1.1.1 物质的分类（知识解读）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 课程学习目标 1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 学科核心素养 1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。 2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。 【新知学习】 处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。 一．根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。 (2)常见的分类法 化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。 ①树状分类法 树状分类法是 按照一定标准对同类事物进行再分类 ，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 物质 ②交叉分类法 交叉分类法是 按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。 2．根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物：能与__碱__反应生成__盐__和__水__的氧化物。如CO2、__SO3__等。多数酸性氧化物可与__水__反应生成对应的__含氧酸__。大多数__非金属__氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与__酸__反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 二．分散系及其分类 1．分散系的概念 分散系： 一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 。 分散质： 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质 。 分散剂： 起容纳分散质作用的物质叫做分散剂 。 例如： 对于溶液来说，溶质是 分散质 ，溶剂是 分散剂 ，溶液是一种 分散系 。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 小液滴 或 固体小颗粒 的物质是分散质， 液体 是分散剂。 2．分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)按照分散剂的状态分类 如：烟属于 气固 分散系；雾属于 气液 分散系； 悬浊液属于 固液 分散系；乳浊液属于 液液 分散系；合金属于 固固 分散系。 胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 分散剂状态 气体 液体 固体 实例 云、雾 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 3．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向__沸水__中逐滴加入5～6滴__FeCl3饱和溶液__，继续煮沸至液体呈__红褐__色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (2)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于__暗处__，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线__垂直__的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到__一条光亮的“通路”__，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线__散射__形成的，这种现象称为__丁达尔效应__。 ④应用：丁达尔效应可被用来__区分胶体和溶液__。 (3)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。 【知识进阶】 一．物质的组成和分类 问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。 2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。 3．由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？ 探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类： (1)并列关系：钠盐、钾盐 (2)交叉关系： 2．树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如： (1)并列关系：金属单质、非金属单质 (2)从属关系： 3．不一定。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。 【知识归纳总结】 物质的分类： 点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例1】下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A．烧碱、液氯、碘酒 B．冰、铁、氯化氢 C．生石灰、纯碱、熟石灰 D．空气、氮气、苏打 （变式训练1）下列关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C D KOH NaCl CaO CO 二．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 1．胶体的重要性质 (1)丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。 应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。 (2)布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。 这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 (3)电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。 电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘 常见的胶体微粒如下： 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。 注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。 使胶体聚沉的方法有三种： ① 加入电解质 ② 加入与胶粒带相反电荷的胶体 ③ 加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。 (5)渗析： 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。 应用：胶体的提纯，血液透析等。 【总结】胶体、溶液、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1_nm 1～100 nm >100_nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 【典例2】下列关于胶体的说法中，正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来 D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的 （变式训练2）有关氢氧化铁胶体的说法正确的是 A．液体呈黄色 B．其分散质粒子直径小于1nm，不能透过滤纸 C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边滴边搅拌，即可制得氢氧化铁胶体 D．将大量FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，不能制得胶体 【效果检测】 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm B．空气中的小水滴颗粒在不停地运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 2．不能产生丁达尔效应的分散系是 A．水 B．有色玻璃 C．淀粉溶液 D．KCl溶液 3．符合如图中阴影部分的物质是 A．Na2O2 B．Mn2O7 C．CO2 D．CuO 4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是 A．CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B．HNO3和H2SO3都属于酸 C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D．NaHSO4 和NH4Cl都属于盐 5．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 明矾 6．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．石墨、胶体、澄清石灰水 B．氮气、干冰、冰水混合物 C．液氯、CuSO4、浓硫酸 D．硫粉、氨水、蓝矾 7．下列物质属于纯净物的是 A．汽油 B．煤 C．白酒 D．苯 8．有关CO分类的说法正确的是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．无机物 D．有机物 9．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失 D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关 10．