高一暑假作业(8) 化学反应的速率-【步步维赢·必刷题】2024年高一化学暑假作业

高一暑假作业(八) 化学反应的速率 知识点记 升高温度,化学反应 温度 速率加快,反之减慢 1.化学反应速率的正确理解 使用催化剂,化学反 催化剂 应速率改变 (1)在同一化学反应里,用不同物质表 增大反应物的浓度, 示的反应速率可能不同,但意义相同, 反应物的浓度 化学反应速率加快: 故描述反应速率时必须指明具体的 反之减慢 物质。 气态反应 增大气态反应物的压 外因 强,化学反应速率加 -_计算得到的是一段时间内 物的压强 (2)由,一 快,反之减慢 △t 增大固体反应物的表 固体反应物 的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬 面积,化学反应速率 的表面积 时速率。 加快,反之减慢 (3)固体或纯液体的浓度为常数; 有原电池形成时,化 原电池 学反应速率加快 Ac(A)一0,故不用固体或纯液体表示化 其他 电磁波、超声波、溶剂等 学反应速率。 会影响化学反应速率 (4)同一化学反应中,用不同物质表示 精典题练 的反应速率之比等于各物质的化学计 量数之比。 1. 反应4A(s)+3B(g)→2C(g)+D(g)经 2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。 对于反应:aA(g)十bB(g)-cC(g)十 下列反应速率的表示正确的是( dD(g) ) A. 用A表示的反应速率是0.4mol· (A) :v(B) :v(C) :v(D)=a:6: L-1.min-1 c:d。 B.用B表示的反应速率是0.3mol· 2.影响化学反应速率的因素 L-ì·min-! 影响化学反 规律(在其他 C.2min末时的反应速率用B表示为 应速率的因素 条件相同时) 0.3mol·L-1.min-1 反应物的化学性质越 D.在这2min内,用B表示的反应速率 内因 化学性质 活泼,化学反应速率 的值是减小的,用C表示的反应速 越快,反之则越慢 率的值是增大的 ·16. 2. 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO 5.已知某化学实验的结果如下表; 反应制取NO。实验结果如图所示,对 反应物大小相同 在相同温度下 实验 ) 测得的反应速率 图中曲线的描述正确的是 _ 序号 金属 v/(mol·L-1. 片 酸溶液 V(NO:)/mL C min-) 钱条 1mol·L-盐酸 1 . 铁片 1mol·1.-盐酸 2 0.1mol·L-1 3 铁片 3 t/min 盐酸 下列结论中正确的是 A.OA段表示开始时,反应速率稍慢 ) A.v>v>v B.AB段反应速率较快,一定因为产物 B.v>v>v C.>v>v2 有催化作用 D.v>v>v C.BC段表示随时间增加,反应速率逐 6.对于在一定条件下的密闭容器中进行 渐增大 的反应C(s)+CO.(g)2CO(g),下 ( D. BC段反应速率最快,在该时间段内 列说法中不正确的是 ) 收集到的气体最多 A.将木炭磨成粉末可以加快反应速率 3.100mL浓度为2mol·L 的盐酸跟过量 B.升高温度可以加快反应速率 的碎片反应,为加快反应速率,又不影响生 C.容器体积不变时,向其中充入N。,反 __ 成氢气的总量,可采用的方法是 ( 应速率不变 A. 加入适量6mol·I的盐酸 D.增加木炭的量可以加快反应速率 B. 加入少量醋酸纳固体 7.在一密闭容器中加入A、B、C三种气 C.加热 体,保持一定温度,在/~s测得各物 D. 加入少量金属 质的浓度如下表所示。下列结论中正 确的是 _ 4.对于可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g). ) 在不同条件下的化学反应速率如下,其 测定时刻/s t tt ) 。 ( 中表示反应速率最快的是 6 c(A)/(mol·L-1) 2 5 c(B)/(mol·L-1) 3.5 A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 5 3 ) 2 2.5 c(C)/(mol·L-1) 5 B.(B)=1.2mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.4 mol·L-).min-1 A.t。s时反应已经停止 D.(C)-1.1mol·L-1.min-1 B.t.~t.s内正、逆反应速率不相等 .17· C.在容器中发生的反应为A十B-C (2)另一学生为控制反应速率防止反应 D.t。~t。s内A的平均反应速率为 过快难以测量氢气体积,事先在盐酸中 mol·L-1.s-1 加人等体积的下列溶液以减慢反应 3-2 速率,你认为不可行的是 (选填 8.