第3章第3节物质的组成2023-2024学年九年级化学沪教版上册

沪教版初三化学上册第3章 第3节 物质的组成 一、化学式的定义及其含义 1.写出下列常见物质的化学式。 氧气 氦气 碳 铁 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 O2 He C Fe CO2 Fe3O4 P2O5 1、化学式:用 和 的组合表示物质(纯净物)组成的式子 元素符号 数字 Water 水 H2O 2、化学式的含义(意义) 各抒己见 都有什么意义呢? 氢元素 两个氢原子 两个氢分子 氢气 一个氢分子 3、相关符号的含义(意义) 一个氢原子 1个氧原子 2个氧原子 1个氧分子 2个氧分子 O 2O O2 2O2 2CO2中两个2分别表示什么意义? 2表示两个二氧化碳分子 2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 讨论:(1)组内交流符号N、2N、N2、2O2、Mg2+、2S2-的意义。 (2)归纳元素符号周围数字的意义: 符号 2H H2 3 H2 4H2O 2 H+ Ca2+ O2- 数字意义 2个氢原子 ”2“每个氢分子中含有2个氢原子 ”3“3个氢分子 ”4“4个水分子 ”2“2个氢离子 每个钙离子带2个单位的正电荷 每个氧离子带2个单位的负电荷 ”2“每个氢分子中含有2个氢原子 ”2“每个水分子中含有2个氢原子 (一)化合价 1.定义: 用来表示原子之间相互化合的数目,它与原子最外层电子数有非常密切关系。 2.化合价的表示方法 化合价有正负之分 在元素符号或原子团的正上方标出其化合价,且正、负号在前,数值在后,“1”不可省略。 -n R +n R 表示氧元素的化合价为-2价 表示氧化镁中氧元素的化合价为+2价 MgO -2 O +2 3.化合价的意义 二、化学式书写 还记得元素的性质与原子核外电子排布的关系吗? 【化合价知识点讲解】 元素名称 原子结构示意图 反应中得失电子 元素化合价 化合价表示方式 钠元素 失去1个电子 +1 +1 Na 铝元素 失去3个电子 +3 +3 Al 氧元素 得到2个电子 -2 -2 O 氯元素 得到1个电子 -1 -1 Cl 4.化合价的形成 (2)元素的化合价应该如何表示? 标在元素符号的正上方 (1)元素所显化合价的数值与原子结构哪部分密切相关? 最外层电子数 (3)你能说说单质O2中氧元素化合价为什么显“0”价么? 单质中元素的化合价为0 思考: 元素化合价和离子符号的区别与联系 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- +1 Na +2 Mg +3 Al -1 F -2 O 区别: 位置不同,写法相反 1.离子符号和化合价的表示方法不同: 离子:数字在前,“+、-”号在后;写在右上角。 化合价:数字在后,“+、-”号在前;写头顶上 2.离子符号中数字1可省略,化合价中数字1不能省 联系: 数值相等,正负相同。 1.化合价有正负之分 2.化合物中,一般金属元素显正价,非金属元素显负价。 3.同种元素可呈现不同的化合价。 规律: 元素 原子结构示意图 最外层电子数 得失电子 离子符号 常见化合价 Na Mg Al O S Cl 失1e- Na+ 得2e- 得1e- S2- O2- Al3+ Mg2+ 得2e- 失3e- 失2e- -2 -2 +3 +2 +1 -1 Mg Na Al O S Cl Cl - 1 6 7 6 3 2 5.化合价与离子的比较 化合价 离子 表示方法 元素符号的正上方 正负号在前,数字在后(1要写) 标在元素符号的右上角 正负在前,加减号在后(1不写) 符号 联系 正负相同,数值相等,位置相反 “头上顶价,右肩挑离” 观察:常见元素化合价有什么规律? 6、化合价的一般规律 (1)化合价有正价和负价。 (氢金正,氧非负) (2)氢元素通常显+1价; 氧元素通常显-2价; (3)化合物里正负化合价代数和为零; (4)金属元素跟非金属元素化合时, 金属元素显正价,非金属元素显负价。 ⑸.非金属与氧元素化合时,非金属显正价,氧元素常显-2价; (6) 原子团定义:有一些物质中的原子集团,常作为一个整体参加反应,这样的原子集团,叫做原子团。值得注意的是:原子团不能独立存在,只是化合物的一个组成部分。原子团也有化合价 名称 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根 符号 NO3- OH- SO42- CO32- NH4+ 化合价 -1 -1 -2 -2 +1 这么多怎么记啊? 嗯? 我想想! 单质元素价为零,一价氢锂钾钠银, 二价钙镁钡和锌,三铝四硅五价磷, 二三铁,二四碳,二四六七锰记清 氟氯溴碘负一价,通常氧为负二价。 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根, 负三记住磷酸根 ,正一价的是铵根。 有了! 来一首《化合价之歌》! 化合价口诀二 钾钠氢银正一价; 钙镁钡锌正二价; 氧负二,铝正三; 亚铁正二铁正三; 铜有正一和正二。 负一硝酸氢氧根; 负二硫酸碳酸根; 正一价的是铵根。 解:设Fe2O3中铁元素的化合价为x (依据:化合物里正负化合价代数和为0) X=+3 7、化合价的应用 (1)根据化学式,确定元素或原子团的化合价。 