精品解析：2024年江西省九江市永修县外国语学校三模化学试题

外国语学校2024年初中学业水平考试 化学模拟试卷 说明： 1．全卷满分70分，考试时间70分钟。 2．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 缺铁性贫血是一种常见的贫血类型，其中的“铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 2. “乡乡有米粉，县县不同味”，江西米粉的下列生产工艺中一定涉及化学变化的是 A. 磨浆 B. 蒸粉 C. 干燥 D. 包装 3. 2023年10月5日，美国科学家发现了第六种基本味道证据，这种味道就是“氯化铵”。氯化铵在物质分类中属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 胶头滴管是实验室常见的仪器。下列有关胶头滴管的操作中正确的是 A. 取 B. 持 C. 滴 D. 放 5. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 由于碳原子的结构不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大 B. 由于常温下碳的化学性质稳定，所以古代字画保存至今不褪色 C. 由于二氧化碳能与水反应，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红色 D. 由于二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同 6. 化学源于生活，服务于生活。下列情况下所采取的措施合理的是 A 西藏旅游时发生高原反应——补充葡萄糖 B. 炒菜时油锅起火——用锅盖盖灭 C. 除去瓷砖上的锈迹——用油污净清洗 D. 清洗铝制餐具——用钢丝球擦洗 7. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于缓慢氧化 B. 反应前后分子和原子的数目都不变 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. a中碳、氢元素的质量比为1∶4 8. 明胶常应用于制药和食品工业，其所含一种蛋白质在人体内水解，得到的产物之一是苯丙氨酸(C9H11NO2)。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为 C. 其中氢、氧元素的质量比为 D. 一个苯丙氨酸分子由23个原子构成 9. 下列有关化学核心素养的理解正确的是 A. 化学观念：化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 科学思维：“电解水得到氢气和氧气”说明水由氢和氧两种元素组成 C. 科学探究：利用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D. 科学态度：赣州的稀土资源丰富可随意开采 10. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，下列图像不能正确反映相关量间变化关系的是 A. B. C. D. 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2023年11月30日，国务院印发了《空气质量持续改善行动计划》。下列措施有利于空气质量持续改善的是______。 A．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空 B．发展公共交通，提倡绿色出行 C．及时清理路面，露天焚烧垃圾 D．______ 12. 如图是碳酸钠、氯化钠两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是______。 A．20℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数一定小于氯化钠溶液的溶质质量分数 B．30℃时，将50g碳酸钠加入50g水中充分溶解可得到100g溶液 C．升温或降温均可使40℃时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液 D．碳酸钠中混有少量氯化钠可采用_______的方法提纯碳酸钠 13. 下列实验方案可达到实验目的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别热固性塑料和热塑性塑料 取样，加热，观察是否熔化 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，振荡 C 配制质量分数为10%的氯化钠溶液 将10g氯化钠溶解在100g水中 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 _______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 海水电解催化剂是2023化学与材料科学研究十大热点前沿之一。 （1）海水中蕴含着丰富的化学资源，海水中含有80多种元素，如碘、氯、钠、镁、溴、硫等，上述所列元素中属于金属元素的是________（写出一种，用元素符号表示）。 （2）目前，电解淡水制氢的技术比较成熟，从水资源角度分析，发展海水电解制氢的意义是________。海水电解制氢的路线之一是先将海水进行淡化，转化为淡水后电解淡水制氢，在静置、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，能将海水淡化的是________。 （3）钯等贵金属典催化材料仍然是目前最佳的电解水催化剂，已知钯在元素周期表中的部分信息如图所示，则钯原子的核外电子数为________。 （4）作为碱性环境中海水电解的催化剂具有较高的研究价值，中锰元素的化合价为________。 