安徽省安庆市、铜陵市、池州市2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题

2023一2024学年第二学期三市联合期末检测 高二化学 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1C-12N一140-16S-32Ti-48Fe-56Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题 目要求的。 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下图为安徽博物院的几件“宝藏”，有关其材质的 说法错误的是 龙虎纹四环铜鼓座 木雕铁拐李 金扣玛瑙碗 犀角杯 A.“龙虎纹四环铜鼓座”主要材质为铜合金 B.“木雕铁拐李”木雕的主要成分为纤维素 C.“金扣玛瑙碗”玛瑙的主要成分为硅酸盐 D.“犀角杯”犀角的化学成分主要为蛋白质 2.LiMn2O,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上制备LiMn2O,的化学方程式为 2L,C0,十8Mn0,授烧4LiMn,0,十2C0,个+0，个，下列有关化学用语表示错误的是 A.基态Mn原子的价层电子排布图：个个个个个四 3d B.CO的VSEPR模型： C.CO2的电子式：：OC0: D.0,分子中p-px键的形成过程：8--8一3一8 高二化学第1页（共8页） 家甲全 3.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCH2Cl,的质子数为21NA B.0.1mol环氧乙烷（只）中含有共价键数目为0.3N C.常温下，28gCH,CH=CH2和环丁烷混合气体中碳原子数为2NA D.0.1mol·L-1的乙酸溶液中N(CH,COOH)+N(CH,COO)=0.1NA 4.奥培米芬是一种雕激素受体调节剂，其结构简式如右图所示， 下列有关说法正确的是 A,该分子中存在3种宜能团 B.该分子存在顺反异构 入0H C.1mol该物质最多与2 mol NaOH反应 D.该物质在水中的溶解度大 5.原子团簇是由几个至几百个原子形成的聚集体，如：Arm、C、Al、A山，等。某些原子团簇表现 出类似某一单个原子的性质，如Al3表现出超卤素的性质，Al4表现出碱土金属（如C)的性质， NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A.Ar1g、C6o分子中均含有化学键 B.1 mol Alj3含有价电子总数为40NA C.Na与Als能形成稳定的离子化合物NaAl1a D.A14与水反应的化学方程式为Al14十2HzO一Al,(OH)2十H2↑ 6.化合物A是一种超强酸盐，广泛用于医药、化工等行业，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q是核电 荷数依次增大的短周期元素，其中Y和Q位于同主族。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>Q B.简单氢化物分子的键角：Y>X C.简单离子半径：Y>Z>M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X 阅读下列材料，回答7一8题。 氟，周期表中电负性最大，其化合物展现出了独特的物理和化学性质。比如，液态薇化氢(HF)是一 种极好的溶剂，本身可发生自耦电离：六氟合铂酸筑具有稳定性、电学性和光学性等优点，可以被广泛应 用于电池、光学系统和研究生物体及其内部反应等领域。在氟化氢溶液中制得的六复合铂酸氙合有 [XeF]+和[Pt,F,]离子。 7.液态氟化氢(HF)是一种极好的溶剂，本身可发生自耦电离，其电离方程式为3HF一H:F++ HF:,下列有关说法错误的是 A.HF属于极性分子 B.H,F+中含有配位键 C.每个HF:中含2个g键 D.液态氟化氢分子间存在氢键 高二化学 第2页（共8页） 田扫墙全能王 深 8.由稀有气体Xe和PtF。制备六氟合铂酸氙([XeF]+[PtzF:]-)的过程如图所示。 下列有关说法错误的是 A.六氟合铂酸氙中Xe的化合价为十2价 B.上述反应中的催化剂为F-和PtF ⑤ PF, C.上述过程中属于氧化还原反应的有②③ 2 Xe ③ D.六氟合铂酸氙晶体属于离子晶体 XeF XeF 9.卤代烃(R一X)分子中，由于卤素原子的电负性大，使碳卤键形成一个极性较强的共价键：C+一 X-。溴乙烷在NaOH水溶液中发生水解反应的机理如下图所示。下列有关说法错误的是 H H HO-+H .-Br HO H Br CH. CH. H CH 过渡态 A.过渡态的能量较高，不稳定 B.