例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. Fe2O3 -2 x 2X+(-2) 3=0 试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。 解:设氯元素的化合价为x,则 (+1)+ x +(-2) 3 = 0 x = +5 氯酸钾中,氯元素的化合价为+5价 化合物里正负化合价的代数和为零。 依据 根据化学式推断化合价 KClO3 -2 +1 x 请你标出下列化学式中用红色标注元素的化合价 +4 -1 +1 H2SO4 K2MnO4 HNO3 O2 CO2 CaCl2 AgCl -2 +2 -1 +6 +6 +5 0 【练习】 (二)单质化学式的书写 (三)化合物的化学式书写方法 由两种元素形成的化合物中若含有数字,直接根据名称从后面写到前面。如四氧化三铁写成: Fe3O4 试写出如下化合物的化学式 五氧化二磷_ 二氧化锰_ 一氧化碳 _ 二氧化硫 _ 三氧化二铝_ 二氧化氯 _ P2O5 MnO2 CO SO2 Al2O3 ClO2 1.根据名称直接书写 根据所给化合价,按照示例正确将化学式填写在对应的空格内。 -1 Cl -2 SO4 -1 OH -2 O +1 NH4 NH4Cl (NH4)2SO4 +1 Na NaCl Na2SO4 NaOH Na2O +2 Ba BaCl2 BaSO4 Ba(OH) 2 BaO +3 A1 AlCl3 Al2(SO4)3 Al(OH) 3 Al2O3 2、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则书写 根据化合价,写出化合物的化学式。 方法:十字交叉法 “排 标 叉 简、验” 排列元素 正价在前 负价在后 标出元素 的化合价 交叉价数 约简并检查代数和是否为零 已知碳元素有两种氧化物,其中碳的化合价分别为+2和+4,写出这两种碳的氧化物的化学式 【思路】 (1)先排元素符号 (2)标出各元素的化合价(正上方) (3)把化合价数值交叉写在元素符号的右下角 (4)把数字化到最简(1省略不写) C O C O + 2 一排顺序二标价 ,价数交叉写右下;约简价数作角码 ,总价为零去检查。 -2 + 2 -2 C O 2 2 C O C O C O + 4 -2 + 4 -2 C O 2 4 C O 2 (正价在前 负价在后) (5)检验化合物代数和是否为零 +2-2=0 +4-2*2=0 写出氧化铝(铝为+3价)和氧化钙(钙为+2价)的化学式。 氧化铝 氧化钙 排好元素符号 Al O Ca O 标上化合价 +3 -2 Al O +2 -2 Ca O 交叉 +3 -2 Al O +2 -2 Ca O 约分 Ca2 O2 检查代数和 (+3) 2+(-2) 3=0 (+2)+(-2)=0 化学式 Al2O3 CaO 1 1 练习:根据化合价写出下列物质的化学式 已知:Al为+3价,O为-2价,写出化学式 翻牌 答题 已知:Ca为+2价,Cl为-1价,写出化学式 翻牌 答题 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出化学式 翻牌 答题 翻牌 答题 练习:根据化学式计算红色元素化合价 KClO3 翻牌 答题 MnO2 翻牌 答题 氧化钾 氧化钙 氧化铁 氯化钾 氯化钙 氯化亚铁 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铁 硫酸钾 硫酸钙 硫酸铁 K2O CaCl2 KCl KOH K2SO4 CaO Ca(OH)2 Ca SO4 Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe 2(SO4)3 写出下列化合物的化学式: 3.根据记忆书写:部分化合物的化学式我们目前由于知识所限,只能通过记忆来书写。 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰 酸 钾 K2MnO4 过氧化氢(双氧水)H2O2 水 H2O 硫酸 H2SO4 盐酸 HCL 判断下列化学式是否正确,错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2 MgO Na2O BaO KOH Na2CO3 CaCl2 AgCl 练习: 1.单质化学式的命名 命名: “气”字头元素所形成的单质,一般读作某气,如H2读作氢气; 其它元素形成的单质,一般直接读元素名称即可,如C读成碳。 金属单质:Fe Cu Mg Al …… 固态非金属单质:C S P Si …… 稀有气体单质:He Ne Ar …… 其它气体单质:N2 H2 Cl2 O2 …… 特殊(初中):臭氧(O3)和碘(I2) 三、化学式的简单命名(读法) 2.简单化合物的化学式的命名 见课本84页 四、学会有关化学式的简单计算 不教我也会做:已知酒精的学名叫乙醇,其化学式可用C2H5OH表示,由此可知: (1)酒精是由_种元素组成; (2)1个酒精分子是由_个碳原子、_个氢原子和_个氧原子构成; (3)由(2)可推知,一个酒精分子由_个原子构成;在酒精中,各原子的个数比 C:H:O=_ 三 2 6 1 9 2:6:1 计算规则的小结: Lavf57.62.100 null 34612.43 $$