高一暑假作业(4) 硝酸 酸雨及防治-【步步维赢·必刷题】2024年高一化学暑假作业

高一暑假作业（四） 硝酸 酸雨及防治 知识点记 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所 有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 1.硝酸的强氧化性 得硝酸铜溶液中加入5mol·L1NaOH 本质 溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗 HNO3中的十5价氮元素具有很强的得 NaOH溶液的体积是 电子能力。 A.60 mL B.45 mL 2.硝酸与金属反应中的守恒思想 C.30 mL D.15 mL 金属M 体现酸性 M(NO) 3.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝 体现氧化性 酸的氧化性的是 HNO NO NO2 ) 三个守恒 A.CuO+2HNO3-Cu(NO3)2+H2O N原子 n(HNO)=n(HNO3)+n(HNO)=n(M") 守恒 +n(NO.) B.FeO+4HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ 得失电 表现氧化性的HNO,中氮原子得电子数等于金 子守恒 属失电子数 2H,O+NO2↑ 电荷守恒 当HNO过量时，反应后溶液中： c(NO月=c(H)+xc(M) C.C+4HNO,(浓)△CO,+2H,O 3.NO,尾气的处理方法 +4NO2↑ 碱液吸收法 D.NH,+HNO,-NH,NO 硝酸工业产生的废气中含有较多的 4.下列由相关实验现象所推出的结论正 NO、NO2,可采用强碱溶液进行吸收， 确的是 同时获得副产品。 A.NH,CI和NH,HCO受热都能分 2NO,2NaOH NaNO, 解，说明可以用加热NHCI和 NaNO,+H,O NH,HCO3固体的方法制氨气 NO,+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)z溶 精典题练 液出现白色沉淀，说明该溶液中一 定有SO 1.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作 C.Fe与稀HNO3、稀H,SO,反应均有 为罐体材料的是 气泡产生，说明Fe与两种酸均发生 A.铜 B.铂 置换反应 C.铝 D.镁 D.分别将充满HCI、NH3的烧瓶倒置 2.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜 于水中，液面均迅速上升，说明二者 溶液和NO,2、NO的混合气体，这些气体与 均易溶于水 7 5.向一定量的Fe、FeO、Fe2OFe:O,的混 C.途径③污染最小又节省硝酸，是合适 合物中加入150mL4mol·L1的稀硝 的方法 酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L D.途径①反应最快，反应又放热，是合 NO(标准状况)，往所得溶液中加入 适的方法 KSCN溶液，无血红色出现。若用足量 8.A、B、C、X是中学化学因X国X-图 的H2在加热条件下还原相同质量的混 中常见的物质，它们之间的转化关系如 合物，所得到的铁的物质的量为( A.0.25 mol B.0.21 mol 图所示（部分产物已略去）： C.0.30 mol D.0.35 mol 请回答下列问题： 6.下列表述正确的是 ( (1)若X是强氧化性单质，则A不可能 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 是 (填字母)。 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是 a.C b.N2 c.S 否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化 d.Na e.Mg 钡溶液的方法 (2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅 色，C为红棕色气体，则A转化为B的 绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe+ 化学方程式为 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓 硫酸具有脱水性 (3)若A、B、C三种化合物的水溶液均 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨， 呈酸性，写出A和B反应的化学方程 酸雨的pH=5.6 式： A.