第2章　海水中的重要元素——钠和氯 同步达标题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 同步达标题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述中，正确的是（ ） ①金属钠熔化  ②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色   ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色     ⑤燃烧后生成浅黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 2、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 3、有关Na2O2的叙述不正确的是(　　) A.是淡黄色固体 B.可以做供氧剂 C.应密封保存 D.氧元素的化合价为-2价 4、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述： ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（   ） A. ①②           B. ①②③             C. ①④⑤         D. ④⑤ 5、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是(　　) A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 6、下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 7、以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是（   ） A. FeCl2          B. NO            C. FeS           D. CuCl2 8、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　) A.32 g B.33 g C.32 g· mol-1 D.33 g· mol-1 9、下列说法不正确的是(　　) A.同温同压下,相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同 B.同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比 C.同温同压下,相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 D.同温同体积的气体,若物质的量相同则压强相同 10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 M离子可能为(　　) 所含离子 N S H+ M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+ 11、设表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是（ ） A．5.6g铁与足量盐酸反应产生的体积约为2.24L B．溶液中含有的氧原子数为 C．标准状况下，在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5 D．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5 12、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ） A. 2               B. 3                C. 4           D. 5 13、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A． B． C． D． 14、将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是（   ） A. HCl            B. H2SO4           C. H2O             D. 饱和NaOH溶液 15、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（   ） ①可用于氯气的收集  ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应  ③可证明氯气具有漂白性  ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①②           B. ①③             C. ②③            D. ①④ 16、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法错误的是（ ）(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生1mol氯气，转移电子数为NA D．1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA 17、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（ ） A.  mol/L                  B.  mol/L  C.  mol/L                  D.  mol/L 18、关于侯氏制碱法，下列说法错误的是（ ） A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 B．析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液 C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵 D．原料NaCl利用率比较高 二、非选择题。（5题） 19、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体 A．①②③④　　 B．②③④① C．②③①④　　 D．③②④① (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。 A．①②　　 B．①②③ C．①③　　 D．①④⑤ (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。 (5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 20、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母：　　　　接　　　　；　　　　接　　　　；　　　接　　　　；　　　　接　　　　。  (2)装置中，饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　；NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。  (3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到　　　　　　　，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　。  (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： 　 。  ②NaOH溶液中发生的反应： 　 。  21、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　(保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。  22、实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题： （1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称) （2）在配制CuSO4溶液时： ①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 ________g。 ②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 ________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。 ③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 ________(计算结果保留一位小数)mL。 ②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用________mL量简为宜。 ③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。 23、Ⅰ、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓ (1)W、X、Y、Z的化学式分别是： W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________。 (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___________(填序号)，反应中氧化剂是___________(写化学式)，还原剂是___________(写化学式)。 (3)W与盐酸反应的离子方程式为：___________ 。 Ⅱ、某化学兴趣小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 (4)产物中与盐酸反应的物质可能为___________(填化学式)。 (5)经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式： ___________ 。 第2章　海水中的重要元素——钠和氯 同步达标题附答案2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述中，正确的是（ ） ①金属钠熔化  ②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色   ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色     ⑤燃烧后生成浅黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】C 2、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 3、有关Na2O2的叙述不正确的是(　　) A.是淡黄色固体 B.可以做供氧剂 C.应密封保存 D.氧元素的化合价为-2价 【答案】D 4、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述： ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是（   ） A. ①②           B. ①②③             C. ①④⑤         D. ④⑤ 【答案】 C 5、下列有关氯气及含氯化合物的说法不正确的是(　　) A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 【答案】D 6、下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 【答案】D 7、以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是（   ） A. FeCl2          B. NO            C. FeS           D. CuCl2 【答案】A 8、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　) A.32 g B.33 g C.32 g· mol-1 D.33 g· mol-1 【答案】C 9、下列说法不正确的是(　　) A.同温同压下,相同质量的NO和C2H4(气体)体积相同 B.同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比 C.同温同压下,相同体积的H2和CO2的原子数之比为2∶3 D.同温同体积的气体,若物质的量相同则压强相同 【答案】A 10、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则 M离子可能为(　　) 所含离子 N S H+ M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Fe3+ B.F- C.Ba2+ D.Mg2+ 【答案】D 11、设表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是（ ） A．5.6g铁与足量盐酸反应产生的体积约为2.24L B．溶液中含有的氧原子数为 C．标准状况下，在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5 D．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5 【答案】C 12、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（ ） A. 2               B. 3                C. 4           D. 5 【答案】C 13、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 14、将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是（   ） A. HCl            B. H2SO4           C. H2O             D. 饱和NaOH溶液 【答案】 D 15、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（   ） ①可用于氯气的收集  ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应  ③可证明氯气具有漂白性  ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①②           B. ①③             C. ②③            D. ①④ 【答案】D 16、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法错误的是（ ）(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键 B．浓硫酸体现氧化性与酸性 C．每产生1mol氯气，转移电子数为NA D．1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA 【答案】B 17、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（ ） A.  mol/L                  B.  mol/L  C.  mol/L                  D.  mol/L 【答案】A 18、关于侯氏制碱法，下列说法错误的是（ ） A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 B．析出固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液 C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵 D．原料NaCl利用率比较高 【答案】B 二、非选择题。（5题） 19、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。 ①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体 A．①②③④　　 B．②③④① C．②③①④　　 D．③②④① (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。 A．①②　　 B．①②③ C．①③　　 D．①④⑤ (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。 (5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 【答案】(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 (2)B　(3)D　(4)A (5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋3H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl] 20、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母：　　　　接　　　　；　　　　接　　　　；　　　接　　　　；　　　　接　　　　。  (2)装置中，饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　；NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。  (3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到　　　　　　　，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　。  (4)写出下列化学反应的化学方程式： ①气体发生装置中进行的反应： 　 。  ②NaOH溶液中发生的反应： 　 。  【答案】(1)E　C　D　A　B　H　G　F (2)除去氯气中的HCl杂质　吸收多余的氯气 (3)试纸变蓝　2KI+Cl22KCl+I2 (4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 21、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　(保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。  【答案】122 g· mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024 22、实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题： （1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称) （2）在配制CuSO4溶液时： ①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 ________g。 ②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 ________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。 ③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 ________(计算结果保留一位小数)mL。 ②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用________mL量简为宜。 ③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。 【答案】（1）AC；胶头滴管、500mL容量瓶 （2）12.5；＞；＞ （3）2.7；10；＞ 23、Ⅰ、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓ (1)W、X、Y、Z的化学式分别是： W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________。 (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___________(填序号)，反应中氧化剂是___________(写化学式)，还原剂是___________(写化学式)。 (3)W与盐酸反应的离子方程式为：___________ 。 Ⅱ、某化学兴趣小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 (4)产物中与盐酸反应的物质可能为___________(填化学式)。 (5)经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式： ___________ 。 【答案】(1) NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)+H+=H2O+CO2 (4)Na2CO3 (5)4Na+3CO22Na2CO3+C 学科网（北京）股份有限公司 $$