山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

试卷类型:A 高一化学 2024.7 1. 答题前,考生先将自已的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草 稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。 吾面 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 C135.5 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金 B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素 C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂 班 D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 乙院的比例模型 B. 次氢酸的结构式:H-0-C 甜 C. 水分子的空间结构:直线形 D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U 3. G是一种常见药物的中间体,结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.G的分子式为C。H。O C B. G的一氢取代物有5种 H0 C. 可用酸性高 酸钾溶液检验G中的碳碳双键 oH H D. 1molG与金属纳反应最多可生成44.8LH.(标准状况) 4. 利用下列装置能达到实验目的的是 碗酸混合渡 施和 璀酸 乙 丙 ., 丁 A. 利用甲装置制取乙酸乙脂 B. 利用乙装置蒸石油并收集分 C. 利用丙装置制取一氢甲煌 D. 利用丁装置在铁质件表面键铜 高一化学第1页(共8页) 5. 炒过菜的铁锅洗净后残留水渍,不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。下列说法正 确的是 A. 腐蚀过程中铁做正极 B. 水渍中心部位腐蚀程度最严重 C. 正极的电极反应式为0。+4e+4H*=2H,0 D. 铁锅表面加聚四氧乙&涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 6. 下列物质的鉴别方法错误的是 A. 用酸性高酸钾溶液鉴别基和环已煌 B. 用澳水鉴别乙院和乙唏 C. 用重铭酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸 D. 用水鉴别乙醇和四氢化碳 7. 放射性核素发生衰变会转变为另一种核素,同时释放出电子、正电子等粒子,如 Co=X+]e,"Y=10+]e。下列说法正确的是 A. Co的中子数是27 B. X与Co不在同一族 C. Y的最外层电子数是7 D. “0。与*O互为同位素 8. 汽车发动机工作时会引发N.和O,反应生成NO,其能量变化如图所示。下列说法正 是 趁。。+OO ............. A. 该反应为放热反应 NO 946k]·mol!498 kJ·mol-1 B. 三种分子中最稳定的是NO 。 C C. 1molN,具有的能量为946kJ N2 0 D. 断裂1molO-O需吸收的能量是498kJ 9. 下列实验操作及结论错误的是 实验 结论 该反应中,其它条件 室温下,向两支盛有等体积等浓度NaHCO。溶液的试管中, 2 相同时,盐酸浓度越 分别加入1mL不同浓度的盐酸,观察产生气泡的快慢 大反应速率越快 向量热计中加入1.0mol·L的盐酸100mL,匀速揽半后 该反应的反应热为: B 记录初始温度T.,迅速加入等浓度等体积的NaOH溶液, 0=-C(T-T) 记录反应结束温度为7 将铁粉与疏粉混合后铺成条状,用灼热的玻璃棒触及一 。 该反应为放热反应 端,混合物红热时移开,反应仍继续进行 Mg(OH)。和Al(OH)。中均分别加入NaOH溶液和盐酸, D Mg的金属性比A1强 Mg(OH)。只溶于盐酸,A1(OH)。都能溶 高一化学第2页(共8页) 10. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示,下列说法正确酌是 CH Bry/CCl NaOH溶液 乙 G *E ,CHO._ {# ① ④ F 浓疏酸、△ COOCHCHOH M H0 已知:CH.CH.Br+NaOH →CH.CH.OH+NaBr A. 该路线中发生取代反应的是①②③ B.F与乙醇互为同系物 C. G中所有碳原子在同一平面内 D. H和M具有相同的官能团 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 乙酸异戍[CH.COOCHCHCH(CH)。]是一种常用的食品添加剂。 某实验小组利 用如图装置制备乙酸异戍(加热及夹持装置略),相关数据如表。 