精品解析：2024年江苏省扬州市梅岭中学中考第三次模拟考试化学试题

九年级化学作业 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；S-32；Ca-40；Zn-65 单项选择题（本大题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列做法正确的是 A. 回收塑料，再生减污 B. 焚烧秸秆，增肥农田 C. 深埋电池，消除污染 D. 禁用农药，保护水源 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 汽油燃烧 B. 湿衣晾干 C. 氧气液化 D. 干冰升华 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 干冰 D. 铜 4. 生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是 A. 食醋 B. 食用油 C. 白砂糖 D. 食盐 5. 消毒剂是生活常备品。下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. C2H5OH D. O3 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 2个氢原子： B. 铝离子： C. 氯化钡： D. 碳酸： 7. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9 A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D 小苏打水 8. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 9. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是 A. 2H2 + O22H2O B. CaCO3CaO + CO2↑ C. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ D. NaOH + HCl=NaCl + H2O 10. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发滤液 D. 冷却蒸发皿 11. 如图是上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果，下列说法错误的是 A. 该“运输车”属于混合物 B. 该“运输车”的外壳含有碳元素 C. 四氧化三铁可能起到“磁性导航仪”作用 D. 运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 12. 煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是 A. 物质组成：甲由两种元素组成 B. 物质性质：乙具有还原性 C. 物质变化：生成的丙与丁的质量比为1:28 D. 物质应用：丁可用于冶炼金属 13. 古人所用夹瓷盏（如下图）被称为省油灯，以棉绳为灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法错误的是 A. 棉花属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程涉及化学变化 C. 利用洗涤剂乳化功能可洗去夹瓷盏表面的油污 D. 使用时须及时添加冷水，其目的是降低油的着火点 14. 如图是我国科学家成功合成的C10和C14两种碳分子材料。有关C10和C14的说法不正确的是 A. C10和C14都是碳元素组成的单质 B. 构成C10和C14的分子不同 C. C10和C14在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D. C10和C14都属于新型有机物 15. 盐池中通常含有NaCl和，两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度等于NaCl B. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 C. 的饱和溶液降低温度后可变成不饱和溶液 D. 可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 16. 下列有关物质的性质与用途关系对应不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可作保护气 B. 不锈钢耐腐蚀，可制造医疗器械 C. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，分别滴加稀盐酸 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、烘干 C 分离空气中的氧气和氮气 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离 D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 19. 如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2所示。则下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中cd段对应的操作可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入20mL蒸馏水 D. 实验说明：该条件下1体积水最多吸收1体积二氧化碳 20. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为 D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 端午节是我国的传统节日，主要习俗有吃粽子、挂艾蒿、赛龙舟等。请利用所学知识回答下列问题。 （1）端午吃粽 ①无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是______。 ②北方的稻香村粽子有甜味的红枣粽子，有些人吃粽子喜欢再蘸点白糖。制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的_____性。 ③要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为CO(NH2)2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （2）端午插艾 ①艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是______。 a．属于有机高分子化合物 b．由碳、氢、氧三种元素组成 c．氢、氧元素的质量比为1：8 ②中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。艾草燃烧时将化学能转化成______能。燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释______。 （3）端午赛舟 ①为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质______ 。 a.氧化铜 b.氧化铁 c.四氧化三铁 d.氧化镁 ②保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈，反应的化学方程式为______ 。 ③新型龙舟可采用玻璃钢为原料，玻璃钢属于______（填字母）。 a.无机非金属材料 b.金属材料 c.合成材料 d.复合材料 22. （一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： （1）生活中常用______检验自来水是硬水还是软水。 （2）③的作用是______。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜______（填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的______操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 （3）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为______。 23. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 I．探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 ________ ________ ________ Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （3）①铁生锈，是铁与______作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案标号 实验药品 一 4g铁粉、2mL水 二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 三 _______ 四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 ②完善表格中实验三中的实验药品______。 ③以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是______。 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： ④对比分析图像，你获得的结论是______。 【反思评价】 （4）除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。 （5）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。 24. 某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。 Ⅰ．生氧药品的选择 【回顾所学知识】 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室可选用图1中______（填序号）装置制取氧气，对应的化学方程式为______。 【资料显示】 ①超氧化钾（）和超氧化钠（）均为黄色固体，化学性质相似。 ②、 ③等质量的和的生氧性能如图2。 （3）依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取______作为生氧药品，理由是______。 Ⅱ．图3是兴趣小组设计的一款自救呼吸器（其中箭头方向表示气体流动方向）。 （4）自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是______（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 （5）使用一段时间后，观察到生氧药品由______（填颜色变化）时，基本失效，需更换 （6）小科认为可将作为深海潜水艇内的制氧剂，请写出其作制氧剂的优点_______（写出两条）。 25. 随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 （1）实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸、______，该反应的化学方程式为______。不选择稀硫酸的原因是______。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （2）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。 （3）已知是一种温室气体，则X可能是______。 a．81.2 b．84.3 c．62.8 Ⅲ．二氧化碳利用 （4）在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为______。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因______（用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： （5）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是______。 （6）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是______。 （7）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有______。 （8）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学作业 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14；S-32；Ca-40；Zn-65 单项选择题（本大题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列做法正确的是 A. 回收塑料，再生减污 B. 焚烧秸秆，增肥农田 C. 深埋电池，消除污染 D. 禁用农药，保护水源 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染，正确； B、焚烧秸秆会造成空气污染，错误； C、深埋电池会造成土壤和地下水体的污染，错误； D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用，错误。 故选A。 2. 下列过程涉及化学变化的是 A. 汽油燃烧 B. 湿衣晾干 C. 氧气液化 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、汽油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； B、湿衣晾干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、氧气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 干冰 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； B、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； C、干冰是二氧化碳的固态，是由二氧化碳分子构成，故选项符合题意； D、金属铜属于金属单质，是由铜原子直接构成，故选项不符合题意； 故选：C。 4. 生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是 A. 食醋 B. 食用油 C. 白砂糖 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋能够溶于水形成溶液，选项错误； B、食用油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项正确； C、白砂糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误； D、食盐易溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误，故选B。 5. 消毒剂是生活常备品。下列消毒剂主要成分中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. C2H5OH D. O3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、KMnO4中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； B、H2O2中含有氢、氧两种元素，属于氧化物，该选项符合题意； C、C2H5OH中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、O3中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 2个氢原子： B. 铝离子： C. 氯化钡： D. 碳酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铝离子表示为Al3+，故B错误； C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，氯化钡的化学式为BaCl2，故C正确； D、碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸的化学式为H2CO3，故D错误； 故选：C。 7. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9 A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水 【答案】D 【解析】 【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。 【详解】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确； B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确； D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。 8. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图为爆炸品的标志，不符合题意； B、该图为节约水的标志，可合张贴在学校水龙头旁。符合题意； C、该图为循环的标志，不符合题意； D、该图为禁止烟火的标志，不符合题意。 故选B。 9. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是 A. 2H2 + O22H2O B. CaCO3CaO + CO2↑ C. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ D. NaOH + HCl=NaCl + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、2H2 + O22H2O，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误； B、CaCO3CaO + CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误； C、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D、NaOH + HCl=NaCl + H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选D。 10. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发滤液 D. 冷却蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故A正确； B、过滤时，应该用玻璃棒引流，故B错误； C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误； D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤或损坏实验台面，不能用手直接拿热的蒸发皿放到实验台上，故D错误。 故选A。 11. 如图是上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果，下列说法错误的是 A. 该“运输车”属于混合物 B. 该“运输车”的外壳含有碳元素 C. 四氧化三铁可能起到“磁性导航仪”的作用 D. 运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该“运输车”由有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物组成，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、有机物是含碳元素的化合物，因此该“运输车”的外壳含有碳元素，说法正确，不符合题意； C、四氧化三铁可能起到“磁性导航仪”的作用，说法正确，不符合题意； D、运输药物分子属于微观层面，因此运输药物分子的过程不是肉眼可以直接看见的，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是 A. 物质组成：甲由两种元素组成 B. 物质性质：乙具有还原性 C. 物质变化：生成的丙与丁的质量比为1:28 D. 物质应用：丁可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【分析】通过微观示意图得知，该反应即水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、甲物质即水，其由H、O两种元素构成，不符合题意； B、乙物质即碳单质，反应时碳变为一氧化碳，得到氧，故其具有还原性，不符合题意； C、根据方程式得，生成的丙与丁的质量比为，符合题意； D、丁物质即一氧化碳，可用于还原氧化铁、氧化铜等，不符合题意； 故选C。 13. 古人所用夹瓷盏（如下图）被称为省油灯，以棉绳为灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列说法错误的是 A. 棉花属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程涉及化学变化 C. 利用洗涤剂乳化功能可洗去夹瓷盏表面的油污 D. 使用时须及时添加冷水，其目的是降低油的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故A正确； B、夹瓷盏的照明过程，油燃烧，有新物质生成，所以涉及化学变化，故B正确； C、洗涤剂具有乳化作用，能将油滴乳化为小珠滴易于洗涤，故C正确； D、及时添加水的目的是降低温度，减少油的汽化，从而达到省油的目的，故D错误； 故选D。 14. 如图是我国科学家成功合成的C10和C14两种碳分子材料。有关C10和C14的说法不正确的是 A. C10和C14都是碳元素组成的单质 B. 构成C10和C14的分子不同 C. C10和C14在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D. C10和C14都属于新型有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，C10和C14都是碳元素组成的单质，A正确； B、C10由C10分子构成，C14由C14分子构成，构成C10和C14的分子不同，B正确； C、C10和C14都只含有碳元素，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，C正确； D、有机物是含有碳元素的化合物，C10和C14都是碳元素组成的单质，不是化合物，因此也不是有机物，D错误。 故选：D。 15. 盐池中通常含有NaCl和，两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度等于NaCl B. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法 C. 饱和溶液降低温度后可变成不饱和溶液 D. 可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合采用蒸发结晶的方法析出，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故选项说法正确； C、降低温度，碳酸钠的溶解度减小，所以t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后，碳酸钠的溶解度变小，析出晶体，仍然是降温后的饱和溶液，故选项说法错误； D、t2℃时，氯化钠的溶解度为36.5g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以该温度下氯化钠溶液中，溶质质量分数不可能大于26.7%，则t2℃，无法配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故选项说法错误； 故选：B。 16. 下列有关物质的性质与用途关系对应不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可作保护气 B. 不锈钢耐腐蚀，可制造医疗器械 C. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火 D. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，故选项性质与用途关系对应正确； B、不锈钢耐腐蚀，因此不锈钢可用于制造医疗器械，故选项性质与用途关系对应正确； C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故选项性质与用途关系对应不正确； D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故选项性质与用途关系对应正确。 故选C。 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 B. 一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为分子构成不同 C. 单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 D. 探究红砖粉能否做分解的催化剂，证明红砖粉能改变反应速率即可 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，故A推理错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故B推理正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C推理错误； D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉能否做H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故D推理错误； 故选：B。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，分别滴加稀盐酸 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、洗涤、烘干 C 分离空气中的氧气和氮气 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离 D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳粉和稀盐酸不反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液呈蓝色，现象不同，则取样，分别滴加稀盐酸，可以鉴别碳粉和氧化铜粉末，该实验方案能达到实验目的； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，该实验方案不能达到实验目的； C、先将空气液化，再根据氧气和氮气的沸点差异，可以分离空气中的氧气和氮气，该实验方案能达到实验目的； D、点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，可以证明石蜡中含有碳元素，该实验方案能达到实验目的。 故选B。 19. 如图1装置是某化学实验小组利用数字化实验研究25℃时二氧化碳气体的溶解性。先打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，再关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2所示。则下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中cd段对应的操作可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入20mL蒸馏水 D. 