安徽省铜陵市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023一2024学年第二学期三市联合期末检测 高一化学 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： L.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 二.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。 ,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、 试卷上答题无效。 1.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题 目要求的。 1.安徽自古物产丰富，人杰地灵。下列相关描述错误的是 青阳折扇 百岁碗 徽墨 茶多酚 A.“青阳折扇”扇面用的宣纸主要成分是纤维素 B.九华山百岁宫的吉样物“百岁碗”主要成分为传统无机硅酸盐材料 C.狱县徽墨主要成分为碳，与金刚砂、C和互为同素异形体 D.“岳西翠兰”富含的“茶多酚”不是天然有机高分子化合物 2.生活处处有化学，下列选项既包含氧化还原反应又包含离子反应的是 A.服用碳酸氢钠片治疗胃酸过多 B.84消毒液暴露在空气中久置朱效 C.五谷酿酒 D.洁厕灵清理马桶水垢 3.下列化学用语或表达正确的是 A.NH,Cl电子式：[H:N:Hcr B.次氯酸结构式：H一C一O Q C.乙酸的空间填充模型：O。-● CH, D.新戊烷结构简式：CH,一C一CH CH, 高一化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 1.下列变化对应的方程式正确的是 A.浓硝酸见光分解：4HNO,(浓)光题4NO十3O,+2H,O B.工业上用石英制取粗硅：S0,+C商温Si+C0,个 C.向溴化钠溶液中滴人硝酸银产生淡黄色沉淀：Br十Ag一AgBr D.丙烯和Br:发生加成反应：CH2=CH一CH,十Br2→CH,Br一CH2一CH,Br 5.类比法可以预测物质的性质，下列通过类比得出的结论正确的是 选项 已知 类比 SO2与BaCl溶液不反应 SO2与Ba(NO,)2溶液也不反应 Na:CO,2HCI -2NaCl +H2O+ Na:SO3 2HCI 2NaCl H:O+ B CO2↑ S02↑ CO:+Ca (C1O)2+H2O=CaCO3 SO2+Ca(C1O)2+H2O-CaSO3 C +2HCIO +2HCIO D 铁粉在氯气中燃烧可得到FeCl 铁粉和硫粉加热反应可得到FezS 6.化工生产事关经济民生，以下有关化工生产的描述正确的是 98.3% HSO. 尾气 经净化 粗盐（含杂质D、精盐②氯碱工业 Mg、Co、S0r) 海水 S0,0 →Mg(OH),.→MgC,6H0③无水MgC 供稀释 →母液 空气罗 矿渣 用硫酸 S0 NaBr①，低浓度圆→Br⑥，高浓度 沸鹏炉 接触室 吸收塔 C4B,浓缩S0水溶液”CLB6 图甲工业制硫酸 图乙海水综合利用 A,工业上制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和黏土 B.如图甲，硫酸厂在沸腾护中实现2S0,十0，维化 △ =2S0, C.如图乙，海水提澳步骤④⑤⑤的目的是为了富集澳元素 D.侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入足量氨气，后通入微量CO2,有利于NHCO,沉淀析出 7.X、Y、Z、M,Q为周期表前20号元素，原子序数依次增大。X元素的某种原子失去一个电子即为 质子，Y元素的周期数是其最外层电子数的，X与2同主族，M与Y原子最外层电子数相同。 Z,M,Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同。以下说法错误的是 A.简单离子的半径：M>Q B.最高价氧化物的水化物碱性：Q>Z C.ZX为离子化合物，其中X元素的化合价为十1价 D.X、Y、Z形成的化合物可以与M最高价氧化物的水化物发生中和反应 高一化学第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.某兴趣小组为研究几种常见气体的性质，设计如下实验装置。已知实验室常用FS与H+反应 制取H,S气体。实验中N装置出现的现象记录如下表，其对应的反应离子方程式错误的是 M气体 足量NaOH溶液 P溶液 N 选项 M ◇ N中的实验现象 N中的反应离子方程式 A Cl2 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 C12+2I-12+2C1 溶液黄色变浅， 3H2S+2Fe+-2FeS+6H*+ B H2S 氯化铁溶液 出现淡黄色沉淀 S 2Mn0+2H20+5S02 —2Mn2+ S02 酸性高锰酸钾溶液 紫红色变浅 +5S0+4H+ C02+Ba2++20H-BaCO,↓ D C02 氢氧化钡溶液 白色沉淀 +H2O 9.碳纤维被誉为新材料之王，原料丙烯腈的产量制约着我国在该领域的发展。2024年初世界最大 的丙烯腈生产基地在江苏投产使用。