第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列表达方式正确的是 A． B．质子数为17、中子数为20的氯原子： C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式： 2．关于如图所示装置，下列叙述正确的是 A．该装置将电能转化为化学能 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．氢离子在铜片表面被氧化 D．铜片质量逐渐减少 3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 4．在 2A（g）+B（g） ⇌ 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（    ） A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.005 mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=1.0 mol/（L•min） 5．三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三种污染物。催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大 B．图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低 C．图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高 D．图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金 6．180℃时，将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．该反应的化学方程式： B．在0~3 min内，CH3OH的平均反应速率为 C．在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态 D．10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2，可提高H2和CO2的转化率 7．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（    ） A．、与分子中均含有键，且键为轴对称 B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 C．酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 D．水分子中化学键的极性的向量和等于零 8．下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解 9．下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气)，在恒容容器中已达平衡状态的是 A．反应容器内密度不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 10．下列微粒的化学用语正确的是 A．质子数为53，中子数为78的碘原子： B．氮气分子的结构式： C．的离子结构示意图： D．NH3的电子式 11．现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是    A．W元素的氧化物中只存在极性共价键 B．P元素的氧化物都是酸性氧化物 C．化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红 D．化合物甲和乙分子中所含电子总数相同 12．下列只含有共价键的物质是 A． B． C． D． 13．下列说法正确的是（     ） A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B．加热后才能发生的化学反应是吸热反应 C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D．1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA 14．实验室常用制取，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．分子中只含极性键 C．分子中所有原子都达到8电子稳定结构 D．该反应中是氧化剂也是还原剂 15．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 16．下列物质中，含有共价键的是（    ） A． B． C． D． 17．某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是 A．加入少量A，B的转化率增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变 D．加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变 18．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得反应后c（X2）为0.4 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率υ（Y2）＝0.1 mol·（L·min）-1，生成的c（Z）为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（   ） A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 19．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示(＊表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法正确的是      A．在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成 B．图2中②→③的过程释放能量 C．③→④的过程可表示为： D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 20．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2 二、非选择题（共5题） 21．在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N22NH3，先加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L，H2的物质的量浓度为0.4mol/L，NH3的物质的量浓度为0.4mol/L。求此反应的化学反应速率是多少 ？ 22．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题： (1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为 。 (2)下列有关化学电源的描述正确的是 ①普通锌锰干电池是一次电池 ②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能 ③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的 ④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动 ⑤锌锰干电池中，锌筒作负极 ⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极 (3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式 下列能实现该反应的原电池是 ①     ② ③ 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C 电解质溶液 FeCl3     Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 23．利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式： 。 (1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (2)下列可说明反应达到平衡状态的是 。 a．的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．的浓度之比为2∶2∶2∶1 d．相同时间内，反应消耗同时消耗 (3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用的时间/s Ⅰ 对照实验 280 80 Ⅱ a 280 120 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c 【实验分析与结论】 ①补全表格a． 。 b． ，c． 。 ②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时， 。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ， (填“>”、“<”或“=”)。 24．I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 (1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？ 。 (2)实验3中铝为 极，电极反应式为； (3)实验4中的铝为 极，写出铝电极的电极反应式： 。 (4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？ 。 Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。 (5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为 。 (6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为： 电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (用表示)。 25．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg (1)实验1.2中，电极Al的作用 (填“相同”、“不相同”)。 (2)实验3中，电极Al为 (填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是 。 (3)电池电容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如图所示，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是 。 参考答案： 1．C A．HCl为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故A错误； B．质子数为17、中子数为20的氯原子，其质量数为37，可表示为：，故B错误； C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为：H—O—Cl，故C正确； D．NH4Cl是由N和Cl-构成的离子化合物，其电子式为：，故D错误； 答案选C。 2．B A．根据图示可知该装置为铜锌硫酸原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．锌片为原电池的负极，负极失电子，电子经导线流向正极，所以电子从锌片流向铜片，B正确； C．氢离子在铜片表面得到电子，被还原生成氢气，C错误； D．铜片不参与电极反应，质量不变，D错误； 答案为：B。 3．D A、反应能自发进行，∆H—T•∆S < 0，该反应是吸热反应，∆H > 0，则∆S > 0，则该反应一定是熵增反应，正确； B、NH4F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确； C、海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确； C、铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。 4．A 速率大小比较，首先统一单位，将A化为3 mol/（L•min），B化为0.3 mol/（L•min），然后用统一单位后的选项中的速率数值直接除以各自的系数，可知A最大，A项正确。 答案选A。 【点睛】速率大小比较一定先统一单位，同时注意所选取的物质不能为固体或纯液体。 5．D A.根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2 g/L时最大，A错误； B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2 g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2 g/L时的高，B错误； C.图甲表示只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误； D.图丙表示工艺1在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金负载量为2 g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1，因此制得的合金的催化性能：工艺2优于工艺1，D正确； 故合理选项是D。 6．C A．由图可知，氢气和二氧化碳的物质的量的变化量为（0.5-0.2）mol=0.3mol和（1.0-0.9）mol=0.1mol，由质量守恒定律可知氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的反应为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，故A正确； B．由图可知，二氧化碳的物质的量的变化量为（1.0-0.9）mol=0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol，则甲醇的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，故B正确； C．由图可知，0~3 min时二氧化碳的物质的量的变化量为（1.0-0.9）mol=0.1mol，10 min时甲醇的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol可知，3 min时反应达到平衡，则在3~10 min内，反应达到平衡状态，故C错误； D．由反应方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，若10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气和二氧化碳的转化率增大，故D正确； 故选C。 7．D A．供价键根据重叠方式可分为键和 键，键是轴对称， 键是镜面对称，、与分子中均只含键，是轴对称，故A正确； B． 碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故B确； C．H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故C正确； D．水是极性分子，化学键的极性的向量和不等于零，故D错误； 答案为D。 8．C A． I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，A不符合题意； B．NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，B不符合题意； C．HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，C符合题意； D．NH4Cl晶体加热分解产生的氨气和HCl气体，分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，D不符合题意； 答案选C。 9．B A．该反应前后气体计量数相等，是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误； B．P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆，达到了平衡状态，故B正确； C．任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误； D．该反应前后气体计量数相等，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误。 综上所述，符合题意的选项为B。 10．A A. 质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=质子数+中子数=131，故原子符号为，故A正确； B. 氮气分子的结构式为NN，故B错误； C. 的离子结构示意图为，故C错误； D. NH3的电子式为，故D错误； 故选A。 11．D 现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，该溶液是氢氟酸，则乙是HF。化合物乙与化合物甲反应可生成白烟，则甲是氨气，所以X是氢气，Y是氮气，Z是单质氟，丙是NH4F，W是H，P是N，Q是F，据此解答。 A．H元素的氧化物双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，A错误； B．N元素的氧化物不一定都是酸性氧化物，例如NO、NO2等，B错误； C．化合物甲是氨气，属于碱性气体，因此能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．1个氨气和1个HF分子均含有10个电子，D正确； 答案选D。 12．B A．中含有铵根离子和硫酸氢根离子，属于离子化合物，含有离子键，故A不选； B．为共价化合物，只含有共价键，故B选； C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，是离子化合物，含有离子键，故C不选； D．Na2CO3有Na+和CO构成，属于离子化合物，含有离子键，故D不选； 故选B。 13．A A．钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确； B. 化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧一般都需要加热或点燃，故B错误； C. 共价化合物中一定含有共价键，但不可能含有离子键，含有了离子键就属于离子化合物，故C错误； D. 乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误； 故选A。 14．C A．分子中含有极性键和非极性键，A正确； B．分子中只含有极性键，B正确； C．分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误； D．分解生成和，氧元素的化合价一部分由-1价升高到0价，另一部分由-1价降低到-2价，故既是氧化剂也是还原剂，D正确； 故选C。 15．D A．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A不选； B．CO2中C与O只存在共价键，故B不选； C．H2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键，故C不选； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D选； 故选D。 16．D A. 中钠离子与氧离子之间的作用力属于离子键，故A错误； B. 中钾离子和碘离子之间的作用力属于离子键，故B错误； C. 中钙离子和氧离子之间的作用力属于离子键，故C错误； D. 分子中氢原子之间以共用电子对结合，属于共价键，故D正确； 故选D。 【点睛】金属元素与非金属元素结合时，容易得失电子形成阴阳离子，而阴阳离子间的作用力属于离子键；非金属元素间通常以共用电子对结合，属于共价键。 17．D A．A是固体，加入少量的A对化学平衡无影响，B的转化率不变，故A错误； B．无论该反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误； C．该反应为反应前后气态物质的体积不变的反应，所以增大压强，缩小体积，平衡不移动，但是各物质的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，故C错误； D．加入催化剂，可以加快反应速率，但是平衡不移动，平衡常数不变，故D正确； 故选：D。 18．C 由信息可知，X2和Y2为反应物，Z为生成物，X2、Y2、Z的反应速率之比为：(0.1mol•L-1•min-1)：=3:1:2，由速率之比等于化学计量数之比可知，反应为3X2+Y2 2Z，结合原子守恒可得发生的反应为3X2＋Y22X3Y，故答案为C。 19．C A．在催化剂表面存在N≡N、H-H的断裂，故A错误； B．图2中②→③是断键的过程，断键吸收能量，故B错误； C．根据图示③→④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：，故C正确； D．根据图1，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用使用催化剂不能减少合成氨反应放出的热量，故D错误； 故选：C。 20．A Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。答案选A。 21． 根据速率的定义可知，v(NH3)； 22． MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH— ①⑤⑥ 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ② (1)由电池的总反应方程式可知，石墨为电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—，故答案为：MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH—； (2) ①普通锌锰干电池是最常见的一次电池，故正确； ②铅酸蓄电池充电时将电能转化为化学能，故错误； ③氢氧燃料电池将化学能转变为电能时，不需要燃烧，故错误； ④铅酸蓄电池工作过程中，溶液中的阳离子向正极移动，则电解质溶液中氢离子向正极移动，故错误； ⑤锌锰干电池中，锌筒作负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，故正确； ⑥锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨为正极，电流由正极流向负极，则锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极故正确； ①⑤⑥正确，故答案为：①⑤⑥； (3) 用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+；若将该反应设计为原电池，还原剂铜应做原电池的负极，比金属活泼性弱于铜的银或石墨做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，由题给电极材料和电解质溶液可知，②符合题意，故答案为：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+；②。 23．(1) (2)a (3) 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 360 80 增大温度，可增大尾气的转化速率 < （1）根据表格数据可知一氧化碳的速率为：； （2）a．的浓度不再改变说明达到平衡，故a正确； b．该反应是纯气体反应，容器中的气体质量始终保持不变，不能判断平衡，故b错误； c．、、、的浓度之比等于系数比不能判断平衡，浓度不再改变说明达到平衡，故c正确； d.相同时间内，反应消耗同时消耗说明，故d错误； 故答案为：a； （3）①由表中数据可知，实验II探究的是催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响，所以温度应与实验I相同，为280℃，NO和CO的初始浓度也与实验I相同；Ⅲ研究研究温度对尾气转化速率的影响其他与I相同，温度为360℃，同种催化剂的比表面积80； 故答案为：研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；360；80； ②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，温度越高反应速率越快，达到平衡所以的时间越短；故答案为：增大温度，可增大尾气的转化速率； ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，通过对比实验Ⅰ、Ⅱ，可知增大催化剂的比表面积，可以提高反应速率，达到平衡所需要的时间越短，故；故答案为：<。 24．(1)不相同 (2)负 (3) 负 (4)电极活泼性强弱有关，电解液种类有关 (5) (6) 减弱 (7)1.6 （1）实验1中电流表偏向Al，则说明Al为正极，实验2中电流表偏向Cu，则说明Cu为正极，Al为负极，因此实验1、2中Al电极的作用是不相同；故答案为：不相同。 （2）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验3中石墨为正极，铝为负极，Al失去电子变为铝离子；故答案为：负。 （3）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验4中Mg为正极，Al为负极，该原电池为碱性电池，铝失去电子和氢氧根结合生成偏铝酸根，则铝电极的电极反应式：；故答案为：负；。 （4）根据以上实验结果，通过实验1、2、3说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电极活泼性强弱有关，通过实验1、4说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电解液种类有关；故答案为：电极活泼性强弱有关，电解液种类有关。 （5）假设使用的“燃料”是氢气()，根据图中信息得到a为负极，b为正极，b电极氧气得到电子变为氢氧根，则b极的电极反应式为；故答案为：。 （6）假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根结合得到碳酸根，则通入甲烷气体的电极反应式为：，电池工作一段时间后，根据总反应方程式，则电解液的碱性将减弱；故答案为：；减弱。 （7）若消耗标准状况下的甲烷4.48L即物质的量为0.2mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为1.6；故答案为：1.6。 25．(1)不相同 (2) 负极 (3) （1）在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性:Mg>Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同； （2）实验3中由于电极活动性:Al>C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极；在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：。 （3）根据题意电池的工作原理，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面，故总反应式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$