氯乙烷比碘乙烷更易发生水解反应 C.该反应机理中，NaOH水溶液中实际参加反应的是OH D.溴乙烷与NaCN溶液发生类似反应生成CHCH2CN 10.化合物Z是合成治疗抑郁症药物帕罗西汀的中间体，下列说法错误的是 CHO CH-CHCOOH CH-CHCOOC H. COOC,H, CHCOOC,H, CH(COOH), C,H,OH CN CN 1)吡啶，△2)H 浓H,S0/△ COOC,H, W X Z A.有机物X中所有碳原子可能共平面 B.Y→Z的反应类型是加成反应 C.W、X可用银氨溶液区分 D.1mol有机物Z与足量氢气发生加成反应最多消耗3mol氢气 11.利用下列装置或图示进行实验操作，能达到实验目的的是 苯、溴混合液 酸性高锰 硝酸酸化的 超分子 酸钾溶液 0.1 mol/LAgNO,溶液 氯仿小 甲苯 基位溶于甲苯 一产物 铁 AgNO, 1-氯丁烷 溶于氯仿 。超分子不溶于甲苯 粉溶液 不溶于氯仿 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置检验1一氯丁烷中氧元素 D.图丁中操作①②为过滤，操作③为蒸馏，用（杯酚）分离C和C 高二化学第3页（共8页） 家甲任 王甜回解 12.离子液体具有的独特性能，它被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体Z的制备原理 如下（已知：X、Y、Z五元环成键方式类似苯）： 4e+c4o--c]ar5o-c] X 下列有关说法正确的是 A.P原子核外电子的空间运动状态有15种 B.NHPF。的阴阳离子的空间构型相同 C.Y的熔点比NaBr低是由于其阳离子体积大 D.X中1、3号N原子上孤电子对都在sp2杂化轨道上 13.近年来，科学家对“协同反应”间接电化学反应原理处理污水技术的研究获得突破性进展。下图 是电池法处理含氨酸性废水的工作原理示意图。下列有关说法正确的是 Fe电极 碳电极 NO, 微生物 贡子交 N 甲室 乙室 A.质子(H)经交换膜由乙室向甲室移动 B.电池工作时，甲室pH增大 C.碳电极上的电极反应式为2NO,十12H+-10e—N2个+6H2O D.理论上转移6mol电子，甲乙两室共产生标准状况下35.84LN2 14,乙二胺(H2NCH2CH2NH2,用B表示)，是一种二元弱碱，有类似于氨的性质，水溶液中含B的 微粒有B、BH+、BH+三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pC与溶液pH 的变化关系如图所示(pC=一lgx,x表示溶液中B、BH+、BH+的物质的量浓度)。下列说法正 确的是 0 6.492 12 pH A.曲线I为pC(B),常温下H,NCH,CH2NH2的K2=109.: B.a、b、c三点所对应的溶液，c点水的电离程度最大 C.常温下，b点对应的溶液，c(OH)=10-.2mol·L1 D.当加入与乙二胺等物质的量的盐酸时，溶液中c(BH+)>c(B)>c(BH+) 高二化学第4页（共8页）】 甜回解 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的辅基。其分子结构是以F+为中心的配位化合物，如 下图1所示： 图1 图2 (1)基态Fe2+的价电子排布式为 ;血红素分子中Fe2+的配位数为 (2)一种最简单的卟啉环结构如图2所示，回答下列问题： ①卟啉分子中所有原子共平面，则N原子的杂化方式为 ②卟啉中各元素电负性由大到小的顺序为 ③卟啉分子在酸性环境中配位能力会 (填“增强”、“诚弱”或“不变”)。 (3)甘氨酸亚铁〔(NH,CH,COO),Fe〕是一种补铁剂，能改善缺铁性贫血。甘氨酸 (NH2CH,COOH)具有两性，若甘氨酸分子中碳上一个氢原子被氯取代(NH2 CHCICOOH),则其 碱性会 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 (4)铁的某些化合物可用于制备新科技材料，下图是一种化合物的立方晶胞，其边长为anm。 002 ①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为 分0，》，则C点的原子坐标参数 为 ②该晶胞的密度为 g·cm(列出计算表达式即可，Na为阿伏加德罗常数的值)。 16.(14分) 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。