酸溶 液进行水的电解实验(已知硫酸在水的电 解实验中,只起到增强水的导电性作用, 本身不参与反应),通电一段时间后,硫酸 溶液质量分数变为10%,则电解过程中产 生氢气的质量为 g。 14.(2021·津南区一模)如图是甲、乙、丙三种固 体的溶解度曲线。 (1)40 ℃时,甲物质的溶解度 (填 “>”“<”或“=”)丙物质的溶解度。该温 度下,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数 为 (计算结果精确到0.1%)。 (2)20 ℃时,分别取相同质量的甲、乙、丙饱 和溶液于烧杯中,各加入等质量的对应固 体,并升温至40 ℃,观察到,甲固体逐渐 减少至全部溶解,下列关于升温后溶液说 法一定正确的是 (填字母)。 A.乙溶液是饱和溶液 B.乙固体逐渐减少至全部溶解 C.丙固体逐渐增多 D.乙、丙溶液的溶质质量分数相同 (3)40 ℃时,实验室要将70 g甲的饱和溶液 稀释成10%的溶液。 计算:需加水体积为 mL。 图1 量取:若采用如图1所示的 操作来量取水的体积(其他 操作均正确),则所得溶液的 溶质质量分数 (填 “>”“<”或“=”)10%。 15.(2019·部分区一模)下表是NaCl、KNO3 在 不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)50 ℃时,KNO3 在水中的溶解度 (填“小于”“等于”或“大于”)NaCl在水中 的溶解度。 (2)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和 KNO3 的溶解度曲线,两条曲线的交点对 应的温度范围是 (填字母)。 A.0~20 ℃ B.20~40 ℃ C.40~60 ℃ D.60~80 ℃ (3)某兴趣小组在盛有100 g水的烧杯中逐 步做以下如图实验。 实验过程中,所得溶液的溶质质量分数一 定相等的是 (填字母),溶液D的 质量是 g。 若将溶液E冷却到0 ℃,过滤,共可回收得 到 g KNO3 固体。向滤液中加入 g水稀释,能得到1%的 KNO3 稀溶液,此溶液可用作花肥。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 16.(2021·部分区二模)溶液与人们的生活息息 相关。 (1)溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种 物质的溶解度曲线如图所示。 ① ℃时,A、C两种物质的饱和溶 液中溶质质量分数相等; ②t2 ℃时,将60 g A放入100 g水中,充 分搅拌溶解,所得溶液中溶质的质量分 数为 ; ③将t2 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液 都降温至t1 ℃,所得三种溶液中溶质质量 分数的由大到小关系是 。 (2)如图是20 ℃时,对某物质甲一定质量的 溶液进行蒸发结晶的实验过程。据图回答: ①第一次蒸发前原溶液是 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液; ②n 的数值是 ; ③甲 的 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 趋 势 是 (填字母)。 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 (3)现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠 溶液。 ①若用氢氧化钠固体配制10%的溶液,配 制过程中含有的步骤是:①溶解 ②称量、 量取 ③装瓶贴签 ④计算。正确操作的顺 序是 (填序号); ②若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的 密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠 溶液的质量为 g;配制时应选用 mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。 17.(2019·南开区一模)溶液在日常生活、工农 业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形 成溶液后,温度下降。这种物质可能是 。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 曲线,请回答有关问题。 ①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶 液,除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到 饱和外,还可采取的方法是 。 ②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的质量 由大到小的顺序为 。 ③t3℃时,取甲、乙两物质配制溶液。 序号 a b c d e 固体种类 甲 甲 甲 乙 乙 固体的质量/g 30 60 90 30 60 水的质量/g 100 100 100 100 100 Ⅰ.