7.2化学方程式课件---2023-2024学年九年级化学京改版（2013）上册

-1- 第二节 化学方程式 ■考点一 化学方程式的含义 考点解读 1. 概念 用化学式和数字表示化学反应的式子叫做化学方程式，如碳在氧气中燃烧可表示为 C+O2 CO2。 2. 化学方程式的含义 以 S + O2 SO2 为例 32 ∶ 32 ∶ 64 （1）质的方面：硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫。 （2）微粒方面：反应物硫、氧气与生成物二氧化硫在反应中的微粒个数比为 1∶1∶1。 （3）量的方面：每 32 份质量的硫跟 32 份质量的氧气完全反应，生成 64 份质量的二氧化硫。 点燃 点燃 -2- 第二节 化学方程式 3. 化学方程式提供的信息 （1）哪些物质参与了反应（反应物）。 （2）生成了哪些物质（生成物）。 （3）反应条件。 （4）反应物与生成物之间的微粒个数比（化学式前的化学计量数之比）。 （5）物质之间的质量比（相对分子质量×化学计量数之比）。 -3- 第二节 化学方程式 例 1 根据化学方程式不能获得的信息是 （ ） A． 该反应中的反应物和生成物 B． 化学反应的快慢 C． 反应发生所需要的条件 D． 参加反应的各微粒的个数比 解析：从定性角度，化学方程式表示了化学反应的反应物、生成物和反应条件；从定量角度，化学方程式表示了反应中各物质之间量的关系，也表示了反应物、生成物各微粒之间的数目关系。但化学方程式无法表示该反应的快慢。 答案：B 典题精析 -4- ■考点二 化学方程式的书写 1. 化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为依据，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）遵守质量守恒定律，“=”两边各原子的种类与数目必须相等。 2. 化学方程式的书写步骤 步骤：“一写”、“二配”、“三注”、“四等”、“五查”。 （1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线。 （2）注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），标出生成物的状态（气体、沉淀等）。 （3）配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子的种类与数目相等， 使之遵循质量守恒定律，配平完化学方程式后，要加以检查。 第二节 化学方程式 考点解读 -5- （4）等：把短线改成等号。 （5）查：检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。 以上步骤可以简记为： 左边反应物，右边生成物；写准化学式，计量数配平；中间等号连，条件要记清；生成气、沉淀，箭头来标明。 3. 化学方程式的配平 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子数目相等。 方法一：最小公倍数法 （1）找出出现次数较多且左右两边原子个数相差较多的元素，作配平起点；（2）求出它们的最小公倍数，使式子左右两边的每一种元素的原子数目相等。 第二节 化学方程式 -6- 方法二：奇数配偶法 （1）找出方程式左右两端出现次数较多的元素； （2）该元素的原子在两端总数是一奇一偶，选它作为起点，将奇数配成偶数； （3）以该化学式和所配系数为依据，找出其他化学式的系数，配平方程式。 这种方法可以概括为四句话：“奇数入手，左右开弓，跟踪追击，单质告终”。 方法三：观察法 首先要在反应物或生成物中找出一种化学式比较复杂的物质，把它的化学计量数定为 1，以此为标准来确定其他化学式的计量数。最后将化学计量数化为最简整数。 第二节 化学方程式 -7- 例 2 下列化学方程式中，书写完全正确的是（ ） A． H2O2=H2↑+O2↑ B． 2H2O 2H2+O2↑ C． 2Mg+O2 2MgO2 D． C+O2 CO2 解析：A 选项违背了客观事实，过氧化氢分解产物应为水和氧气；B 选项生成物中氢气和氧气都是气体，都要标“↑”；C 选项中生成物化学式错误，应为 MgO。 答案：D 易错：B 错因：忽略了生成物氢气后面应标气体符号。 满分备考：掌握书写化学方程式的“六忌”：一忌违背客观事实，随意臆造化学反应；二忌元素符号书写不规范；三忌写错化学式；四忌将现象当成条件或不标明条件；五忌配平化学方程式时更改化学式中元素符号右下角的数字；六忌将“↑”、“↓” 符号乱标或漏标。 第二节 化学方程式 典题精析 点燃 点燃 通电 -8- 第二节 化学方程式 例 3 下列式子中，“↑”或“↓”标注正确的是（ ） A． 2H2+O2↑ 2H2O B． H2+Cl2 2HCl↑ C． 4P+5O2 2P2O5↓ D． C+2CuO 2Cu+CO2↑ 解析：A 中氧气是反应物，后面不需要标“↑”；B 化学方程式的生成物中氯化氢是气体，但反应物中氢气和氯气均是气体，氯化氢后面不需要标注“↑”；C 化学方程式的反应物中磷是固体，生成物五氧化二磷的后面不需要标注↓。 答案：D 点燃 点燃 点燃 高温 -1- 第二节 化学方程式 1. 化学方程式及意义 （1）概念：用 _________ 和 _________ 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 （2）意义： ①质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 ②量的方面：宏观：反应物之间、生成物之间、反应物与生成物之间的质量关系；微观：反应物与生成物之间的微粒数关系。 注意：化学方程式中的“+”表示“和”“与”“跟”，“=” 表示生成。 ▍巩固练习 -2- 2. 化学方程式的书写 （1）原则：一是必须依据 _______________；二是遵循 ______________。 （2）步骤：①写出反应物、生成物的化学式，注明反应条件（常见的反应条件有“点燃”“加热”“催化剂”等）：把反应物的化学式写在 _____ 边，生成物的化学式写在 _____ 边，中间用短线相连，在短线上方注明 __________；若反应物不止一种，则用“+”连接；②配平化学方程式，并将短线改成 _________； ③注明某些生成物的状态符号：如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“_____”号标明；如果反应物中没有固体沉淀物，而在生成物中有固体沉淀物，则后者用“_____”号标明。 