15. 2023年全国粮食总产量69541万吨，再创历史新高。粮食主要包括小麦、大豆、稻谷、玉米、高粱、马铃薯等。 （1）小麦、大豆、稻谷、玉米四种粮食中，蛋白质含量最高的是________。 （2）化肥是粮食增产的压舱石。尿素、碳酸氢铵、硫酸钾、磷酸二氢钾等都是常见的化肥，其中属于复合肥的是________。 （3）已知精密pH试纸可将pH精确到小数点后一位。小美用胶头滴管将某土壤的浸出液样品滴于湿润的精密pH试纸上，测得结果为5.7，该测定结果________（填“偏大”“准确”或“偏小”）；询问农技人员得知大豆适宜生长在pH为6.5～7.0的土壤上，若要在这种土壤上种植大豆，可加入适量的________对土壤进行改良。 （4）某科研小组测得酸雨对水稻、小麦种子萌发的影响：分别用pH为2.0、2.5、3.0、3.5、4.0、5.0的酸雨对水稻、小麦的种子进行处理，发现pH为2.0、2.5时两种种子的发芽率均为0。请写出从实验数据中获得的两点结论：________；________。 16. U形管在化学实验中有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）实验一中，最终U形管左侧液面上升至刻度1附近，由此可得出的结论是________。 （3）实验二中，在多孔铜制隔板上放置适量的白磷，从U形管左侧加入80℃的热水至浸没白磷，但白磷没有燃烧，由此可知燃烧需要的条件是________。 （4）实验三中，开始时U形管两侧液面相平，向试管中加入固体X后，观察到液体变化如上图所示，则X可能是________；从分子角度解释U形管中液面变化的原因：________。 17. 电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： （1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为________。 （2）“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为________反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是________。 （4）本流程中，除水外，可循环利用的物质是________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 图1是实验室制取气体的部分装置，请回答有关问题： （1）图1中仪器①的名称为________。 （2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________，若要制取并收集得到较纯净的氧气，应该选择的装置组合是________。 （3）B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，与B装置比较，C装置的优点是________，如果多孔隔板用铁制成，对实验带来的影响是________。 （4）小组同学利用图2装置探究不同质量分数的盐酸对所产生的二氧化碳中氯化氢气体的含量的影响，通入气体600s时，蒸馏水吸收氯离子浓度的数据如下表。下列说法正确的是______（填序号，双选）。 盐酸的浓度（%） 14 20 26 29 32 36 吸收的浓度（mg/L） 1.1 1.4 3.7 19.0 59.8 209.2 A. 吸收的浓度越大，说明产生的气体中氯化氢含量越高 B. 分析本实验的数据，可证明盐酸浓度越大挥发性越强 C. 用质量分数为36%的浓盐酸产生的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D. 本实验证明二氧化碳能溶于水 19. 化学兴趣小组同学设计如图所示实验验证铝和铜的活动性强弱，反应的化学方程式为________，但实验中较长一段时间，铝丝表面没有明显的现象。 【提出问题】是什么原因导致反应的现象不明显呢？ 【猜想假设】两位同学提出如下猜想： 晓燕：可能铝丝没有打磨或未打磨干净，猜想的依据是________。 小涛：可能硫酸铜溶液的浓度太小。 【设计实验】 序号 操作 现象 结论 ① 将铝丝直接放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 晓燕的猜想________（填“正确”或“不正确”） ② 将铝丝打磨5min后放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 ③ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为8%的硫酸铜溶液中 ④中铝丝表面较③中铝丝表面先出现红色物质，但所需时间仍然较长 硫酸铜溶液的浓度会影响反应速率 ④ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为16%的硫酸铜溶液中 【思考】氯化铜和硫酸铜均为可溶性铜盐，铝与氯化铜溶液间的反应也类似吗？ 【实验】将铝丝打磨5min后放入氯化铜溶液中，产生大量气泡，铝片上迅速沉积红色物质。 【讨论】从微观角度分析，硫酸铜溶液与氯化铜溶液的不同之处是________，为此小涛设计如下实验： 序号 操作 现象 结论 ⑤ A中很长一段时间无明显现象，B中加入氯化钠后振荡试管，产生大量气泡，铝丝表面迅速出现红色物质 ________ 【质疑】小苓同学认为实验⑤不严谨，理由是________，改进的方法是________。 五、综合计算题（共10分） 20. 图1是某抗酸药标签的部分信息。研究性学习小组为测定该抗酸药片中的质量分数，设计了图2所示实验（装置气密性良好）。 （1）该抗酸药片咀嚼后咽下的好处是________。 （2）装置B的作用是________。 （3）反应停止后装置C中质量增加2.2g，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 外国语学校2024年初中学业水平考试 化学模拟试卷 说明： 1．