精品解析：2024年吉林省松原市前郭县第一中学中考前第三次综合模拟化学试题

初三中考前第三次综合模拟化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、准备粮食没有新物质生成，发生物理变化； B、选择优良水质，没有新物质生成，发生物理变化； C、挑选精良容器，没有新物质生成，发生物理变化； D、发酵有新物质生成，发生化学变化。 故选D。 2. 分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：稀有气体 B. 氧化物：干冰 C. 碱：纯碱 D. 合成材料：合金 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体是氦气、氖气、氩气等气体的总称，属于混合物，故A错误； B.干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确； C.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误； D.合金属于金属材料，故D错误。 故选：B。 3. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是 A. 垃圾焚烧处理 B. 选择单车出行 C. 废旧电池回收 D. 开展植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故A选项符合题意； B、选择单车或公共交通工具，少开车，减少碳的排放，降低温室效应的影响，故B选项不符合题意； C、废旧电池中汞等重金属元素会污染环境，随意丢弃易对环境造成污染，故C选项不符合题意； D、植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可以减少二氧化碳的含量，降低温室效应的影响，故D不符合题意； 故选A。 4. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 检查装置气密性 C. 添加酒精 D. 配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状固体药品时，要用药匙，取下的瓶塞要倒放，故A错误； B、检查装置气密性的方法：连接好装置后，将导管末端放入水中，再用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故B正确； C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故C错误； D、量筒只能量取液体，不能配制溶液，故D错误。 故选B。 5. 水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 水是一种常见的溶剂，能溶解所有的物质 C. 电解水实验正极产生的气体是氧气 D. 电器着火时，可以用水直接浇灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、淡水资源是有限的，并不是源取之不尽，用之不竭的，故A说法错误； B、水是最常见的溶剂，但是水不能溶解所有物质，如碳酸钙难溶于水，故B说法错误； C、电解水实验正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故C说法正确； D、电器着火时，不可以用水直接浇灭，防止发生触电危险，故D说法错误； 故选：C。 6. 海浩现象是在持续-15℃的超低温下，蒸发的海水和低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 水分子的个数变多 C. 水分子的体积变大 D. 水分子间的间距变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸气形成冰晶的过程，物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，该选项错误； B、水蒸气形成冰晶，物质的状态发生了变化，分子本身不变，水分子个数不变，该选项说法错误 C、水蒸气形成冰晶，分子本身不变，每个水分子的体积不变，该选项说法错误； D、水蒸气形成冰晶，物质由气态变成固态，分子本身不变，分子间间隔变小，该选项说法正确； 故选D。 7. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 B. 洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污 C. 氢氧化钠溶液显碱性，常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确； B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，故选项说法正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头，故选项说法正确。 故选C。 8. 高能燃料是指单位质量所释放的能量较一般燃料(如汽油等)大的燃料，如液氢和肼类等，它能使发动机具有更大的推动力。下图为某种火箭高能燃料发生反应的微观示意图（条件已省略）。下列说法错误的是 A. 甲是由分子构成的 B. 使用该燃料的优点之一是污染小 C. 该反应不属于复分解反应 D. 生成的丙、丁质量比为 14：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是 【详解】A、由示意图和分析可知甲是由分子构成，一个甲分子中含有2个氮原子和4 个氧原子，选项正确； B、由示意图和分析可知，该反应生成的是氮气和水，故使用该燃料的优点之一是污染小，选项正确； C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，由分析可知该反应生成的氮气是单质，不符合复分解反应定义，选项正确； D、由示意图和分析可知，生成的丙、丁质量比为，选项错误； 答案为：D。 9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X 点对应的物质只有一种 C. Y可用于还原氧化铁 D. H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、M对应的物质有CO，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故M为氧化物，故A说法错误； B、X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只有一种，故B说法错误； C、Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对应的物质为CO2，二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铁，故C说法错误； D、碳酸受热易分解，化学方程式为：，故D说法正确。 故选D。 10. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是 A. 图中X是氢氧化钠 B. 图中a点对应溶液中的溶质为H2SO4 C. 反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，有气泡产生，溶液变为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，初始溶液的pH大于7，随着反应进行，溶液pH逐渐减小，则该实验是将稀硫酸逐渐滴加到氢氧化钠溶液中，则横坐标X溶液为稀硫酸，说法错误，不符合题意； B、由图可知，随着稀硫酸的加入，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，则a点对应溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，说法错误，不符合题意； C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，说法正确，符合题意； D、由图可知，c点pH小于7，则c点对应溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠，向该溶液中加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，有气泡产生，溶液变为浅绿色，说法错误，不符合题意； 故选：C。 