以下丙烯腈应用路线的相关说法错误的是 催化剂聚丙烯睛 CH=CH-CN 浓盐酸cH-CH.CoOH CH,CH,OH CH,-CH-COOCH.CH, A.聚丙烯腈的链节为一CH2一CH一CN B.丙烯腈可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯酸与乙醇发生酯化反应的方程式： CH,=CH-COOH+CH,CH,OH浓疏酸 △ CH,=CH-COOCH CH,+H2 O D.将铜丝加热后插入乙醇中，反复多次可以得到具有刺激性气味的乙醛 10.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 含N物质 含C1物质 含氧酸 及其盐 氧化物 单质 氢化物 5+ +2 0 =10◆ +5+7 N的化合价 C的化合价 提示：NO2十NO+NaOH→NaNO2十HzO(方程式未配平) A.对应含氧酸的酸性：e'>e B.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO, C,玻璃棒蘸取a的浓溶液靠近b'能观察到白烟 D.当d的物质的量大于c时，c、d混合气体可用足量氢氧化钠溶液完全吸收 高一化学第3页（共8页）】 扫描全能王创建 11.铜陵素有“中国古铜都，当代铜基地”之称，铜是人类祖先最早应用的金属。目前工业上生产铜 以黄铜矿为原料（主要成分为CFcS2)火法冶炼铜，部分工业流程如下，其中熔炼反应为： 2 CuFeS..+O,商温CuS十2FeS+SO,。N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 0 03s10 熔炼 CuFeS,,1300℃ 冰吹炼粗 (CuS,Fes)1900℃ 9 炉渣80， A.青铜器表面易产生铜绿，文物修复专家常用稀硝酸浸泡 B.在熔炼反应中，CuFeS2既是氧化剂也是还原剂 C.SO2尾气如直接排放可能会引起酸雨，可以回收用于生产硫酸 D.生成16gCu2S时，转移的电子数为0.6NA 12.氨基甲酸铵NH,COONH,是我国化工生产尿素的一种中间体。现将一定量纯净的氨基甲酸铵 置于特制的密闭真空恒容容器中（固体本身体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2 COONH(s)=CO2(g)+2NH,(g)。以下判断正确的是 A.增加NH2 COONH,的投人量可以加快反应速率 B.向容器中通人一定量He,有助于加快反应速率 C.容器中混合气体的平均摩尔质量不变时可断定该反应达到平衡状态 D.当形成CO2的C一O数目和断开NH的N一H键数目比为1：3时，该反应达到反应限度 13.我国科学家设计出一种新型电池，能量密度高，有望产业化。其中双极膜复合层间的H2O可解 离成H+和OH并通过双极膜定向移动。NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 负载 0 N Zn(OH时or 双极膜 A.电子移动方向：Zn→双极膜→Ni B.放电时双极膜中的H向Zn极移动，OH向Ni极移动 C.正极电极反应式：NO;+8e+9HNH,+3HzO D.假设氨气全部溢出，得到标况下5.6LNH,时，产生的Zn(OH)离子数目为0.5NA 14.已知反应：3A(g)+B(g)一xC(g)+2D(g),现将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中 反应2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均反应速率 v(C)=0.25mol·L·min,下列说法错误的是 A.该化学方程式中，x=2 B.2min末，C的物质的量为1mol C.0-2min内，A的转化率为50% D.0一2min内，该反应的平均反应速率v(A):v(D)=2:3 高一化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(15分) 某小组设计下列装置用于制备和探究S(),的性质（夹持装置已略去）。 浓HS0, 铜丝 浓H,S0, Na SO, FeCl,(a)品红溶液Na,S(aq A B c D E 提示：二氧化硫易溶于水，难溶于CC,、苯等有机溶剂。 回答下列问题： (1)A装置中a导管的作用是 ,A装置中发生反应的化学方程式是 ;使 用质量分数为70%的H:SO,而不使用稀疏酸的原因是 (2)B装置可用于探究SO2的还原性，该反应的离子方程式是 ;从SO2角度设计实 验方案验证其还原性，操作为 (3)D装置可用于探究SO2的氧化性，实验现象为 (4)如果使用F装置代替A装置进行实验，使用可抽拉式铜丝的优点是 ,浓H2S0, 在该反应中所起的作用是 (填选项字母)。 A.强氧化性 B.吸水性 C.酸性 D.脱水性 (5)方框E装置用于SO2尾气处理，下列装置不合理的是 (填选项字母)。 NaOH 溶液 酸性 NaOH KM血O,溶液 饱和 a 溶液 NaHSO,溶液 16.(14分) 有机物种类繁多，用途广泛，三种常见有机物如下表所示： 甲（甲烷） 乙（乳酸） 丙（蔗糖） CH,CHCOOH Cn2 H22 Ou OH I.(1)甲与氯气按一定比例混合后如右图所示，漫散光照射一段时间后 可能观察到的现象是 (填选项字母)。 