全卷满分70分，考试时间70分钟。 2．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 缺铁性贫血是一种常见的贫血类型，其中的“铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，人体缺铁会引起缺铁性贫血，其中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 综上所述：选择A。 2. “乡乡有米粉，县县不同味”，江西米粉的下列生产工艺中一定涉及化学变化的是 A 磨浆 B. 蒸粉 C. 干燥 D. 包装 【答案】B 【解析】 【详解】A、磨浆是将其磨成浆，没有新物质生成，属于物理变化； B、蒸粉是食物由生变熟，有新物质生成，属于化学变化； C、干燥是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化； D、包装过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 2023年10月5日，美国科学家发现了第六种基本味道的证据，这种味道就是“氯化铵”。氯化铵在物质分类中属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，一般是指酸根和氢离子结合形成的物质。例如：硫酸。氯化铵不属于酸。A不符合题意； B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，一般是指氢氧根和金属阳离子结合形成的物质。例如：NaOH。氯化铵不属于碱。B不符合题意； C、盐是酸根离子和金属离子(或铵根离子)构成的化合物。氯化铵属于盐。C符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氯化铵不属于氧化物。D不符合题意。 综上所述：选择C。 4. 胶头滴管是实验室常见的仪器。下列有关胶头滴管的操作中正确的是 A. 取 B. 持 C. 滴 D. 放 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取药液时，先用大拇指和食指挤压橡胶胶帽，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入药液中，放开拇指和食指，药液便被吸入，然后将滴管提起。禁止在药液内挤压胶帽，以免药液被空气污染。A不正确； B、吸完药液后，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，以免胶帽被腐蚀。B不正确； C、胶头滴管加药液时，不能伸入容器，更不能接触容器。应垂直悬空于容器上方。C不正确； D、胶头滴管用完后，立即用水洗净，放入洁净的烧杯中。D正确。 综上所述：选择D。 5. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A. 由于碳原子的结构不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大 B. 由于常温下碳的化学性质稳定，所以古代字画保存至今不褪色 C. 由于二氧化碳能与水反应，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红色 D. 由于二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，故A错误； B.由于常温下碳的化学性质稳定，不容易与空气中的水、氧气等发生反应，所以古代字画保存至今不褪色，故B正确； C.由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红色，故C正确； D.物质的组成与结构决定物质的性质，二氧化碳和一氧化碳组成相同，但二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，故D正确。 故选：A。 6. 化学源于生活，服务于生活。下列情况下所采取的措施合理的是 A. 西藏旅游时发生高原反应——补充葡萄糖 B. 炒菜时油锅起火——用锅盖盖灭 C. 除去瓷砖上的锈迹——用油污净清洗 D. 清洗铝制餐具——用钢丝球擦洗 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于西藏海拔高，氧气稀薄，吸氧可以帮助人克服高原反应，所以发生高原反应应采取吸氧措施。A措施不合理，不符合题意； B、灭火的原理有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；清除可燃物。炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的。B措施合理，符合题意； C、瓷砖上的锈迹主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应，所以用厨房中的白醋即可除去，不能用油污净清洗。C措施不合理，不符合题意； D、铝制餐具表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝制品起到保护作用。如果用钢丝球擦洗，可能把其表面的氧化铝薄膜擦去，所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具。D措施不合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 7. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于缓慢氧化 B. 