二、填空题（每空1分，共10分） 11. 交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇会迅速生成蓝绿色的铬离子。用化学用语填空。 （1）2个钾离子________。 （2）标出K2Cr2O7中Cr的化合价________。 （3）组成K2Cr2O7的非金属元素是________。 （4）乙醇不完全燃烧会产生一种有毒气体，这种气体是________。 【答案】（1）2K+ （2） （3）O （4）CO 【解析】 【小问1详解】 钾元素为19号元素，其原子的最外层电子数为1，小于4，容易失去最外层电子形成阳离子，失去1个电子带一个单位的正电荷，两个钾离子在钾离子符号前放上相应的数字即可，故答案为：2K+； 【小问2详解】 钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价正负代数和为0，可得：，，故答案为：； 【小问3详解】 根据元素的中文名称的偏旁可以判断元素的种类，钾和铬都是“钅”，都是金属元素，氧为气字头，氧元素为非金属元素，故答案填：O； 【小问4详解】 乙醇的化学式为：C2H5OH，其中含有碳元素，含有碳元素的物质不充分燃烧都会产生有毒的气体一氧化碳，故答案填：CO。 12. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是一些常见元素的信息，回答下列问题。 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne （1）①的元素名称是________； （2）同族元素化学性质相似的原因是________； （3）与Ne原子核外电子排布相同，则X的质子数是________。 【答案】（1）氮 （2）最外层电子数相同 （3）13 【解析】 【小问1详解】 表中，①所示元素的质子数为7，是氮元素； 【小问2详解】 同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 【小问3详解】 X3+与Ne的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是10+3=13，质子数=核外电子数=13。 13. 明代宋应星的《天工开物》在我国乃至世界科技史上具有独特地位，该书对我国古代劳动人民的生产实践经验作了科学的概括和全面的总结。请回答下列问题。 （1）开篇《乃粒》讲述了水稻等作物的栽培之法，大米为我们提供的营养素主要是______。 （2）“每金七厘造方寸金一千片”，主要体现了黄金具有良好的______性。 （3）书中记载了明矾净水，明矾在净水中的作用是______。 【答案】（1）糖类 （2）延展 （3）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 【解析】 【小问1详解】 大米为我们提供的营养素主要是淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 “每金七厘造方寸金一千片”，主要体现了黄金具有良好的延展性； 【小问3详解】 明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，明矾在净水中的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 举世瞩目的第19届杭州亚运会的办赛理念是“绿色、智能、节俭、文明”，向全球观众呈现了一场体育运动的盛会。 （1）会场采用可再生能源，推广低碳出行方式。低碳的“碳”指的是______。 （2）点亮亚运会建筑之美的铝单板是一种铝合金，具有质轻、耐腐蚀/高强度、防火、保温等多种功能。铝制品也具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因____________。 （3）亚运会采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）铝在空气中表面易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化 （3）隔绝可燃物 【解析】 【小问1详解】 低碳出行，就是指减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的出行方式。低碳生活代表着更健康、更自然、更安全，返璞归真地去进行人与自然的活动。低碳生活可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，从而减少二氧化碳的排放，故低碳的“碳”指二氧化碳； 【小问2详解】 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续反应； 【小问3详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，灭火主要破坏其中一个条件即可。亚运会采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是隔绝可燃物。 15. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示________； （2）t1℃时，将l5g固体c加入50g水中，形成溶液质量为________； （3）将t3℃的a物质的饱和溶液75g降温到t1℃，析出a物质________g(不含结晶水) （4）为除去a中混有的少量b，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。 （5）t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是______(填序号) ①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a>b ②恢复到原温度后，溶剂的质量：a>b ③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a=b ④若再降温到t2℃，溶质的质量：a<b 【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g （2）60g （3）15 （4）降温结晶 （5）② 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故点P表示：t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g； 【小问2详解】 t1℃时，c物质的溶解度为20g，所以将l5g固体c加入50g水中，只能溶解10g的固体c，则充分溶解后形成溶液的质量为； 【小问3详解】 t3℃时，a的溶解度为50g，该温度下，75ga的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：75g-25g=50g，降温到t1℃，t1℃时，a的溶解度为20g，故该温度下，50g水中只能溶解10g的a物质，形成晶体的质量为：25g-10g=15g； 【小问4详解】 a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故为除去a中混有的少量b，宜采用降温结晶法； 【小问5详解】 ①t3℃时，溶解度：a＞b，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃，析出晶体的质量为：a＞b，不符合题意； ②t3℃时，溶解度：a＞b，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b，等质量的两物质饱和溶液的溶质质量：a＞b，溶剂质量：a＜b，蒸发等量的水，故溶剂质量：a＜b，符合题意； ③t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，若再降温到t2℃，降温后，a、b的溶解度减小，还是饱和溶液，t2℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，溶液的溶质质量分数：a=b，不符合题意； ④由以上分析可知，蒸发等量的水后，溶剂质量：a＜b，降温后，溶剂质量不变，t2℃时，溶解度：a=b，故b溶解的溶质质量大，即溶质的质量：a＜b，不符合题意。 