第18讲 盐类的水解 -【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第18讲 盐类的水解 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH 7 Na2SO4 pH 7 Na2CO3 pH 7 NaHCO3 pH 7 CH3COONa pH 7 FeCl3 pH 7 (NH4)2SO4 pH 7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 ＋或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成 ，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 4.盐类的水解规律 (1)一般规律 (2)常见不水解的离子 强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO 强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋ 二、盐类水解方程式的书写 1.一元弱酸根离子、弱碱阳离子的水解 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成 和 ，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2.多元弱酸根离子的水解 分步进行，水解以 为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3.多元弱碱阳离子水解 反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解 非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”“↑”、“↓”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成) 考点01 盐类水解实质及规律 【例1】常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是 A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl 【变式1-1】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 【变式1-2】下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是 A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl 考点02 盐类水解方程式 【例2】下列水解的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ①： ②： ③： ④： A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【变式2-2】下列水解离子方程式正确的是 A．NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋ B．CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3 C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 考点03 离子共存与盐类水解 【例3】下列哪组离子能在水溶液中大量共存 A．K+、、HS-、S2-、Al3+、 B．、Na+、、K+、Cl- C．、Ag+、、S2-、、K+ D．Fe2+、Cl-、H+、 【变式3-1】常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、 B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、 C．水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－ D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、 【变式3-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl－、 C．mol/L的溶液中：、、、 D．由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol•L－1的溶液：K+、Al3+、Cl－、 1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH一定发生改变 C．水的电离程度增大 D．一定无明显现象的发生 3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 4．下列方程式正确的是 A．的电离： B．的水解： C．的电离： D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ① ② ③ ④ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．I-   Fe3+  Na+ B．Al3+  Ba2+  HCO C．K+  Na+  CO D．NH K+  OH - 7．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．溶液 C．NH4Cl溶液 D．溶液 8．已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-) C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-) 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 10．在的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．CO+2H2OH2CO3 +2OH- C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ 12．下列解释事实的方程式不正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH- C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO 13．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： B．甲烷燃烧热的热化学方程式： C．Na2CO3水解的离子方程式： D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式： 14．下列过程与水解有关的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 B．向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C．向溶液滴加，溶液显酸性 D．向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体 15．利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH- B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值不相等 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第18讲 盐类的水解 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。 2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。 3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2OH＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 4.盐类的水解规律 (1)一般规律 (2)常见不水解的离子 强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO 强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋ 二、盐类水解方程式的书写 1.一元弱酸根离子、弱碱阳离子的水解 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2.多元弱酸根离子的水解 分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3.多元弱碱阳离子水解 反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”“↑”、“↓”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成) 考点01 盐类水解实质及规律 【例1】常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是 A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl 【答案】C 【解析】氢氧化钡是强碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性；氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则常温时，0.1mol/L氯化铵溶液显酸性，故选C。 【变式1-1】常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH 【答案】A 【解析】常温下，由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c(H+)•c(OH-)=10-8＞10-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，CH3COOH、氢氧化钠都抑制了水的电离，KCl对水的电离无影响，只有Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，铝离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选A。 【变式1-2】下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是 A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物； 【解析】A．K2CO3的水溶液和熔融态均可导电是电解质，水溶液因碳酸根离子的水解显碱性，A正确； B．硫酸为强酸，水溶液显酸性，B错误； C．氯气是单质不是电解质也不是非电解质，C错误；   D．NH4Cl是盐，在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，但溶于水后因铵根离子水解显酸性，D错误； 故选A。 考点02 盐类水解方程式 【例2】下列水解的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Br-是强酸的酸根离子，不会发生水解，A错误； B．铵根是弱碱阳离子，水解生成氢离子，溶液呈酸性：，B正确； C．酸根离子是二元弱酸离子，水解要分步，先水解成碳酸氢根离子，再水解成碳酸分子，而且以第一步水解为主，，C错误； D．铁离子水解是微弱的，不能形成沉淀，不能写沉淀符号，，D错误； 故选B。 【变式2-1】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ①： ②： ③： ④： A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解析】盐类水解程度很弱，需要可逆符号，且多元弱酸根离子水解要分步写，主要发生一级水解，即①应为，(只写第一步也可)；④应为，即②③正确，故答案为：B。 【变式2-2】下列水解离子方程式正确的是 A．NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋ B．CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3 C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO 【答案】A 【解析】A．一水合氨是弱碱，铵根发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解离子方程式为，A正确； B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反应为主，水解离子方程式为，B错误； C．水解反应是微弱的，不产生沉淀，水解离子方程式为，C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO是氧化还原反应，不是水解反应，D错误； 故选：A。 考点03 离子共存与盐类水解 【例3】下列哪组离子能在水溶液中大量共存 A．K+、、HS-、S2-、Al3+、 B．、Na+、、K+、Cl- C．、Ag+、、S2-、、K+ D．Fe2+、Cl-、H+、 【答案】B 【解析】A．Al3+和、HS-、S2-、均能发生双水解反应，不能大量共存，故A不选； B．、Na+、、K+、Cl-离子之间不发生反应，能够大量共存，故B选； C．Ag+和、、S2-等均能生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．Fe2+、H+、NO可发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 答案选B。 