反应前后分子和原子的数目都不变 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. a中碳、氢元素的质量比为1∶4 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，错误； B、根据化学方程式可知，反应前后分子和原子的数目都不变，正确； C、反应中，氧气中氧元素化合价为零，CO2、H2O中氧元素都显-2价，CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，碳元素显-4价，反应前后碳、氧元素的化合价改变，错误； D、根据微观示意图可知，a是甲烷，其中碳、氢元素的质量比=12∶(1×4)=1:3。错误。 故选B。 8. 明胶常应用于制药和食品工业，其所含的一种蛋白质在人体内水解，得到的产物之一是苯丙氨酸(C9H11NO2)。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为 C. 其中氢、氧元素的质量比为 D. 一个苯丙氨酸分子由23个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，苯丙氨酸(C9H11NO2)不属于氧化物，说法错误； B、苯丙氨酸(C9H11NO2)相对分子质量= ，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误； C、苯丙氨酸(C9H11NO2)氢、氧元素的质量比= ，说法错误； D、分子是由原子构成的，9+11+1+2=23，一个苯丙氨酸分子由23个原子构成，说法正确； 故选：D。 9. 下列有关化学核心素养的理解正确的是 A. 化学观念：化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 科学思维：“电解水得到氢气和氧气”说明水由氢和氧两种元素组成 C. 科学探究：利用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 D. 科学态度：赣州的稀土资源丰富可随意开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； B、电解水得到氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水由氢和氧两种元素组成，正确； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，利用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，错误； D、赣州的稀土资源丰富，但也不能随意开采，应该合理开采，保护资源，错误。 故选B。 10. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，下列图像不能正确反映相关量间变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，没有气体或沉淀，所以向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，溶液的总质量不断增加。A图像能正确反映相关量间变化关系，不符合题意； B、由于盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，溶液中水的质量增加包括生成的水和氢氧化钾溶液中的溶剂，完全反应后溶液中水的质量增加只是氢氧化钾溶液中的溶剂，所以完全反应后溶液中水的质量增加量变少，曲线变缓。B图像能正确反映相关量间变化关系，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，各元素质量不变，所以向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，不会影响氯元素质量。C图像能正确反映相关量间变化关系，不符合题意； D、向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液，原溶液是盐酸，盐酸的pH小于7，图中看出开始时溶液的pH大于7。D图像不能正确反映相关量间变化关系，符合题意。 综上所述：选择D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2023年11月30日，国务院印发了《空气质量持续改善行动计划》。下列措施有利于空气质量持续改善的是______。 A．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空 B．发展公共交通，提倡绿色出行 C．及时清理路面，露天焚烧垃圾 D．______ 【答案】 ①. B ②. 使用清洁能源 【解析】 【详解】A、废气排放到高空 ，仍会对空气造成污染。该措施不利于空气质量持续改善，不符合题意； B、发展公共交通，提倡绿色出行，减少私家车使用，减少汽车尾气排放，改善空气质量。该措施有利于空气质量持续改善，符合题意； C、露天焚烧垃圾，产生有害气体、粉尘，会污染空气。该措施不利于空气质量持续改善，不符合题意。 综上所述：选择B。 D、使用清洁能源，会减少燃料燃烧产生有害气体、粉尘等对空气的污染。该措施有利于空气质量持续改善，符合题意。故填：使用清洁能源。 12. 如图是碳酸钠、氯化钠两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是______。 A．20℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数一定小于氯化钠溶液的溶质质量分数 B．30℃时，将50g碳酸钠加入50g水中充分溶解可得到100g溶液 C．升温或降温均可使40℃时接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液 D．碳酸钠中混有少量氯化钠可采用_______的方法提纯碳酸钠 【答案】 ①. C ②. 