1.1.2 物质的转化（知识解读）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 课程学习目标 1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系； 2.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系； 3.熟悉常见反应类型的特征与应用；认识工业生产中物质的制备途径和要求。 学科核心素养 1.通过对“酸、碱、盐”的学习，培养变化观念和证据推理能力。 2.通过对“物质组成和性质”的学习，增强变化观念的应用能力。 3.通过对“物质制备”的学习，培养科学态度和社会责任。 【新知学习】 一．酸、碱、盐的性质 1.酸 在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。 【思考与讨论】酸的通性 盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出H＋ 。 （1）使酸碱指示剂变色 使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2.碱 在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【思考与讨论】碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出OH－ 。 （1）使酸碱指示剂变色 使石蕊变蓝色；酚酞变红色 （2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 3.盐 在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。 【思考与讨论】盐的通性 （1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【讨论】 酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？ 主要涉及复分解反应；还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。 二．物质的转化 1.单质及其化合物的转化 ①金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 【总结】金属单质 碱性氧化物 碱 盐 拓展：符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 请写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【总结】非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 拓展：符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2.物质的转化应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 制备某种碱可以有两种常用的方法： （1）碱性氧化物与水反应 （2）碱与盐反应 例如，制备氢氧化钠： Na2O ＋ H2O == 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH ( 电解 )现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠： 2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑ 4.常见物质转化的化学反应类型 （1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为： 氧化反应、还原反应 【知识进阶】 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。 2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？ 探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。 2．不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。 【知识归纳】 1．五类物质的通性 (1)金属的通性 金属 (2)酸的通性 酸 (3)碱的通性 碱 (4)盐的通性 盐 (5)氧化物的通性 氧化物 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 3．实例： 如Na、S单质及其化合物的相互转化关系如下 上述标号反应的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③S＋O2SO2 ④SO2＋H2O===H2SO3 ⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O 点拨：物质转化的几个不一定 1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 【典例】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（     ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 （变式训练）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B HCl NaCl Na2CO3 NaOH C H2O2 O2 H2O H2CO3 D CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 【效果检测】 1．化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是 A．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B．火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧 C．发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D．电动汽车“全气候”电池的充电 2．钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A．坯体成型 B．坯体干燥 C．烧制坯体 D．抛光打磨 3．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2CaCO3CO2 D．CuSO4CuCuO 4．反应的反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 HCl NaCl NaOH 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 7．H2和N2的反应为：3H2+N22NH3，反应前后会发生变化的是 A．元素的种类 B．原子的数目 C．分子的数目 D．物质的总质量 8．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 9．下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥ 10．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学知识，对其说明合理的是 A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质 C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是硫酸亚铁 D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 11．在物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．酸性氧化物、非金属氧化物 C．溶液、胶体 D．化合物、电解质 12．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确是 A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 13．中华传统文化博大精深，下列记述中不包含化学变化的是 A．《抱朴子》“丹砂烧之成水银” B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 C．《五金·金》“凡金箔，每金七厘造方寸金一 千片” D．《五金·锡》“杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”。 14．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、Al2O3、FeO 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、C60 同素异形体 C Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 15．思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 16．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是 A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为电解质 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 17．根据物质组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。转化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据，如由钙或碳元素组成的物质之间的转化可用如下转化关系表示： Ca CaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3 上述各步转化的化学方程式及反应类型分别为 (1)___________ ； (2)___________ ； (3)___________ ； (4)___________ ； (5)___________ ； (6)___________ ； 18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”   [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： ___________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 19．