上述a~e所得溶液属于饱和溶液的是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 Ⅱ.下列关于a~e所得溶液的说法不正确 的是 。 A.b溶液恒温蒸发25 g水后,与c溶液溶 质质量分数相等 B.e溶液的溶质质量分数为37.5% C.将a、d溶液降温至t1℃,均有晶体析出 D.c溶液恒温蒸发溶剂后,溶质质量分数 变大 18.(2021·东丽区二模)现有一包含有氯化钠和 碳酸钠的固体混合物,为测定其成分,取一定 质量的混合物于试管中,加入103 g稀盐酸, 恰好完全反应,生成的气体全部逸出,得到 4.4 g气体。将所得溶液冷却至t ℃,恰好成 为该温度下的饱和溶液,经测定溶液中的溶 质含钠元素的质量为13.8 g。求反应后所得 溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 19.(2019·和平区二模)为测定石灰石样品中碳 酸钙的含量,小明取25 g石灰石样品与一定 质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反 应所得混合物蒸干得到固体27.2 g(不含结 晶水,假设样品中的杂质既不溶于水,也不与 稀盐酸反应)。试计算: (1)石灰石样品中碳酸钙的含量; (2)所得溶液中溶质质量分数(计算结果保留 到0.1%)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天 一 飞 冲 天一 飞 冲 天一 飞 冲 天 中考专项化学 参考答案 50g×10% 第九单元 溶液 所得溶液的溶质质量分数为50g258 ×100%= 20%,③正确：用10ml.量筒量取8.2ml.水，量简选择 课题1溶液的形成 合通，④正确。 1.A2.A3.D4.D5.C6.B7.D8.D9.A 2.C 10.C 3.D m g KN(),不饱和溶液具有一定的质量分数(a%≠ 0)。恒温蒸发水分，溶液中溶质质量分数逐渐增人，当 深题2溶解度 溶液饱和后，溶液中溶质质量分数不变。 1.A2.C3.B4.AD5.B6.D7.BD 4.B 5.CD 8.(1)D(2)①D31.6☒134C④KN) 6.CD由燃意知：济液甲燕发5g水后，无品体析出，得到 (3)D7.542.52④B③100 溶液乙，乙不一定是饱和溶液，而乙又燕发后，因为析山 9.(1)A(2)C 了2g品体，所以内一定是饱和溶液。因为第一次和第 (3)①1，②增加溶质甲至不再溶解为止（合理即可） 二次燕发一样多的水，而第二次析出2g晶体，第一次 ③乙④乙印肉 无品体析出，因而甲是不饱和溶液。 10.(1)丙>甲=乙(2)降温钻品（或冷却热饱和溶液） 7.D室温时将.6g氧化钙放人94.4g水巾，设生成氢 (3)2:7(4)丙>乙>甲 氧化钙的质量为x。 11.(1)1:℃时，n,c的溶解度相等，都等于20g CaO+H,O-Ca(OH), (2)7533.3%(3)e<b<a(4)c(5)降温结品 56 74 (6)b>n>c(7)d 5.6g 12.(1)KC1(2)饱和不变(3)AC(4)D 6_5.6g 解析：(3)A.出于在t,℃时KN),和KCI溶解度相同， 7 x=7.4g 所以t℃两饱和溶液巾溶质的质量分数相等：B.由丁 故得到的是氢氧化钙的饱和溶液，室温时，氢氧化钙微 包和溶液质量关系不确定，分别降温到，℃，析出品休 溶于水，室温时，氢氧化钙的溶解度在0.01一1g之间， 的质量无法比较：C.由于二者的溶解度都随温度的升 0.01g。× 高而增大，所以分别升温至，℃，所得溶液中溶质的质 故饱和溶液的溶质质量分数大于0.01g十100g 量分数相等，D.由丁溶液质量的大小不确定，保持 ×100%≈1%。 :℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中落 10o%0.o1K,小于1g0g 质的质量分数无法比较。 8.(1)5.4@量取混匀②AC(2)296 22 (4)A.根据①溶液变化为②浴液，没有品体析出，所以 图①和图②巾溶液的溶质质量相等，在①→②过程巾， 9.(1)NaC1(2)C(3)③②①④(4)0.1% 溶剂质量诚少，所以溶质质量分数②>①：图②和图 10.解：500g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧 巾溶液的温度不变，溶解度不变：C.在③·①过程巾， 化钠的质量为：500g×8%=40g。 升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质计分数④> 溶液稀释过程中溶质的质量不变，设加人水的质量 ③，所以溶剂水的质量分数③>④，即溶剂质量分数减 为x 小，硝酸钾的质量分数不斯增大：D.在②→③过程中， (500g十x)×5%-40g,解得x-300g 硝酸钾的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③·①过 答：该溶液中含有氢氧化钠的质量为40g,需要水的质 程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分 量为300g。 