重庆市八中2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

重庆八中2023一2024学年度（下)期末考试高一年级 化学试题 命题：张旋刘元 审核：刘攀打印：黄玮 校对：黄玮 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na一23S一32K一39 C-64Zn-65 一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 1.下列物质不属于大气污染物的是 A.COz B.NO2 C.S02 D.NO 2.下列反应属于放热反应的是 A.稀释浓硫酸 B.二氧化碳通过炽热的碳 C.H2在Cl2中燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 3,在气体反应中改变条件，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 ①增大反应物的浓度②移去生成物 ③增大压强④升高温度⑤加入催化剂 A.①⑤ B.①③ c.④⑤ D.③同 4.下列说法正确的是 A,SO2有毒，故不能作食品添加剂 B.NH,易液化，工业上常用液氨作制冷剂 C.浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥HI气体 D.医疗上，BaCO,可用作消化系统X射线检查的内服药剂 5.已知C0g)、Hg)、CHC0OH()的燃烧热分别为a kJ-mol'、bkJ-mol-'、c kJ-mol-1 (a、b、c均大于0)。则反应2C0(g)+2H(g)=CHC00H0的AH为 A.（(c-2a-2b)kJmo B.(c+2a+26)kJ.mol- C.(c+2a-2b)kJ.mol! D.(c-2a+2b)kJ.mol-! 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,电解精炼铜过程中，当阳极质量减小64g时，转移电子数为2N B.密闭容器中2molN0与1molO2充分反应，产物的分子数为2N C.Si02与足量的焦炭反应，当生成1mol气体时转移的电子数为2Nx D.32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为N 重庆入中2023一2024华年度（下)期未考试高一年较化学试题第1页 7.在2L的密闭容器中，将4molA(g)、2molB(g)混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)一3C(g)十4D(S),若经2s后测得C的浓度为0.9molL'。下列说法正 确的是 A.2s末，A物质的量为1.4mol B.用D表示的平均反应速率为0.6 mol-L-I.s-1 C.2s时，A的转化率为30% D.反应过程中容器内压强增大 8.某实验小组自刺如图所示的水果电池，探究形响电池效果的因素，实验记录如下。下列 说法正确的是 序号 电极 电极间距/cm 水果种类 电流JμA M ① Cu-Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu-Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al-Al 2.0 西红柿 a ④ Cu-Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu-Al 1.0 柠檬 98.4 A.化学能全部转化为电能 B.通过实验可得出：0<a<70,3 C.对比①⑤可得出：电极间距越小，电池效果越好 D.通过实验可得出：其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好 9.我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要 过程如图所示。已知相关化学键键能如下表所示，若反应过程中分解了2ol水，下列 说法不正确的是 。氢原子 ●氧原子 I 化学键 H一O键 0=0键 H一H键 0一0键 键能kJ-mol 460 496 436 138 A.过程I吸收了能量 B.过程Ⅱ放出了574kJ能量 光思 C.过程Ⅲ吸收了350kJ能量 D,总反应为2H0 催化剂 2H2↑+02 重庆八中2023一2024学年度（下)期末考试高一年级化学试题第2页 10.下列所示装置能达到实验目的的是 可上下移动的倒丝 温度计 泡沫塑料板 筇泡浓 M张 拟料 罪装 A.该装理可构成 铜锌双液原电池 B. 验证NH,易溶于水 D.中和反应反应 C.帼备并收集NO2 并持续供电 且溶液呈碱性 热的测定 11. 根据下列实验操作、现象，得出的钻论正确的是 选项 实脸操作 现象 结论 将等浓度等体积的硫酸铁溶液 铁离子与I的反应 A 与KI溶液混合，充分反应后滴 溶液变红 存在限度 入KSCN溶液 向溶有SO2的BaC2溶液中通入 B 气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 向某溶液中先加足量盐酸酸化， 先无明显现象，后出 该溶液中一定含有 C 再加BaCz溶液 现白色沉淀 S03 蔗糖变成疏松多孔的 证明浓硫酸具有吸 D 向蔗糖中加入浓硫酸 海绵状炭，并放出有 水性和强氧化性 刺澈性气味的气体 12.下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法正确的是 100 10kPa N体阴分数% 80 100 kPa 1000 kPa 20 起如) 100200300400500600700800 】 度℃ 2A(g)2B(g)+C(g) mX()mnY(g)pZ(g) N83H,(8)2MH®) 2No(g)+O,(8)=2NO(B) ① ® 图 ① A.