实验说明：该条件下1体积水最多吸收1体积二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入的蒸馏水占据了一定体积，气体被压缩，故A正确； B、cd段压强明显减小，可能是通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，充分溶解、充分反应，所以使得压强明显减小，故B正确； C、曲线③加入水后压强上升最小，说明注入水的体积最小，故对应的实验是注入20mL蒸馏水，故C正确； D、在25℃时，1体积水最多吸收二氧化碳的量小于1体积，即为注入1体积的水，溶解的二氧化碳不足1体积，故D不正确。 故选D。 20. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. 反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2 B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为 D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误； B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误； C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确； D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21. 端午节是我国的传统节日，主要习俗有吃粽子、挂艾蒿、赛龙舟等。请利用所学知识回答下列问题。 （1）端午吃粽 ①无锡的穆桂英牌咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是______。 ②北方的稻香村粽子有甜味的红枣粽子，有些人吃粽子喜欢再蘸点白糖。制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的_____性。 ③要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式CO(NH2)2]，尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 （2）端午插艾 ①艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是______。 a．属于有机高分子化合物 b．由碳、氢、氧三种元素组成 c．氢、氧元素的质量比为1：8 ②中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。艾草燃烧时将化学能转化成______能。燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释______。 （3）端午赛舟 ①为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用下列哪种物质______ 。 a.氧化铜 b.氧化铁 c.四氧化三铁 d.氧化镁 ②保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈，反应的化学方程式为______ 。 ③新型龙舟可采用玻璃钢为原料，玻璃钢属于______（填字母）。 a.无机非金属材料 b.金属材料 c.合成材料 d.复合材料 【答案】（1） ①. 瘦肉 ②. 吸附 ③. 氮肥 （2） ①. bc ②. 热 ③. 分子在不断运动 （3） ①. b ②. ③. d 【解析】 【小问1详解】 ①糯米富含糖类，食盐富含无机盐，富含蛋白质的是瘦肉。 ②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的吸附性。 ③尿素[化学式为CO(NH2)2]含有氮元素，属于氮肥，尿素属于氮肥。 【小问2详解】 ①a、C18H16O8是含碳元素的化合物，但是相对分子质量小于1000，不属于有机高分子化合物，故不正确； b、C18H16O8是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； c、氢、氧元素的质量比为，故正确； 故选bc。 ②艾草燃烧时将化学能转化成热能。构成物质的分子不断运动，被人闻到，燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释：分子在不断运动。 【小问3详解】 ①氧化铜是黑色的，氧化铁是红色的，四氧化三铁是黑色的，氧化镁是白色的，为了让龙舟更加美观，通常会在木质龙舟表面涂上红色颜料，可用氧化铁，故选b。 ②保养龙舟时可使用稀盐酸除去螺丝上的铁锈，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 ③玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称为玻璃纤维增强塑料，新型龙舟可采用玻璃钢为原料，玻璃钢属于复合材料，故选d。 22. （一）校园里的直饮水机通过多级净化，保证师生放心直饮，主要水处理步骤如图1： （1）生活中常用______检验自来水是硬水还是软水。 （2）③的作用是______。②中反渗透膜是直饮水机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示。反渗透膜______（填“能”或“不能”）将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的______操作相似。 （二）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 Ⅰ．实验室制氢 （3）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）肥皂水 （2） ①. 杀菌消毒 ②. 不能 ③. 过滤 （3） 【解析】 小问1详解】 生活中常用肥皂水检验自来水是硬水还是软水，向水中加入肥皂水，并搅拌，产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水，产生较多泡沫的是软水； 【小问2详解】 紫外线能杀死细菌、病毒，所以③紫外灯管照射的作用是杀菌消毒； 反渗透膜上的孔径只有0.0001-0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，由图示可知，反渗透膜不能减少钙镁化合物的含量，不能将硬水软化，此操作的原理与净水方法中的过滤操作相似； 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 23. 化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 I．探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 （1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 ________ ________ ________ Ⅱ．探究蒸汽眼罩快速发热的原因 （3）①铁生锈，是铁与______作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案标号 实验药品 一 4g铁粉、2mL水 二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 三 _______ 四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 ②完善表格中实验三中的实验药品______。 ③以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是______。 使用温度传感器收集数据并生成图像如下图： ④对比分析图像，你获得的结论是______。 【反思评价】 （4）除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。 （5）结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 稀硫酸 ②. 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ③. （3） ①. 氧气和水 ②. 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 ③. 变量不唯一 ④. 活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热 （4）温度等（合理即可） （5）有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源 【解析】 【小问1详解】 取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 用化学方法检验铁粉，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则可选用试剂为稀硫酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明该物质为铁粉，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； ②蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。