某实验小组以环己醇( OH)在 FeCl,·6H,O催化下制备环己烯 OH FeCl,·6H,O +H20,其装置如图1： 高二化学第5页（共8页） 王回黑 图1 图2 下表为可能用到的有关数据： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.96 25 161 微溶于水 环己烯 82 0.81 -103 83 难溶于水 实验方案如下： ①将环己醇加入试管A中，再加入FeCl3·6H2O固体；， ②利用水浴加热，在试管C内收集到环己烯粗品； ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，加入饱和食盐水，经振荡、静置、分液后，再蒸馏得到环己烯。 回答下列问题： (1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外，还有 ● (2)环己烯粗品中含少量环己醇和HCI等物质，产生HCl的原因是 (用化学方程式 表示)。加入饱和食盐水除去HC,经振荡、静置、分层后，产物应该从分液漏斗的 (填 “上口倒出”或“下口放出”)。 (3)粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是 (填选项字母)。 (4)环己烯含量测定 向20.0g环己烯样品中加入0.30 mol Br2,充分反应后，剩余的Br2与足量KI溶液反应，将反 应后的溶液配成250mL,取出25.00mL用1.000mol·L-1Na2S,O,标准溶液滴定，用淀粉溶液 作指示剂，终点时平均消耗Na2S2O:标准溶液的体积为24.00mL。(以上数据均扣除干扰因素，已 知：I2十2NazS2O3-2NaI+NazS4Os) ①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→N2S2O3标准溶液润洗滴定管 →装人标准液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管→ (填选项字母，中间用箭头连 接)→到达滴定终点，停止滴定，记录读数； a1.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 a2.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度 b1·锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 b2,锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化 高二化学第6页（共8页）】 王回解 C1.如图操作 ,排出滴定管尖嘴部分的气泡 ,如图操作霉，排出滴定管尖嘴部分的气泡 ②滴定终点现象为 ③样品中环己烯的质量分数为 (5)下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是 (填选项字母)。 A.元索分析仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪 17.(15分) 氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计 了一种合成氯吡格雷(G)的路线如下： OH C CHO HCN CH-CN HO,H' -CH COCI CH,OH 催化剂 (E),N D 0 E 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)C的结构简式为 :E分子中所含官能团名称为 (3)G分子中含有 个手性碳原子。 (4)A→B和E→G的反应类型分别为 (5)写出D→E的化学方程式： (6)符合下列条件的F的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物： ②含有一SH和一NH2两种官能团。 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 (任写一种). 18.(15分) 丙烯是制造塑料、纤维和橡胶的最重要的原料之一。丙烷脱氢是工业生成丙烯的重要途径，丙 烷制烯烃过程主要发生的反应有： I.CH(g)—CH(g)+H2(g)△H,=+124k·mol1K Ⅱ.CH,(g)—CH,(g)+CH,(g)△H2=+82k·mol1Ke Ⅲ.CH,(g)+2H2(g)-3CH,(g)△H,=-120kJ·mol-K (1)计算反应N:3C3H(g)—2CH6(g)+3CH(g)的△H,= kJ·mol-,K4= (用上述反应中K。表示，K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 高二化学第7页（共8页） (2)2024年3月1日，厦门大学《科学》杂志报道，该校科研人员创制了Rhln,/沸石催化剂 (Rhl为佬铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。