图①曲线表示在1时扩大容器体积 B.由图②可知：该反应在高温下可自发进行 C.图③中两点的转化率：aH)=a(H) D.图④中三点的化学平衡常数：KA<Kc<K: 重庆八中2023一2024学年度（下）期末考试商一年级化学试瑟第3页 13.钠离子电池具有原材料丰宫、资隙成本低廉及安全环保等突出优点，某钠离子电池结 构如图所示，电池总反应方程式为a:TM0,+Na-C是警NeMO:+C(0<x<1, 下列说法正确的是 电源/用电器 明箔皎 铝格 留峰合的过诚金函 氧化物NaTMO: A.放电时，电子移动方向为：电极B→导线→电极A→电解质溶液→电极B B.放电时，外电路中每较移0,1molc,理论上硬碳质量增加2.3g C.、充电时，电极A与外接直流电源的负极相连 D.充电时，阳极电极反应式为NaTMO2一(I一x)e一NaTMO2+(1一x)Na 14,一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3mo1NOC(g),发生反应 2NOC1l(g)=2NO(g)HC(g)。tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示. 下列叙述正确的是 NOCI的转化率 70% 60% 50% 0 2 V 容器体机 A,图中c点一定处于平衡状态 B.b、d两点的压强相答 C.通过a点可计算出K-075molL D.该温度下，充入一定量的的性气体可以提高NOCI的平衡转化率 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)回答下列问题： (1)日常生活中，钢铁制品在潮湿环境中发生的电化学蚀类型主要是 出，此 重庆八中2023一2024学年度（下）期末考试商一年级化幸试题算4页 时正极反应为 ，一段时间后，钢铁制品表面会生成铁锈，其主要成分为 (填化学式)， (填“能”或“不能”)阻止内部继续发生腐蚀。 (2)如下左图所示的金属电化学防护法为】 法，实验室模拟这个过程可设计如下右 图所示实验，一段时间后取F阳电极附近的少量溶液于试管中，滴加 溶液（填 化学式)，若无蓝色沉淀，则证明F被保护；若有蓝色沉淀，则证明Fe被腐蚀，产 生该蓝色沉淀的高子方程式为 Za- Fo 经过酸化的 3%NaC1溶液 (3)燃料电池具有广闲的发展前景，能量转化效率高。工作时，燃料和氧化剂由外部供给， 分别在惰性电极上参与电极反应。若通入的燃料为甲醇(CHOH),电解质溶液为碱 性，则CHOH在电极上发生反应的方程式为 (4)全钒液流电池的寿命远远高于铅酸蓄电池，右图为 其基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，“隔 电极： 电极b 膜”为质子交换膜，以溶解于一定浓度疏酸溶液中 的不同种类的凯离子(V2+、V+、V02+、V0)为 、质子 正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 交换 电原 负载 V0+V+H0警V+Vo+2H. ①铅酸蓄电池放电时正极的电极方程式为 ②放电时，H通过隔膜 (填“从左间右”或“从右向左)迁移。 ③充电时，a极发生的电极反应式为 16,(14分)实验室棋拟工业制备硫氟化钾(KSCN)的装置如图所示。 KOH溶液 碱石灰 ,橡皮管 酸性 K.CrO, 溶液 D E 重庆八中2023一2024学年度（下）期考试高一年级化学试题奔5页 知：①CS2不溶于水，密度比水大： 回答下列问题： 俄化剂 I,制备NH.SCN溶液：CS2+3NH水浴加热 NH4SCN+NH4HS (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 装置B的名称是 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入图体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到 CS中，其目的是 (3)打开K1,加热装置A、D,装置A中发生反应的化学方程式为 。将A中 产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)，则说明反应 接近完全 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A,关闭K,移开水浴，继续加热装置D使NHHS分解。然后打开 K,趁热滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提 纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收H时，有无色无味气体生成，C20被还原为C+,该反应的离子方程 式为. IⅢ.测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO 溶液进行沉淀满定测定SCN浓度，反应原理为Ag*+SCN一AgSCN↓.若过程中 消耗15.00mL0.1000molL1AgNO3,则产品中KSCN的纯度为 17.(16分)氨是一种重要的化工原料。低成本高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合 成其它物质仍然是热点课题。 1.