根据对比实验中，控制变量的原则，根据方案一、二、四，则方案三中为4g铁粉、2mL水、2g活性炭； ③由表格数据可知，方案一中实验药品为4g铁粉、2mL水，方案四中实验药品为4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠，变量为2g活性炭、2g氯化钠，所以方案一与方案四之间不能形成对照，理由是变量不唯一； ③对比分析图像，方案一、二、三中温度变化不明显，方案四中温度变化明显，对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热，故说明活性炭、氯化钠、铁粉、氧气和水共同作用能使蒸汽眼罩快速发热； 【小问4详解】 除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有温度等； 【小问5详解】 对铁生锈的辩证认识是，铁生锈有利也有弊，利：利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源。 24. 某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。 Ⅰ．生氧药品的选择 【回顾所学知识】 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室可选用图1中______（填序号）装置制取氧气，对应的化学方程式为______。 【资料显示】 ①超氧化钾（）和超氧化钠（）均为黄色固体，化学性质相似。 ②、 ③等质量的和的生氧性能如图2。 （3）依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取______作为生氧药品，理由是______。 Ⅱ．图3是兴趣小组设计的一款自救呼吸器（其中箭头方向表示气体流动方向）。 （4）自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是______（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。 （5）使用一段时间后，观察到生氧药品由______（填颜色变化）时，基本失效，需更换。 （6）小科认为可将作为深海潜水艇内的制氧剂，请写出其作制氧剂的优点_______（写出两条）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A（或B） ②. （若用B装置，方程式为 ） （3） ①. 超氧化钾## ②. 超氧化钾作为生氧药品的生氧速度比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少 （4）A打开，B闭合 （5）黄色变为白色 （6）超氧化钾释放氧气过程较为平稳、持久，且超氧化钾可以和人体呼出气体反应生成氧气，资源利用率较高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器a分液漏斗，故填分液漏斗； 【小问2详解】 若使用A装置，由于其试管口没有棉花，则在实验室中可用加热氯酸钾、二氧化锰固体的方式制取氧气，其化学方程式为；若使用B装置，可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为，故填A；；（或B；）； 【小问3详解】 由图可知，超氧化钾作为生氧药品的生氧速度比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少，故应选取超氧化钾作为生氧药品。故填超氧化钾或； 超氧化钾作为生氧药品的生氧速度比超氧化钠作为生氧药品的生氧速度波动要小，且使用时间较长、氧气浪费较少； 【小问4详解】 自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸，由图中气体流动方向可知，在正常呼气时，需要人体呼出的气体进入装置和制氧药品发生反应，所以此时需要单向阀A打开，B闭合；故填A打开，B闭合； 【小问5详解】 由题干信息可知，超氧化钾和超氧化钠均为黄色固体，超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气、与水反应生成氢氧化钾和氧气；超氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此使用一段时间后，观察到生氧药品由黄色变为白色时，基本失效，需更换。故填黄色变为白色； 【小问6详解】 根据图2可知，超氧化钾释放氧气过程较为平稳、持久，且超氧化钾可以和人体呼出气体反应生成氧气，资源利用率较高。故填超氧化钾释放氧气过程较为平稳、持久，且超氧化钾可以和人体呼出气体反应生成氧气，资源利用率较高（合理即可）。 25. 随着“碳中和、碳达峰”成国家战略，温室效应成了热点话题。开展以下实践活动： Ⅰ．制取气体 （1）实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸、______，该反应的化学方程式为______。不选择稀硫酸的原因是______。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1。 辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的 干燥的 干燥的空气 湿润的空气 干燥的 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 82.6 72.4 X 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （2）由上表可知、、三种气体吸收长波辐射的能力最小的为______。 （3）已知是一种温室气体，则X可能是______。 a．81.2 b．84.3 c．62.8 Ⅲ．二氧化碳利用 （4）在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图3所示。200-400℃时，主要发生的反应的化学方程式为______。当温度高于600℃时，随着温度的升高C的质量减少，其原因______（用文字叙述）。 Ⅳ．二氧化碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的，再利用NaOH溶液喷淋捕捉的工艺流程图如图4： （5）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是______。 （6）化学链燃烧与直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的浓度更高，原因是______。 （7）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、外还有______。 （8）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 石灰石或大理石 ②. ③. 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进行 （2）O2##氧气 （3）c （4） ①. ②. 600℃以上，C与CO2反应生成CO （5） （6）在空气反应器中分离出了氮气 （7）氢氧化钠溶液、生石灰 （8）解：设理论上消耗氧气的质量为x， x=640t 答：欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为640t。 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳气体常选择的药品是稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不选择稀硫酸的原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应进行； 【小问2详解】 根据资料信息，地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高，温度越高，吸收长波辐射能力越小，则CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为O2； 【小问3详解】 甲烷是温室气体，CO2也是温室气体，温室气体对长波辐射吸收能力比较强，透过扁平塑料瓶的长波辐射较少，热成像图温度应该比干燥空气、干燥氧气和湿润空气低，可以参考CO2的温度，则X可能是62.8，故选：c； 【小问4详解】 根据图像可知，200～400℃时甲烷分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为：； 由于600℃以上，C与CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少； 【小问5详解】 在高温条件下，燃料反应器中甲烷和硫酸钙反应生成硫化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； 【小问6详解】 化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是在空气反应器中分离出了氮气，使得到的二氧化碳的浓度更高； 【小问7详解】 整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、 CaSO4 外还有氢氧化钠溶液、生石灰，氢氧化钠溶液和生石灰既是反应物，又是生成物，可循环利用； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$