1.2.1 电解质的电离（知识解读）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 课程学习目标 1．了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。 3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 学科核心素养 1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。 2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识。 【新知学习】 一．电解质及其导电性 1．物质的导电性实验探究 （1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 （2）实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电 KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 （3）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。 ①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 ③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。 （4）电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 【思考与交流】 NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？ 3．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： ( 主要原因 次要原因 自由离子的浓度 越大 离子所带的电荷 越多 溶液的导电能力 越强 ) 4．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 【归纳与提升】 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 【典例1】下列说法正确的是 A．某物质不属于电解质，就属于非电解质 B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C．能导电的物质属于电解质，氨水可导电，所以氨水属于电解质 D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 二．电解质的电离 1.电解质的电离 （1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 2.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 3.从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【易错警示】 （1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。 （2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 【典例2】写出下列物质的电离方程式： （1）HNO3___________； （2）Ba(OH)2___________； （3）NaHCO3___________； （4）NaHSO4___________； 三．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物 质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等 相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同 电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO3- 用“⇋”表示，如：CH3COOH⇋CH3COO-+H+ 【易错警示】 1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 【典例3】下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 【效果检测】 1．下列物质能导电，但不属于电解质的是 A．浓硝酸 B．熔融的NaCl C．晶体 D．液氨 2．下列电离方程式书写正确的是 A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SO B．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2- C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SO D．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．溶于水能导电，所以是电解质 D．在熔融下能导电，所以是电解质 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．H2SO4、CO2 B．铜、二氧化硫 C．NaCl、BaSO4 D．漂粉精、氨气 5．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是 A．乙醇 B．醋酸 C．醋酸钠 D．硫酸钠 6．下列物质在水溶液只能部分电离为离子的是 A．硫酸 B．硫酸铵 C．次氯酸 D．次氯酸钠 7．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 选项 A B C D 物质 Na2CO3 酒精 浓硝酸 NaOH 类别 碱 非电解质 电解质 电解质 用途或储存方法 制抗胃酸药 杀菌消毒、作燃料 棕色瓶密封保存 用带玻璃塞广口瓶保存 8．下列物质中属于电解质且能导电的是 A．冰醋酸 B．液态AlCl3 C．高炉炼铁产品 D．熔化的高级脂肪酸钠 9．下列有关物质分类说法正确的是 A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 10．现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH       ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号： （1）以上物质能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 （3）③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为： ③_______； ⑤_______； ⑧_______； ⑫_______； ⑭_______。 11．现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置： 符合条件 电解质 能导电 混合物 对应物质 _______ _______ _______ 12．回答下列问题： （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。 ①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。 （2）请写出下列物质电离方程式 NH4Cl：_______ Ba(OH)2：_______ NaHCO3：_______ ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 课程学习目标 1．了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。 3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 学科核心素养 1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。 2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识。 【新知学习】 一．电解质及其导电性 1．物质的导电性实验探究 （1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 （2）实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电 KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 （3）导电原因分析：物质导电必须具有能自由移动、带电荷的粒子。 ①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 ③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 结论：化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。 （4）电解质导电的两种模型认知 ①电解质水溶液导电模型 ②部分电解质熔融状态导电模型 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 【思考与交流】 NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？ 【答案】NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。 3．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关： ( 主要原因 次要原因 自由离子的浓度 越大 离子所带的电荷 越多 溶液的导电能力 越强 ) 4．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 【归纳与提升】 （1）电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 （2）电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 【典例1】下列说法正确的是 A．某物质不属于电解质，就属于非电解质 B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C．能导电的物质属于电解质，氨水可导电，所以氨水属于电解质 D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 【答案】D 【解析】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，单质既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，选项B错误； C．能导电的物质不一定属于电解质，如金属单质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误； D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，选项D正确； 故选D。 二．电解质的电离 1.电解质的电离 （1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 2.电离方程式及其书写 （1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 （2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“⇌”）连接。 实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 【易错警示】 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 3.从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl、CH3COOH 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱 NH3·H2O、Ba(OH)2 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【易错警示】 （1）理解酸、碱概念时注意“全部”两个字，如NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不属于酸。 （2）盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 【典例2】写出下列物质的电离方程式： （1）HNO3___________； （2）Ba(OH)2___________； （3）NaHCO3___________； （4）NaHSO4___________； 【答案】HNO3= Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++ NaHSO4=Na++H++ 【解析】（1）HNO3是强酸，其在水溶液中的电离方程式为HNO3=； （2）Ba(OH)2是二元强碱，其在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-； （3）NaHCO3是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++； （4）NaHSO4是强酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 三．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物 质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等 相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同 电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO3- 用“⇋”表示，如：CH3COOH⇋CH3COO-+H+ 【易错警示】 1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 【典例3】下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 【答案】D 【解析】A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误； B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误； C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误； D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确； 故选D。 【效果检测】 1．下列物质能导电，但不属于电解质的是 A．浓硝酸 B．熔融的NaCl C．晶体 D．液氨 【答案】A 【解析】A．浓硝酸是硝酸的水溶液，能导电，浓硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故选A； B．熔融的NaCl中离子能自由移动，能导电，NaCl是电解质，故不选B； C．晶体中离子不能自由移动，不能导电，晶体属于电解质，故不选C； D．液氨自身不能电离，不导电，液氨是非电解质，故不选D； 选A。 2．下列电离方程式书写正确的是 A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SO B．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2- C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SO D．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl 【答案】C 【解析】A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H+和1个SO， 电离方程式为： H2SO4=2H++SO，故A错误；      B．把KOH放入水中，KOH电离出K+和OH-，电离方程式为： KOH=K++OH-，故B错误； C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和SO，电离方程式为： NaHSO4=Na++H++SO，故C正确； D．把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl-，离子方程式为： BaCl2=Ba2+ +2Cl-，故D错误。 故选C。 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．溶于水能导电，所以是电解质 D．在熔融下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．H2SO4、CO2 B．铜、二氧化硫 C．NaCl、BaSO4 D．漂粉精、氨气 【答案】A 【解析】A．H2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确； B．铜为单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误； D．漂粉精为混合物既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误； 故选A。 