化学反应速率与生产、生活密切相关。 字母)。 (1)某学生为了探究铎与盐酸反应过程 A.蒸水 B.KC1溶液 中的速率变化,在400mL稀盐酸中加 C.KNO。溶液 D.CuSO.溶液 人足量的铎粉,用排水集气法收集反应 (3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y 放出的氢气,实验记录如表所示(累计 7.三种气态物质的物质的量随时间变化 值): 曲线如图所示: 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL. 物质的量/mol 100 240 464 576 620 22。 (标准状况) Y X ①反应速率最大的时间段为 min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5); →时间/min 原因是 ①该反应的化学方程式是 ②求3~4min时间段以盐酸的浓度变 化来表示的该反应速率 ②2min内X的转化率为 (设 ③平衡时,混合气体中X的体积分数为 溶液体积不变)。 .18·3.C 碱性环境中,氧气在正极发生还原反应生 应,故混合有机溶剂不能用浓NaOH溶液替 成氢氧根离子,正极附近的pH增大,A错误; 代,B错误;a为负极,电池工作时负极上Li发 消耗1molO。时,有4molNa 由甲糟向乙橹 生氧化反应:Li一e--Li ,C正确;外电路 迁移,B错误:燃料电池的负极发生氢化反应, 未接通时,电解质溶液中离子自由移动,不会 即胖在负极发生反应,胖中N的化合价从一2 定向移动,D正确。 升高到0,碱性电池中,其电极反应式应为 8.解析:据图甲知活泼性:AB,A作负极,电极 N.H.+4OH-4e--N+4HO,C正 反应为A一2e-A{};据图乙知活泼性: 确;若去掉阳离子交换膜,胖会与水中溶解的 BC,正极反应为Cu*十2e-Cu;据图丙 氧气直接接触,发生爆炸,无法工作,D错误。 知活泼性:D>A,正极反应为2H十2e- 4.A 燃料电池中通入燃料的电极是负极,通入氧 H.,故c(H)减小,pH增大。活泼性:D 化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边a电 A>BC. 极是负极、右边b电极是正极,所以a是CH,b 答案:(1)A-2e--A2 为O,负极发生氧化反应,A正确;原电池放电 (2)Cu2++2e-Cu 时,CO向负极移动,B错误;正极上氧气得电 (③)变大 子和二氧化碳反应生成碳酸根离子,电极反应 (4)DA>B>C 高一暑假作业(八) 式为O.+2CO。+4e-2CO,C错误:电 化学反应的速率 解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,D错误。 1. B 由于A为固体,其浓度视为常数,不可用来 5.B 电池工作时,负极反应式:H。一2e+ 表示反应速率,A错误;2min内B的浓度减少 COCO+HO,正极反应式:O。+4e 了0.6mol·L,则v(B)-0.6mol·L 2min +2CO。--2CO},故熔融碳酸盐不仅起到 0.3mol·L ·min,B正确;化学反应速 导电的作用,还参与了电极反应,A错误,B正 率表示的是平均速率,而不是瞬时速率,C错 确;电子只能在电极和外电路中移动,不会通 误;在同一时间内,无论用反应物还是用生成 过熔融碳酸盐,C错误;根据正极的反应式可 物表示的反应速率,其变化趋势是相同的,D 知,外电路中通过0.2mo电子,消耗氧气的 错误。 物质的量为0.05mol,质量为1.6g,D错误。 2. A OA段表示开始时,由图象可知曲线斜率 6.D 由已知结合图示,葡萄糖(C。H。O。)发生 不大,故反应速率稍慢,A正确;该反应为放 氧化反应生成葡萄糖内(C。HO。),所以a 热反应,AB段表示反应速率较快,可能与温 极为负极,A错误;电解质溶液显酸性,所以负 度有关,B错误;由图象知BC段曲线的斜率 极反应为CHO-2eC.HO+2H 逐渐减小,故反应速率逐渐减小,C错误;由 随着反应不断进行,负极区的pH不断减小,B 图象可知AB段曲线斜率最大,表示反应速率 错误;b极为正极,电极反应为MnO.+4H+ 最快,向纵轴作辅助线可知,在该时间段内收 2e -Mn 十2HO,C错误;由负极反应 集到的气体最多,D错误。 C.H.O-2eCHO +2H可得,1mol 3.C 加入适量的6mol·L的盐酸,反应速率 葡萄糖失去2mol电子,所以若消耗0.01mol 加快,生成氢气增多,A错误;加入少量醋酸钟 莉萄糖,电路中转移0.02mol电子,D正确。 固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减 7.B 根据Li通过电解质迁移至MnO。晶格 慢,B错误;升高温度,反应速率增大,生成氢 中,可知b为正极,a为负极,故a电极电势比 气的总量不变,C正确;加入纳,与水反应生成 b电极电势低,A正确;由于金属Li能与水反 氢气,氢气的总量增多,D错误。 .44. 4.D 本题主要考查反应速率快慢的比较,可根据 (3)①由图像可以看出,反应中X、Y的物质的 量减少,应为反应物,乙的物质的量增多,应为 化学计量数 1。 1 生成物,当反应进行到5min时,△(Y) B项, 0.2 mol、△n(Z)-0.4 mol、△n(X)-0.6 mol,则 3 2 An(Y):n(Z):(X)=1:2:3,参加反应的 2 2 物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反 应速率最快。 应的方程式为3X(g)十Y(g)-2Z(g)。 5.A 影响化学反应速率的主要因素是反应物 变化物质的量 ②2min内X的转化率= 起始总物质的量 X 自身的性质,由于钱的活动性比铁强,所以与 100%1.0mol-0.7mol 相同浓度的盐酸反应时,镂条放出氢气的速率 ×100%-30% 1 mol 大;反应物浓度也影响反应速率,在一定范围 ③X的体积分数一X的物质的量分数 内,速率与浓度成正比,故>。 0.4mol ×100%~23.5%。 6.D 改变固体的量,不能加快反应速率,D错误。 (0.4+0.5+0.8)mol 7.D ts时反应处于化学平衡状态,它是一个 答案:(1)①23min 因该反应是放热反应, 动态平衡,一v子0,A、B错误;化学计量数 此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快 之比等于相同条件下各物质的浓度变化量之 ②0.025mol·(L·min)-I (2)CD 比,t~t。s内A、B、C的浓度变化量分别为 (3)①3X(g)+Y(g)--2Z(g) ②30% 3mol·L-、1.5mol·L和1.5mol·L,故其 ③23.5% 高一暑假作业(九) 化学计量数之比为3:1.5:1.5-2:1:1,反应 化学反应的限度和 方程式为2A十B-C,C错误;t。~ts内, 化学反应条件的控制 △c(A)一1mol·L,故用A表示的该阶段的 1.A 因为可逆反应A(g)十B(g)-2C(g)在 化学反应速率为 体积不变的密闭容器中进行,故混合气体的密 &一t 度始终不变。达到平衡时,A、B、C的浓度不 正确。 再变化,但三者之比不一定等于其化学计量数 8.解析:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min 之比。单位时间内生成nmolA和生成nmolB 时间段中,产生气体的体积分别为100mL、 均属于逆反应速率,不能作为判定达到平衡的 140mL、224mL、112mL、44mL.由此可知反 标志。 应速率最大的时间段为2~3min;原因是该反 2.B 使用Cu-Zn-Fe催化剂可增大反应速率, 应是放热反应,温度越高,反应速率越大。 大大提高生产效率,A正确;反应需在300C进 ②在3~4min时间段内,n(H)=0.112L- 行,但该反应不一定是吸热反应,吸热反应和效 22.4L·mol=0.005 mol,根据 2HCl~ 热反应与反应条件没有必然联系,B错误;增大 H.,计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol,则 某一反应物的浓度可提高另一反应物的转化 v(HCl)=0.01 mol -0.4 L 六1 min 率,充入大量CO。气体可提高H。的转化率,C -0.025mol·(L·min)-1。 正确;该反应是反应前后气体体积变化的反 (2)A可行:加入蒸水,H浓度减小,反应速 应,当混合气体的体积不变时,反应达到了平 率减小且不减少产生氢气的量; 衡状态,D正确。 B可行:加入KC1溶液,H浓度减小,反应速 3.C 根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C 率减小且不减少产生氢气的量; 浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物, C不可行:因酸性溶液中有NO ,具有强氧化 根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 性,与乙n反应无氢气生成; -2B(g)+C(g),A正确;前2min, D不可行:加入CuSO.溶液,Zn置换出Cu,构 0.4mol·L-o.2mol·L v(A)一 成原电池,反应速度增大,且影响生成氢气 2min 的量。 0. 1mol·L·min,B正确;开始时加入的 .45·