2.3.3 物质的量浓度 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 容山中学 化学科组 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 2 物质的量浓度 物质的量浓度相关计算 新课导入 溶液的组成 溶质 溶剂 如何定量的表示溶液的组成？ 浓度—— 一定量的溶液中所含溶质的量 质量分数 体积分数 生活中浓度的不同表示方法 质量—体积浓度 任务一 物质的量浓度 课本p58：溶液浓度的表示方法是什么？ 请你观察 采用新的溶液组成表示法的优势 在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量。 物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，要比质量关系简单得多。 溶液的体积和物质的量能不能建立关系？ 任务一 物质的量浓度 一、物质的量浓度 B的物质的量浓度 ＝ mol/L或 mol·L-1 定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 计算公式： 单位： (mol／L ) (mol) B的物质的量 溶液的体积 (L) 符号： cB nB V cB＝ nB cB V＝ nB＝ cB×V 公式变形： 任务一 物质的量浓度 注意事项： nB：溶质B的物质的量 V：表示溶液体积，单位是L 体积不具有加和性，V液 ≠ V剂 + V质 质量具有加和性，m液 = m剂 + m质 均一性：同一溶液，溶质物质的量浓度与所取溶液体积无关 V溶液 ＝ m溶液 ρ溶剂 （除非题中标明） 学习评价 1、【概念辨析】判断正误。 （1）将1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度是1mol/L。( ) （2）从100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。( ) (4) 1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) × (3) 0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) √ × × 2、将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 Na2CO3 0.01 0.01 0.02 1.06×10-2 注意：有的物质溶于水后，溶质不是该物质 课堂小结 【构建模型】 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 任务二 有关物质的量浓度的计算 二、有关物质的量浓度的计算 1、根据物质的量求算 cB = nB V n V 已知溶质的质量 已知溶液中某种粒子的数目 已知气体溶质在标准状况下的体积 Vm V n = V=V(溶液) V= m(溶液) ρ(溶液) = m(溶质)+m(溶剂) ρ(溶液) 学习评价 3、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？ 2mol/L c(mol/L) n(mol) 1mL 5mL 10mL 4、用5mol NaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度为 多少？ 从该溶液中分别取出1mL、5mL、10mL，取出的溶液中NaOH的 物质的量浓度及物质的量各是多少？ 0.1 10 10 0.01 10 0.05 nB=CB·V(aq) V(aq) c(NaOH)= n(NaOH) = 5mol 0.5L =10mol/L 5、将配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少? 2g 典例精讲 标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算 在标准状况下，将500 L HCl 溶于1L 水中，所形成的盐酸的密度为1.36g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为__________________ 16.73 mol/L 【解】盐酸的物质的量为： 溶液的体积为： 盐酸的物质的量浓度为： 典例精讲 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 任务二 有关物质的量浓度的计算 2、有关溶液稀释和混合的计算 溶液稀释： 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变 c（浓）·V（浓） = c（稀）·V（稀） m（浓）·ω（浓）= m（稀）·ω（稀） 溶液混合： 混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变 c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混） m1·ω1+m2·ω2= m（混）·ω（混） 学习评价 6、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )。 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L B 教材习题P17 3. P18 6. 7、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H2SO4） 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： V（H2SO4）≈14mL 任务二 有关物质的量浓度的计算 3、根据质量分数求算 V(aq) mB MB = m(溶液）×ω（B） MB×V(aq) 1000ρV(aq)×ω（B） MB×V(aq) = = 结论：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用） 1000ρ×ω（B） MB = ρ （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） 推导过程 学习评价 8、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度? 解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4) 1000mL/L×1.84g/mL×98% ＝ 98g/mol ＝18.4mol/L 答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4g/mol。 学习评价 9．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 A 10．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm3 )。下列说法错误的是 A． 4mol/L是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2 mol/L C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约10mL×1.14g/cm3×0.14≈1.6g，故C项正确； D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度 4.0mol/L，故D项错误； D 课堂小结 物质的量浓度 物质的量浓度 概念： 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 物质的量浓度的相关计算 ①与定义式有关的计算 ②有关溶液稀释或浓缩： ③相同溶质两溶液混合 n(溶质)＝V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀) c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) 计算公式：cB=nB/V 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 ④ 根据质量分数求算 n＝eq \f(m,M) n＝eq \f(N,NA) $$