数④>③， 11.(1)33.3(2)10:1:4(3)10% 13.(1)增人(2)78.4g(3)d 解：(1)反应后所得辩液中溶质氯化钙的质量： 深题3溶液的浓度 40 12g÷m×100%=33.38 1.C托盘天平只能精确到0.1g,①正确：由于分子之间 (2)反应生成氯化钙的质量：33.3g一22.2g一11,1g 有间隔，10ml.酒精和10mL,水混合后体积小于 设样品中碳酸钙的质量为T,反应消耗HC1的质量为 20mL,②错误，50g10%的食盐溶液蒸发掉25g水后 y,反应生成CO2的质量为：。 中考专项化学 参考答案 CaCO,十2 HCI-CaCl,+H.O+C(O↑ (2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 100 73 111 14 设氯化氢的质量为x,生成C(),的质量为y,生成 NCL的质量为。 y 11.1g 100 2HCI Na CO,-2NaCI+H,O+CO, 11111.1g x=10g 73 106 117 44 73 y 24g 11111.1g y=7.3g 73x44y117￥ 11111.1g 1064.24g1064.24g1064.241g 44 :■4.4g x=2.92g小=1.76g3=4.68g 固体样品中钙元素，碳元素、氧元素的质量比： 所以稀盐酸中溶质的质量为2.92g 12 48 12g110g×100×100%):(10g×10×100%)= (3)原混合物中氯化钠的质量为150g×10%一4.68g =10.32g1 10:1；4 原混合物的质量为10.32g十4.24g=14.56g: (3)盐酸溶液质量：100.8g十4.4g一10g一22.2g一73g 所以原混合物中氯化钠的质量分数为 稀溶液中溶质的质量分数： 7.3g÷73g×100%=10% 10.32g×100%=70.9% 14.56g 12.解：m(C0)=30g十80g-101.2g=8.8g 答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为4,24g: 设碳酸钙的质量为x,盐酸中的溶质质量为y,生成的 (2)稀盐酸中溶质的质量为2.92g: 氯化钙质量为：： (3)原混合物中氯化钠的质量分数为70.9%。 CaC),+2HC1-(CaC1,+H,()+C()2↑ 14.解：(1)黄铜中，锌的质量：26g-19.5g=6.5g 10073 111 44 (2)设稀硫酸中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量 x y 8.8g 为y。 100x x-20g Zn+HS0,=ZnS0,+H↑ 448.8g 65 98 161 73y 6,5gx 448.8g y=14.6g y 65_6.5g x=9.8g 111￥ 98 x 448.8g 2=22.2g 656.5g 1)鸡蛋壳中碳酸钙的质最分数一0器 208×100%≈ 161 y y=16.1g 66.7% 稀硫陵中溶质的质量分数：100100%=9,8% (2)所州稀盐酸的溶质质量分数=14.68×100%≈ (3)稀释后所得溶液的质量：16.1g+(100g-9.8g)+ 80g 54.7g-1618 18.3% (3)当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的质量一 稀释后所得著液中管质的质量分数，长×10% =10% 30g+80g-8.8g-(30-20)g=91.2g 当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 答：(1)黄铜巾锌的质量是6.5g: (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%： 22.2g×100%≈21.3% 91.2g (3)滤液加水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 答：(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%；(2)所 是10%. 15.解：(1)5.8 用稀盐酸的溶质质量分数为18.3%，(3)当碳酸钙恰 (2)由图可知生成的氧氧化领的质量为5.8g, 好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。 设样品中MgCl的质量为x,生成NaCI的质量为y, 13.解：(1)碳元素全部来白碳酸钠，所以碳酸钠的质量为 0.48g=4.24g5 12 106 中考专项化学 参考答案 Mg(Cl+2NaOH一Mg(OH):￥+2NaCI 4.(1)搅排，加速溶解(2)②⑤①①③ 95 58 117 (3)18.2g11,8g 5.8g (4)163.8200mL量筒内凹液而的最低处 9558 (5)不变 x5.8g r=9.5g 5.