2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．塑料大量使用所带来的环境问题日益突出。某企业以农作物秸秆和淀粉等为原料生产可降解塑料，部分流程如图所示。分析思考，回答问题： (1)浸泡池中发生反应的化学方程式是 。 (2)混合器中搅拌的作用是 。 (3)使用该塑料有助于解决的环境问题是 。 2．如图是传统火法炼锌的一般工艺流程，该流程中采用的原料是锌精矿，其主要成分是 ZnS，请回答下列问题： (1)设备1中高温焙烧发生反应所产生的炉气为 。  (化学式) (2)传统火法炼锌的主要缺点是 。  (写一点) (3)流程中涉及到的基本反应类型 。  (任写一种) (4)设备 2 中反应生成锌蒸气(气态)和 CO 的化学方程式为 。 3．锰元素能形成和等多种氧化物，其中是重要的结构材料。工业用硫酸猛．制备的流程如下：    (1)中锰元素的化合价为 。 (2)“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。 (3)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有 （填1种即可）。 (4)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质，检验沉淀物是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入溶液，若 ，说明已经洗涤干净。 (5)“氧化”时，与空气中的氧气在条件下反应生成，该反应的化学方程式为 。 4．某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 。 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 5．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ⅰ、海水“晒盐 (1)海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的 溶液 （填“饱和”或“不饱和”之一）。 (2)下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是______（选填字母序号之一）。 A．实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热。 B．可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质 C．采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质 (3)除去难溶性杂质后的粗盐中还含有 三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是______（填字母序号之一）。 A．步骤 Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 Ⅱ、海水制镁 (4)从海水中提取MgCl2时， 经历了‘ 的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (5)请写出电解氯化镁的化学方程式 。 Ⅲ、海水“制碱” 饱和食盐水经过步骤1发生反应： 生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。 (6)写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式： 。 6．利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）的实验流程如图1。    已知：①CuCl为白色固体，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在空气中迅速被氧化，见光易分解。②还原时发生反应： (1)“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，该反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”时，若硫酸的浓度太稀有何缺点 。 (3)“过滤”后，所得到的粗CuCl需要洗涤，检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 溶液，无现象则洗净。 (4)“还原”时，NaCl的用量对Cu2+沉淀率的影响如图2所示，当Cu2+完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是 。    7．2024年4月我国神州十七号上的三名航天员顺利结束半年的太空出差工作，平安返回地球。这是我国航天史上又一次胜利。 根据所学知识，回答下列问题。 (1)神州十七号返回舱使用了新型合金材料，返回舱经过大气层时与空气摩擦产生一千多度高温。这种材料应该具有的物理性质优点是______。 A．导电性好 B．熔点高 C．耐腐蚀 (2)空间站的制造需要用到金属铜，而湿法炼铜是最早生产铜的方法。下面是湿法炼铜主要流程。【孔雀石的主要成分为，可以看成，其他成分不溶于水也不与水反应。】 ①加入过量稀硫酸后，滤液①中的溶质是 （填化学式）。 ②加入铁粉后发生反应过程中，铁原子 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填粒子符号）。这一过程证明金属铁活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 ③加足量试剂X的目的是 。 8．、的捕集与利用对环境具有重要意义。 已知：①； ②能与反应生成一种难溶性的碳酸盐和可溶性碳酸盐。 (1)二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是 。加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (2)一种捕集烟气中的的过程如图所示。 ①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是 。 ②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是、 。 ③下列溶液中，同样可能用于吸收的是 （填序号） A．溶液    B．溶液    C．溶液 (3)可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．该过程有两步反应，第二步反应为：。第一步反应的化学方程式是 。 (4)利用和可以制取甲酸（），甲酸进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。 Ⅰ、反应①中参加反应的与的质量比为 。 Ⅱ、分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 Ⅲ、制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 。 Ⅳ、在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示，时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 9．煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏： (1)下列有关煤的综合利用说法正确的有_______。 A．煤是复杂的混合物 B．煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化 C．步骤①中会有NH3产生，将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变红 D．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 (2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式 。 (3)步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图2所示。 ①图3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与 (选填A、B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气完全燃烧的化学方程式为 。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应 (填操作)。 II.煤造气 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图5、图6所示。随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是 。 (5)“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描述的是的向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，使玉石闪光、金铁成流，主要涉及的是用水煤气法炼铁。而反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图7所示。若C点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 。 10．柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品，医药等行业，如图是制备一水柠檬酸晶体C6H8O7•H2O的工艺流程图，回答相关问题： 【资料卡片】1①柠檬酸水溶液显酸性； ②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 … 溶解度/g 96 118 146 183 216 … (1)气体X是 (填化学式) 。 (2)在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是 。 (3)加入硫酸的反应是 反应(填基本反应类型)。 (4)操作1、2的名称是 ，从图中选择完成此实验操作所需的玻璃仪器 (填仪器名称)此外还需要烧杯、玻璃棒。 (5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ (填序号)→a。 a.过滤          b.加热浓缩        c.冷却结晶      d.蒸发结晶 (6)工业生产中，可加入 (填名称)进行脱色处理。 (7)母液可以循环，其中一定含有的溶质是 。 11．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： (1)主要成分为甲烷的化石燃料是 ，写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式 。 (2)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，还可缓解的环境问题是 。 (3)反应过程中 (“需要”或“不需要”)不断增加氧化铜。 (4)在燃料器中，1.6g的甲烷完全燃烧转化为 g二氧化碳。 12．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 (1)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是 。 (2)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。 (3)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为 。 (4)若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。(用化学方程式解释)。 13．氢冶金技术是用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁。从“碳冶金”到“氢冶金”有利于实现碳中和，工业上液氨制氢工艺流程如下： (1)在汽化器内，氨分子之间的间隔 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)NH3中的N的化合价为 。 (3)在分解炉体中，氨在催化剂的作用下高温分解成氢氮混合气体，写出该反应的化学方程式 。 (4)干燥器采用沸石分子筛，能将比其孔径小的分子吸附到空穴内部，而把比孔径大的分子排斥在其空穴外，起到筛分分子的作用，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)实验室进行过滤操作时，所得滤液仍然浑浊的原因可能是 (写一点即可)。 14．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 (1)步骤I“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是 。 (2)滤液1中含有的阳离子有 （填离子符号）。 (3)步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是 。 (4)步骤I还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是 。 (5)若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为 t。 15．钇是一种灰黑色金属，化学符号Y，它是第一个被发现的稀土金属元素，其氧化物（）广泛应用于航空航天涂层材料。富钇稀土（含约70%，含、CuO，等约30%）生产大颗粒氧化钇的工艺流程如图： (1)金属钇是由 构成。 (2)加入稀盐酸后稀土中的金属氧化物会与其反应，写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 (3)酸溶后分离提纯YCl₃，需除去滤液中的 （填化学式）。 (4)碳酸钇加热还会产生 。 (5)你觉得航空航天涂层材料还需什么性质： 。 16．水产养殖中常用过氧化钙(CaO2)作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水和乙醇，且不与乙醇发生化学反应，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用碳酸钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示。    (1)反应2的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2X，该反应要在低温下进行的原因是 。 (2)操作a的名称是 ，副产品的一种用途是 。 (3)“水洗”的目的是 ，“乙醇洗”的目的是 ，烘烤过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)过氧化钙能作为水产养殖中的供氧剂，是因为过氧化钙在水中会缓慢放出氧气，该反应的化学方程式为 。 (5)水产养殖中用的CaO2常含有杂质CaO，钙元素的质量分数会随CaO含量的增加而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 17．钢铁强则制造强，制造强则国家强。某工厂钢铁的冶炼主要流程如图所示： (1)下列常见的金属矿石中能用来炼铁的是 (填标号)。 A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．辉铜矿(主要成分Cu2S) (2)催化反应室中的反应之一是天然气与水蒸气在高温和催化剂的作用下发生反应。该反应的化学方程式为 。 (3)若用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，则还原反应室中一氧化碳与其发生反应的化学方程式为 。 (4)炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (5)淬火和回火是金属热处理中常用的两种方式。欲使钢的硬度和耐磨性增强，通常需要对钢材进行的热处理方式是 (填“淬火”或“回火”)。 (6)每年有大量的钢铁因锈蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)使增塑淀粉、渗透碳酸钙的秸秆粉混合均匀 (3)白色污染 2．(1)SO2 (2)产生二氧化硫，污染环境 (3)置换反应 (4) 3．(1)+2 (2)复分解反应 (3)漏斗/玻璃棒/烧杯 (4)没有沉淀生成 (5)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 4．(1)增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) (4)降温 5．(1)饱和 (2)A (3)B (4)提纯MgCl2 (5) (6) 6．(1) (2)浸取率降低，反应不充分 (3)氯化钡 (4)氯离子浓度过大，使生成的氯化亚铜固体溶解 7．(1)B (2) 、 失去 强 将过量的铁除去 8．(1) 温室效应 增大 (2) 增大接触面积，使充分被吸收 B (3) (4) 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 、 以上，C与反应生成CO 9．(1)AB (2) (3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度 (4)焦炭具有可燃性，随着水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭与氧气反应增多，焦炭、一氧化碳、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应 (5) 10．(1) (2)加快反应速率，使反应更充分进行 (3)复分解 (4) 过滤 漏斗 (5)c (6)活性炭 (7)柠檬酸 11．(1) 天然气 (2)温室效应加剧 (3)不需要 (4)4.4 12．(1)防止蓄光釉料被磨掉等（合理即可） (2)化学性质稳定 (3)-3 (4) 13．(1)变大 (2)-3 (3) (4)物理 (5)滤纸破损 14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 (2)H+、Mn2+、Al3+ (3) (4)节约能源 (5)23 15．(1)原子 (2) (3)FeCl3和CuCl2 (4)二氧化碳/CO2 (5)耐高温、耐腐蚀、抗氧化 16．(1)防止过氧化氢及反应生成的氯化铵受热分解以及浓氨水挥发 (2) 降温结晶 用作氮肥 (3) 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 除去固体表面的水 (4) (5)增大 17．(1)BC (2) (3) (4)降低生铁中C元素的含量（合理即可） (5)淬火 (6)刷油漆或涂油（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$