下列关于该催化剂的措述正确的是 (填选项字母)。 A.改变RhIn/沸石颗粒大小不影响反应速率 B.Rhln4/沸石催化剂能提高生成丙烯的选择性 C.RhIn/沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 D.X射线衍射技术可测定RhIn4晶体结构 (3)在100kPa下，丙烷单独进料在反应器中仅发生反应I、Ⅱ，测得达到平衡时丙烷的转化 率、丙烯和乙烯的选择性S(S= 转化为目的产物所消耗丙烷的盘×100%)随温度的变化如下图 已转化的丙烷总量 所示： 100个 a.丙烯的选择性 8 6 b.丙烷的转化率 60 c,乙烯的选择性 40 20 0 ℃ ①丙烷的转化率随温度升高而增大的原因是 ②t1℃时，反应I的平衡常数K= kPa: ③若丙烷和惰性气体Ar同时进料，其他条件相同，t1℃时丙烷的转化率 60%(填 “大于”、“小于”或“等于”)。 (4)反应I的正反应的速率方程为v:=k正c(C,H),其中兔正表示正反应的速率常数，k与反 应温度T的关系遵循Arrhenius经验公式：RInk= 号+C,其中E,为活化能，T为热力华温度。 R,C为常数。实验数据如下图所示： A RIn/(10-kJ-mol-1-K-1) (4.0,237 (5.0,63) 10K ①反应I的活化能E。= kJ·mol; ②下列措施能使反应I的正反应速率常数k正增大的是 (填选项字母)。 A.更换适宜催化剂B。增大压强 C.升高温度 D.增大C,H的浓度 霸 高二化学第8页（共8页）高二化学参考答案 第1 页(共6页) 高二化学参考答案 1.【答案】 C 【解析】 “龙虎纹四环铜鼓座”属青铜器,主要材质为铜合金,A项正确; “木雕铁拐李”由木料雕制而成,主要成分是纤维素,B项正确; “金扣玛瑙碗”玛瑙的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,C项错误; “犀角杯”犀角的化学成分主要是蛋白质,D项正确。 2.【答案】 B 【解析】 基态 Mn原子的价层电子排布式为3d54s2,电子排布图即轨道表示式,A项正确;CO2-3 的中心原子C是sp2 杂化,无孤电子对,VSEPR模型为平面三角形,应该为 ,B项错 误; CO2 的电子式: ,C项正确;O2 分子中的p—p π键是以“肩并肩”方式重叠的,D项 正确。 3.【答案】 C 【解析】 标准状况下,CH2Cl2 不是气体,11.2 L不是0.5 mol,A项错误;0.1 mol环氧乙烷 ( )中含有共价键数目为0.7 NA,B项错误;CH3CH=CH2 和环丁烷的最简式为CH2,其式量 为14,28 g CH3CH=CH2 和环丁烷混合气体中碳原子数为2 NA,C项正确;0.1 mol·L-1 的乙 酸,未给体积无法计算数目,D项错误。 4.【答案】 B 【解析】 该分子含有碳氯键、碳碳双键、醚键和羟基4种官能团,A项错误;该分子含有碳碳双键 且双键上碳连接的原子团不相同,存在顺反异构,B项正确;1 mol该物质最多与1 mol NaOH反 应,C项错误;该物质分子中烃基所占比例大,且碳氯键、醚键都不是亲水基团,故该物质在水中 的溶解度小,D项错误。 5.【答案】 A 【解析】 Ar19 是通过范德华力结合的,不含化学键,A项错误;每个Al的价电子数为3,Al-13 已 得到一个电子,1 mol Al-13 含有价电子总数为40 NA,B项正确;Al13 表现出超卤素的性质,因此 Na与Al13 能形成稳定的离子化合物NaAl13,C项正确;Al14 表现出碱土金属(如Ca)的性质,因 此Al14 与水反应的化学方程式为Al14+2H2O􀪅􀪅Al14(OH)2+H2↑,D项正确。 6. 【答案】 B 【解析】 根据题给信息和结构图可以推断,X、Y、Z、M、Q元素依次是:C、O、F、Na、S。O、F同周 期,第一电离能:O<F,O、S同主族,第一电离能:O>S,A项正确;CH4 和 H2O的中心原子均 是sp3 杂化,O有两个孤电子对,孤电子对对成键电子对斥力大,故甲烷分子的键角比水分子大, B项错误;O2-、F-、Na+具有相同的核外电子排布,离子半径随着核电荷数增大而减小,C项正 确;S的非金属性强于C,最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>X,D项正确。 7.【答案】 C 【解析】 HF是极性键构成的双原子分子,是极性分子,A项正确; HF与 H+ 通过配位键结合 高二化学参考答案 第2 页(共6页) ,B项正确;HF与F- 通过氢键 结合生成 HF-2 ,每个 HF-2 中只含1个σ键,C 项错误;液态氟化氢分子间存在氢键,D项正确。 8.