2.1.2钠的几种化合物 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 容山中学 化学科组 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 2 氧化钠与过氧化钠 碳酸钠与碳酸氢钠 吹气生火🔥 滴水生火🔥 任务一 氧化钠和过氧化钠 问题一 能否预测氧化钠能与哪些物质发生反应？ 从物质分类的角度看，氧化钠属于__________________ 碱性氧化物 Na2O白色固体 与水反应 与酸性氧化物反应 与酸反应 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 问题二 Na2O与Na2O2组成元素一样、均为金属氧化物，类比Na2O，预测Na2O2与水、CO2、盐酸反应会生成什么物质? 碱性氧化物 任务一 氧化钠和过氧化钠 任务一 氧化钠和过氧化钠 一、氧化钠与过氧化钠 1、过氧化钠与水反应 实验操作 实验现象与结论 化学方程式 a. 产生大量气泡，带火星的木条放置管口能________，说明生成________。 b．试管外壁发热，说明反应________热。 c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成 。 复燃 O2 放 碱 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 离子方程式 2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑ 任务一 氧化钠和过氧化钠 问题三 吹气生火又是什么原因？ 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 吹起生火和滴水生火都是由于: 过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧。 故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作____________的来源，作供氧剂 O2 任务一 氧化钠和过氧化钠 2、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 (1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是____________________ ____(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移_____个电子，每消耗一个Na2O2转移_____个电子。 －1 既做氧化剂又做还原剂 2 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_________。 2∶1 化学方程式 任务一 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 阴阳离子个数比 氧元素化合价 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 1:2 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2H+=2Na++H2O 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 2Na2O+ O2 2Na2O2 1:2 ？ 典例精讲 【例】回顾氧化纳和过氧化钠的性质，请同学们思考一下问题： 类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题： 有气泡产生 (2)将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成 (1)将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式及离子方程式。 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4==O2↑＋2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4 2Na2O2＋2H2O＋2Cu2+==O2↑＋2Cu(OH)2↓＋4Na+ 学习评价 1、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（ ） A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 A 学习评价 2、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　 　） A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子 D 学习评价 3．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。下列说法中错误的是（ ） A．②中一定发生了氧化还原反应 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的 造成的 D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有 的生成 C 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业； 可做洗涤剂等。 NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 厨房中苏式俩兄弟 碳酸钠 （Na2CO3 ） 俗称：纯碱、苏打 用途：去污（能力强）、 面食的制作（中和酸和二次醒发） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 俗称：小苏打 用途：去污（能力弱）、膨松剂、 发酵粉（面粉的醒发） 储存条件：置于阴凉干燥处保存 储存条件：置于阴凉干燥处，防热，防潮 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 问题四 碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别? 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 操 作 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察外观并进行描述 (2) 向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末 ；放热，温度计的示数明显____________ 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数________ (3) 继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 溶解 溶解 (4) 分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变 色 溶液变 色 白色粉末 细小的白色晶体 结块变成晶体 升高 完全 部分 红 微红 降低 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 结 论 ① Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 ② 在相同温度下在水中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 ③ Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性： Na2CO3 NaHCO3 > > 操 作 Na2CO3 NaHCO3 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 操作和现象 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热， 试管A和试管B的现象。 现象：___________________________________________ 装置 结论 试管A无变化，试管B中溶液变浑浊 稳定性： 碳酸钠>碳酸氢钠 A B 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 预测: 从物质的类别来看，Na2CO3属于_______类，可以与___________________等类别的物质发生反应。 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ① 向盛有Na2CO3 溶液的试管中滴加稀盐酸 ② 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ③ 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 Ca2++CO32- = CaCO3↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓ 产生白色沉淀 盐 酸、碱、盐 开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 ① CO32-+H+=HCO3- ②_______________________ HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 预测: 从物质的类别来看，NaHCO3属于________类，可以与___________________等类别的物质发生反应。 实验步骤 实验现象 结论或解释 (用离子方程式表示) ① 向盛有NaHCO3 溶液的试管中滴加稀盐酸 ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水 ③ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 ______________ Ca(OH)2足量：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O 无现象 酸式盐 酸、碱、盐 立即产生气泡 HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ Ca(OH)2少量： Ca2++2OH-+2HCO3- = CO32-CaCO3↓+2H2O 学以致用 厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠? 治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠? 碳酸钠碱性强 NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠 问题五 碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，就很难进行辨认。有鉴别方法吗？ 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： 方法五： ……. 能用澄清石灰水吗？ 不能 溶解度小的是NaHCO3 热稳定性差的是NaHCO3 碱性较弱的是NaHCO3 不产生沉淀的是NaHCO3 产气泡快的是NaHCO3 溶解度 热稳定性 碱性 加入CaCl2溶液 滴加盐酸 任务二 碳酸钠和碳酸氢钠   除杂方法或所用试剂 反应原理 NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3固体(NaHCO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 加入适量的 NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 ① 通入CO2 ① 固体加热 ② 溶液滴加NaOH溶液 ② 少量的盐酸 问题六 若碳酸钠和碳酸氢钠混合在一起，如何除杂呢？ 学以致用 侯德榜1890--1974 先通 ，再通 NH3 CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是： 上述原理中应用了NaHCO₃的哪些性质? 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠的溶解性 对热具有不稳定性 学习评价 问题探究：金属钠长期暴露于空气中，最终生成的什么物质？ 写出核心化学方程式。 ①金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与 现象有： ②发生的主要变化的化学方程式为：4Na＋O2==2Na2O；Na2O＋H2O==2NaOH； 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O==Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O==Na2CO3＋10H2O。 Na2O NaOH 潮解 Na2CO3 课堂小结 金属及其化合物的研究思路 物质类别 代表物 研究内容 研究视角 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Na Na2O和Na2O2 NaOH Na2CO3和NaHCO3 物理性质 化学性质 制法 用途 …… 物质分类 元素化合价 反应规律 Lavf58.30.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.6 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) 银白色金属钠 (NaOH______) $$