有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答： (1)D的化学式为____。 (2)A、B不能发生复分解反应的原因是____。 (3)A、C反应的化学方程式为_____。 (4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为____(写离子符号)。 (5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为____，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为____。 20．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： (1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。 (2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。 (3)沉淀A为___________。 (4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。 (5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 课程学习目标 1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系； 2.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系； 3.熟悉常见反应类型的特征与应用；认识工业生产中物质的制备途径和要求。 学科核心素养 1.通过对“酸、碱、盐”的学习，培养变化观念和证据推理能力。 2.通过对“物质组成和性质”的学习，增强变化观念的应用能力。 3.通过对“物质制备”的学习，培养科学态度和社会责任。 【新知学习】 一．酸、碱、盐的性质 1.酸 在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。 【思考与讨论】酸的通性 盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出H＋ 。 （1）使酸碱指示剂变色 使石蕊变红色 （2）与活泼金属反应生成氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （3）与碱反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O （5）与某些盐反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 2.碱 在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【思考与讨论】碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为 它们在水溶液中都电离出OH－ 。 （1）使酸碱指示剂变色 使石蕊变蓝色；酚酞变红色 （2）与酸反应生成盐和水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （4）与某些盐反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 3.盐 在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。 【思考与讨论】盐的通性 （1）与某些酸反应生成新酸和新盐 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O （2）与某些碱反应生成新碱和新盐 2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ （3）与某些盐反应生成新盐 BaCl2 ＋ Na2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO4 ↓ （4）与某些金属发生置换反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 【讨论】 酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？ 主要涉及复分解反应；还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。 二．物质的转化 1.单质及其化合物的转化 ①金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 【总结】金属单质 碱性氧化物 碱 盐 拓展：符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ba、Ca等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化关系。 ②非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 请写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【总结】非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 拓展：符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 2.物质的转化应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 制备某种碱可以有两种常用的方法： （1）碱性氧化物与水反应 （2）碱与盐反应 例如，制备氢氧化钠： Na2O ＋ H2O == 2NaOH Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 == CaCO3↓ ＋ 2NaOH ( 电解 )现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠： 2NaCl ＋ 2H2O ==== 2NaOH ＋ H2 ↑ ＋ Cl2 ↑ 4.常见物质转化的化学反应类型 （1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 （2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为： 氧化反应、还原反应 【知识进阶】 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。 2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？ 探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。 2．不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。 【知识归纳】 1．五类物质的通性 (1)金属的通性 金属 (2)酸的通性 酸 (3)碱的通性 碱 (4)盐的通性 盐 (5)氧化物的通性 氧化物 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系： 3．实例： 如Na、S单质及其化合物的相互转化关系如下 上述标号反应的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③S＋O2SO2 ④SO2＋H2O===H2SO3 ⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O 点拨：物质转化的几个不一定 1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 2．非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 3．金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 【典例】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（     ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 【答案】A 【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 A．物质X是CO2是一种常见的酸性氧化物，A项正确； B．②可以是Ca(OH)2与CO2反应，B项错误； C．若Ca(OH)2溶液饱和，加入CaO后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误； D．图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反应，不可能存在置换反应，D项错误； 答案选A。 （变式训练）X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是 选项 X Y Z W A Al Cu CuO CuCl2 B HCl NaCl Na2CO3 NaOH C H2O2 O2 H2O H2CO3 D CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 【答案】C 【解析】 A．铝和硫酸铜或者硝酸铜等可溶性铜盐反应生成铜，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和碳或者氢气等还原性物质受热生成铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，但氯化铜不能一步转化生成氧化铜，A错误； B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，但氯化钠不能一步转化为碳酸钠，B错误； C．过氧化氢分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电会生成氧气，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为水或者和碱反应生成水，C正确； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，D错误； 答案选C。 【效果检测】 1．化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是 A．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰 B．火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧 C．发电玻璃主要成分碲化镉的合成 D．电动汽车“全气候”电池的充电 【答案】A 【解析】 A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化， A符合题意；        B．H2燃烧是个化学变化，反应为：2H2+O22H2O，B不合题意； C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉，发生了化学反应，为化学变化，C不合题意； D．电动汽车的全气候电池充电，是电解过程，发生了化学反应，D不合题意； 故答案为：A。 2．钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是 A．坯体成型 B．坯体干燥 C．烧制坯体 D．抛光打磨 【答案】C 【解析】 上述过程中，烧制时发生复杂的物理和化学变化，化学变化主要为脱水、分解和氧化，这个过程有新物质生成，属于化学变化，其他步骤均没有新物质生成，属于物理变化，D项符合题意。 故选C。 3．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是 A．Fe2O3FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2CaCO3CO2 D．CuSO4CuCuO 【答案】D 【解析】 A．CO能将Fe2O3还原为Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2，A不符合题意； B．H2O2受热分解产生O2，而不是H2，B不符合题意； C．CaCl2溶液与CO2不能反应产生CaCO3沉淀，C不符合题意； D．Fe与CuSO4反应生成Cu，Cu与O2反应生成CuO，D符合题意； 故答案选D。 4．反应的反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 【答案】B 【解析】 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选B。 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】A 【解析】 A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A错误； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，D正确； 故选A。 6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 HCl NaCl NaOH 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】 A．由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，A错误； B．盐是电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，B正确； C．在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，C错误； D．由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，D错误； 故选B。 7．H2和N2的反应为：3H2+N22NH3，反应前后会发生变化的是 A．元素的种类 B．原子的数目 C．分子的数目 D．物质的总质量 【答案】C 【解析】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类，原子的数目和物质的总质量保持不变，由该反应方程式可知，反应后分子的数目减少，故答案为：C。 8．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 A．与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如铜与浓硫酸反应生成SO2，铜不属于活泼金属，故A错误； B．中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，盐和水反应不属于中和反应，故B错误； C．单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3组成的物质，都是由氧元素组成，属于混合物，故C错误； D．酚酞遇碱变红，碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故D正确； 答案为D。 9．下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥ 【答案】D 【解析】 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，①错误； 非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化，②错误； 碱性氧化物肯定是金属氧化物，③正确； 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na2O2是金属氧化物，不是碱性氧化物，④错误； 酸性氧化物不一定能溶于水，如SiO2，故不一定能与水反应生成相应的酸，⑤错误； 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，⑥正确； 不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如CO，与酸与碱均不反应，⑦错误； 答案选D。 10．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学知识，对其说明合理的是 A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质 C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是硫酸亚铁 D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 【答案】B 【解析】 A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误； B．“墨滴”是碳颗粒分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，故B正确； C．铜绿主要成分为碱式碳酸铜，是绿色固体、不溶于水，在古卷中常作绿色颜料，故C错误； D．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，故D错误； 故选：B。 11．在物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．酸性氧化物、非金属氧化物 C．溶液、胶体 D．化合物、电解质 【答案】D 【解析】 A．氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，后者包含前者，故A错误； B．酸性氧化物为能与碱反应生成盐和水的化合物，多数为非金属化合物，但是不是所有的非金属化合物都是酸性氧化物，如CO，前后不存在包含关系，故B错误； C．分散系分成溶液、胶体和浊液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体，前后不存在包含关系，故C错误； D．化合物按溶于水或熔融状态下能否导电分成电解质和非电解质，溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，前者包含后者，故D正确； 答案选D。 12．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确是 A．MgMgOMgCl2MgSO4 B．NaNa2ONaOHCH3COONa C．CCO2H2CO3Na2CO3 D．SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误； B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确； C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠， 故C正确； D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确； 故选A。 13．中华传统文化博大精深，下列记述中不包含化学变化的是 A．《抱朴子》“丹砂烧之成水银” B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 C．《五金·金》“凡金箔，每金七厘造方寸金一 千片” D．《五金·锡》“杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”。 【答案】C 【解析】 A．反应中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，选项A不符合； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生置换反应，选项B不符合； C．“凡金箔，每金七厘造方寸金一 千片”，意思是每七厘黄金捶成一平方寸的金箔，一千片“金箔”说明黄金具有良好的延展性，不涉及化学变化，选项C符合； D．入醋淬八九度，铅尽化灰而去，是醋与铅反应生成了新物质，该过程发生了化学变化，选项D不符合； 答案选C。 14．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、Al2O3、FeO 碱性氧化物 B 石墨、金刚石、C60 同素异形体 C Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 碳酸盐 D 钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧 化学变化 【答案】A 【解析】 A．