精品解析：重庆市2023-2024学年高二下学期7月期末联合检测化学试题

2024年春高二(下)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国高铁在世界上是一张“金名片”，下列高铁使用材料属于有机高分子材料的是 A. 列车车体-铝合金 B. 光导纤维-二氧化硅 C. 侧墙面板-碳纤维 D. 车厢连接-聚四氟乙烯 2. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和二氧化碳 B. NaBr和HBr C 氯气和KCl D. 甲烷和 3. 下列有关化学用语或图示表示错误的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 二氧化硫的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 4. 下列有机物的命名正确的是 A. ――3-甲基-1-丁烯 B. ――二氯丙烷 C. ――2，3-二甲基丁酸 D. ――2-羟基丙烷 5. 合成高聚物的单体是 A. B. 和 C. 和 D. 6. “无糖”饮料备受消费者喜爱，“无糖”指不含蔗糖，但常添加合成甜味剂。阿斯巴甜是合成甜味剂之一，其结构如下图所示，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 含有4种官能团 C. 含有3个手性碳原子 D. 碳原子均采用杂化 7. 下列性质比较错误的是 A. 基态原子第一电离能： B. 熔点： C. 酸性： D. 水中溶解度： 8. 下列说法正确的是 A. 共价键的成键原子只能是非金属原子 B. 冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C. 比稳定是因为间存在氢键 D. 键与键电子云形状的对称性不同 9. 强力粘胶剂“502”的主要成分为氰基丙烯酸乙酯，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子都满足8电子稳定结构 C. 分子中含有4个键 D. 分子中有2种不同化学环境的氢原子 10. 白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子属于非极性分子 B. 一个晶胞中含4个分子 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合晶体 11. 下列实验或操作能达到实验目的的是 A．检验电石与水反应的产物乙炔 B．证明苯环使羟基活化 C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．分离饱和溶液和 A. A B. B C. C D. D 12. 花生、葡萄中蕴含丰富的白藜芦醇，经研究发现白黎芦醇具有抗癌和心血管保护作用，其结构如下图所示。下列有关白藜芦醇的说法错误的是 A. 白藜芦醇存在顺反异构 B. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 C. 与足量溶液反应，键均可断裂 D. 白藜芦醇与浓溴水反应，最多消耗 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入稀硫酸、加热 再加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 淀粉未水解 B 向丙烯醛中加入溴水 振荡 溴水褪色 丙烯醛与溴水发生了加成反应 C 油脂与足量溶液共热、搅拌 取少量混合液滴入蒸馏水 无分层现象 油脂完全水解 D 将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 A A B. B C. C D. D 14. 若苯的同系物侧链烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有，该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。分子式为的单烷基取代苯中可以被氧化成苯甲酸的同分异构体有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 已知有A、B、C、D、E5种有机物，其结构简式如下。 （1）属于醚类物质的是_____(填字母，下同)，属于羧酸类物质的是_____。 （2）A的名称是_____，A的一溴代物有_____种(不考虑立体异构)。 （3）A与溶液发生反应的化学方程式为_____。 （4）E可由苯酚和_____(填物质名称)发生缩聚反应制得。 （5）已知反应：，B发生类似反应可生成物质M。M的结构简式为_____，M与新制悬浊液反应的化学方程式为_____。 16. 研究含氮化合物具有重要意义。 （1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①位于元素周期表_____区(填“d”或“”)，基态S原子的价层电子排布式为_____。 ②的空间结构是_____，中心原子杂化轨道类型为_____。 ③中含键的数目为_____。 （2）(摩尔质量为)可应用于太阳能电池，其晶体的晶胞结构如下图，其中阴离子位于立方体的顶点和面心。 ①键角：_____(填“大于”或“小于”)，理由是_____。 ②已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度_____。 17. 实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的装置如图(部分装置省略)。 I．合成苯甲酸乙酯粗产品：在仪器A中加入苯甲酸、稍过量乙醇、浓硫酸、适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度，加热一段时间后停止加热。 （1）仪器A名称_____，冷凝水从_____口进入(填“a”或“b”)。 （2）浓硫酸在该实验中的作用是_____。 （3）写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式_____。 （4）当分水器内_____(填现象)，可停止加热。 Ⅱ．粗产品的精制：将仪器A和分水器中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图仪器C中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。 已知：苯甲酸相对分子质量为122，苯甲酸乙酯相对分子质量为150。 （5）虚线框内的仪器选用_____(填“c”或“d”)，无水氯化钙的作用是_____。 （6）苯甲酸乙酯的产率为_____。 18. 有机化合物Y能抑制芳香酶的活性，其合成路线如下图所示。 已知： （1）A中官能团的名称是_____。 （2）反应③和反应⑤的反应类型分别为_____、_____。 （3）检验A中溴原子所用的试剂有_____(从稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液、溶液中选择)。 （4）B的结构简式为_____。 （5）合成路线中，反应③和反应⑥这两步的作用是_____。 （6）写出反应①的化学方程式_____。 （7）符合下列条件的C的同分异构体有_____种(不含立体异构)。 ①与溶液发生显色反应；②与反应放出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春高二(下)期末联合检测试卷 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国高铁在世界上是一张“金名片”，下列高铁使用材料属于有机高分子材料的是 A. 列车车体-铝合金 B. 光导纤维-二氧化硅 C. 侧墙面板-碳纤维 D. 车厢连接-聚四氟乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金是金属材料，A不符合； B．二氧化硅是无机非金属材料，B不符合； C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，不是有机高分子材料，C不符合； D．聚四氟乙烯是有机高分子材料，D符合； 答案选D。 2. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和二氧化碳 B. NaBr和HBr C. 氯气和KCl D. 甲烷和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误； B．溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，B错误； C．氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键， C错误； D．CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确； 故选：D。 3. 下列有关化学用语或图示表示错误的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 二氧化硫的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子,质子数为6，质量数为14，表示正确，A正确； B．二氧化硫中硫原子价层电子对数为3，且包含一个孤对电子，SO2的VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO2的碳和氧原子之间形成碳氧双键，电子式正确，C正确； D．题给轨道表示式违背了洪特规则，基态氧原子正确的轨道表示式为：； 答案选D。 4. 下列有机物命名正确的是 A. ――3-甲基-1-丁烯 B. ――二氯丙烷 C. ――2，3-二甲基丁酸 D. ――2-羟基丙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．――3-甲基-1-丁烯，命名正确，A正确； B．正确的命名为：1，1-二氯丙烷，B错误； C．正确命名为：2，2-二甲基丙酸，C错误； D．正确的命名为：2-丙醇，D错误； 故选A。 5. 合成高聚物的单体是 A. B. 和 C. 和 D. 【答案】B 【解析】 【详解】由链节可知，主碳链为4个碳原子，而且都为单键，其单体必为两种含双键的物质，据加聚反应的特点，可推知两种单体分别为CH2=CF2和CF2=CF-CF3。 故答案选B。 6. “无糖”饮料备受消费者喜爱，“无糖”指不含蔗糖，但常添加合成甜味剂。阿斯巴甜是合成甜味剂之一，其结构如下图所示，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 含有4种官能团 C. 含有3个手性碳原子 D. 碳原子均采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A错误 B．含有羧基、氨基、酯基、酰胺键等四种官能团，B正确 C．该分子中含有2个手性碳原子，C错误 D．碳原子连有双键的是，全部连接单键的是杂化，D错误 故答案选B。 7. 下列性质比较错误的是 A. 基态原子第一电离能： B. 熔点： C. 酸性： D. 水中溶解度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．C、B、Be三种元素中，均为第二周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，其中Be元素最外层2s能级轨道上电子为全满结构，第一电离能，故A错误； B．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，故熔点，故B正确； C．CF3COOH中F的电负性较大，F吸引电子的能力大于Cl，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，即酸性更强，故C正确； D．碳链增长会导致羟基在整个分子中的影响减弱，从而降低醇在水中的溶解度，故水中溶解度：，故D正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 共价键的成键原子只能是非金属原子 B. 冰晶体中每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C. 比稳定是因为间存在氢键 D. 键与键的电子云形状的对称性不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．共价键的成键原子也可以是金属原子，如，A错误； B．每个水分子通过氢键与这4个紧邻的水分子相连，这种特定的排列方式是冰晶体的一个重要结构特征，B正确； C．比稳定是因为F非金属性比强，非金属性强，其气态氢化物的稳定性强，C错误； D．键与键的电子云形状的对称性相同，都是轴对称，D错误； 答案选B。 9. 强力粘胶剂“502”的主要成分为氰基丙烯酸乙酯，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子都满足8电子稳定结构 C. 分子中含有4个键 D. 分子中有2种不同化学环境的氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为； B．H原子不满足8电子； C．碳碳双键含有一个π键，碳氧双键含有一个π键，碳氮三键含有两个π键，故C正确； D．分子中有3种不同化学环境的氢原子 答案选C。 10. 白磷在空气中易自燃，常保存在冷水中，熔点为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A. 分子属于非极性分子 B. 一个晶胞中含4个分子 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 该晶体属于混合晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷结构对称，为非极性分子，A正确； B．根据均摊法计算出晶胞中P原子个数，，所以含有4个P4分子，B正确； C．白磷是分子晶体，晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．混合晶体是指由两种或多种不同的晶体结构构成的晶体，D错误； 答案选D 11. 下列实验或操作能达到实验目的的是 A．检验电石与水反应的产物乙炔 B．证明苯环使羟基活化 C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯 D．分离饱和溶液和 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应会产生杂质，也会使溴水褪色,A错误； B．证明羟基使苯环活化，B错误； C．溴乙烷发生消去反应时要加醇，挥发出来的醇也会使酸性高锰酸钾褪色，C错误； D．乙酸乙酯不能溶于碳酸钠溶液，可以用分液方法分离，D正确； 答案选D。 12. 花生、葡萄中蕴含丰富的白藜芦醇，经研究发现白黎芦醇具有抗癌和心血管保护作用，其结构如下图所示。下列有关白藜芦醇的说法错误的是 A. 白藜芦醇存在顺反异构 B. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 C. 与足量溶液反应，键均可断裂 D. 白藜芦醇与浓溴水反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．白藜芦醇存在碳碳双键，两侧分别连接着两个不同的原子或原子团，所以该物质有顺反异构体，A正确； B．酚类物质不能与氯气发生取代反应，B正确； C．白藜芦醇含有三个酚羟基，显弱酸性，可以和氢氧化钠反应，C正确； D．1 mol 该物质与溴水反应，分子中3个酚羟基的5个邻位碳原子上的H能与Br2发生取代反应，消耗5 mol Br2，碳碳双键能与Br2发生加成反应，消耗1mol Br2，共6mol，D正确 答案选B 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入稀硫酸、加热 再加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 淀粉未水解 B 向丙烯醛中加入溴水 振荡 溴水褪色 丙烯醛与溴水发生了加成反应 C 油脂与足量溶液共热、搅拌 取少量混合液滴入蒸馏水 无分层现象 油脂完全水解 D 将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作有错误，加银氨溶液之前未加溶液中和酸，A错误； B．具有还原性，也能被溴水氧化，溴水会褪色，B错误； C．油脂与足量NaOH溶液共热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和丙三醇，二者均溶于水，搅拌取少量混合液滴入蒸馏水，所以无分层现象，C正确； D．酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，D错误； 故答案选C。 14. 若苯的同系物侧链烷基中，直接与苯环连接的碳原子上没有，该物质一般不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。分子式为的单烷基取代苯中可以被氧化成苯甲酸的同分异构体有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】A 【解析】 【详解】除苯环外，还有1个，其同分异构体有、、、；当苯环上接，不能被氧化成苯甲酸。故只有3种，故答案为A. 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 已知有A、B、C、D、E5种有机物，其结构简式如下。 （1）属于醚类物质的是_____(填字母，下同)，属于羧酸类物质的是_____。 （2）A的名称是_____，A的一溴代物有_____种(不考虑立体异构)。 （3）A与溶液发生反应的化学方程式为_____。 （4）E可由苯酚和_____(填物质名称)发生缩聚反应制得。 （5）已知反应：，B发生类似反应可生成物质M。M的结构简式为_____，M与新制悬浊液反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. C ②. D （2） ①. 一氯环戊烷 ②. 3 （3） （4）甲醛 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 属于醚类物质含有醚键：-O-,故答案选C；属于羧酸类含有羧基-COOH,故选D。 【小问2详解】 A的名称是一氯环戊烷；A有三种环境的氢，故A的一溴代物有三种。 【小问3详解】 卤代烃水解为醇，故方程式为。 【小问4详解】 E可由苯酚与甲醛发生羟醛缩合反应得到，故答案为甲醛。 【小问5详解】 根据反应特点，是断开碳碳双键，形成羰基或者醛基，故答案为OHCCH2CHO。 M含有两个醛基，所以与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：OHCCH2CHO+4Cu(OH)2+2NaOH→NaOOCCH2COONa+2Cu2O↓+6H2O。 16. 研究含氮化合物具有重要意义。 （1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①位于元素周期表_____区(填“d”或“”)，基态S原子的价层电子排布式为_____。 ②的空间结构是_____，中心原子杂化轨道类型为_____。 ③中含键的数目为_____。 （2）(摩尔质量为)可应用于太阳能电池，其晶体的晶胞结构如下图，其中阴离子位于立方体的顶点和面心。 ①键角：_____(填“大于”或“小于”)，理由_____。 ②已知晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度_____。 【答案】（1） ①. d ②. ③. 正四面体形 ④. ⑤. 24 （2） ①. 大于 ②. 中心原子上无孤电子对，的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强。 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表结构推导，Ni位于元素周期表d区； ②基态S原子的价层电子排布式为3s23p4； ③硫酸根的4个氧原子是不提供电子的，硫酸根带两个负电荷，所以硫酸跟中心原子硫就变成了8个价电子，所以它的价电子对数为4，是一种正四面体结构的离子； 中心原子杂化轨道类型为采取的是sp3杂化； 1mol[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与6个NH3形成6个配位键，配位键属于σ键，氨气分子还有3个σ键，所以其中含有的σ键的数目为，所以含有的σ键的数目为24mol，故答案为24mol； 【小问2详解】 ①H−N−H键角，铵根离子中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强,所以它的键角大于NH3； ②理由是：铵根中心原子上无孤电子对，NH3的中心原子上有孤电子对，对成键电子对排斥作用更强,所以它的键角大于NH3； ③一个晶胞中含有4个，晶体密度为。 17. 实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的装置如图(部分装置省略)。 I．合成苯甲酸乙酯粗产品：在仪器A中加入苯甲酸、稍过量乙醇、浓硫酸、适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度，加热一段时间后停止加热。 （1）仪器A名称是_____，冷凝水从_____口进入(填“a”或“b”)。 （2）浓硫酸在该实验中的作用是_____。 （3）写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式_____。 （4）当分水器内_____(填现象)，可停止加热。 Ⅱ．粗产品的精制：将仪器A和分水器中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图仪器C中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。 已知：苯甲酸相对分子质量为122，苯甲酸乙酯相对分子质量为150。 （5）虚线框内的仪器选用_____(填“c”或“d”)，无水氯化钙的作用是_____。 （6）苯甲酸乙酯的产率为_____。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. a （2）作催化剂、吸水剂 （3）+ （4）油层高度不再发生变化 （5） ①. d ②. 吸收水分 （6）81.2 【解析】 【分析】苯甲酸、稍过量乙醇、浓硫酸、适量环己烷控制一定温度，加热一段时间后停止加热，即可得苯甲酸乙酯粗产品。 【小问1详解】 据仪器A的构造可知，其名称是圆底烧瓶，为了增强冷凝效果，冷凝水应从a口进入； 【小问2详解】 苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水时，浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂； 【小问3详解】 制取苯甲酸乙酯的化学方程式为+； 【小问4详解】 为油状物质，反应未结束时，产物的量会增加，分水器中增多，当分水器内油层高度不再发生变化，反应达到限度，即可停止加热； 【小问5详解】 c为球形冷凝管，主要用于有机物冷凝回流，d为直形冷凝管，直形冷凝管适用于物质的蒸馏、分馏，所以虚线框内的仪器选用d，无水氯化钙具有一定吸水作用，所以无水氯化钙的作用是吸收水分； 【小问6详解】 12.2g苯甲酸的物质的量为0.1mol，据+可知，理论可获得的n()=0.1mol，m()=0.1mol×150g/mol=15g，则的产率为。 18. 有机化合物Y能抑制芳香酶的活性，其合成路线如下图所示。 已知： （1）A中官能团的名称是_____。 （2）反应③和反应⑤的反应类型分别为_____、_____。 （3）检验A中溴原子所用的试剂有_____(从稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液、溶液中选择)。 （4）B的结构简式为_____。 （5）合成路线中，反应③和反应⑥这两步的作用是_____。 （6）写出反应①的化学方程式_____。 （7）符合下列条件的C的同分异构体有_____种(不含立体异构)。 ①与溶液发生显色反应；②与反应放出。 【答案】（1）碳碳双键、碳溴键 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）溶液、稀硝酸、溶液 （4） （5）保护C中酮羰基对位的羟基 （6） （7）13 【解析】 【分析】根据已知，结合D、E的结构特点，可以推知B的结构简式为；检验卤代烃中溴原子需注意碱性水解后需酸化溶液再加硝酸银。 【小问1详解】 根据A的结构，其中官能团为碳碳双键、碳溴键 【小问2详解】 ①与C反应以后，氯原子和C物质上面H原子减少，所以为取代反应 ②E物质生成F物质，中间增加了一个六元环，从反应前后的原子总数和结构分析，属于加成反应 【小问3详解】 检验A中溴原子，应该先在碱性情况下水解，然后加入稀硝酸中和剩余的碱，最后用硝酸银溶液检测水解产生的溴离子，出现浅黄色沉淀 【小问4详解】 根据提示信息，产物形成环，所以B的结构简式为 【小问5详解】 根据③让酚羟基消失，最后又将基团生成酚羟基，所以这两个步骤的作用是保护酚羟基不被氧化 【小问6详解】 根据分析，反应①为取代反应，所以方程式为 【小问7详解】 条件①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有1个酚羟基，条件②与NaHCO3反应放出CO2，说明含有1个羧基； 结合条件可知有酚羟基和羧基。苯环上若有3个取代基: -OH、-COOH和-CH3，则不同的结构有10种；若苯环上有2个取代基有 -OH、-CH2COOH，则有邻间对3种，共13种结构 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$