3.3海水“制碱”第2课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节　海水“制碱” 第2课时　纯碱的性质 第三单元　海水中的化学 一、纯碱的化学性质 1. 与酸碱指示剂作用 纯碱溶液呈 性，能使无色酚酞试液变 色。 2. 与酸反应 （1）纯碱与稀盐酸反应，化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）纯碱与稀硫酸反应，化学方程式为 ⁠ ⁠。 碱　 红　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋ CO2↑　 Na2CO3＋ H2SO4 Na2SO4＋H2O＋ CO2↑　 4. 与氯化钡反应，化学方程式为 ⁠。 BaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋BaCO3↓　 3. 与氢氧化钙反应，化学方程式为 ⁠ ⁠。 Na2CO3＋Ca（OH）2 2NaOH＋ CaCO3↓　 二、复分解反应 1. 定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 2. 表达式：AB＋CD CB＋AD 3. 反应条件：只有当两种化合物互相交换成分，有 、 或 ⁠生 成时，复分解反应才可以发生。 4. 反应实质：离子之间相互结合，生成 溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放 出 ）或 ⁠。 化合物　 化合物　 沉淀　 气体　 水　 难　 气体　 水　 三、盐的化学性质 1. 酸＋盐→新 ＋新 ⁠。 2. 碱＋盐→新 ＋新 ⁠。 3. 盐＋盐→新 ＋新 ⁠。 酸　 盐　 碱　 盐　 盐　 盐　 考点一　纯碱的化学性质 1. 某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现 象如下： 白色粉末 无色溶液 产生无色无味气体 白色沉淀 对此粉末的成分判断正确的是（　D　） A. 该粉末一定是碳酸钠 B. 该粉末一定是碳酸氢钠 C. 该粉末一定是氯化钠 D. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 D 2. （教材P72“实验探究3－2”变式）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途，某 同学为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。 [设计与实验]分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。 （1）实验一中，观察到溶液变为 色。 蓝　 （2）实验二中，当观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是 （填 化学符号）。 （3）实验三中，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （4）实验四中，看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本反应类型是 ⁠ ⁠。 [得出结论]根据以上实验，得出了碳酸钠的化学性质，即碳酸钠能与酸碱指示剂、 酸、某些碱、某些 溶液反应。 S 　 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH　 复分解反 应　 盐　 考点二　复分解反应 3. 下列物质间能够发生反应，但没有明显现象的是（　C　） A. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中 B. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 C. 将CO2通入NaOH溶液中 D. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 C 4. 按下表进行实验，下列有关说法及分析错误的是（　D　） 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中 滴加CuSO4溶液 现象 ① 有白色沉淀产生 化学方程式 CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4 ② A. ①有蓝色沉淀产生 B. ②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2 C. 两个反应都属于复分解反应 D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 D 考点三　盐的化学性质 5. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面 的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应 时产生的现象是 ，化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的 化学式： （写一个即可）。 产生蓝色沉淀　 CuSO4＋2NaOH Cu （OH）2↓＋Na2SO4　 酸　 NaCl（合理即可）　 微专题　溶液中离子共存的问题 名 师 点 睛 　在溶液中不能大量共存的离子对如下： 6. （2022·贺州中考）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　A　） A. Na＋、K＋、N 、Cl－ B. Na＋、H＋、S 、C C. Na＋、Fe2＋、Cl－、OH－ D. H＋、Ba2＋、OH－、N A 7. （2022·齐齐哈尔中考）下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色 溶液的是（　A　） A. Na＋、Ca2＋、Cl－ B. N 、K＋、C C. Cu2＋、Cl－、S D. Ba2＋、Al3＋、S A 8. （多选）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的 方法，能将它们一一鉴别的是（　AC　） A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2 C. H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D. NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4 AC 9. X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。据图回答问题。 （1）C的化学式是 ⁠。 （2）写出图中①反应的化学方程式： ⁠ ，该反应的基本反应类型是 ⁠。 CaCO3　 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋ 2NaOH　 复分解反应　 10. 宏观辨识与微观探析　（2022·潍坊中考）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢 氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 　　 [知识回顾] （1）回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 （2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 ⁠ ，两者反应的微观实质是溶液中的 ⁠ ⁠。 氯离子 和钠离子　 氢离子与氢氧根离子结合生成 水　 [实质再探]（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ⁠ ，图2是两者反应的微观示意图，两者反应 的实质是溶液中的 ⁠。 （2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 ⁠ 反应生成了水和二氧化碳气体。 [归纳小结]复分解反应发生的微观实质是溶液中的 ⁠ ⁠。 2NaOH ＋CuSO4 Na2SO4＋Cu（OH）2↓　 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀　 氢离子和碳酸根 离子　 自由移动的离子的种类与数量 的减少　 [拓展应用]（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反 应的原因是 ⁠。 （2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ⁠ ，滴加 （用化学式表示）溶液既能降低该溶液 的酸性又能生成沉淀。 交换成分后没有气体、沉淀或水生成　 钠离子、氢 离子和硫酸根离子　 Ba（OH）2　 11. 科学探究与创新意识　（2022·泸州中考）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化 学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问 题。 （1）观察与记录。描述碳酸钾（ ）的颜色与状态： ⁠。 （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下： ①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃 棒、烧杯。 ②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ⁠。 白色固体　 量筒　 有白色沉淀生成　 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后 产生气泡，原因是在实验过程中，先发生K2CO3＋HCl KHCO3＋KCl，后发 生 （写出化学方程式）。 KHCO3＋HCl KCl＋H2O＋CO2↑　 （3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球 体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因 是 。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收 CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， ⁠ ⁠ （补充操作、现象及结论；可供选择 的试剂有NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。 增大了反应物的接触面积　 加入适量的稀硫酸，观察现象； 若立即产生大量气泡，则K2CO3吸收CO2的能力已经很小；若没有立即产生大量气 泡，说明K2CO3还有较强的吸收CO2的能力　 $$