高一暑假作业(2) 硫酸 硫酸盐-【步步维赢·必刷题】2024年高一化学暑假作业

高一暑假作业（二） 硫酸 硫酸盐 知识点记 精典题练 浓硫酸的强氧化性 1.浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存 (1)本质 和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO 标签中的 分子中十6价的硫元素具有很强的得电 子能力；而稀硫酸是其溶液的H得电 子被还原，故氧化性较弱。 (2)反应规律 2.现有agNa,SO3、Na2SO,混合物样品， ①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇 为了测定其中Na,SO3的质量分数，设计 到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表 了如下方案，其中明显不合理的是( 面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 A.将样品配制成V,L溶液，取其中 “钝化”现象。 25.00mL溶液用标准KMnO,溶液 ②常温下与活泼金属反应（铁、铝除外） 滴定，消耗标准KMnO,溶液V2mL 表现出强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 B.向样品中加足量HO2溶液，再加足 SO2,当硫酸浓度变小后，生成的气体 量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干 燥，称量其质量为bg 为H2。 C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 加入足量BaCL2溶液，过滤，将沉淀 a.反应需要加热，否则不反应。 洗涤、干燥，称量其质量为cg b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧 D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成 化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为 的气体依次通过盛有饱和NaHSO. 高价态氧化物或含氧酸。 溶液的洗气瓶、盛有浓H,SO,的洗 ℃.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又 气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有 表现强氧化性，而与非金属反应时，只 碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管工 表现强氧化性。 增重dg d.随着反应的进行，浓硫酸浓度将变 3.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮 小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 物，颗粒很小（直径小于10？m),难沉 ④可与具有还原性的化合物反应，如与 降（可漂浮数小时甚至数年），当它与空 HS、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为 ·3 SO3,空气酸度增加。飘尘所起的主要 6.下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且有因果 作用与下列变化中硫酸的作用相同的 关系的是 是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A.胆矾中加浓硫酸 H2有还原性，浓不能用浓硫酸干 B.浓硫酸与木炭共热 硫酸有强氧化性 燥H C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 反应H2S+CuSO D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” CuS难溶于水和 B CuS 十 4.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( 硫酸 H2SO,可以发生 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属 浓H2SO 有吸浓H2SO4可用于 钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片 水性 干燥氨气 有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有 NaS.O3能与HS) 吸水性，因而能使蔗糖碳化④浓硫酸 Na2Sz(O3溶液显 D 反应生成沉淀S和 与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应 碱性 气体SO 后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 7.下列四种溶液中一定存在SO的是 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨 ( ) 气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反 应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸 A.向甲溶液中加入BaCL2溶液，产生白 气外还有SO。⑦浓硫酸具有强氧化 色沉淀 性，常温下能与铜发生剧烈反应⑧浓 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，产生白 硫酸暴有强氧化性，S○2具有还原性， 色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 所以浓硫酸不能干燥SO。 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加 A.①②③ B.①④ 入BaCL2溶液，有白色沉淀产生 C.③⑤ D.⑥⑦⑧ D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加 5.如图是一种综合处理SO,废气的工艺 入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 流程。下列说法中正确的是 8.某单质A经如下图所示的过程发生化 学变化，请回答下列问题： 溶液A 含S0的尾气 空气 Fex(SO) 溶液B 溶液C 酸性溶液 A 0-B 0C H.OD 若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液 的无色气体。 可能变为红色 ①A、D的化学式分别为：A B.溶液B转化为溶液C的离子方程式为 D 4H+2Fe2++O,—3Fe3++2H,O ②工业生产中大量排放的B气体被雨 C.溶液酸性：A>B>C 水吸收后形成 而污染环境。 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶 ③写出B→C反应的化学方程式： 液A高一暑假作业（二）硫酸硫酸盐 8.解析：若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味 1.B浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选B 的无色气体，根据转化关系图可判断A是S,B 2.D样品与足量稀盐酸反应，生成的气体通入盛 是SO2,C是SO3,D是HzSO4。则①根据以 有饱和NaHS)3溶液的洗气瓶时，挥发的HC和 上分析可知A,D的化学式分别为S、H2SO,; NaHS),反应也会生成SO2,最终千燥管I净增的 ②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为 质量还包括通过盛有饱和NaHS),溶液的洗气 强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境；③B→C 瓶时生成的SO,的质量，故无法确定样品中 反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程 Na2SO,的质量分数，D项不合理。 催化剂 式为2S02十02加热 2S030 3.C飘尘在SO2转化为SO3的过程中主要起 答案：①S H,SO②酸雨 ③2S0,+O2 催化作用，并不改变反应的实质，作催化剂。 催化剂 胆矾中加浓硫酸，浓硫酸起到吸水剂作用，使 加热 2S0 固体由蓝色变为白色，A错误：浓硫酸与木炭 高一暑假作业（三） 氨气和氮的氧化物 共热，发生氧化还原反应，浓硫酸起到氧化剂 铵和铵盐 的作用，B错误：乙酸乙酯在稀硫酸作用下水 1.C 造成光化学烟雾的罪魁祸首是氨氧化物。 解，硫酸起到催化剂的作用，与飘尘所起的主 2.BNO易被氧化为NO2;N)起着信使分子 要作用相同，C正确：浓硫酸滴到蔗糖中制“黑 的作用，在医学领域有一些应用：NO2通入溶 面包”，浓硫酸主要起到脱水剂和氧化剂的作 液中生成HNO3,能把Fe+氧化成Fe+,溶液 用，D错误。 由浅绿色变成棕黄色；N2不是污染物。 4.B 3.B根据题给转化关系推断，M为氦元素，Z为 5.AFe(SO,)3与SO2反应的离子方程式为 NO.E为NO2,F为HNO3。A选项，X可能 2Fe SO2 +2H:O-2Fe+SO+ 是NH,则Y可能为N2,正确；B选项，若X 4H,反应生成H,故溶液酸性：B>A,C错 为NH,氨气转化为一氧化氨可发生反应： 误；溶液B中可能含有剩余的Fe+,A正确； 催化剂 溶液B转化为溶液C的离子方程式为4H十 4NH3+5O2。=4NO+6H2O,不是化合反 △ 4Fe2++()2一4Fe8++2Hz(O,B错误；溶液C 应，错误：C选项，E可能是NO2,是一种红棕 为硫酸和硫酸铁溶液，FeO与H2SO,反应生 色气体，正确；D选项，F可能为HNO,其中 成FeSO,,D错误。 氨元素的化合价为十5，正确。 6.B氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸千燥 4.D检验NH的方法是加碱溶液，加热，检验产 氢气，A错误；因为CS难溶于水和硫酸，所 生的氨气，C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。 以H,S+CuSO,-一CuS↓+H,SO,可以发 5.B若X为HCI,则烧瓶内会发生HCI与浓氨 生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性， 水挥发出来的氨气的反应，刚开始时可能会产 二者能发生化学反应，C错误：叙述I与叙述 生白烟，而不是白雾，A错误：选择适当的X Ⅱ没有因果关系，D错误。 和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和 7.CA项，甲溶液中可能存在SO、CO或 硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y Ag,错误；B项，乙溶液可能存在Ag,错误： 与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性， C项，向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 C错误；若通入气体为CL2,Y溶液为碱性溶液 BaCL,溶液，有白色沉淀产生，这是检验SO 则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。 的正确方法，正确；D项，丁溶液用硝酸酸化， 6.D只要气体易溶于液体，就可形成喷泉，D 若溶液中存在SO和HSO,会被氧化成 错误。 SO子，错误。 7.ANO与NaOH溶液不反应，A符合题意。 40