注意：要正确区分反应条件和反应现象。如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。 第二节 化学方程式 -3- 3. 化学方程式的配平 （1）最小公倍数法：先找出反应前后同种元素的原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式中左右两边的化学式前面的化学计量数，最后配平其他元素的原子。 （2）观察法：以化学反应中最复杂的物质为标准，设其化学计量数为 1，再根据化学反应前后原子的数目不变，求出其他物质前的化学计量数。如果化学计量数出现分数，要统一扩大倍数化为整数。 注意：（1）配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的数字。 （2）配平各化学式前的化学计量数时，一般要求为最简整数比，化学计量数为 1 时，一般不写出。 第二节 化学方程式 -4- ■考点1 化学方程式及意义 1.（教材 P134，T1 高仿）仅根据化学方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能获得的信息是 （ ） A． 反应物是氯化钠和水 B． Cl2 是黄绿色气体 C． 反应需要通电 D． 生成物中，H2 和 Cl2 的分子个数之比为 1∶1 第二节 化学方程式 ▍考点集训/夯实基础 通电 -5- 2. 有关化学方程式“2CO+O2 2CO2”的理解不正确的是 （ ） A. 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B. 每 2 个一氧化碳分子和 1 个氧分子反应，生成 2 个二氧化碳分子 C. 每 2 份质量的一氧化碳和 1 份质量的氧气反应，生成 2 份质量二氧化碳 D. 每 56 份质量的一氧化碳和 32 份质量的氧气反应，生成 88 份质量的二氧化碳 第二节 化学方程式 点燃 ■考点2 化学方程式的书写 3. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ） A． 木炭在空气中燃烧：C+O2 CO2↑ B． 甲烷在氧气中燃烧：CH4+O2 CO2+2H2O C． 镁在氧气中燃烧：Mg+O2 MgO D． 水通电电解：2H2O 2H2↑+O2↑ -6- 第二节 化学方程式 点燃 点燃 通电 4.（教材 P134，T4 高仿）写出下列反应的化学方程式。 （1）白磷燃烧的反应。 ____________________________________________ （2）实验室制取氧气的反应。 ____________________________________________ （3）有水生成的分解反应。 ____________________________________________ （4）有水生成的化合反应。 ____________________________________________ （5）有水参加的分解反应。 ____________________________________________ 第二节 化学方程式 -7- ■考点3 化学方程式的配平 5. 已知一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式可表示为：5NH4NO3 2HNO3+xN2↑+9H2O，化学计量数 x的值是 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 化学方程式 aC2H2+bO2 cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 数值为 （ ） A． 2、5、2、4 B． 1、2、1、2 C． 4、5、2、4 D． 1、3、1、2 7. 利用最小公倍数法配平下列化学方程式： ___N2+___H2 ___NH3 第二节 化学方程式 -8- 点燃 一定条件 △ -4- 第二节 化学方程式 1.（1）化学式 数字 2.（1）客观事实 质量守恒定律 （2）①左 右 反应条件 ②等号 ③↑ ↓ 第 7 章 化学反应的定量研究 ▍巩固练习 -5- 1. B 提示：Cl2 是黄绿色气体，根据化学方程式不能得出，B 错误。 2. C 3. D 提示：A 选项反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注 “↑”；B 选项缺少反应条件且没有配平，正确的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O；C 选项没有配平，正确的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO。 4.（1）4P+5O2 2P2O5 （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（答案不唯一） （3）2H2O2 2H2O+O2↑ （4）2H2+O2 2H2O （5）2H2O 2H2↑+O2↑ 第 7 章 化学反应的定量研究 ▍考点集训/夯实基础 点燃 点燃 点燃 △ MnO2 点燃 通电 -6- 5. D 提示：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变，则根 据氮原子的个数相等可得，2×5=2×1+2x，解得：x=4。 6. A 提示：本题可利用“观察法”进行配平，把 C2H2 的化学计量数定 为 1，则 O2、H2O、CO2 前面的化学计量数分别为：5/2、1、2， 同时扩大 2 倍，则 C2H2、O2、H2O、CO2 前面的化学计量数分别 为 2、5、2、4。 7. 1 3 2 提示：左边氢原子数是 2，右边氢原子数是 3，二者最小公倍 数是 6，因此 NH3 前面配 2，H2 前面配 3，左右两边氮原子个数 均为 2，则氮气前面的化学计量数为 1。 第 7 章 化学反应的定量研究 $$