乙酸 环己炕 乙酸。 异戍醇 环己炕与水共浓疏酸 异茂脂 沸物 ,一冷凝水 沸点 环己炕- 81 118 131 142 69 338 /~C 一分水器 1 投料 2. 4mol2.0mol 3.0mol 10滴 乙酸、异戍 醇、浓疏酸 已知:分水器可将有机物和水分离;环已完-水共沸物可带出水分。 下列说法错误的是 A. 反应混合液的加入顺序为浓疏酸、乙酸、异戍醇 B. 应控制反应温度为69~81C C 产物的提纯需经过水洗、碳酸钢溶液洗条、水洗 D. 若分出水的量为30.6mL,则可估算乙酸异戈脂的产率约为71% 12.. 以高铁酸钾(K.FeO.)为电解质可形成一种高铁电池,其模拟实验装置如图(已 知氢氧化辞易溶于强碱)。 37n 盐桥 高铁酸智 和氢氧化一 氢氧化钾 钾混合溶液 溶液 甲 乙 下列说法延确的是 A. 电池工作时,甲乙两池中溶液碱性均增强 B. 电池工作时,盐桥中阳离子向甲池移动 C. 电路中每转移2mol电子,理论上乙池质量增加65g D. 正极反应为FeO+3e +4H.0=Fe(OH)。+5OH 高一化学第3页(共8页) 13. 某化学兴趣小组探究外界条件对H.0。分解速率的影响,忽略过程中溶液体积变化. 实验记录如下表: 实验 0.4mol·L-1HO2 加入水体 收集标准状况67.2mI 温度/C 催化剂 序号 积/mL 溶液体积/mL 0.所需时间/s 20 20 20 无 1 296 2 & 50 20 75 2 20 2 45 0.5gCuSO.粉末 20 20 20 0.5gFeCl.粉末 100 5 m 0.5gCuSO 粉末 8 。 n 下列说法正确的是 A. 对比实验3和4,说明Cu2+的催化效果更好 B. 实验4中,H0。的平均反应速率是1.5x10-mol·L-l.s-1 C. a=20,b=20,m=50时,45<n<75 D. a=40,b=0,m=50时,通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 14. 磷酸铁钾“刀片电池”采用叠片工艺,放电时工作原理如图所示,放电时的总反应 为Li.C+Li -FePO. =6C+LiFePO。下列说法H A福 确的是 A. 放电时铭箔为负极 铜箔 B. 充电过程中阴极质量减小 1 铭箔 。) C. 放电过程中Li得电子生成单质Li LiC ## D. 充电时阳极反应为LiFePO.-xe”=Li. FePO +xLi' 铿盐有机溶液 15. 氛化错用作光导纤维的渗杂剂。实验室模拟以ZnO烟尘(主要成分为ZnO·GeO、 PbO。、CaO、FeO)为原料制取氢化的流程如图所示(单宁可与Ge4生成沉淀)。 浓疏酸02 ZnO粉末 单宁(H2R) 浓盐酸 # zn烟尘→酸→中和→铭→灼烧→粗Geo→氧化→Gecl 滤淹2 滤1 滤液 下列说法错误的是 A. 滤淹1的成分为CaSO B.“中和”的目的是除去Fe② C. “灼烧”时需用的硅酸盐仪器有瓷坍塌、泥三角、酒精灯、玻璃棒 D. 若用soCl.在加热条件下进行“氛化”,方程式为2soCl+GeO.-GeCl.+250。 高一化学第4页(共8页 三、非选择题:本题共5小题,每小题12分,共60分。 16.(12分)X、Y、Z、W、0、R为元素周期表中原子序数依次增大的六种短周 期主族元素,相关信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 x! 元素周期表中原子半径最小的元素 2 最外层电子数是内层电子数的2倍 简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 2 与X同主族 。 单质是一种淡黄色固体 回答下列问题: (1)R的简单阴离子结构示意图为 ;0在周期表中的位置 _;0 与Y形成化合物的电子式为 (2)X分别与O、R形成的简单化合物中,热稳定性较差的是。 (写化学 式)。 (3) 由Z与B组成的化合物A(M<150),各原子最外层均满足8电子稳定结构 与水反应后溶液可用于漂自和杀菌,同时生成一种减性气体。写出A与水反应的化学方 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A. 简单离子半径:0>R>W B. 氧化物对应水化物的酸性:R>Z>Y C. 由X与乙、Y与R形成的化合物所含化学键类型相同 D. 向2ml单质R的饱和溶液中加入几滴紫色石葱试剂,溶液显红色 (5)设计实验证明0元素与R元素非金属性强弱 (可选用试剂:固体 KMnO,稀盐酸,浓盐酸,澳水,NaS溶液,CCl.)。 17.(12分)N0、C0是汽车尾气的主要成分,可利用催化技术将其转化为无害气 体,有关反应如下: 反应I:NO2+CO--NO+CO. 反应II:2NO+2CO-→N+2CO 回答下列问题: (1)反应速率方程准确描述了化学反应的速率与参与反应物质浓度的关系。某温 度下,测得反应I的速率方程为v=k·c2(NO。),k为常数,由此判断其反应机理是 (总反应速率取决干慢反应)。 (填编号)。 高一化学第5页(共8页) 反应机理编号 第一步反应 第二步反应 2NO.=N.O(快反应) ① NO +2CO=2NO+2CO(慢反应) ② 2NO.=NO。+NO(慢反应) NO.+CO=NO.+CO。(快反应) 向体积不变的密闭容器中通入1molNO,和1molC0发生反应I,改变下列条件不 能使反应速率增大的是 __(填标号)。 A. 降低温度 B. 通入NO C. 增大催化剂表面积 D. 通入气体He (2)在2L的密闭容器中,通入2molNO和1molC0, (Co)/mol 发生反应II。T.、T。温度时,CO的物质的量随时间变化 如图所示: ①该反应AH__0(填“>”或“<”)。 →t/min ②T。温度,0~2minN.的反应速率v(N)=; 2~4minCo的变化量减小的原因是 ③T,温度达平衡时,CO。的体积分数是 (保留三位有效数字)。 ④有关该反应,下列说法错谋的是 ___(填标号)。 A. 反应过程中,NO和CO的物质的量之比不变,说明反应II达到平衡状态 B. 混合气体的密度保持不变,说明反应I达到平衡状态 C. T.温度,m点有v(CO)>v(CO) D. T.温度下,增加初始时NO的物质的量,可使平衡时CO的物质的量与T.温度 时相同 18.(12分)甲院和甲醇是常见的有机物,具有广阔的开发应用前景。回答下列 问题。 (1)已知:CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(1) AH.=-893kJ·mol-1 2CH.OH(1)+3O(g)=2CO(g)+4HgO(1) AH=-1451.5kJ·moll 则2CH(g)+O(g)=2CHgOH(1) AH=_kJ·mol-1。 (2)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染 可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示: ①电极N上发生(填“氧化”或“还 # 用电器 原”)反应。 电极M ②电极M上发生反应的电极反应式为 ③质子交换膜每通过1molH',消耗b气体标准状 况下的体积为 _L。 质子交换膜 高一化学第6页(共8页) (3)某研究小组用甲完燃料电池作电源,电解含正盐X的废水制得0。、H、 H.SO 和NaOH。工作原理如图 含X的废水 CH 离子交换膜 KOH溶液 已知:I:电池中甲.用量为4.48L(标准状况); II. 甲、乙、丙三池中溶液体积均为1L且忽略电解过程中体积变化 回答下列问题: ①电解池中c膜为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜;X为 化学式)。 ②电解结束后,理论上丙池中c(H)=__mol·L-1。 19. (12分)芳香族化合物G是药物中间体,以有机物A为原料制备G的一种合 成路线如下: CH.CHOH CaHHO -CH.CH=CHCOOH ,催化剂、加热! △ 一定条件 A D 催化剂H2 CH;CHOH CisHO: 浓疏酸、△ G 一定条件 已知:BCHCHO+CH.CHO ,RCH.CH=CHCHO+H,0 回答下列问题 (1)A的化学名称为 E中含氧官能团的名称为 (2)D生成高分子化合物的化学方程式为 (③)F→G的化学方程式为 __,反应类型为__ (4)符合下列条件的G的同分异构体有种,其结构简式为 (任 写一种)。 ①属于芳香族化合物且笨环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和NaHCO。溶液反应产生CO. 高一化学第7页(共8页) 20.(12分)某实验小组为探究铜催化乙醇的反应,设计实验如图所示(夹持及加 热装置略)。 铜丝 B C D 银氛溶液 无水 乙醇 热水- 已知: ①乙醛沸点为21C,遇希夫试剂显紫红色 ②乙醛与银氛溶液[Ag(NH。),OH]反应可生成醋酸安和氛气 回答下列问题: 1. 有氧条件下铜的催化 组装仪器并操作如下:①检验装置气密性后,加入所需试剂;②关闭k、k,打开 k。,通入0;③加热B处玻璃管直到铜丝变黑:④.....;加热A,一段时间后,铜丝 变亮。重复②~步骤反应3min后,E试管中有光亮的银镜出现。 (1)仪器C的名称为 ___,操作④是 (2)E中发生反应的方程式为__;装置中存在的缺陷是 iì. 无氧条件下铜的催化: 改进缺陷后继续操作如下:打开k、k,关团k;......;⑧关闭k,加热装 置A和B;在F装置的出口处收集气体。现象:铜丝持续保持亮红色,E试管中出现 银镜,收集到的气体移近火焰能听到微弱的噗噗声。 (3)操作的目的是;B中发生反应的方程式为 (4)有同学提出,在有氧条件下也可能发生无氧催化反应,更换F中试剂为希夫 试剂,重复②~的操作。测得生成银单质21.6g,C装置增重1.62g,F中无明显变 化。则F的作用为 __,乙醇发生有氧催化和无氧催化的比例为 高一化学第8页(共8页)