高一暑假作业(16) 自然资源的开发利用-【步步维赢·必刷题】2024年高一化学暑假作业

高一暑假作业（十六） 自然资源的开发利用 知识点记 2.用铝热法从下列金属氧化物中制取相 应的金属各1mol,消耗铝的质量最多 1.热还原法冶练金属的分类和优、缺点 的是 (1)分类 A.Fe2 Os B.V2Og C0还原法 H还原法 C.MnO, D.Cr2Os 热还 原法 C还原法 铝热法 3.海水提镁的主要流程如下： (2)优、缺点 生石灰 石灰乳 Mg电解无水MEC山 用氢气还原法冶练金属，纯度高，但成 海水人-沉淀池提作MOH达型M操作M 溶液门晶体 本也高：用一氧化碳和炭还原法冶练金 下列说法正确的是 属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可 ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全 以冶炼熔点高难冶练的金属，但成本 部都是非氧化还原反应③操作b只 较高。 是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液 2.从海水中提取溴的方法 加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融 工艺流程 MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更 海提取苦 硫酸酸化 含Br的 空气吹出 含Br的 节约能量 水粗盐卤 氯气氧化 海水 空气 A.①②③④⑤ B.②③ S0】吸收 液溴 冷凝分离 含Br的 吸收液 C.④⑤ D.①④⑤ 溴蒸气 蒸馏 水溶液 Cl 4.下列有关煤的说法正确的是 粗溴水 A.煤的干馏是物理变化 精典题练 B.煤就是碳，属于单质 C.煤可以直接液化，使煤与氢气作用生 1.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决 成液体燃料 定了其应用的广泛性。影响冶炼方法 D.煤的气化是将煤在高温条件下由固 的主要因素是 态转化为气态，是物理变化过程 A.金属的活动性强弱 5.从海水中提取镁，可按如下步骤进行： B.金属在地壳中的含量多少 ①把贝壳制成石灰乳：②在引入的海水 C.金属的化合价高低 中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀 D.金属的导电性强弱 物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、 ·35 过滤，干燥产物；④冶炼③的产物得到 综合利用的部分流程图，请根据该图回 金属Mg。 答下列问题： 下列说法不正确的是 →NaCl A.此法的优点之一是原料来源丰富 …一无水MgC④Mg 苦肉(Ca2、Mg、Br B.进行①②③步骤的目的是从海水中 提取MgCl (1)淡化海水的方法有 C.用③的产物冶炼金属Mg,可以用热 (写一种合理方法即可)。由海水提取 还原法（还原剂为C、CO或H,) 的粗盐中含有Ca2+、Mg2、SO等离 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有 分解反应、化合反应和复分解反应 子，为了除去这些离子，需要依次加入 6.《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁 稍过量的NaOH、BaCl2、 流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方 (填化学式)，之后 (填操作 塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执 名称)，再加入适量 (填试剂名 柳木排立墙上…众人柳棍疾搅，即时炒 称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶， 成熟铁。”下列说法中不正确的是( 得到精盐。 A.金属冶炼方法由金属活动性决定 (2)反应④由无水MgCL2制取金属镁的 B.熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 常用工业方法是 C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量 (3)向苦卤中通入C12置换出Br2,再用 D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异 空气吹出溴并用SO2吸收，转化为 曲同工 Br,反复多次，以达到富集溴的目的。 