5．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是 A．乙醇 B．醋酸 C．醋酸钠 D．硫酸钠 【答案】A 【解析】A．乙醇属于非电解质，溶于水后仍以乙醇分子的形式存在，A符合题意； B．醋酸属于弱电解质，溶于水后发生部分电离，仅有一部分以分子形式存在，B不符合题意； C．醋酸钠为可溶性强电解质，溶于水后完全电离，不存在醋酸钠分子，C不符合题意； D．硫酸钠为可溶性强电解质，溶于水后完全电离为钠离子和硫酸根离子，D不符合题意； 故选A。 6．下列物质在水溶液只能部分电离为离子的是 A．硫酸 B．硫酸铵 C．次氯酸 D．次氯酸钠 【答案】C 【解析】A．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离成硫酸根离子和氢离子，故A不符合题意； B．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离成硫酸根离子和铵根离子，故B不符合题意； C．次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸跟离子，故C符合题意； D．次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离成钠离子和次氯酸根离子，故D不符合题意； 答案选C。 7．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 选项 A B C D 物质 Na2CO3 酒精 浓硝酸 NaOH 类别 碱 非电解质 电解质 电解质 用途或储存方法 制抗胃酸药 杀菌消毒、作燃料 棕色瓶密封保存 用带玻璃塞广口瓶保存 【答案】B 【解析】A. 属于盐，且的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A项错误； B.酒精属于非电解质，75%的酒精可用于杀菌消毒，也可用作燃料，如实验室中的酒精灯加热，B项正确； C.浓硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，浓硝酸易挥发，通常用棕色瓶密封保存，C项错误； D.氢氧化钠属于电解质，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅发生反应生成具有粘性的硅酸钠导致玻璃塞和试剂瓶粘黏，因此氢氧化钠不能用带玻璃塞的广口瓶保存，D项错误； 答案选B。 8．下列物质中属于电解质且能导电的是 A．冰醋酸 B．液态AlCl3 C．高炉炼铁产品 D．熔化的高级脂肪酸钠 【答案】D 【解析】A．冰醋酸是无水乙酸，是电解质，但不能导电，故A不符合题意； B．液态AlCl3是盐，属于电解质，但是AlCl3是共价化合物，液态的AlCl3不存在自由移动的离子，不能导电，故B不符合题意； C．高炉炼铁产品主要是铁，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，能导电，故C不符合题意； D．熔化的高级脂肪酸钠，属于盐，是电解质，能导电，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 9．下列有关物质分类说法正确的是 A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 【答案】C 【解析】A．纯碱是Na2CO3，属于盐；液态氧是O2，是非金属单质；碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意； B．干冰是固态CO2，属于化合物，不属于单质，B不符合题意； C．氯化氢是化合物，溶于水电离产生自由移动的离子，因此属于电解质；氨气是化合物，其水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；水银是金属Hg，属于金属单质；草木灰主要成分是K2CO3，属于混合物，物质分类合理，C符合题意； D．冰水中只含有H2O一种微粒，属于纯净物，不是混合物，因此不属于溶液，D错误； 故合理选项是C。 10．现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH       ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号： （1）以上物质能导电的是_______。 （2）以上物质中属于电解质的是_______。 （3）③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为： ③_______； ⑤_______； ⑧_______； ⑫_______； ⑭_______。 【答案】（1）⑥⑦⑧⑩ （2）③⑤⑧⑨⑫⑭⑮ （3）     HCl=H++Cl-     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     =K++NO     H2SO4=2H++ SO     Al2(SO4)3=2Al3++3 SO 【解析】（1）存在自由电子和自由移动的离子，则能导电，有NaCl溶液、石墨(C)、熔融的、Cu，故选：⑥⑦⑧⑩； （2）在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则属于电解质的是：③HCl、⑤Ba(OH)2、⑧熔融的、⑨NH3·H2O、⑫H2SO4、⑭Al2(SO4)3、⑮CaO，故选：③⑤⑧⑨⑫⑭⑮； （3）③HCl完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-； ⑤Ba(OH)2电离出钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ⑧熔融的电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：=K++NO； ⑫H2SO4电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++ SO； ⑭Al2(SO4)3电离出3个铝离子和3个硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3 SO。 11．现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置： 符合条件 电解质 能导电 混合物 对应物质 _______ _______ _______ 【答案】     ④⑧⑨     ①②⑤⑥⑦     ①②③⑤ 【解析】 ①稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③空气是氮气、氧气等气体的混合物，不能导电，既不是电解质又不是非电解质；④CaCO3离子不能自由移动，不导电，溶于水中的部分能电离，属于电解质；⑤食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥石墨属于单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦Al是金属单质能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧Ba (OH)2离子不能自由移动，不导电，氢氧化钡溶于水能导电，属于电解质；⑨H2SO4不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑩CO2不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；因此属于电解质的有④⑧⑨；能导电的有①②⑤⑥⑦；属于混合物的有①②③⑤。 12．回答下列问题： （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。 ①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。 （2）请写出下列物质电离方程式 NH4Cl：_______ Ba(OH)2：_______ NaHCO3：_______ 【答案】（1）①②④⑧ （2）NH4Cl =NH+Cl-     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     NaHCO3=Na++HCO 【解析】（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A的序号可能是①②④⑧； （2）NH4Cl是可溶性盐，电离产生NH、Cl-，电离方程式为：NH4Cl =NH+Cl-； Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； NaHCO3是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$