降温结晶（合理即可） 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液错误，因为没有指明溶液的状态；故说法错误； B、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，即100g水最多溶解40g碳酸钠，将50g碳酸钠加入50g水中充分溶解可得到碳酸钠溶液的质量=20g+50g=70g，故说法错误； C、将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温，溶解度都减小，均可变成饱和溶液，故说法正确； 故选C； D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，提纯混有少量氯化钠的碳酸钠，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠。 13. 下列实验方案可达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别热固性塑料和热塑性塑料 取样，加热，观察是否熔化 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，振荡 C 配制质量分数为10%的氯化钠溶液 将10g氯化钠溶解在100g水中 D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 _______ 【答案】 ①. A ②. 加入过量的碳酸钙，过滤 【解析】 【详解】A、热固性塑料加热不熔化，热塑性塑料加热可以熔化，故加热可以鉴别，故选项正确； B、氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性，都能使酚酞试液变红色，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项错误； C、配制质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10g氯化钠溶解在90g水中，故选项错误； 故选：A； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于，加入过量的碳酸钙，过滤，可除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 海水电解催化剂是2023化学与材料科学研究十大热点前沿之一。 （1）海水中蕴含着丰富的化学资源，海水中含有80多种元素，如碘、氯、钠、镁、溴、硫等，上述所列元素中属于金属元素的是________（写出一种，用元素符号表示）。 （2）目前，电解淡水制氢的技术比较成熟，从水资源角度分析，发展海水电解制氢的意义是________。海水电解制氢的路线之一是先将海水进行淡化，转化为淡水后电解淡水制氢，在静置、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，能将海水淡化的是________。 （3）钯等贵金属典催化材料仍然是目前最佳的电解水催化剂，已知钯在元素周期表中的部分信息如图所示，则钯原子的核外电子数为________。 （4）作为碱性环境中海水电解的催化剂具有较高的研究价值，中锰元素的化合价为________。 【答案】（1）Na##Mg （2） ①. 节约淡水（合理即可） ②. 蒸馏 （3）46 （4）+3 【解析】 【小问1详解】 碘、氯、钠、镁、溴、硫中的钠、镁属于金属元素，符号为：Na、Mg； 【小问2详解】 从水资源角度分析，发展海水电解制氢的意义是：节约淡水；要用海水制取蒸馏水，要除去其中的可溶性化合物，可以采取蒸馏的方法； 【小问3详解】 左上角的数字为46，表示原子序数为46；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为46； 小问4详解】 在化合物中，化合价代数和为零，在中氧元素显-2，所以锰元素的化合价为+3。 15. 2023年全国粮食总产量69541万吨，再创历史新高。粮食主要包括小麦、大豆、稻谷、玉米、高粱、马铃薯等。 （1）小麦、大豆、稻谷、玉米四种粮食中，蛋白质含量最高的是________。 （2）化肥是粮食增产的压舱石。尿素、碳酸氢铵、硫酸钾、磷酸二氢钾等都是常见的化肥，其中属于复合肥的是________。 （3）已知精密pH试纸可将pH精确到小数点后一位。小美用胶头滴管将某土壤的浸出液样品滴于湿润的精密pH试纸上，测得结果为5.7，该测定结果________（填“偏大”“准确”或“偏小”）；询问农技人员得知大豆适宜生长在pH为6.5～7.0的土壤上，若要在这种土壤上种植大豆，可加入适量的________对土壤进行改良。 （4）某科研小组测得酸雨对水稻、小麦种子萌发的影响：分别用pH为2.0、2.5、3.0、3.5、4.0、5.0的酸雨对水稻、小麦的种子进行处理，发现pH为2.0、2.5时两种种子的发芽率均为0。请写出从实验数据中获得的两点结论：________；________。 【答案】（1）大豆 （2）磷酸二氢钾##KH2PO4 （3） ①. 偏大 ②. 熟石灰 （4） ①. 在一定的pH范围内，水稻、小麦种子发芽率随着pH的增大而升高 ②. 在一定的pH范围内，同一pH的情况下，水稻种子的发芽率比小麦种子发芽率高 【解析】 【小问1详解】 小麦、大豆、稻谷、玉米四种粮食中，大豆蛋白质含量最高。故填：大豆。 【小问2详解】 根据植物所需营养元素，在氮、磷、钾三种元素中，只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥。尿素的化学式为CO(NH2)2，只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸钾的化学式为K2SO4，只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；磷酸二氢钾的化学式为KH2PO4，同时含有氮、磷、钾三种元素中的钾、磷两种元素，属于复合肥。