7.我国渤海湾发现储量达10亿吨的大型 由海水提溴过程中的反应可得出CI、 油田。下列关于石油的说法正确的是 SO2、Br还原性由强到弱的顺序是 ( A.石油主要含有碳、氢两种元素 B.石油属于可再生矿物能源 (4)工业上也可以用NaCO3溶液吸收 C.石油分馏的各馏分均是纯净物 吹出的Br2,生成溴化钠和溴酸钠，同 D.石油的裂化属于物理变化 时放出CO2。写出反应的离子方程式： 8.地球的表面积为5.1亿平方千米，其中 海洋的面积为3.67亿平方千米，占整 最后再用H,SO,处理所得溶液重新得 个地球表面积的70.8%。海洋是一个 到Br2,其反应的离子方程式为 巨大的化学资源宝库，下面是海水资源 ·362.A 淀粉遇水变蓝色;蛋白质遇浓硝酸发生 (2)油脂水解的最终产物为高级脂防酸和丙 显色反应,产生黄色沉淀;葡萄糖与新制的 三醇。 Cu(OH)。混合加热至沸腾产生砖红色CuO (3)蛋白质水解的最终产物为氢基酸,可简写 沉淀。 为R-CH-COOH。既具有碱性基团 3.B 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物, NH. A正确;纤维素水解最终生成葡萄糖,蛋白质 (一NH。),又具有酸性基团(一COOH),据此 水解最终生成氮基酸,B错误;油脂为高级脂 可推知具有两性,既可以与酸反应,又可以与 舫酸甘油酸,能够发生水解反应,工业上利用 碱反应。 油脂在减性条件下的水解反应制取肥皂和甘 答案:(1)①CH。O ②银氛溶液或新制的 油,C正确;油脂水解生成高级脂舫酸和甘油, 氢氧化铜 溶液变蓝 淀粉和纤维素是多糖,水解生成葡萄糖,D (2)高级脂防酸 正确。 (3)酸 碱 4.B 淀粉水解产物与新制氢氧化铜悬浊液的反 高一暑假作业(十六) 自然资源 应必须在碱性条件下加热到沸腾才能发生,生 的开发利用 成砖红色沉淀CuO。而淀粉的水解必须在磕 1.A 影响治炼方法的主要因素是金属的活动 酸作催化剂和加热条件下才能进行,因此,须 性强弱,金属活动性越强,则金属就越难治炼 加入足量的氢氧化纳溶液中和作催化剂用的 因此选A。 稀疏酸,然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液加 2.B 铅热反应中铅失电子,相应金属得电子,根 热至沸腾。 据氧化还原反应中得失电子守恒可知,制取相 rCHCOOH(aq)) 加新制Cu(OH)。 应金属各1mol时,得到电子越多消耗铅的量 5.B 葡萄糖(aq) 越多,B正确。 淀粉(aq) 3.D 电解无水氛化钱的反应属于氧化还原反 沉淀溶解,得到蓝色溶液 应,因此②是错误的。③操作b应是蒸发浓缩 {无明现象△、产生砖红色沉淀 冷却结晶,因此③是错误的。所以答案选D。 {无明现象 产生黑色沉淀 4.C 煤的干属于化学变化,A错误;煤是多 6.A A项,葡萄糖分子中不存在H.O分子;B 种有机物和少量无机物的混合物,B错误;煤 项,葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,二者 的气化是生成了其他燃料,属于化学变化过 互为同分异构体;C项;葡萄糖与新制 程,D项错误;故选C项 2CaO10 Cu(OH),悬浊液反应生成砖红色沉淀;D项 5.C 海水制铁的过程为CaCO 淀粉水解的最终产物是葡萄糖。 7.B 淀粉和纤维素都是多糖,它们是由许多单 项,贝壳的主要成分是碳酸,大海中含有大 糖聚合而成的,A错误;燕糖是由2分子单糖 量贝壳,所以原料来源丰富,正确;B项,根据 脱去1分子水得到的,其相对分子质量比葡萄 ①②③发生的反应知,①②③步骤的目的是从 糖的相对分子质量的2倍小18,B正确;糖 海水中提取MgCl,正确;C项,铁是活泼金 水解的最终产物是葡萄糖和果糖,C错误;1个 属,应该采用电解其熔融盐的方法冶炼,错误; 葡萄糖分子中含有5个狂基,1mol葡萄糖与 D项,①发生分解反应和化合反应,②发生复 足量金属纳反应得到2.5molH。,但纳也能与 分解反应,③主要发生复分解反应,④发生分 水反应产生氢气,D错误。 解反应,正确。 8.解析;(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖,分 6.B 活泼性不同的金属,其治炼方法不同,即金 子式为C.H。O.,因此可用银氢溶液或新制的 属治炼方法由金属活动性决定,A正确;熟铁 Cu(OH).