山东省淄博市2023-2024学年高一下学期质量检测化学试题

参照秘密级管理★启用前 2023一2024学年度第二学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Cr52Zn65 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A,高纯硅可用于制芯片 B.金刚砂属于新型无机非金属材料 C。用脱硫煤代替原煤作燃料有利于实现“碳达峰” D,铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接钢轨 2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A,SO2可用作食品抗氧化剂 B.PO5可用作食品干燥剂 C.CaSO4是制作豆腐凝固剂 D.NaHCO可用作食品膨松剂 3.下列化学用语或图示正确的是 A.N2的结构式：N=N B.中子数为1的氨核素：2He CI CI C.二氯甲烷的结构式有C一C一H和H一C一H两种 D.用电子式表示C的形成：：过+·：→：：： 4.关于有机物的下列说法错误的是 A.灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B.淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C.煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D.油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 高一化学试题第1页（共8页） 5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子 序数之和等于Y的核外电子数，化合物W+[ZY可用作化学电源的电解质。下列说法 正确的是 A.X位于第二周期第VA族 B.非金属性：X>Y C.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：X>W 6.物质转化在工业生产中有重要作用，下列说法正确的是 A.工业生产镁：MgCh熔融电解Mg+Cht B.工业生产硫酸：FeSS0,06S0, 生不台公，保 C.工业生产硝酸：N2点燃NO2 HO.HNO D.工业生产粗硅：SiO2tC高温Si+C0 。:中 7.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓HNO3久置后，颜色变黄 B.将SO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 C.将N2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D.向KCO,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 8。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 稀盐酸 乙醇 冷水 玻璃搅拌器 乙酸 浓硫酸C I:HINH.C 佛瓷片 饱和 ·碎泡沫 NaOH NaCO Na SiO 溶液 A分离l和NH,CB.验证非金属性：C>SiC.测定中和反应的反应热 D.制备乙酸乙酯 9.葬草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于葬草酸的说法错误的是 A.分子式为CH1oO5 COOH B。分子中含有3种官能团 C.可发生加成反应、取代反应和加聚反应 HO OH D.分别与Na和NaOH反应的物质的量之比1：1 OH 高一化学试图第2页（共8页） 10.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡、 海带灰悬浊液含溶液 ④H202、稀硫酸 单质 ⑥ 1h的CC1溶液 ⑤提取碘 含1溶液 下列说法错误的是 A.步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 B.海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C.步骤④中反应的离子方程式为2厂+H202十2H=2+2H0 D.操作⑥中得到的有机废液可循环使用 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 化学能转化为电能 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调至碱性，加入新制 Cu(O加热，产生砖红色沉淀 淀粉完全水解 取少量NaSO溶液于试管中，滴加足量盐酸酸化，再加 BaCh溶液，产生白色沉淀 Na2SO3溶液已经变质 常温下，将Ba(OH28HO晶体研细后与NHC1晶体置 Ba(OHD28HO与 D 于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷， NH4C1反应的AH>0 同时闻到刺激性气味 12.探究SO2漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，V中溶液褪色。 下列说法正确的是 稀硫酸 浓硫酸 品红酒精 品红水 溶液 浓硫酸 溶液 Na2S2O] A.I中Na2SzO,表现还原性，H2SO4表现氧化性 B.撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C.比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时SO2表现漂白性 D.V中溶液可以是饱和NaHSO,溶液 高一化学试题第3页（共8页） 13.碱性锌锰电池的总反应为Zn+HzO+2MnO2=ZnO+2 MnOOH,构造如图所示。 下列说法错误的是 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 B.电池工作时，OH通过隔膜向负极移动 锌粉和KOH MnO2和KOH C.电池工作时，电子由Zn经外电路流向MnO, 隔膜 D.反应中每生成1 molMnOOH,锌的质量理论上减小65g 14.NH快速消除烟气中NO,的反应原理为NO2g+NOg+2NH(g能化剂2N(g+3H,Og△H<0, 下列说法正确的是 A.