①③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑥ (4)若X是金属单质，向B、C的溶液中 7.用下列三种途径制备等质量硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反 分别滴加AgNO,溶液和稀硝酸均产生 应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧 白色沉淀，则B的化学式是 化铜再与硝酸反应。下列有关叙述不 正确的是 ( 保存C溶液常加少量的X,其目的是 A.所消耗的铜的物质的量是：途径 ①=途径②=途径③ B.所消耗的硝酸的物质的量是：途径 ①>途径②>途径③ ·88.解析:I.(1)工业合成氛的化学方程式为 4.D A项,不能用加热NHC1固体的方法制氮 高温、高压2NH。检验有氮气生成 N。十3H。化鹅 气,因为NH。和HC1会在试管里重新化合成 NH.Cl;B项,硝酸能将SO}氧化成SO},不 的操作有两种,一种是将湿润的红色石葱试纸 能说明原溶液中一定有SO,可能有SO{;C 粘在玻璃棒上,靠近出气口,试纸变蓝,说明生 项,铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不 成氢气;另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近 是H。 出气口,有白烟生成,说明生成氛气。 5. A 混合物与稀硝酸反应,恰好使混合物完全 (2)将氮气通入酸酥溶液中,酸酥溶液变成红 溶解,放出2.24LNO(标准状况),且所得溶 色,原因为NH+HO-NH·HO 液中加入KSCN溶液,无血红色出现,证明混 NH十OH。 合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质 II.(1)FeCl。溶液溶解铜的离子方程式为 Fe(NO);根据氮 元素守恒可得 Cu+2Fe3Cu^{+2Fe^② 。(2)从使用过 Fe(NO )]=(0.15 L×4 mol·L -2.24 L 的腐蚀液中回收金属铜,用Fe来置换,选B。 22.4L·mol)×1/2=0.25mol,则n(Fe*$ (3)Cl。将Fe^{}转化为Fe* ,反应的离子方程 -0.25mol,故用足量的H。在加热条件下还 式为2Fe②+Cl。--2Fe③+2Cl。 高温、高压 原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量 2NH 将湿 也是0.25mol。 润的红色石 试纸粘在玻璃棒上,靠近出气 6.C 浓硝酸见光或受热易分解,所以应保存在 口,试纸变蓝,说明生成氛气(或用玻璃棒藤取 棕色试剂瓶中,①正确;稀硝酸中的HNO。具 浓盐酸,靠近出气口,有白烟生成,说明生成氛 有强氧化性,能将SO}氧化为SO,再加氧 气) 化锁溶液产生白色沉淀,不能确定原溶液中是 (2)NH+H.O-NH·H.O-NH 否含有SO{},②错误:铲与稀硝酸反应,因硝 +OH 酸的氧化性很强,一般不会生成氢气,③错误 II.(1)Cu+2FeCu*+2Fe* 足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,是因 (2)B (3)2Fe②*+Cl-2Fe③+2Cl 为铁与稀硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁 高一暑假作业(四) 硝酸 酸雨及防治 又发生氧化还原反应生成了硝酸亚铁,④错 1.C Cu、Mg均与浓硝酸反应,铀太贵重,浓硝 误;将浓疏酸滴到纸上,纸脱水炭化变黑,说明 酸使铅在常温下发生钝化,C正确。 浓疏酸具有脱水性,正确;酸雨的pH5.6 2.A 由题意分析反应过程中的转化关系: 错误。 HNO. CNO.