检验葡萄糖,从而证明淀粉已发生 比生铁质地更硬,且延展性好,B错误;炒铁过 水解,而加入"后溶液变蓝,说明淀粉未完全 程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化 水解。 成熟铁,C正确;该治炼方法和近代往生铁水 .51. 吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氢化碳元 加快清洁能源的开发利用,保护了环境,有 素,其原理基本相同,D正确。 利于“蓝天工程”的建设,正确;D项,化石燃 7.A 石油主要成分为烧经和芳香经,主要含有 料的燃烧会产生大量空气污染物,如粉尘。 碳、氢两种元素,A正确;石油是化石燃料,是 有害气体等,所以加大石油、煤炭的开采速 不可再生的,B错误;石油分出的各馅分均 度,增加化石燃料的供应量,不利于“蓝天工 是混合物,C错误;石油的裂化属于化学变化 程”建设,错误。 D错误。 2.D 光盘的材质是塑料,B、C中的措施会造成 8.解析:(1)海水淡化即是使海水中的金属阳离 白色污染;A项中措施会释放大量有害气体 子浓度降低,可采用蒸的方法、电渗析法、离 均不符合绿色化学的理念;D项中措施既可减 子交换法等;除去粗盐中含有的Ca^{②,Mg^{、 少污染,又能节约资源。 SO} 等离子,加入氢氧化纳溶液除去Mg^{②}和 3.A 火力发电不能减少有害物质的排放,不符 少量的Ca^{②,加入BaCl。溶液除去SO{},然后 合节能减排。 溶液中多余的Ba^{* 用碳酸纳溶液除去,所以 4.B 青霉素V钾中含有笨环,所以是芳香族化合 应再加入Na。CO。溶液,过滤后再加入适量的 物,A正确;在酸性条件下最终生成青霉氛基酸, 稀盐酸除去碳酸根离子即可。 C正确;青霉素V钾能抑制细菌细胞壁的生长 (2)由无水氧化钱制取钱的方法通常用电解法 致使细菌因细胞破裂而死亡,D正确;青霉素V 得到单质铁。 钾的分子式为C。H-KNOS,B错误 (3)根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的 5.C 根据“绿色化学”的思想,反应要提高原子 判断规律可知,Cl。置换出Br。,说明澳离子的 利用率,最终产品应该是对环境友好的产品或 还原性大于氛离子,再用空气吹出澳并用SO 者是清洁燃料等。将化学方程式①×2十②×2 吸收,转化为Br,说明二氧化疏的还原性大 于澳离子,所以C1、SO。、Br还原性由强到 6.B 选项A,氢气有毒,倡导进行氛气性质的微 弱的顺序是SO>BrCl 型实验;选项B,用双氧水代替高猛酸钾制氧 (4)用Na。CO。溶液吸收吹出的Br。,生成澳化 气,提高了原子的利用率;选项C,澳水易挥 钟和澳酸钟,同时放出CO.,根据题意写出离 发、澳蒸气有毒。萃取操作时用水代替澳水 子方程式为3CO{}+3Br。--5Br+BrO 能减少对实验室的污染;选项D,用铜丝进行 十3CO。;再用H。SO 处理所得溶液重新得 Cu和浓硝酸的反应可随时控制反应的进行和 到Br。,在酸性条件下Br 、BrO 发生氧化还 停止来减少氮氧化物对大气的污染。所以采 原反应生成澳单质和水,离子方程式为5Br 用铜丝和浓硝酸进行实验。 +BrO+6H-3Br。+3H.O 7.C 从题图中可以看出H原子与CO。经过多 答案:(1)蒸法(合理即可)Na。CO 过滤 步反应生成甲醇,碳元素化合价从十4变成 盐酸 一2,属于还原反应,A正确。黑球代表Cu,主 (2)电解法 要与H原子结合,灰色区域为CuO,主要与 (3)sO.>Br>Cl 含碳物质结合,B正确。化学反应必然伴随旧 (4)3CO-+3Br.-5Br+BrO +3CO. 化学键的断裂和新化学键的形成,C错误。由 5Br +BrO+6H-3Br.+3H0 题图可知,反应的中间过程有CH.O即甲醛产 高一暑假作业(十七)化学品的合理 生,D正确。 使用、环境保护与绿色化学 8.解析:(1)煤燃烧的产物中有CO。、烟尘以及 1.D A项,煤中含有疏元素燃烧后产生二氧 S0)。,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有 化疏污染空气,推广使用燃煤脱碗技术,防 营养元素排入水中,不会引起水体富营养化 治SO。污染,有利于“蓝天工程”的建设,正 (2)CO.与CaCO。反应生成易客的Ca(HCO)。。 确;B项,实施绿化工程,大量植树造林,能 亚 酸氢具有还原性,可被氧化为疏酸。 够起到净化空气的作用,也防治了扬尘的污 答案:(1)a、b、c(2)①Ca(HCO)(或碳酸氢) 染,有利于“蓝天工程”的建设,正确;C项, ②Ca(HSo)+O.--CaSO.+Hso ·52.