【答案】 B 【解析】 根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式([XeF]+[Pt2F11]-)可知,六氟合铂酸氙中Xe 的化合价为+2价,A项正确;结合图示,F-在第①步参与反应,在第④步又生成了,它是催化剂, 而PtF-7 仅是反应的中间产物,B项错误;第②步单质Xe转化成化合物XeF,化合价有变化,属于 氧化还原反应,第③步PtF6 转化为PtF-6 ,说明它得到了电子,也属于氧化还原反应。其它各步 元素的化合价均无变化,C项正确;根据材料说明和六氟合铂酸氙的化学式([XeF]+[Pt2F11]-) 可知,六氟合铂酸氙是离子化合物,晶体属于离子晶体,D项正确。 9.【答案】 B 【解析】 过渡态是中间产物不稳定,能量较高,A项正确;碘原子半径比氯原子大,碳碘键较易断 裂,碘乙烷比氯乙烷更易发生水解反应,B项错误;从该反应机理看,带负电荷的OH-进攻分子 中带正电荷的碳原子,说明NaOH水溶液中实际参加反应的是 OH-,C项正确;从上述反应机 理可知,NaCN溶液中CN-也能发生类似反应生成CH3CH2CN,D项正确。 10.【答案】 D 【解析】 有机物X中所有碳原子都是sp2 杂化,所有碳原子可能共平面,A项正确;Y→Z是碳 碳双键的加成反应,B项正确;W 中含有—CHO能发生银镜反应,而X不可以,C项正确;Z中 苯环和—CN都能与氢气发生加成反应,1 mol有机物Z最多可消耗5 mol氢气,D项错误。 11.【答案】 D 【解析】 乙醇催化氧化产物中一般含有未反应完的乙醇,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色, A项错误;挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸,所以验证反应生成的 HBr,应先将气体通 过四氯化碳,将挥发的溴单质除去,B项错误;1-氯丁烷是非电解质不能直接电离出氯离子,检 验1-氯丁烷中氯元素,向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液,加热条件下水解,再加入硝酸酸化 的硝酸银,若产生白色沉淀,则含有氯元素,C项错误;过程①超分子不溶于甲苯,通过过滤操作 分离得到C70,过程②C60 不溶于氯仿,杯酚溶于氯仿,通过过滤操作分离得到C60,杯酚与氯仿互 溶,通过蒸馏操作分离,用 (杯酚)可以分离C60 和C70,D项正确。 12.【答案】 C 【解析】 P原子核外电子的空间运动状态有9种,A项错误;NH4PF6 的阴阳离子的空间构型 分别是正四面体和正八面体,B项错误;离子晶体的离子半径大,离子键弱,熔点低,Y的阳离子 体积大,半径比Na+大,C项正确;X中五元环成键方式类似苯,则N为sp2 杂化形成3个杂化 轨道。1号N原子形成3个σ键,存在1对孤电子对,则孤电子对在剩余的没有杂化的2p轨道 上。3号N原子形成2个σ键,则孤电子对位于sp2 杂化轨道上,D项错误。 13.【答案】 D 【解析】 从工作原理示意图可知,Fe电极为负极,电极反应式为Fe-2e-􀪅􀪅Fe2+,生成的 Fe2+在微生物的作用下发生反应:3Fe2++2NH+4 􀪅􀪅N2↑+3Fe+8H+,碳电极为正极,电极 反应式为2NO-3 +12H++10e-􀪅􀪅N2↑+6H2O,质子(H+)经交换膜从甲室向乙室移动,A项 错误;电池工作时,每转移6 mol电子,生成3 mol Fe2+,产生8 mol H+,但只有6 mol H+移向 乙室,故甲室 H+浓度增大pH减小,B项错误;碳电极为正极,电极反应式为2NO-3 +12H++ 高二化学参考答案 第3 页(共6页) 10e-􀪅􀪅N2↑+6H2O,C项错误;根据上述反应式,理论上转移6 mol电子,甲室产生1 mol N2 ,乙室产生0.6 mol N2 ,共产生标准状况下22.4×1.6 L=35.84 L N2 ,D项正确。 14.【答案】 C 【解析】 随着盐酸的加入,pH减小,乙二胺溶液中由微粒B转为微粒BH+进一步转为BH2+2 , 因微粒浓 度 减 小pC 增 大,由 此 推 得 曲 线III为 pC(B),曲 线II为 pC(BH+)、曲 线I为 pC(BH2+2 ),根据c点c(B)=c(BH+),则Kb1= c(BH+)c(OH-) c(B) =c(OH-) =10-4.8,同理根 据a点,可求Kb2=10-7.6,A项错误; 由c到b到a,水的电离程度依次增大,a、b、c三点所对应 的溶液,a点水的电离程度最大,B项错误;b点对应的溶液,c(BH2+2 )=c(B),根据 Kb1·Kb2= c(BH2+2 )c2(OH-) c(B) =10 -4.8×10-7.6=10-12.4,c(OH-) =10-6.2mol·L-1,C项正确;当加入与 乙二胺等物质的量的盐酸时,此时溶液溶质为BHCl,根据电离平衡常数,BH+电离生成BH2+2 的程度大于水解生成B的程度,则c(BH+)>c(BH2+2 )>c(B),D项错误。 