故选②。 16. 某化学兴趣小组的同学利用数字化设备测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如下图所示。 （1）0~50s内压强变化不明显的原因是______（可用化学方程式表示）。 （2）请解释60~100s温度升高的原因是______。 （3）根据气体压强的变化曲线分析：0~100s内能观察到的现象是______。 【答案】（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）盐酸与铝反应生成氢气，反应放出热量 （3）前50s，没有明显现象，后开始产生气泡 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝薄膜，故0～50 s内发生的反应没有产生明显的热量变化，且压强几乎不变，是因为此时是铝片表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 【小问2详解】 60～100 s铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成了气体，并放出热量，温度升高。 【小问3详解】 故根据气体压强的变化曲线分析：0~100s内能观察到的现象是，前50s，没有明显现象，后开始产生气泡。 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 17. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为____________，其中二氧化锰在反应前后的质量和______不变。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是______（填字母）。 （4）若气体M只能选用装置F收集，则它可能具有的性质是______（填数字序号，多选）。 ①密度比空气大 ②难溶于水 ③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 化学性质 （3）C （4）①③④ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是C； 【小问4详解】 若气体M只能选用装置F收集，气体从长管通入，说明气体的密度比空气大，用氢氧化钠溶液来吸收气体，说明气体M能与NaOH溶液反应，且有毒或对空气有污染，故选：①③④。 18. 在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 （1）小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是______。 【设计并进行实验】 （2） 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① ______ 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ______ ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入______ 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 （3）从图象中你能得出的结论是____________（写一条）。 （4）向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是____________。 【答案】（1）反应物中不含硫元素##不符合质量守恒定律 （2） ①. 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 ②. 滤渣不溶解 ③. 稀盐酸等 （3）其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快（合理即可） （4）产生的速率慢##溶液的浓度偏低 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应物中不含硫元素，所以不可能为二氧化硫； 【小问2详解】 ①二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，实验结论为产生的气体为二氧化碳，所以玻璃片上的澄清石灰水变浑浊； ③实验结论为产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙，所以室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置，滤渣不溶解； ④碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生； 【小问3详解】 从实验3的图象可以看出，碳酸氢钠浓度增大，生成二氧化碳量增多，说明反应速率快，因此在相同实验条件下，增大碳酸氢钠浓度，二氧化碳生成速度变快； 【小问4详解】 此时碳酸氢钠溶液浓度较低，造成反应速率慢，二氧化碳生成速度慢，不容易被发现有气泡生成。 五、计算题（共6分） 19. 现有32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），向其中加入245g稀硫酸，恰好完全反应时，混合物的质量为276g。请计算： （1）生成气体的质量为______g。 （2）废铁屑中铁的质量分数。 【答案】（1）1 （2）解：设32g废铁屑中铁的质量为x。 废铁屑中铁的质量分数为 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氢气的质量为32g+245g-276g=1g。故填1； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三中考前第三次综合模拟化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐……水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是 A. 秫稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是 A. 单质：稀有气体 B. 氧化物：干冰 C. 碱：纯碱 D. 合成材料：合金 3. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是 A. 垃圾焚烧处理 B. 选择单车出行 C. 废旧电池回收 D. 开展植树造林 4. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 检查装置气密性 C. 添加酒精 D. 配制溶液 5. 