工业合成氨 (1)根据下图所示的能量转化关系，写出N2和H2反应生成NH的热化学方程式 N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) N(g)+H,(g) NH,(g)+H(g) 回 亚庆八中2023一2024学与度（下）期术考试商一年级化学试题第6页 Ⅱ.电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。 N OH OH NH NO; R (2)电极上NO生成NO的电极反应式为 (3)当电路中有2mol电子通过时，一定量NO3被还原生成0.6 mol NO和 mol NH3, 左侧溶液质量增加 g。 IΠ.以氨气作为还原剂可除去烟气中的NO:4NH(g)十6NO(g)N(g)十6HO(g)。 (4)恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均降尔质量不变 C.容器内的总压不变 D.2v (NH3)=3y(H2O) (5)一定温度下，向2L密闭容器中通入1moNH3和1molN0,反应10min时达到平衡， 若NH的转化率是40%，则平衡常数为 (列出计算式即可，可不注明单位)。 V.以氨气作为原料可制备尿素【化学式CON2】,已知下列反应： 反应①：2NH(g)+COz(g)±HNC0ONH4() 反应②：HNC0ONH4()CO(NH)2()+HO() 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入1molC02和4 mol NH。如图所示，15min 后，测得C02的物质的量为0.1mol。 3.0 25 氨 2. n(mol) 0.8 0.6 一尿素（水） 0.4 025 一 氨基甲酸铵 0.2 -◆-一二氧化碳 0.0 1020304050607080 ((min) (6)反应进行15min后，随若时间的变化，CO0NH2)2①)和H2NCOONH①[氨基甲酸铵」 重庆八中2023一2024学年度（下）期末考试高一年级化学试题第7页 物质的量变化比较明显，但氨气和二化碳的物质的量基本不变，其主要原因 是 ,反应①的平衡常数K= L3.mol-3。（保留三位有效数字) 18.(13分)回容下列问题： 1.已知反应C0十Ch一C0Ch的反应速率方程为v=kc(CO)c(C),是经过下列三步反 应完成的： -201 chk (快反应) k2-CoCl (快反应) ③C0C1+C2C0C2+C1.(慢反应) (1)以上三步反应，每一步都称为 反应，这几个先后进行的反应反映了总反应CO 十C2一C0C的反应机理，总反应的反应速率由反应 (填序号)决定。 (2)反应①的正逆反应活化能Ea大小：EaE Ea递（填“>”或“<”）。 (3)上述三步反应的反应速率方程中反应物浓度项的指数均可由其化学计量数确定，如反 应③的速率方程为y=kc(C0C1)c(C),则反应②的平衡常数K=一（用含 k2、k-2的式子表示)，总反应速率方程中的k与反应机理中的速率常数的关系为 k= (用含1、k1、2、k2、和的式子表示)。决速步的速率方程近似等于总 反应的速率方程。 Ⅱ.利用膜反应器研究分解率的工作原理如图所示。如图，反应器乙中的选择性膜可选 择性地让氢气通过而离开体系。反应器甲和乙的反应区温度相等且恒定不变，均通入1ol 迅Cg发生分解反应，反应同时开始，805时图乙反应区处子平衡状态，平衡常数K:一6 H 反区 HI(g) H,(g) 气体还 拼性 能通过 反应器甲 反应器乙 反应器甲 反应器乙 80s时反应区l(gmol 0.10 0.30 (4)反应器甲中I(g)的平衡分解率（转化率）为 (保留一位小数)。 (5)反应器乙中，膜反应器体系内外五2的物质的量之比为 重庆八中2023一2024学年度（下）期永考试高一年级化学试题第8页 重庆八中2023一2024学年度（下)期末考试高一年级 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 2 3 4 5 6 A C B A 8 9 10 11 12 13 14 D C B C B D C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15,【除特殊标注外，每空2分，共15分】 (1)吸氧【1分】02+4e+2H0一40H【1分】Fe05xH0【1分】不能【1分】 (2)牺牲阳极【1分】KFe(CD【1分】Fe2++K*+Fe(C产—FeFe(C)↓ (3)CHOH-6e+80H—C03+2H20 (4)①Pb02+2e+S02+4H—PbS0+2H0 ②从左向右【1分】 ③V0i+e+2H—V02++H0 16.【除特殊标注外，每空2分，共14分】 (1)检查装置气密性【1分】 球形干燥管【或“干燥管 (2)防倒吸【只答“使反应物充分接触”给1分】 (3)2NH,C1+Ca(O用2△CaC12+2NH↑+2H20液体不再分层 (4)过滤【1分】 (5)2NH3+Cr202+8Ht=2Cr++N2+7H0 (6)72.75% 17.【每空2分，共16分】 (1)Nz(g)+3H(g)—2NH(g)△H=-90k灯mo (2)N0:+2e+H:0N0;+20H (3)0.1 99 (4)BC (5)005【答032025”也给分】 0.30.2 0.2 (6)第一步反应速率较快，15mi血内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质 的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响 2.07 18.【除特殊标注外，每空2分，共13分】 (1)基元 ③【1分】 (2)> k> (3) K3K水3 (4)33.3% (5)1:8 k-2 K-2