下列叙述错误的是 A．将一束强光通过蛋白质溶液，也能产生丁达尔效应 B．在含有1molFe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．利用胶体的电泳性质可以将油漆、乳胶等微粒均匀地沉积在镀件上 11．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)从K、H、O、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ①HCl ②_______ ③_______ ④Ca(OH)2 ⑤CaCO3 ⑥_______ ⑦CO ⑧Fe2O3 (2)⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于_______(填物质类别)。 (3)写出利用(1)表格中的物质制备③的化学方程式：_______。 13．某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，并进一步研究胶体的性质。试回答下列问题： (1)胶体与其他分散系的本质区别是：_______。 (2)制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的_______中，待液体呈_______后，停止加热即可，反应方程式为_______。 (3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_______现象，证明Sb2S3胶粒带_______电荷。 (4)实验操作中，小明同学不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_______。 (5)设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_______。 14．回答下列问题： (1)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续加热至 ___________。这样制得的氢氧化铁胶体常混有和HCl，可将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为___________。 (2)判断胶体制备是否成功，可利用的胶体性质为___________。 (3)在制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，而是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间的加热，结果没有观察到胶体，你预测其现象是：___________。 (4)有位同学在按要求制备了胶体后，又向胶体中逐滴加入了稀，结果先出现红褐色沉淀，原因是___________；随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 15．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______ (2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： ①分类标准代号A表示_______。 a.两物质都是氧化物             b.两物质都可溶于水             c.两物质都是含碳化合物 ②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。 ③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 课程学习目标 1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 学科核心素养 1．通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。 2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。 【新知学习】 处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。 一．根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由__同一种__元素形成的几种性质__不同__的__单质__，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和__C60__等；氧元素——氧气和__臭氧__；磷元素——白磷和红磷等。 (2)常见的分类法 化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。 ①树状分类法 树状分类法是 按照一定标准对同类事物进行再分类 ，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 物质 ②交叉分类法 交叉分类法是 按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。 2．根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物：能与__碱__反应生成__盐__和__水__的氧化物。如CO2、__SO3__等。多数酸性氧化物可与__水__反应生成对应的__含氧酸__。大多数__非金属__氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与__酸__反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 二．分散系及其分类 1．分散系的概念 分散系： 一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 。 分散质： 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质 。 分散剂： 起容纳分散质作用的物质叫做分散剂 。 例如： 对于溶液来说，溶质是 分散质 ，溶剂是 分散剂 ，溶液是一种 分散系 。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 小液滴 或 固体小颗粒 的物质是分散质， 液体 是分散剂。 2．分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类 (2)按照分散剂的状态分类 如：烟属于 气固 分散系；雾属于 气液 分散系； 悬浊液属于 固液 分散系；乳浊液属于 液液 分散系；合金属于 固固 分散系。 胶体 气溶胶 液溶胶 固溶胶 分散剂状态 气体 液体 固体 实例 云、雾 Fe(OH)3胶体 有色玻璃 3．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向__沸水__中逐滴加入5～6滴__FeCl3饱和溶液__，继续煮沸至液体呈__红褐__色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 化学方程式： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 (2)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于__暗处__，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线__垂直__的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到__一条光亮的“通路”__，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线__散射__形成的，这种现象称为__丁达尔效应__。 ④应用：丁达尔效应可被用来__区分胶体和溶液__。 (3)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 胶体分散质粒子（胶粒）大小在1nm--100nm之间 。 【知识进阶】 一．物质的组成和分类 问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。 2．树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。 3．由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？ 探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类： (1)并列关系：钠盐、钾盐 (2)交叉关系： 2．树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如： (1)并列关系：金属单质、非金属单质 (2)从属关系： 3．不一定。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者混合属于混合物。 【知识归纳总结】 物质的分类： 点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 【典例1】下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是 A．烧碱、液氯、碘酒 B．冰、铁、氯化氢 C．生石灰、纯碱、熟石灰 D．空气、氮气、苏打 【答案】A 【解析】 A．烧碱是化合物，液氯是单质，碘酒是混合物，故A符合题意； B．冰是水，属于化合物，铁是单质，氯化氢是化合物是纯净物，故B不符合题意； C．生石灰是化合物，纯碱是化合物，熟石灰是纯净物，故C不符合题意； D．空气是混合物，氮气是单质，苏打是纯净物，故D不符合题意； 答案A。 （变式训练1）下列关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C D KOH NaCl CaO CO 【答案】B 【解析】 A. 