(1》蒸发90% 11758 y=11.7g (2)①A ②18A③搅拌，加速溶解①AB y5.8g (3)9.2 MeC.的质量分数为5X10%=19.0% 6.(1)a(2)AB(3)29.1 (3)反应后所得溶液中NaC1的质量分数为 解析：(2)A.称t的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会 造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏 11.7g十(50.0g-9.5g) 50g十150g+105.8g-5.8g ×100%=17.4%. 小：B.用量筒量取水时仰礼读数，读数比实际液体体积 答：(2)样品中MgC1的质量分数为19.0%：(3)反应 小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使落质质量分 后所得溶液中NC1的质量分数为17.4%. 数偏小：C.往烧杯中加水时有水两出，会造成实际量取 16.解：氧氧化钠的质量：32g×25%=8g 的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大：D.转移配好 设加入硫酸铜质量为工，生成硫酸钠质量为y,生成氢 的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数 氧化铜质量为：。 不变。 2NaOH+CuSO -Na SO +Cu(OH), 7.(1)漏斗(2)①5,0②量简、胶头滴管③搅拌，加速 80 160 142 98 溶解①1：9 8 g (3)NaCI+H:O+NH,+CO,-NaHCO,+NH,CI 808g 8.(1)640(2)玻璃棒(3)B(4)110.6 160x x=16g 单元专题溶解度曲线 808g 142y y=14.2g 1.D 80_88 982 :=9.8g 2.CA.由题中信总可知X的溶解度受温度影响较大，且 随温度降低而迅速减小，Y的溶解度受温度影响较小， 所得硫酸钠溶液的质量为14.2g÷10%=142g 所以X中含有少量Y.应采用降品结品的方法捉纯X: 硫酸铜溶液的质量为142g+9.8g一32g=119.8g B.由图可知1，℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y ,16g×100为 所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数=19.8g >X=乙：C,若X为不饱和溶液，降温时，不确定是否改 变：D.,℃时，将等质量X、Y、Z的泡和溶液分别降温到 13.4% L,℃，X、Y析出品体，X的溶解度减小较多，X析出品体 答：所加硫酸钥溶液中溶质的质量分数为13.4%， 多，Y的溶解度减小较少，Y析出品体少，而Z在降温时 单元专题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 溶解度增大，不析出品体，溶液质量不变，所得溶液质量 大小关系是Z>YX. 1.c2.C 3.DA.在比较物质的溶解度时，需要指明温度：B.30℃ 3.(1)量简(2)7.542.5(3)左 时三种物质只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶 (4)觉作，加快溶解的速*(5)AB(6)100 解溶质的质量小于10：，则10：水中溶解溶质的质量 解析：(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶被，需 小于1g,所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放 要氧化钠：0g×15%=7.5g,需整水：50g一7.5g= 进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体 42.5g: 的是丙，即试管1：C,向烧杯中加人NH,NO,固体后， (5》A.称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏 小，会使溶质质量分数偏小：B.量取水的体积时，仰视 温度降低，若降到20℃以下，才有品体析出，高于此温 读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小：C,装瓶 度，则无品体析出；D.将30℃时甲、乙，丙二种物质的 时，有少州溶液酒出，不会影响溶质的质t分数， 饱和溶液降温至0℃，甲乙溶解度减小，均析出品体 (6)设苦要加水的质量是x,0g×15%=(50g十r)X 溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大， 5%,x=100g, 溶液中溶质，溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温 中考专项化学 参考答案 溶解度 6.440kg≈6.4kg,则需要水的质量=6440g一1000 前相等：饱和溶液中溶质质录分数一溶解度十100g X cm3×1.84g/cm'=4600g,则水的体积为4600ml.