该过程可实现人工固氮 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.若反应生成2molN2(g)和3 molH2O①)，△H将变小 D.每消耗1 molNH,转移电子的数目约为3×6.02×102 15.为研究影响化学反应速率的因素，用10mL5%的H02溶液设计如下对比实验，忽略溶液体 积的变化，测得不同条件下HO2分解产生气体的压强随时间变化如图所示。 H2O2溶液 FeCly溶液 MnO2 温度 V(水) 150 序号 140 ① (/mL) (/mL) (/g) ℃ /mL 130 ① 10 a 40 10 120 ② ② 10 2 0 40 8 110 ③ ③ 10 2 0 30 100 0 50 100150200250 实验持续时间s 下列说法错误的是 A,该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂对分解速率均有影响 B.实验①中用O2表示的0-50s的平均反应速率为30kPas」 C.其他条件相同时，实验②、③说明升高温度，HO2分解速率增大 D.其他条件相同时，实验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同 高一化学试题第4项（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)在如图所示的物质转化关系中，A是简单气态氢化物，B是能使带火星的木 条复燃的无色无味气体，E为强酸，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分产物未列 出)。回答下列问题： G④ ① 包 B I.若E的相对分子质量比D的大17，则： (1)A的电子式为 写出A的一种用途 (2)反应①的化学方程式为 反应④体现了E的酸性和 性。 Ⅱ.若E的相对分子质量比D大18，则： (3)C的化学式为 ,反应④的化学方程式为 (4)在1、Ⅱ条件下，下列说法正确的是 (填标号)。 a.D均为酸性氧化物 b.反应③均为氧化还原反应 c.C均可导致酸雨的形成 d.常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 17.(12分)有机物A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平，以A为原料合成香 料G和高分子化合物H的流程如下： 0 HO CHOH →B( C( Ag 2C-CH2 催化剂 CH-OH 催化剂： ① ② H< O→G(C.HxO) H2O D(C2HO)- →EC,H,O 01 F(CH,O) 催化剂 uW△ 催化剂 ④ ⑤ 回答下列问愿： (1)A的结构简式为】 ③的反应类型为 (2)F中官能团的名称为」 ⑥的反应条件为 (3)反应④的方程式为 高一化学试题第5页（共8页） (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a.物质C、D属于同系物 b.可用碳酸钠溶液鉴别D和F ©.H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.A→B的反应是理想的“原子经济性反应” (5)G的结构简式为 符合下列要求的G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 a.含有两个-COOH b.一氯代物的种类有两种 18.(12分)以软锰矿MnO2,含Fe0、Fe2O、MgO、Al2O、SiO2等杂质)进行烟气脱硫 并制备MnSO4Hz0的工艺流程如下： ①HSO4: ①HO2. ②含S0:的烟气②调pH至5-6 MnF2 NHHCO 软锰矿粉→一脱硫浸锰 第1步除杂 第2步除杂 →沉锰→MnC0,→系列操作→MnSO,·H,0 脱硫烟气滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 Fe3+ Ap+ Mn2+ Mg2 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： (1)将软锰可矿预先粉碎的目的是 “脱硫浸锰”工序中MnO2转化为MnSO,的 化学方程式为 _。工业生产过程中，该工序往往有副产物MSzO6生成，温度对其 影响如图甲所示，为减少MS2O6的生成，最适宜温度为 (填标号)。 a.15℃ b.40℃ c.90℃ d.120℃ 100 100 80 锰浸出率 0 60 MnSO,SH.O 40 40 MnSO生成率 MnSO.HO 20---- 153045607590105120135 温度/℃ 020406080100120温度℃ 图甲 图乙 (2)“第一步除杂”中加入适量H2O2的作用是 滤渣2的主要成分为 (3)“沉锰”工序发生反应的离子方程式为」 (4)MnSO4Hz0的溶解度曲线如图乙所示，“系列操作”需先加入 (填化学式)， 充分反应后， 一，洗涤，干燥。 高一化学试题第6页（共8页） 19.(12分)实验室用CCl与NH在800℃制备氮化铬(CN)并测定其纯度的装置如图所 示（部分夹持装置略）。己知：CC易潮解，在高温下能被O2氧化。 单向阀示意图 小瓷舟 豆 0的 管式炉 稀硫酸 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。X中的试剂为】 实验准备 就绪后，应先加热装置 (填标号，下同) 。 (2)装置C中反应的化学方程式为 。 实验过程中需间歇性微热导管D的原因 是 ,装置E中的现象为 (3)单向阀F的作用：其一是防止水蒸气扩散到反应装置：其二是」 下图中能 起到与之相同作用的是 (4)取8.800gCN样品（杂质不参与反应）溶于足量NaOH溶液中，充分反应后通入水 蒸气将产生的NH全部蒸出，用稀硫酸完全吸收，实验测得共消耗1.000molL1的稀硫酸 50.00mL,则CN的纯度为 20.(12分)将C02转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90kJmo II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ-mol-! III.COz(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 回答下列问题： (1)△Hh= kJmo:升高温度，反应I的化学反应速率 (填“增大” “减小”或“不变”，下同)，反应的化学反应速率 高一化学试题第7页（共8面） (2)一定温度下，在恒容密闭容器中，按照n(C0):n(H)=1:3投料，仅发生反应Ⅲ，起 始气体总压强为Pm,测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。 