、NO0. H0 7.D 依据反应前后铜元素守恒,可知三种途径 ■→HNO. 消耗的铜的物质的量相同,A正确;依据化学 由此可知Cu失去的电子全部转移给了O 方程式:3Cu+8HNO.(稀)-3Cu(NO)。十 2NO+4HO,Cu+4HNO.(浓) Cu(NO)。+2NO。+2HO,2Cu+O△ 2CuO,CuO+2HNO(稀)-Cu(NO)+ 2NaOH得n(NaOH)三2u(Cu),故V(NaOH) 2×0.15mol H.O,反应消耗的硝酸的物质的量,途径① -0.06L-60mL。 5mol·L-T 途径②>途径③,B、C正确;途径①原料利用 3.B A、D项HNO。仅表现酸性,C项仅表现氧 率低,且产生污染性气体,不是最合适的方法, 化性,B项既表现酸性又显示其氧化性。 D错误。 .41· 8.解析:(1)C、N、S均为变价元素,当X为O。时 5.B 工业制取纯硅的工艺流程为:SiO。-→粗 均符合图示转化关系;Na与O。常温下生成 Na.O,Na。O在加热条件下与O。反应生成 SiO,与NaOH溶液的反应。 Na。O。,也符合图示转化关系。Mg的化合价 6.D 高温下,二氧化硅能和碳酸纳反应,不能 只有十2价,不符合图示转化关系。(2)A为 NH。,C为NO,则B为NO。(3)A为HS.B 说明碳酸的酸性弱千硅酸,要根据常温下强酸 为SO。,C为SO。X为变价金属单质Fe,B. 制取弱酸的规律判断,A错误;常温下,硅能与 C的溶液中均含有C1,B为FeCl。,C为 NaOH溶液反应,但碳不能与NaOH溶液反 FeCl。,A为Cl。。保存FeCl。溶液时需加铁粉 应,B错误;金刚石与石墨是碳的两种单质,二 防止Fe2被氧化成Fe^{。 者是互为同素异形体,C错误。 催化剂 7.A A项,由SiO。制取单晶Si的一系列反应 答案:(1)e(2)4NH。+5O- 4NO+ △ 都属于氧化还原反应,错误;B项,SiO。可作光 6H.O (3)2H.S+SO-3S +2HO 导纤维,单晶硅可作半导体材料,正确;C项, (4)FeCl。 防止Fe*”被氧化成Fe③} 盐酸与SiO。不反应,与CaCO。反应,正确;D 高一暑假作业(五) 无机非金属材料 1.C 高温CaSiO,CaSiO。作为 CO.,SiO十CaO 2.D 硅酸纳本身是一种黏合剂,易造成磨口玻 炉淹被除去,正确。 璃塞与瓶口黏结,A错误;两个反应条件不同, 8.解析:(1)半导体材料硅是构成太阳能电池的 反应①是在溶液中进行,相对强的酸可以制相 主要成分。 对弱的酸,而高温条件下,CO。是气体,逸出反 (2)玻璃上雕花时发生氢氛酸与二氧化硅反应 应体系,能促使反应②发生,两个反应都能发 生成四氛化硅和水,反应方程式为:4HF十 生,B错误;石英玻璃的成分为SiO,SiO,是 SiO. -SiF+2HO。 氧化物,不是硅酸盐,C错误。 3.B (3)碳酸的酸性强于硅酸,强制弱,所以二氧化 盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能 制取盐酸,即二氧化碳和氧化不反应,最终 碳通入硅酸纳中生成硅酸、碳酸钢,反应的离 子方程式为:SiO}+CO十H。O-CO^{}”+ 没有沉淀析出,①错误。碳酸是弱酸,硅酸是 HSiO。 更弱的酸,所以二氧化碳和硅酸钟能反应生成 硅酸,硅酸是不溶于水的物质,所以最终有沉 (4)南阳和田玉的化学式为CaA1Si。O。,用氧 淀析出,②正确。次氧酸是比碳酸还弱的酸 化物形式可表示为:CaO·A1O。·2SiO。 所以二氧化碳、水和次氢酸反应生成碳酸 答案:(1)Si 沉淀,但二氧化碳是过量的,过量的二氧化碳 (2)4HF+SiO.-SiF ^+2HO 和碳酸能继续反应生成可溶性的碳酸氢 (3)SiO+CO+H.OCO+H.SiO 所以最终没有沉淀析出,③错误。碳酸纳能和 (4)CaO·A1.O.·2SiO 水、二氧化碳反应生成碳酸氢纳,碳酸氢纳的 高一暑假作业(六) 化学反应与热能 溶解性小于碳酸钟的溶解性,所以该溶液中会 1.D 有碳酸氢纳析出,④正确。 2.C △H-4Si-Cl键能十2H-H键能-2Si-Si 4.B A项,SiO.、Al.O。均与NaOH溶液反应; 键能-4H-CI键能-(4×360+2×436-2$ C项,应通过盛有饱和NaHCO.。溶液的洗汽 176-4×431)kJ·mol =+236kJ·mol,故 瓶;D项,Na。CO。也与CO。反应。 选C。 .42·