故填：磷酸二氢钾。 【小问3详解】 使用pH试纸时，如果先用水润湿，会导致待测样品被稀释，影响测量结果的准确性，酸性溶液结果偏大；碱性溶液结果偏小。测得结果pH为5.7，说明土壤的浸出液样品显酸性，则该测定结果偏大。要在这种土壤上种植大豆，需要改良酸性土壤，可以用熟石灰。故填：偏大；熟石灰。 【小问4详解】 根据图中数据可以得出以下结论：在一定的pH范围内，水稻、小麦种子发芽率随着pH的增大而升高；在一定的pH范围内，同一pH的情况下，水稻种子的发芽率比小麦种子发芽率高。故填：在一定的pH范围内，水稻、小麦种子发芽率随着pH的增大而升高；在一定的pH范围内，同一pH的情况下，水稻种子的发芽率比小麦种子发芽率高。 16. U形管在化学实验中有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）实验一中，最终U形管左侧液面上升至刻度1附近，由此可得出结论是________。 （3）实验二中，在多孔铜制隔板上放置适量的白磷，从U形管左侧加入80℃的热水至浸没白磷，但白磷没有燃烧，由此可知燃烧需要的条件是________。 （4）实验三中，开始时U形管两侧液面相平，向试管中加入固体X后，观察到液体变化如上图所示，则X可能是________；从分子角度解释U形管中液面变化的原因：________。 【答案】（1） （2）氧气的体积约占空气体积的五分之一 （3）与氧气接触 （4） ①. 氢氧化钠（合理即可） ②. 分子之间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 白磷燃烧消耗了氧气，装置冷却到室温时，管内左侧压强减小，可观察到U形管内左侧液面上升至约1刻度处；由此可得出的结论是：氧气的体积约占空气体积的五分之一； 【小问3详解】 多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是白磷没与氧气接触，由此可知燃烧需要的条件是：与氧气接触； 【小问4详解】 发现U形管中a液面比b液面低，说明容器内压强增大了，温度升高了，则试管中的固体可能是氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，分子之间的间隔变大，使容器内压强增大了，导致U形管中a液面比b液面低。 17. 电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： （1）“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为________。 （2）“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为________反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是________。 （4）本流程中，除水外，可循环利用的物质是________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 复分解 ②. CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl （3）防止受热不均匀而溅出 （4）氯化铵##NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 “浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，将固体与液体，该操作的名称为过滤； 【小问2详解】 “浸取”时发生的反应之一为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；根据流程图可知，“碳化”时氯化钙与碳酸铵反应为碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式为：CaCl2+ (NH4) 2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl； 【小问3详解】 实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是防止受热不均匀而溅出； 【小问4详解】 根据流程图可知，流程中氯化铵（NH4Cl）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 图1是实验室制取气体的部分装置，请回答有关问题： （1）图1中仪器①的名称为________。 （2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理用化学方程式表示为________，若要制取并收集得到较纯净的氧气，应该选择的装置组合是________。 （3）B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，与B装置比较，C装置的优点是________，如果多孔隔板用铁制成，对实验带来的影响是________。 （4）小组同学利用图2装置探究不同质量分数的盐酸对所产生的二氧化碳中氯化氢气体的含量的影响，通入气体600s时，蒸馏水吸收氯离子浓度的数据如下表。下列说法正确的是______（填序号，双选）。 盐酸的浓度（%） 14 20 26 29 32 36 吸收浓度（mg/L） 1.1 1.4 3.7 19.0 59.8 209.2 A. 吸收的浓度越大，说明产生的气体中氯化氢含量越高 B. 分析本实验的数据，可证明盐酸浓度越大挥发性越强 C. 用质量分数为36%的浓盐酸产生的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D. 