【变式3-1】常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、 B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、 C．水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－ D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、 【答案】D 【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性环境中会和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．滴加几滴溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+和会发生双水解反应不能大量共存，B错误； C．水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，S2-不能在酸性环境中大量存在，不能在碱性环境中大量存在，C错误； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，K+、Na+、、在碱性环境中不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 【变式3-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl－、 C．mol/L的溶液中：、、、 D．由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol•L－1的溶液：K+、Al3+、Cl－、 【答案】A 【解析】A．=10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K+、Ba2+、Cl－、Br－之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．在含有大量Al3+溶液中，Al3+与会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀、CO2气体，不能大量共存，B不符合题意； C．mol/L的溶液显酸性，含有大量H+，H+与、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离产生的c(OH-)=10-12 mol•L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Al3+会发生反应产生，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 【答案】C 【解析】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。 2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH一定发生改变 C．水的电离程度增大 D．一定无明显现象的发生 【答案】C 【解析】A．盐的水解是弱离子参加的反应，是离子反应，A错误； B．有些盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，而醋酸铵水解溶液的pH不变　，B错误； C．盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，C正确； D．有些盐的水解反应可以生成沉淀或气体，D错误； 故选C。 3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．是的电离过程，且因为碳酸氢根离子的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误； B．是电离过程且使溶液显碱性，故B错误； C．是的水解反应但使溶液显碱性，故C错误； D．是的水解反应且使溶液显酸性，故D正确； 故选D。 4．下列方程式正确的是 A．的电离： B．的水解： C．的电离： D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 【答案】C 【解析】A．醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，用等号连接，A错误； B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，B错误； C．氯化铝是强电解质，上述电离方程式正确，C正确； D．铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误。 故选C。 5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ① ② ③ ④ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解析】①应为，(只写第一步也可,不能两步一起写)，①错误；②正确；③正确；④中水解程度小，应为，④错误；故离子方程式正确的是②③，正确答案选B。 6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．I-   Fe3+  Na+ B．Al3+  Ba2+  HCO C．K+  Na+  CO D．NH K+  OH - 【答案】C 【解析】A．I-、 Fe3+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Al3+、HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．K+、Na+、CO之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．NH 、OH -之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。 7．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A．NaHSO4溶液 B．溶液 C．NH4Cl溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合； B．溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，B不符合； C．NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，与水解有关系，C符合； D．硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D不符合； 答案选C。 8．已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-) C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-) 【答案】C 【分析】NH4Cl溶液中铵根离子水解，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，以此解题。 【解析】 A．由于铵根离子的水解是微弱的，则c(NH3•H2O)<c(Cl-)，A错误； B．由分析可知，该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，B错误； C．由于铵根离子的水解导致其浓度小于氯离子浓度，即c(NH)<c(Cl-)，C正确； D．由分析可知，该溶液显酸性，氢氧根离子较少，则c(Cl-)>c(OH-)，D错误； 故选C。 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中电离出甲酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，A不符合题意； B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，B不符合题意； C．硫氢根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解方程式为，C符合题意； D．氢硫酸根离子在溶液中存在电离趋势，也存在水解趋势，水分子作用下氢硫酸根离子电离出硫离子和水合氢离子，电离方程式为，D不符合题意； 故选C。 10．在的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．溶液中水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，A项不符合题意； B．溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，能使甲基橙变为红色，B项符合题意； C．溶液中水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，C项不符合题意； D．溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，D项不符合题意； 故选B。 11．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．CO+2H2OH2CO3 +2OH- C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ 【答案】A 【解析】A．NH的水解方程式为NH+2H2ONH3·H2O+H3O+，A项正确； B．CO的水解方程式为CO+H2OHCO+OH-，B项错误； C．该方程式表示醋酸和碱的酸碱中和反应，不是水解反应，C项错误； D．该方程式表示醋酸在水中的电离，不是水解反应，D项错误； 答案选A。 12．下列解释事实的方程式不正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH- C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO 【答案】A 【解析】A．Na2S水溶液呈碱性是因为硫离子的水解，硫离子水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-，故A错误； B．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol/L氨水的pH为11，故B正确； C．铝离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，且由于水解程度较大，所以二者会发生彻底双水解，离子方程式：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正确； D. 碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为HCO+H2OH3O++CO，故D正确； 综上所述答案为A。 13．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： B．甲烷燃烧热的热化学方程式： C．Na2CO3水解的离子方程式： D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故A错误； B．1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，表示燃烧热应生成H2O(l)，故B错误； C．水解分两步，＋H2O⇌＋OH-，+H2O⇌H2CO3+ OH-，以第一步为主，故C正确； D．CH3COONH4是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，水溶液中的电离方程式为CH3COONH4=CH3COO−+，故D错误； 故答案选C。 14．下列过程与水解有关的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 B．向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 C．向溶液滴加，溶液显酸性 D．向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体 【答案】A 【解析】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性产生氢氧根离子，氢氧根离子与少量溶液，生成沉淀，与水解有关，A选； B．氯化钠为强酸强碱盐，不水解，饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，导致产生氯化钠晶体白色沉淀，与水解无关，B不选； C．向溶液滴加，生成NaCl，溶液中溶有碳酸，溶液显酸性，与水解无关，C不选； D．向溶液中加入溶液，生成白色浑浊和气体，发生反应：，与水解无关，D不选； 故选A。 15．利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH- B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值不相等 【答案】D 【解析】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步发生水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式：SO＋H2O⇌HSO＋OH-，A正确； B．从a点到b点，温度升高，可能是由于水的电离程度增大，导致pH下降，B正确； C．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则d点溶液pH低于a点说明溶液中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，C正确； D．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，a点和d点的温度相同，则a点和d点的离子积常数相等，D错误； 答案选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$