15.【答案】 (除标注外,每空2分,14分) (1)3d6(1分) 4(1分) (2)①sp2(1分) ②N>C>H ③减弱 (3)减弱(1分) 氯原子为吸电子基,使得氨基 N给出电子对的能力减弱,结合 H+的能力 减弱 (4)① 1 2 ,1 2 ,1 2 ② 56+16×3+48 NA×(a×10-7)3 (或 152 NA×a3 ×1021) 【解析】 (1)基态Fe的价电子排布式为3d64s2,失去最外层2个电子,Fe2+ 价电子排布式 为3d6; (2)①卟啉分子中所有原子共平面,则N原子的杂化方式为sp2; ②卟啉中各元素电负性大小顺序为N>C>H; ③在酸性环境中,卟啉分子中部分N会与 H+形成配位键,部分N上无孤电子对,与其他原 子配位能力减弱。 (3)由于氯原子为吸电子基,使得氨基N给出电子对的能力减弱,结合 H+的能力减弱,故甘氨 酸的碱性减弱。 (4)①根据晶胞结构,A点的原子坐标参数为(0,0,0),B是面心,B点为 12 ,0, 1 2 ,C是体心,则 C点的原子坐标参数为 12 ,1 2 ,1 2 。 ②立方晶胞顶角粒子占1/8,面上粒子占1/2,晶胞内部粒子为整个晶胞所有,一个晶胞中 含有Ti4+的个数为8× 1 8=1 ,O2-的个数为6× 1 2=3 ,Fe2+的个数为1,FeTiO3 的摩尔质量为 152 g·mol-1,晶胞参数a nm,故晶胞的密度ρ= m V= 56+16×3+48 NA×(a×10-7)3 g·cm-3。 16.【答案】 (除标注外,每空2分,14分) (1)环己醇分子之间形成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键 (2)FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)3↓+3HCl(没写沉淀符号不扣分) 上口倒出(1分) 高二化学参考答案 第4 页(共6页) (3)c(1分) (4)①c1→a1→b2 ②当加入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色 ③73.8% (5)A 【解析】 (1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因除相对分子质量大外,还有环己醇分子之间形 成氢键而环己烯分子之间不能形成氢键。 (2)产生 HCl的原因是FeCl3+3H2O △ 􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3HCl;因为有机层的密度比水小,产物 应该从分液漏斗的上口倒出。 (3)粗产品蒸馏提纯时,温度计测量的是蒸汽的温度,所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口 处,若温度计水银球放在支管口以下位置,测得蒸汽的温度偏低,会导致收集的产品中混有低沸 点杂质;若温度计水银球放在支管口以上位置,测得蒸汽的温度过高,会导致收集的产品中混有 高沸点杂质;所以用c装置收集会导致收集到的产品中混有高沸点杂质,故选c。 (4)①硫代硫酸钠溶液呈碱性,用碱式滴定管盛放,滴定管用标准液润洗后,装入标准液至“0”刻 度以上,尖嘴略向上倾斜挤压玻璃珠排出滴定管尖嘴部分的气泡,调整滴定管中的液面至“0”或 “0”刻度以下,记录读数,然后将锥形瓶放于滴定管下,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内颜 色变化,直至滴定终点,记录读数,故排序为c1→a1→b2。 ②淀粉溶液遇碘变蓝,故用淀粉溶液作指示剂,滴定终点现象为当加入最后半滴标准溶液时,溶 液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色。 ③根据关系式I2~2S2O2-3 得,25.00mL反应溶液中n(I2)= 1.000×24.00 2000 mol=0.012 mol,即 过量Br2 的物质的量为0.12 mol,则与环己烯反应Br2 的物质的量为0.18 mol,环己烯与Br2 反 应的比例是1∶1,则环己烯物质的量为0.18 mol,故样品中环己烯的质量分数为 82×0.18 20.0 × 100%=73.8%。 (5)元素分析仪用来确定有机物中元素组成,不能提供物质结构分析信息。 17.