本实验证明二氧化碳能溶于水 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. AE （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 生成的二氧化碳中混有氢气 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称为酒精灯； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固体加热型，所以选择装置A来制取，排水法收集的氧气比较纯净，故选装置E； 【小问3详解】 装置C可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止；铁会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会导致生成的二氧化碳中混有氢气； 【小问4详解】 A、根据表中数据可知，吸收的浓度越大，说明产生的气体中氯化氢含量越高，故说法正确； B、根据表中数据可知，说明盐酸浓度越大挥发性越强，故说法正确； C、因为氯化氢先和石灰水中的氢氧化钙发生了反应为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰水不会变浑浊，故说法错误； D、本实验不能证明二氧化碳能否溶于水，故说法错误； 故选AB。 19. 化学兴趣小组同学设计如图所示实验验证铝和铜的活动性强弱，反应的化学方程式为________，但实验中较长一段时间，铝丝表面没有明显的现象。 【提出问题】是什么原因导致反应的现象不明显呢？ 【猜想假设】两位同学提出如下猜想： 晓燕：可能铝丝没有打磨或未打磨干净，猜想的依据是________。 小涛：可能硫酸铜溶液的浓度太小。 【设计实验】 序号 操作 现象 结论 ① 将铝丝直接放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 晓燕的猜想________（填“正确”或“不正确”） ② 将铝丝打磨5min后放入硫酸铜溶液中 短时间内无明显现象 ③ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为8%的硫酸铜溶液中 ④中铝丝表面较③中铝丝表面先出现红色物质，但所需时间仍然较长 硫酸铜溶液的浓度会影响反应速率 ④ 将铝丝打磨5min后放入质量分数为16%的硫酸铜溶液中 【思考】氯化铜和硫酸铜均为可溶性铜盐，铝与氯化铜溶液间的反应也类似吗？ 【实验】将铝丝打磨5min后放入氯化铜溶液中，产生大量气泡，铝片上迅速沉积红色物质。 【讨论】从微观角度分析，硫酸铜溶液与氯化铜溶液的不同之处是________，为此小涛设计如下实验： 序号 操作 现象 结论 ⑤ A中很长一段时间无明显现象，B中加入氯化钠后振荡试管，产生大量气泡，铝丝表面迅速出现红色物质 ________ 【质疑】小苓同学认为实验⑤不严谨，理由是________，改进的方法是________。 【答案】 ①. ②. 铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 ③. 不正确 ④. 阴离子不同 ⑤. 溶液中阴离子的种类会影响反应速率 ⑥. 应该控制溶液中的阳离子种类 ⑦. 将B中10mL8%的硫酸铜溶液改为氯化铜溶液 【解析】 【详解】铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：。 [猜想假设]铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则可能为铝丝没有打磨或未打磨干净引起的。 [设计实验]由于铝丝打磨后和打磨前的现象相同，则说明不是因为铝丝没有打磨或未打磨干净，即晓燕的猜想不正确。 [讨论]氯化铜溶液和硫酸铜溶液的不同之处为阴离子不同。 由于加入氯化钠后，反应速率加快，说明溶液中阴离子的种类会影响反应速率。 [质疑]加入氯化钠后，溶液中引入了钠离子，阳离子种类也不同，则实验不严谨，应将B中10mL8%的硫酸铜溶液改为氯化铜溶液。 五、综合计算题（共10分） 20. 图1是某抗酸药标签的部分信息。研究性学习小组为测定该抗酸药片中的质量分数，设计了图2所示实验（装置气密性良好）。 （1）该抗酸药片咀嚼后咽下的好处是________。 （2）装置B的作用是________。 （3）反应停止后装置C中质量增加2.2g，试计算该抗酸药片中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是________。 【答案】（1）使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效 （2）吸收水蒸气 （3）由于反应停止后装置C中质量增加2.2g，说明反应生成二氧化碳质量是2.2g。 设该抗酸药片中CaCO3的质量为。 答：该抗酸药片中CaCO3的质量分数为80.6%。 （4）碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 为了增大药物与胃酸接触面积，使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效，药片咀嚼后咽下。故填：使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效。 小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，用浓硫酸吸收水蒸气，干燥二氧化碳。故填：吸收水蒸气。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 由于碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体，加重胃溃疡，所以患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药。故填：碳酸盐与盐酸反应会生成二氧化碳气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$