属于盐，不是碱，故A错误； B. NaOH为碱，HCl为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故B正确； C. 为两性氧化物，故C错误； D. CO不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 二．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 1．胶体的重要性质 (1)丁达尔现象 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。 应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。 (2)布朗运动 胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。 这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。 (3)电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。 电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘 常见的胶体微粒如下： 胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。 注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。 使胶体聚沉的方法有三种： ① 加入电解质 ② 加入与胶粒带相反电荷的胶体 ③ 加热或搅拌 应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。 (5)渗析： 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。 应用：胶体的提纯，血液透析等。 【总结】胶体、溶液、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1_nm 1～100 nm >100_nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否 透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、 气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 【典例2】下列关于胶体的说法中，正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来 D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的 【答案】B 【解析】 A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确； C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体与FeCl3溶液分开，故C错误； D．胶体一定是电中性的，有的胶粒通过吸附带电，有的胶粒不带电，如淀粉胶体的胶粒，故D错误； 故选：B。 （变式训练2）有关氢氧化铁胶体的说法正确的是 A．液体呈黄色 B．其分散质粒子直径小于1nm，不能透过滤纸 C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边滴边搅拌，即可制得氢氧化铁胶体 D．将大量FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，不能制得胶体 【答案】D 【解析】 A．氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误； B．胶体分散质粒子直径大小为1~100nm，胶体粒子能透过滤纸，B错误； C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，不能搅拌，搅拌能使胶体发生聚沉，C错误； D．制备氢氧化铁胶体是，应向沸水中逐滴滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续加热至液体呈透明的红褐色为止，不能一次性将大量FeCl3饱和溶液一次性加入沸水中，否则会发生聚沉现象，不能制得胶体，D正确； 故答案为：D。 【效果检测】 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm B．空气中的小水滴颗粒在不停地运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 月光穿过薄雾能形成种种美景，说明形成了丁达尔效应，是胶体的性质，其本质原因是胶体的分散质粒子直径在1～100nm即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 2．不能产生丁达尔效应的分散系是 A．水 B．有色玻璃 C．淀粉溶液 D．KCl溶液 【答案】D 【解析】 A．水是纯净物，分散系是混合物，故水不是分散系，A不符合题意； B．有色玻璃是胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．KCl溶液是一种分散系，但不是胶体，不能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 3．符合如图中阴影部分的物质是 A．Na2O2 B．Mn2O7 C．CO2 D．CuO 【答案】D 【解析】 根据图中示意图可知阴影部分表示的是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。 A．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不符合； B．Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B不符合； C．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C不符合； D．CuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D符合； 答案选D。 4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是 A．CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B．HNO3和H2SO3都属于酸 C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D．NaHSO4 和NH4Cl都属于盐 【答案】A 【解析】 A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐和水之外还放出氧气，且发生氧化还原反应，则其不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A符合题意；        B．HNO3和H2SO3是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，则它们都属于酸，B不合题意； C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，则它们都属于碱，C不合题意； D．NaHSO4 和NH4Cl是在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，则它们都属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 5．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 明矾 【答案】D 【解析】 A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误； B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误； C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误； D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 6．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．石墨、胶体、澄清石灰水 B．氮气、干冰、冰水混合物 C．液氯、CuSO4、浓硫酸 D．硫粉、氨水、蓝矾 【答案】C 【解析】 A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误； B．冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误； C．液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确； D．氨水是混合物，故D错误； 故选：C。 7．下列物质属于纯净物的是 A．汽油 B．煤 C．白酒 D．苯 【答案】D 【解析】 A．汽油是烃类混合物，A不选； B．煤的主要组成元素是C，还含H、S、N、O等元素，是混合物，B不选； C．空气是混合气体，C不选； D．苯是纯净物，D选； 答案选D。 8．有关CO分类的说法正确的是 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．无机物 D．有机物 【答案】C 【解析】 A．CO与碱不反应，CO不是酸性氧化物，故不选A； B．CO与酸不反应，CO不是碱性氧化物，故不选B；        C．CO性质与无机物相近，CO属于无机物，故选C；        D．CO性质与无机物相近，CO属于无机物，不是有机物，故不选D； 选C。 9．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会溶解直至消失 D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲、血液透析等都与胶体性质有关 【答案】A 【解析】 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故A错误； B．胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法可以除去Al(OH)3胶体中的NaCl，故B正确； C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时发生聚沉出现氢氧化铁沉淀，再继续滴加时，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以沉淀又会溶解直至消失，故C正确； D．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲与胶体聚沉有关，血液透析利用胶体渗析原理，故D正确； 选A。 10．下列叙述错误的是 A．将一束强光通过蛋白质溶液，也能产生丁达尔效应 B．在含有1molFe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．利用胶体的电泳性质可以将油漆、乳胶等微粒均匀地沉积在镀件上 【答案】B A．蛋白质溶液也属于胶体，所以一束强光照射蛋白质溶液，能产生丁达尔效应，A正确； B．1个Fe(OH)3胶粒，由许许多多个Fe(OH)3分子聚集而成，所以含有1molFe(OH)3的胶体中，含Fe(OH)3胶粒数小于6.02×1023，B错误； C．蓝黑墨水属于胶体，两种不同型号的蓝黑墨水，所带电性可能不同，若电性不同，会发生胶体的凝聚，从而出现堵塞，C正确； D．油漆、乳胶等属于胶体，它们发生电泳后，能均匀地沉积在镀件上，D正确； 故选B。 11．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误； B．葡萄糖、酒精属于有机物，故B正确； C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确； D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确； 选A。 12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如图所示)。 (1)从K、H、O、C中任选三种元素组成合适的物质，分别填在下列表格的横线上。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ①HCl ②_______ ③_______ ④Ca(OH)2 ⑤CaCO3 ⑥_______ ⑦CO ⑧Fe2O3 (2)⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于_______(填物质类别)。 (3)写出利用(1)表格中的物质制备③的化学方程式：_______。 【答案】(1)     H2CO3     KOH     K2CO3 (2)单质、氧化物 (3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【解析】 (1) K、H、O、C可组成的酸为H2CO3；碱为KOH；盐为K2CO3，故答案为：H2CO3；KOH；K2CO3； (2) ⑦与⑧在高温条件下发生反应，生成物Fe属于单质，CO2属于氧化物，故答案为： 单质、氧化物； (3) ③为KOH，K2CO3和Ca(OH)2反应可得到KOH，反应的化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 13．某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，并进一步研究胶体的性质。试回答下列问题： (1)胶体与其他分散系的本质区别是：_______。 (2)制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的_______中，待液体呈_______后，停止加热即可，反应方程式为_______。 (3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_______现象，证明Sb2S3胶粒带_______电荷。 (4)实验操作中，小明同学不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_______。 (5)设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_______。 【答案】(1)分散质微粒的直径不同 (2)     蒸馏水     红褐色     FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)     电泳     负 (4)血液是胶体，FeCl3溶液能够加快血液胶体的凝固 (5)红色激光照射氢氧化铁，若出现光亮通路，则为胶体，反之不是 【解析】 (1) 根据分散质微粒直径的不同，将分散系分为浊液、胶体、溶液，则胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的不同。 (2) 实验室制备Fe(OH)3胶体的步骤是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸腾的蒸馏水中，待液体呈红褐色后，停止加热即可，反应方程式为FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (3) 将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷，这叫电泳现象。 (4) FeCl3溶液可以止血，其原理是血液是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，电解质溶液能够加快血液胶体的凝固。 (5) 验证制得的氢氧化铁是胶体，可以通过丁达尔效应验证，具体方法是用红色激光照射氢氧化铁，若出现光亮通路，则为胶体，反之不是。 14．回答下列问题： (1)氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续加热至 ___________。这样制得的氢氧化铁胶体常混有和HCl，可将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为___________。 (2)判断胶体制备是否成功，可利用的胶体性质为___________。 (3)在制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，而是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间的加热，结果没有观察到胶体，你预测其现象是：___________。 (4)有位同学在按要求制备了胶体后，又向胶体中逐滴加入了稀，结果先出现红褐色沉淀，原因是___________；随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。 【答案】(1)     饱和FeCl3溶液     液体呈红褐色          渗析 (2)丁达尔效应 (3)生成红褐色沉淀 (4)     电解质硫酸使胶体聚沉而产生沉淀     Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O 【解析】 (1) 氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，这样制得的氢氧化铁胶体常混有和HCl，由于溶液能透过半透膜，胶体不能，因此可将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为渗析。 (2) 胶体可以产生丁达尔效应，因此判断胶体制备是否成功，可利用的胶体性质为丁达尔效应。 (3) 由于胶体受热会发生聚沉而产生沉淀，所以预测其现象是生成红褐色氢氧化铁沉淀。 (4) 由于电解质硫酸使胶体聚沉而产生沉淀，所以向胶体中逐滴加入了稀，会先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，是因为硫酸和氢氧化铁发生中和反应，此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O。 15．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______ (2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： ①分类标准代号A表示_______。 a.两物质都是氧化物             b.两物质都可溶于水             c.两物质都是含碳化合物 ②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。 ③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。 【答案】(1)     CO     常温常压下是气体，其余是固体     非金属氧化物，其余是金属氧化物 (2)     bc     Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl     澄清石灰水先变浑浊，后变澄清     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 【解析】 (1) CO在常温常压下是气体，而CuO、MgO、Na2O、FeO是固体；CO是非金属氧化物，而CuO、MgO、Na2O、FeO是金属氧化物； (2) ①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选bc； ②Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ③将CO2通入澄清石灰水中，CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反应后，CO2再和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$