【答案】 (除标注外,每空2分,15分) (1)邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛) (2) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl CH OH COOH 碳氯键、酯基(只写对一个得一分) (3)1(1分) (4)加成反应 (1分) 取代反应(1分) (5) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl CH Cl COCl+CH3OH (Et)3N → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl CH Cl COOCH3 +HCl 高二化学参考答案 第5 页(共6页) (6)17 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH2NH2 SH 或 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH2SH NH2 (任选一种即可) 【解析】 (1)A的化学名称为邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)。 (2)结合B、D的结构式和C的分子式,可推知C的结构简式为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl CH COOH OH ;E分子中 所含官能团为碳氯键、酯基。 (3)G分子中只有一个手性碳原子。 (4)A→B的反应类型为加成反应,E→G 的反应类型为取代反应。 (5)D→E的 化 学 方 程 式 为 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl CH Cl COCl +CH3OH (Et)3N → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl CH Cl COOCH3 +HCl。 (6)F的分子式为C7H9NS,符合条件的F的同分异构体为:若苯环上有3个取代基:—SH、 —NH2、—CH3,则有10种;若苯环上有2个取代基:—CH2SH、—NH2 或—CH2NH2、—SH,有 2×3=6种;若苯环上有1个取代基:—CH SH NH2 ,则有1种,一共17种;其中核磁共振氢谱 有5组峰的结构简式有 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH2NH2 SH 或 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH2SH NH2 。 18.【答案】 (除标注外,每空2分,15分) (1)+128 K2p1·Kp3 (2)BD (只选对一个得一分) (3)①反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应,温度升高平衡正向移动,丙烷的转化率增大 ② 36 ③大于(1分) (4)①174 ②AC(只选对一个得一分) 【解析】 (1)根据盖斯定律,反应Ⅳ可由Ⅰ×2+Ⅲ而得,ΔH4=128 kJ·mol-1,Kp4=K2p1·Kp3。 (2)改变RhIn4/沸石颗粒大小,能改变反应物的接触面积,影响反应速率,A项错误;根据题意 RhIn4/沸石催化剂改变反应的机理,能提高生成丙烯的选择性,B项正确;催化剂不能改变平衡 转化率,C项错误;X射线衍射技术可测得晶体结构,D项正确。 (3)①反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应,温度升高平衡正向移动,丙烷的转化率增大。 ②t1℃时,平衡时丙烷的转化率为60%、丙烯的选择性为80%、乙烯的选择性为20%。假设丙 烷进料为1 mol,平衡时各物质的量为丙烷0.4 mol、丙烯0.48 mol、乙烯0.12 mol、甲烷 0.12 mol、氢气0.48 mol,气体总物质的量为1.6 mol,则各物质的体积分数为丙烷0.25、丙烯 高二化学参考答案 第6 页(共6页) 0.3、氢气0.3,可求得反应Ⅰ的平衡常数Kp1= (0.3×100)×(0.3×100) 0.25×100 kPa=36 kPa。 ③因为反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数增大的反应,恒压条件下同时混入惰性气体,减小了丙烷的压 强,平衡正向移动,丙烷的转化率增大。 (4)①由Arrhenius经验公式:Rlnk=- Ea T +C 可知,237×10-3=-4.0×10-3Ea+C,63× 10-3=-5.0×10-3Ea+C,解得Ea=174 kJ/mol; ②由Arrhenius经验公式可知,速率常数k 只与活化能和温度有关,催化剂能降低反应的活化 能使速率常数增大,升温也能使速率常数增大,故答案为AC。