个c(molL 1.00 D 0.75 B 0.50 0.25 0 10 t/min ①从反应开始到3min,H的平均反应速率vH)= mol-L-.min；反应达 平衡后，容器内的压强为 (用含p%的代数式表示)；A、B、C、D四个点中， vvw的点是 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的平均摩尔质量保持不变 c.断裂3molH-H键时，生成2molH-0键 d,混合气体中CO2与H2的体积比保持不变 (3)固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为 石墨 CHOH-> HO、CO2← 熔融Z0 02+ Pt 高一化学试题第8页（共8页） 2023—2024学年度第一学期高一教学质量阶段检测 化学学科参考答案及评分标准 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误、反应条件错误的，方程式均不得分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D A A B C D B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 B C AD CD AB 16.（12分） Ⅰ.(1) （2分）（电子应写在上下左右四个方向，体现N周围8电子，孤电子对在上下左右均可）； 做制冷剂、生产硝酸、生产氮肥 （1分）（氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。答案开放，只写答案中的一种，合理即给1分）。 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分）（不配平、反应条件缺失或错误等，0分，可逆号得分） 强氧化性（1分）（氧化性也给1分） Ⅱ.(3)SO2（2分）（唯一答案，有错0分） Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）（不配平、反应条件缺失或错误等，0分） (4)cd（2分）（一个1分，有错0分） 17. （12分） （1）CH2=CH2 （2分）（写分子式或CH2CH2均不给分，写“结构式”“键线式”给分） 加成反应（1分）（写“加成”也给分） （2）羧基（1分）（写“羧”给分、写错别字不给分） 浓硫酸、加热（1分）（只写答案中的一种不给分，“加热”写成“Δ”给分，“浓硫酸”写成“催化剂”给分） （3）（2分） （写成分子式、没有配平、反应条件缺失或错误等，均不给分）。（写CH3CH2OH与CuO反应的方程式给分，“Cu”写成“催化剂”给分，“浓硫酸”写成“浓H2SO4”给分） （4）bd （2分）（只写答案中的一种给1分，其他有错不得分） （5）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （2分）（或 也给分） （1分）（只写以上答案中的一种就给1分） 18.（12分） (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率（1分） （评卷细则：“提高反应速率”是得分点，只答“增大接触面积”不得分，答“增大接触面积，使反应更充分”不得分，必须答出提高反应速率） MnO2+SO2=MnSO4（2分） （评卷细则：“=写成→或⇌也可”，其他有错不得分） c（1分） （评卷细则：有错不得分） (2) 将Fe2+氧化为Fe3+（1分） （写方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O得分） Al(OH)3和Fe(OH)3（2分） （只写一个给一分，有错不得分） (3) Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓ + CO2↑ + H2O（2分） （评卷细则：“=写成→或⇌也可”，其他有错不得分） (4)H2SO4 （1分） （评卷细则：有错不得分） 加热浓缩溶液至有大量晶体析出（1分）（评卷细则：答“蒸发结晶”“蒸发浓缩（加热浓缩）”得分） 在高于 40℃条件下趁热过滤（1分） （评卷细则：温度只要比40℃高得分，例如：答80℃趁热过滤可得分；不写温度，答出“趁热过滤”得分。） 19.（12分） (1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） 方程式中元素符号、化学式、化学计量数错误均不得分；条件写“加热”得分，不写条件或条件错误不得分；不写气体符号不扣分；连接等号不做要求，用箭头等不扣分 碱石灰或氢氧化钠或氧化钙（1分）写名称或化学式均可；名称有错别字不得分，化学式或元素符号错误不得分 A（1分）小写不得分，有错不得分 (2) 或 （2分） 方程式中元素符号、化学式、化学计量数错误均不得分；条件“800℃”、“高温”、“加热”、“△”均正确，不写条件或条件错误不得分；连接等号不做要求，用箭头等不扣分 防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成危险（1分） “使生成的NH4Cl分解，防止堵塞导管”、“防止堵塞”均得分；有错别字不得分 产生大量白烟（1分） “产生（白色）固体”、“产生（白色）晶体”均得分；有错别字不得分 (3)防止G中的稀硫酸倒吸入装置E（1分） “防倒吸”、“防倒流”、“防倒灌”可得分，有错别字不得分 d （1分）大写不得分，有错不得分 (4)75%（2分） “75.00%”、“0.75”、“0.7500”、“3/4”均得分，有错不得分 20. （12分） （1）-49 （2分）（只看数字，不管单位） 增大（1分） 增大 （1分） （不按要求答题不得分，如“变大”） （2）①0.5（1分）（数据正确得分） （数据正确得分，如0.625P0）（2分） D（1分） ② b （2分） (大小写写错不得分) （3）CH3OH— 6e— + 3O2—= CO2 + 2H2O（2分）（化学式错，系数错均不得分，系数没有最简得分，连接符号写成“→”得分，失电子写到右侧得分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$