8.1 海水资源的开发利用 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

海水资源的开发利用 此处添加副标题内容 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 锐问睿学 01 02 03 04 海水资源的开发利用 精练深学 导图展学 我思我学 慧思会学 在此输入你想要阐述的观点。 2 锐问睿学 锐问睿学 常见的消毒剂有哪些？其主要成分是什么？ Q1 Q3 Q2 人类是如何开发利用海水资源的？ 海水资源的综合利用如何促进人类的进步？ 4 锐问睿学 常见的消毒剂有哪些？其主要成分是什么？ 导图展学 6 我思我学 思考1：海水淡化的常用方法主要有哪些？ 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 太阳能法 反渗透法 可采用哪些措施降低成本？ 人类是如何开发利用海水资源的？ 7 我思我学 资料卡 8 我思我学 思考2：海水中获得NaCl的方法是什么？ 结晶池 蒸发池 粗盐 母液 日晒风吹蒸发水分 蒸发结晶 继续日晒风吹成为过 饱和溶液,析出晶体 海水晒盐 (太阳能蒸发法) 含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子的NaCl 得到的粗盐是如何来制备得到含氯消毒剂漂白粉的？ 精学深练 思考2：海水中获得NaCl的方法是什么？得到的粗盐是如何来制备得到含氯消毒剂漂白粉的？ 粗盐提纯(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子) 海水晒盐 试剂添加顺序: 过滤 一般思路 1、明确保留物和杂质 2、选择合适除杂试剂 3、分析引入新杂质去除 我思我学 思考2：海水中获得NaCl的方法是什么？得到的粗盐是如何来制备得到含氯消毒剂漂白粉的？ 海水晒盐 粗盐提纯 氯碱工业 制备漂白粉 氯碱工业：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 制备漂白粉：将氯气通入石灰乳中 2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 11 我思我学 分散性 广阔性 海水中水的储量约为1.3×109 亿吨，占地球总水量 97% 元素种类很多，总计含有80多种元素 许多元素的富集程度很低 多样性 如：海水中溴元素总储量约为1×1014t（100万亿吨），但一吨海水中只含溴元素65g（1百万分之65克） 海水资源的特点 我思我学 思考3：海水资源开发利用过程中需要解决的关键问题是什么?解决的具体方法是什么? 海水中某些元素的总量很大,但百分含量很低,解决的具体方法是采取某种方法进行浓缩或富集。 (浓缩或富集：使用物理或化学方法，使某种元素或物质浓度提高的过程) 结晶池 蒸发池 粗盐 母液 我思我学 海水提取溴的工艺流程 精练深学 “吹出法” 提取溴生产流程图 (2)过程②和④通入空气、水蒸气利用单质溴的什么性质？过程①获 取了游离态的溴，过程③又将其转变为化合态的溴，其目的是什么？ (3)过程⑤蒸馏过程中温度控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是什么？ (1)写出①、③、④过程中反应的离子方程式。 海水 母 液 交流与讨论 15 精练深学 解析（1） （3）温度过高，水蒸气挥发性增强，使溴的纯度降低；温度太低，溴的挥发性减小，导致溴单质不能充分挥发。 （2）Br2易挥发，利用空气或水蒸气可以将Br2从海水中吹出；将单质溴再转化为溴离子的目的是使Br－浓缩，提高Br2的提取效率。 ① Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ ③ SO2＋Br2＋2H2O===SO42-＋2Br－＋4H＋ ④ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 我思我学 我思我学 智力元素——碘 海水资源的综合利用如何促进人类的进步？ 人类预防和治疗甲状腺肿大的发展进程 晋代 明朝 1924年 1979年 1996年 现今 葛洪提出用海藻和昆布治疗 李时珍用鹿和猪的甲状腺治疗. 德国化学家鲍曼证实了碘治疗的有效性， 开启历史 赤道附近国家改用KIO3作碘剂添加入食盐 我国开始在碘缺乏地区（吉林、海南等省份）推广加碘食盐（KIO3） 随后几年 我国开始全面推广加碘食盐 发明各种新型加碘食盐（如海藻碘盐等） 据论证，不断改变添加碘的量 1896年 美国人戴维·马丁提出了加碘盐补碘（KI） 19 思考1：为何近赤道国家和我国不用碘化钾作加碘剂？ KI溶液在酸性环境中很容易被空气氧化，请写出其离子反应？ O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O 精学深练 标电子的转移方向及数目。 得到2e-×2 0 -2 0 -1 失去e-×4 20 精学深练 思考2：如何证明加碘食盐中存在的碘？ IO3 - + 5I - +6H+=3I2 +3H2O 21 精学深练 思考3：如何测定碘盐中碘含量是否符合标准？ 提示：江苏作为轻度缺碘省份， 目前市售食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg 江苏省市场监督局对某品牌“加碘食盐”进行抽测：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，反应完全；③以淀粉为指示剂（检验恰好完全反应的试剂），用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液反应，共消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。 已知： KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 （1）该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。 （2）根据江苏省规定，该抽检产品________（填“合格”或“不合格”）。 22 精学深练 解析：n(Na2S2O3)=2.0×10-4×30.00×10-3=6×10-6mol 根据 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 得n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=3×10-6mol 配平反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 得n(I)=n(KIO3)=1/3n(Na2S2O3)=1×10-6mol 则，250mL中n(I)=1×10-5mol 即m(I)=1×10-5×127=1.27×10-3g=1.27mg 所以，碘元素的含量为=25.4mg/Kg 碘含量（以I计）符合在18～33mg/Kg之间，属于江苏省的合格产品。 23 慧思会学 慧思会学 珍惜和保护好海洋，与之成为和谐的共同体 疫情终将过去，春天必会到来！ 感谢大海孕育了我们病毒的消杀剂! 更要感谢大自然把海洋这座宝库毫无保留地赐予了我们！ 谢谢观看 26 $$