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此属于两性氧化物，而不是碱性氧化物，A分类不合理； B．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体，B物质分类合理； C．Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3都是由金属阳离子与碳酸根离子组成的化合物，因此三种物质都属于碳酸盐，C物质分类合理； D．钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧过程中都产生了新的物质，因此发生的变化都属于化学变化，D分类合理； 故合理选项是A。 15．思考下列“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【答案】B 【解析】 Fe与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳发生化合反应生成一氧化碳，可知涉及的基本反应类型为置换反应、复分解反应、化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应，故选B。 答案选B。 16．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是 A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 C．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为电解质 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 【答案】C 【解析】 A．石胆是硫酸铜，其溶液中加入铁，能生成铜单质，该发生可用于湿法炼铜，选项A正确； B．冰转化成水需要破坏水分子间的氢键作用，需要吸收能量，选项B正确； C．强水为溶液，混合物，不属于电解质，选项C错误； D．火树银花描述的是灯光和焰火，发生了燃烧反应，化学能转化成了热能和光能，选项D正确； 答案选C。 17．根据物质组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。转化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据，如由钙或碳元素组成的物质之间的转化可用如下转化关系表示： Ca CaOCa(OH)2CaCO3 CCO2H2CO3CaCO3 上述各步转化的化学方程式及反应类型分别为 (1)___________ ； (2)___________ ； (3)___________ ； (4)___________ ； (5)___________ ； (6)___________ ； 【答案】(1)2Ca+O2=2CaO(化合反应) (2)CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反应) (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(复分解反应) (4)C+O2CO2(化合反应) (5)CO2+H2O=H2CO3(化合反应) (6)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O(复分解反应) 【解析】 (1) 钙与氧气反应生成氧化钙，2Ca+O2=2CaO(化合反应)； (2) 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反应)； (3) 氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(复分解反应)； (4) 碳完全燃烧得到二氧化碳，C+O2CO2(化合反应)； (5) 二氧化碳溶于水得到碳酸，CO2+H2O=H2CO3(化合反应)； (6) 碳酸与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀，Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O(复分解反应)。 18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”   [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： ___________。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。 (3)上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。 【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) (3)     ①     ②③     ④     ①⑤ 【解析】 铜与水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”，铜绿与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与氢气发生氧化还原生成铜单质； (1) 根据铜绿化学式可知“铜绿”属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)； (2) “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为； (3) 根据分析可知①铜与水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”，①属于化合反应，铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，复分解反应的是②③；氢氧化铜加热分解生成氧化铜，属于分解反应的是④；①铜与水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”， ⑤氧化铜与氢气发生氧化还原生成铜单质，属于氧化还原反应的是①⑤； 19．有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答： (1)D的化学式为____。 (2)A、B不能发生复分解反应的原因是____。 (3)A、C反应的化学方程式为_____。 (4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为____(写离子符号)。 (5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为____，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为____。 【答案】(1)BaSO4 (2)A、B两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水 (3)Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 (4)Mg2+ (5)     锌     铁 【解析】 已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，根据图甲反应现象可知蓝色沉淀为Cu(OH)2，所以A为CuCl2，可溶性的碱能与酸反应生成白色沉淀可推断B为H2SO4，C为Ba(OH)2，所以白色沉淀D为BaSO4，据此可解答。 (1) 据分析可得白色沉淀D为BaSO4； (2) CuCl2(A)、H2SO4(B)不能发生反应的原因是没有生成沉淀、气体或水，即不满足发生复分解反应的条件； (3) CuCl2(A)、Ba(OH)2(C)反应的化学方程式为Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2； (4) 三种金属元素的活泼性顺序为Mg>Zn>Cu，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来，滤液无色说明不含Cu2+，则溶液中金属阳离子的可能组合是Mg2+、Zn2+(Mg不足)和只含Mg2+(Mg过量)，即一定含有Mg2+； (5) 图乙中M对应图线斜率大，反应速度快，所以M是活泼性强的金属Zn，N为金属Fe；相对原子质量Zn>Fe，因为都是生成+2价阳离子，所以生成等量的H2时消耗Zn的质量比消耗Fe的质量要多，剩余的金属只能是Fe。 20．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： (1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。 (2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。 (3)沉淀A为___________。 (4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。 (5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”) 【答案】(1)     Na2CO3     HCl     渗析     蒸发结晶 (2)丁达尔效应 (3)BaCO3、BaSO4 (4)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (5)不能 【解析】 胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析； (1) 由上述分析可知，试剂②为Na2CO3，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶， (2) 由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应； (3) 由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡； (4) 由分析可知，试剂②为Na2CO3，该试剂可以除去过量的试剂①BaCl2，故加入试剂试剂②Na2CO3后发生的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； (5) 操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉不能透过半透膜； ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$