4.2 元素周期律 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期律 第一课时 人教2019版高中化学必修一第四章物质结构 元素周期律 厚德 明志 博学 力行 1.结合同周期原子结构排布特点，能解释半径、化合价递变性。 2.根据结构决定性质，知道同周期元素金属性、非金属性周期性变化规律。(重点) 【学习目标】 厚德 明志 博学 力行 meiyangyang8602 原子半径逐渐减小 原子半径逐渐减小 （不讨论稀有气体半径） 任务一：探讨同周期原子半径递变性 【思考】同周期从左→右，半径为什么减小？ 厚德 明志 博学 力行 【课堂评价】 例题.请你在折线图上找出O元素 厚德 明志 博学 力行 任务二：探讨同周期化合价递变性 O无最高正价，F无正价 问题：最高正化合价与主族序数有什么关系？ 厚德 明志 博学 力行 【课堂评价】 例题：请你在柱状图中找出S元素 厚德 明志 博学 力行 金属性依次减弱 非金属性依次增强 任务三：探讨同周期元素性质递变性 电子层数相同，核电荷数增大，半径减小. 【思考与讨论】以第三周期为例，描述同周期元素结构特点，得失电子能力递变性。推出金属性、非金属性递变性。 结构 性质 失电子的能力减弱，得电子的能力增强 厚德 明志 博学 力行 1、实验验证：Na、Mg、Al元素金属性强弱   Na Mg Al 与水（或酸） 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 结论 金属性：__________________ Na>Mg>Al 与冷水剧烈反应 与冷水几乎不反应; 与沸水缓慢反应； 与酸剧烈反应。 与沸水反应很慢； 与酸反应较快。 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 任务三：探讨同周期元素性质递变性 厚德 明志 博学 力行 非金属元素 Si P S Cl 最高价氧化物对应的 水化物(含氧酸) 的酸性强弱 H2SiO3 (硅酸) 弱酸 H3PO4 (磷酸) 中强酸 H2SO4 (硫酸) 强酸 HClO4 (高氯酸) 强酸 2、资料卡片提取信息论证：硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱如下表。 酸性：H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 任务三：探讨同周期元素性质递变性 厚德 明志 博学 力行 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 半径增大 金属性增 强 ，非金属性减弱 原子半径减小（除0族） 元素金属性减弱，非金属性增强 任务三：元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 厚德 明志 博学 力行 1、试着比较H3AsO4、H2SeO4酸性强弱，Ca(OH)2、Ga(OH)3碱性强弱 【课堂评价】 厚德 明志 博学 力行 meiyangyang8602 meiyangyang8602 1.比较 Na 与 Cl原子，Na＋ 与 Cl− 半径大小 r(Na)>r(Cl) r(Na＋)<r(Cl−) 【课堂评价】 2. 比较F－、Cl－半径 r(F－) < r(Cl－) 3.比较O2－ F－半径 O2－ > F－ （一看）电子层数 （二看）核电荷数 （三看）核外电子数 厚德 明志 博学 力行 $$