= 100%,即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的 4.61. 溶解度大干印的溶解度大于30℃时丙的游解度，故所 9.(1)1(2)增加溶剂(3)37.5%(4)乙>丙>甲 得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙。 (5)350 4.B1D 第九单元综合试题 5.(1)煮沸(2)乳化 (3)①内>乙>甲②23.1%③内>乙>甲 1.D2.B (4)D小公小 3.CA需要氯化钠的质量为20g×5%=1g 6.(1)NaCH(2)①KC1②相等②<①BDE⑤8 B.20℃时，NaC1的溶度为36g,饱和溶液的溶质的 解析：(2)①由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度受温度 影响较大，氯化卸的溶解度受温度影响较小，由表中数 质禁分数为5那0gX100%26.5%,所以5%的 据可知甲的溶解度受温度影响较小，所以甲物质是 NaCI游液不是饱和溶液，C.将该溶液长时间微口放 KCI.③60℃时，KNO的溶解度人丁KCI的溶解度， 置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠 所以在60℃时相同质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中 会以品体形式析出：D.配制溶液时，量取所需体积的水 含有溶质多，含有溶剂少，氯化钾的溶液中含有溶质少， 倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减小，则溶液 溶剂多，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为KO,< 的浓度会大于5%。 KC1.①20℃时，将一定址的KNO,固体放人盛有水的 4C由题意得100gX20%-108×100%≈1.1%. 试管中，发现有少量固体未溶解，说明已经达到饱和，再 100g-10g 向烧杯中的水中加人某物质后，试管内固体能完全溶 5,CA,KNO,的溶解度受温度影响较大，因此从KNO, 解，说明硝酸钾溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，所以 溶液中得到K(),品体应采用降温结品的方法：B.气 向烧杯的水中加入某物质后溶液温度升高了。A.放人 体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而 冰块后溶液温度降低：B.生石灰与水反应，放出大量的 增大：D.I0 g NaNO完全溶于100g水中.溶质质量分 热，溶液温度升高：C.硝酸铵溶于水，溶液温度降低：D 10g2 数 氢氧化钠溶于水，溶液温度升高：E,浓硫酸溶于水，溶 10g100gX100%≈9.1%. 液温度升高。⑤20℃时，氯化钾的溶解度是34.0：，所 6.c 以降温后析出品体的质量：2g一34g一8g 7,C)A.二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 7.(1)2:528.6% 和水，气体被消耗，气压变小，所以气球会变瘪：B.过氧 (2)冷却热饱和溶液（或降温结品） 化氢在二氧化锰偿化作用下分解生成水和氧气，气压变 (3)<(4)俯视(5)@ 大，气球会变数：C.硝酸铵溶解败热，溶液温度降低，气 8.(1)①KNO,②BCE③C>BE>F 压变小，气球会变掉：D.根据金属活动性烦序表可知， (2)ABD(3)4.66.4 铜与稀硫酸不反应，气压不变，气球不会变化。 解析：(2)A.t℃时，100g水中最多溶解溶质的质量为 8.ABA,因为开始生石灰与水反应生成氧氧化钙，所以 100g,故1℃时该物质的溶解度为100g:B.在曲线上 溶剂质量诚少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少 的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属 就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生 于不饱和状态，所以w、z都是饱和状态：C.点z和点w 成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解 都是饱和状态，？点含有的溶剂多，所以点z向点w移 度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了 动的一种方法是恒温蒸发一定量的水：D.设80g水达 一部分，温度不变后溶质的质量也不变了：B.因为生石 到地和清要溶解宿质质整为上，则：阳复。解得 灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减小，当生石 灰全部反应后，水的质量不冉减小：C.因为饱和溶液的 x=80g,原来含溶质50g,所以还需加溶质30g。 溶解度 (3)1L=1000mL=1000cm,稀释后稀硫酸溶液的质 质量分数计算公式是100g十游解度×100光，所以饱和 量=1000cm×1,84/cmX98达=6440g= 溶液的溶质质量分数的影响因素是溶解度，固体的溶解 28% 度影响因素是温度，树为最后恢复到原米温度，所以最 中考专项化学 参考答案 后的溶解度与开始时相等，溶质质址分数不变：D.氢氧 质量分数歧小，则将：℃的A,B,C三种物质的饱和溶 化钙溶解度随温度升高而减小，加人氧化钙，氧化钙与 液都降温至，℃，所得三种溶液中溶质质量分数的出 水反应放热，氧氧化钙溶解度先减小再增大。 大到小关系是B>A>C:(2)①山第一次蒸发10g水 9.(1DD(2)16g84(3)AD 析出周体1g,再蒸发10g水析出5装，说明原溶液是 10.(1)液体NC1(2)③①②①(3)①甲②≥ 不饱和溶液：②由实验可知，20℃时10g水中敏多可 (4)饱和13.0为 溶印5g,所以程一6+5一11：②因为不知道甲在其他 11.(1)1÷25.6 温度时溶解度，所以甲的溶解度随温度变化的趋势无 (2)①1，②75降温结品①BC 法判断：(3)②设20%的氧氧化钠溶液的质量为， 12.1)C(2)乳化(3)①37.3②28.1NC1 x×20%=50g×10%x=25g ④37,3g<X55g(4)2450 需要水的质量为：50g一25g=25g,体积为25mL。 解析：(3)②向烧杯中加入100g水和49.0gKN0,固 所以选50ml.量简 体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，10℃时，硝酸钾 17.(1)B 的溶解度为20.9g,则析出固体的质量为：49.0g (2)①升高温度至有同体析出②丙>乙>甲 20,9g=28.1g:③在60℃时，分别取XgNC1和Xg ③1.cel.CD K(),周体于烧杯中，分别加人100g水，甲中固体有 18.解：设碳酸钠的质其为x,生成氯化钠的质计为y 部分未溶解，乙中团休全部溶解，说明该温度下，甲中 Na CO,+2HCI-2NaCl+H,O+CO: 固体的溶解度小于乙中固体的溶解度，则加入甲烧杯 106 117 44 中的固体是NaC1:60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g, y 4,4誓 甲中有部分周体未溶解，故X>37.3g,该温度下，硝 106x117 y 酸钾的溶解度为110g,乙中固体全部溶解，且再向乙 444.4g'444,4名 中加人Xg同种固体，仍然能全部溶解，故X≤5g: x=10.6gy=11.7g (4)需要称量氯化钠固体的质量为：150g×16关= 设反应后的溶液中氧化钠的质量为：，则根据钠元素 24g:设需要加入蒸榴水的质量为x,根据稀释前后， 的质量守恒可得： 溶质的质量不变，可得：150g×16%=(150g十x)× Na NaCl 12%,x=505 23 58.5 13.(1)②①④③(2)39(3)A(4)1 13.8g 14.(1)>28.6%(2)C(3)130 2358.5 15.(1)大于(2)B(3)BE27548.42433.4 13.8g 16.(1)①41②33.35③B>A>C 7=35.1g (2)①不饱和②11③C 原混合物中NaC1的质量为：35.1g-11.7g=23.4g (3)①①②①③②2550 所得溶液的质量为：23.4g十10.6g十103g一4.4g= 解析：(1)①t,℃时，因为A和C的溶解度相等，因此饱 132.6g: 和溶液中溶质质量分数相等：②：℃时A的溶解度是 35.1g×100%% 所得溶液中溶质的质量分数为：32.6g 50g,即t℃时.100装水溶解50gA恰好饱和.60gA 26.5%: 物质加人100名水中不断搅拌，能形成饱和溶液，溶质 答：所得溶液中溶质的质#分数为26.5% 质林分数为：Tm20gX10%-3识3%，@AB的 19,解：(1)设参加反应的HC1的质量为x,参加反应的碳 溶解度随温度的升高面增大，C溶解度随温度的升高 酸钙的质量为y,生成的氯化钙的质量为：，生成二氧 而诚小，所以将t:℃时A、B,C种物质的饱和溶液降 化碳的质量为心。 温到，℃，A、B溶解度减小，析出船体，溶质的质量分 CaC)+2H们一CaCl,+CO↑+HO体变化的质量 数减小，根据饱和溶液中溶解度越人溶质的质量分数 100 73 11144 11 越大可知，1：℃时B的饱和溶液溶质的质量分数大于 y 2.2g A,C溶解度增加，变为不饱和溶液，1，℃饱和溶液中溶 73 x100y111 44 质质量分数与t:℃时相同，又：℃时C溶解度小于A 112.2g'112.2g'112.2g'112.2g B在，℃时溶解度，所以C降温后所得溶液中溶质的 x=14.6g+y=20gz=22.2ge=8.8g 中考专项化学 参考答案 石灰石样品中碳破钙的含量为器8×10%-80% （②)稀盐酸的质t为格是10g: 反应后溶液的总质量为100g十20g一8.8g一111,2g: 所得酱液中游质质量分数为品员×10X≈ 20.0%. 答：(1)石灰石样品中碳酸钙的含量为80%： (2)所得溶液中溶质质量分数约为20.0%。