水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是 A. 淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 水是一种常见的溶剂，能溶解所有的物质 C. 电解水实验正极产生的气体是氧气 D. 电器着火时，可以用水直接浇灭 6. 海浩现象是在持续-15℃的超低温下，蒸发的海水和低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 A. 分子的种类变多 B. 水分子的个数变多 C. 水分子的体积变大 D. 水分子间的间距变小 7. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 B. 洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污 C. 氢氧化钠溶液显碱性，常用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻探机的钻头 8. 高能燃料是指单位质量所释放的能量较一般燃料(如汽油等)大的燃料，如液氢和肼类等，它能使发动机具有更大的推动力。下图为某种火箭高能燃料发生反应的微观示意图（条件已省略）。下列说法错误的是 A. 甲是由分子构成的 B. 使用该燃料的优点之一是污染小 C. 该反应不属于复分解反应 D. 生成的丙、丁质量比为 14：9 9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X 点对应的物质只有一种 C. Y可用于还原氧化铁 D. H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳 10. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是 A. 图中X是氢氧化钠 B. 图中a点对应溶液中的溶质为H2SO4 C. 反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，有气泡产生，溶液变为黄色 二、填空题（每空1分，共10分） 11. 交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇会迅速生成蓝绿色的铬离子。用化学用语填空。 （1）2个钾离子________。 （2）标出K2Cr2O7中Cr的化合价________。 （3）组成K2Cr2O7的非金属元素是________。 （4）乙醇不完全燃烧会产生一种有毒气体，这种气体是________。 12. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是一些常见元素的信息，回答下列问题。 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne （1）①的元素名称是________； （2）同族元素化学性质相似的原因是________； （3）与Ne原子核外电子排布相同，则X的质子数是________。 13. 明代宋应星的《天工开物》在我国乃至世界科技史上具有独特地位，该书对我国古代劳动人民的生产实践经验作了科学的概括和全面的总结。请回答下列问题。 （1）开篇《乃粒》讲述了水稻等作物的栽培之法，大米为我们提供的营养素主要是______。 （2）“每金七厘造方寸金一千片”，主要体现了黄金具有良好的______性。 （3）书中记载了明矾净水，明矾在净水中的作用是______。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 14. 举世瞩目的第19届杭州亚运会的办赛理念是“绿色、智能、节俭、文明”，向全球观众呈现了一场体育运动的盛会。 （1）会场采用可再生能源，推广低碳出行方式。低碳的“碳”指的是______。 （2）点亮亚运会建筑之美的铝单板是一种铝合金，具有质轻、耐腐蚀/高强度、防火、保温等多种功能。铝制品也具有良好的耐腐蚀性能，其主要原因____________。 （3）亚运会采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是______。 15. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）点P表示________； （2）t1℃时，将l5g固体c加入50g水中，形成溶液质量为________； （3）将t3℃的a物质的饱和溶液75g降温到t1℃，析出a物质________g(不含结晶水) （4）为除去a中混有的少量b，可采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。 （5）t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是______(填序号) ①恢复到原温度后，析出晶体的质量：a>b ②恢复到原温度后，溶剂的质量：a>b ③若再降温到t2℃，溶液的溶质质量分数：a=b ④若再降温到t2℃，溶质的质量：a<b 16. 某化学兴趣小组的同学利用数字化设备测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如下图所示。 （1）0~50s内压强变化不明显的原因是______（可用化学方程式表示）。 （2）请解释60~100s温度升高的原因是______。 （3）根据气体压强的变化曲线分析：0~100s内能观察到的现象是______。 四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 17. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为____________，其中二氧化锰在反应前后的质量和______不变。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是______（填字母）。 （4）若气体M只能选用装置F收集，则它可能具有的性质是______（填数字序号，多选）。 ①密度比空气大 ②难溶于水 ③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染 18. 在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么?沉淀是什么? 【查阅资料】室温（20℃）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 （1）小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是______。 【设计并进行实验】 （2） 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① ______ 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ______ ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入______ 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 （3）从图象中你能得出的结论是____________（写一条）。 （4）向溶液中滴加溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是____________。 五、计算题（共6分） 19. 现有32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），向其中加入245g稀硫酸，恰好完全反应时，混合物的质量为276g。请计算： （1）生成气体的质量为______g。 （2）废铁屑中铁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $