2.4酸碱中和反应课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四节　酸碱中和反应 第二单元　常见的酸和碱 一、中和反应（以氢氧化钠与盐酸反应为例） 1. 实验验证：盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2. 微观实质：酸解离出的 和碱解离出的 结合生成H2O。 3. 定义： 与 作用生成盐和水的反应。 4. 文字表达式： ＋ →盐＋水。 NaOH＋HCl NaCl＋ H2O　 H＋　 OH－　 酸　 碱　 酸　 碱　 5. 溶液pH的变化及溶质成分 pH 反应后溶质成分 盐酸较少 pH ⁠7 ⁠ 盐酸恰好与氢氧 化钠完全反应 pH ⁠7 ⁠ 盐酸过量 pH ⁠7 ⁠ ＞　 NaCl、NaOH　 ＝　 NaCl　 ＜　 NaCl、HCl　 提示 　　生成盐和水的反应 ⁠是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成 盐和水。 不一定　 二、中和反应的应用 1. 医药卫生：服用 药物中和胃酸过多。 2. 改变土壤的酸碱性：向 性土壤里撒熟石灰。 3. 处理工业废水：当污水含酸量超标时，可以利用 进行中和处理。 4. 调节溶液的酸碱性：溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液 的pH。 碱性　 酸　 熟石灰　 考点一　酸碱中和反应 1. 下列反应属于中和反应的是（　B　） A. Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B. 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O C. CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O D. Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ B 2. （2022·铜仁中考）从不同的角度认识NaOH＋HCl NaCl＋H2O，下列说法正 确的是（　B　） A. 基本反应类型：该反应为中和反应 B. 反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 C. 反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D. 读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 B 3. （教材P45图片变式）如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由 此得出的结论正确的是（　D　） A. 反应后溶液的pH＝0 B. 反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－ D. 反应前后各元素的化合价均无变化 D 4. 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的 变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（　C　） A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B. 当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C. 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. 当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 C 5. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示 剂进行实验的过程如图所示。图中所加试剂①②③分别是（　C　） A. 稀NaOH溶液、石蕊试液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊试液、稀NaOH溶液 C. 稀NaOH溶液、酚酞试液、稀盐酸 D. 稀盐酸、酚酞试液、稀NaOH溶液 C 6. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如 图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ⁠， 从微观角度看，该化学反应的实质是 ⁠ ⁠。 NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 Na＋、Cl－　 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或：H＋＋ OH－ H2O）　 考点二　中和反应的应用 7. （2022·包头中考）下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是 （　D　） A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D 8. 下列方法可以解决生活中的一些问题。 （1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式 是 ⁠。 （2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢{主要成分是CaCO3 和氢氧化镁[Mg （OH）2]}，可以用 来洗涤，写出其与Mg（OH）2 反应的化学方程 式： ⁠。 （3）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以需要将废 液处理后再排放。你的处理方法是 。以上三个问题的解决 方法应用的共同原理是 与 发生 反应。 Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O　 稀盐酸　 Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O　 加适量氢氧化钙中和　 酸　 碱　 中和　 9. （2022·嘉兴中考）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢 氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　A　） A 微专题　中和反应中pH的变化图象的分析 技 巧 点 拨 　（1）根据起点的pH及pH的变化判断加入酸、碱溶液的顺序。（2） 曲线上各点溶液溶质成分的分析：pH＝7时，溶质为生成的盐；pH＜7时，溶质为 生成的盐、剩余的酸；pH＞7时，溶质为生成的盐、剩余的碱。 10. 实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化 如图所示。下列说法正确的是（　D　） A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B. 向 a 点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色 C. c 点时的溶液中溶质只有氯化钠 D. 该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O D 11. 某实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变 化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　C　） A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中 D. 从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大 C 12. （2022·眉山中考）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变 化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液pH的变化曲 线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（　C　） 　　 C A. 该反应属于化合反应 B. 由图丙可知该反应为吸热反应 C. 图乙曲线的 c 点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线的 d 点溶液中溶质为NaCl 13. 利用图甲装置在绝热的环境下，研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，烧杯内 溶液的pH和温度的变化趋势分别如图乙和图丙所示。下列说法错误的是（　B　） 　　 A. 图甲中烧杯中盛装的溶液是稀硫酸 B. 图乙中 b → c 过程，溶液中Na2SO4质量不断增加 C. 图丙中 e 点所示溶液的阴离子为S 、OH－ D. 图乙中 b 点反应程度与图丙中的 d 点对应 B 14. 向盛有20g10％氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3％的盐酸，下列是关于溶液总 质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（ Q 点表示恰好完全反应），其中正确的是 （　B　） B 15. 某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室 中所做的实验，各从不同方面对其进行描述。图甲是实际操作图，图乙是反应过程 中溶液的pH变化图，图丙是微观粒子结合过程的示意图。 　　 根据图乙的曲线变化，回答下列问题。 （1）该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 氢氧化钠溶液　 （2）当滴入溶液的质量为 a g时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 （3）当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是 （填离子符号）。 （4）当滴入溶液的质量为 b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液 呈 色。 [结论]从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该 反应中参与反应的离子是 ⁠。 HCl、NaCl　 Na＋、Cl－　 蓝　 氢离子、氢氧根离子　 16. 科学探究与证据推理　实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸进行中和反应操作 时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反 应后溶液的性质进行以下探究。 [猜想假设] 猜想①：盐酸不足量； 猜想②：恰好完全中和； 猜想③：盐酸过量。 [方案设计] 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量反应后的溶液于试管中，滴 加几滴无色酚酞试液，振荡 溶液变红色 猜想①正确 方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的 溶液滴到pH试纸上，把试纸呈现 的颜色与标准比色卡对照 pH＝7 ⁠ 方案三 取适量锌粒于试管中，加入适量反 应后的溶液 ⁠ 猜想③正确 猜想②正确 有气泡产生　 [评价反思]甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结 论是 （填字母）。 A. 猜想②正确 B. 猜想③正确 C. 猜想②或③正确 理由是 ⁠。 C　 酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色　 $$