漫射日光 A.试管内液面不断上升最终充满试管 CH和C B.试管内气体颜色先变浅后变深 C,试管内壁有油状液滴出现 饱和食盐水 D.试管内有少量白雾 高一化学第5页（共8页） 扫描全能王创建 (2)经查阅资料，以上反应为白山基反应（自由基指带有单电子的原子或原子团如CH,·、 C·)。该反应包括以下儿步： 链引发 链传递 链终止 CI+CH,→CH,+HCI 2C1→Cl, C,光照，2C CH,+CL2→CH,C+CI C+CH,→CH,CI 4 根据以上机理写出由CH,CI生成CH,Cl2的过程中链传递的方程式： Cl·+CHC·CHCl+HCl; ·CH2Cl+Cl2+ Ⅱ.(1)乙中官能团名称是 ,1mol乙最多与 mol NaOH溶液反应。 (2)乙可发生分子间酯化反应，理论上2分子乙完全转化可得到1分子链状或环状酯，请完成 生成链状酯的反应方程式： 2CH,CHCOOH 浓硫酸 +H2O。 △ OH Ⅲ.蔗糖是生活中必不可少的物质，甲同学设计如下实验探究蔗糖的水解： 稀HSO 新制Cu(OH), 悬浊液 5min后 蔗糖溶液 热水 B D 该同学未观察到D中有预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将Cu(OH)2溶解导致后续实验 无法进行。提出的改进操作为：在C试管中先加人足量 ,将溶液调节至碱性后再滴入一定 量新制C(OH)2悬浊液并加热，最终观察到砖红色沉淀。该水解反应化学方程式为 17.(14分) 氨元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用图 甲表示。回答下列问题： N 海洋表面 ③ ④ 硝化作用 NH →NO;反硝化作用 NO 图甲 (1)海洋中氨循环步骤中属于氮的固定的是 (填图甲中编号)。 (2)有氧时，在硝化钏菌的作用下，NH可实现过程④的转化，若消耗1olNH时，至少需 mol氧气. (3)已知4NO+3O,+2H,0一4HNO,,甲同学利用排空气法收集到一烧瓶的NO2气体并 搭建如图乙装置。关闭止水夹A和B后，挤压胶头滴管，一段时间后打开止水夹B,当烧瓶内液面 不再变化后，烧瓶中仍然存在一定量气体（如图丙），对于残留气体的成分及原因，甲同学提出如下 假设： 高一化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 假设一：由于NO,与水反应产生NO,剩余气体可能主要是NO; 假设二：排空气法收集的气体不纯，剩余气体可能主要是N:。 乙同学打开止水夹A,级慢通人少量O2,观察到烧瓶内液面继续升高，由此推断 (填“假设一”或“假设二”)成立。 图乙 图丙 (4)实验室制备NH,的方法有很多，以下为甲同学提出的方案，你认为合理的是 A.加热NH,Cl和Ca(OH)2固体混合物 B.N2、H2混合气体在高温高压催化剂条件下反应 C.将氨水缓慢滴人NaHSO,固体中 D.将浓氨水缓慢滴入碱石灰中 E.加热NH,CI固体 乙同学查阅资料发现N3-与H可结合为NH,设计利用镁条在氨气中燃烧后的白色固体与 水反应制取氨气，该方案如能实现请写出反应方程式： (5)已知有氧条件下，NH,可在催化剂作用下将NO还原为N2,某研究机构利用钒基催化剂 (V,O)发生脱硝反应处理NO有害气体，机理如图所示。 的 y*=0 -NO 02 NO OH HN 一V# N,+HO OH 该机理中参与反应的NH3和NO物质的量之比为1：1，总反应的化学方程式： NH,+ NO+ O1o N2十 H2O。 (6)NO2也是一种有毒气体，已知2NO2+2NaOH一NaNO,+NaNO2+H,O,5NO?+ 2MnO,+6H*一5NO:十2Mn2+十3H20。某化工厂每天约产生2000立方米废气，其中NO,为 主要有毒气体（不考虑2NO2一NzO,),在洗气塔中利用NaOH溶液吸收废气中的NO:,每天约 产生1000L吸收液。某兴趣小组为了检测废气中NO,的含量，取100mL该吸收液，逐滴加人 0.05mol/L酸性高锰酸钾溶液，当滴入16.00mL时恰好完全反应。则该厂废气中NO:含量为 g/m'(提示：本题除NO,外，不考虑其它可能与酸性高锰酸钾反应的物质)。 高一化学第7页（共8页）】 扫描全能王创建 18.(15分) I.2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船发射，飞行一段时间后与“天宫”空间站成功对接。 空间站用水的一种制取方法是在催化剂作用下通过“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)+4H,(g)一 CH,(g)+2HzO(g)]制取。图甲表示此反应过程中的能量变化。一定温度下，向容积为2L的密 闭容器中通入2 mol CO2和2molH2,反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示。 c/(mol-L) (工 .SA. 1.0 3 CO,(g)+4H,(g) 0.4 CH(g)+2HO(g) 02 反应过程 40min 图甲 图乙 (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），在较低温度下不利于该反应制取水的原因 是 (不考虑化学平衡的移动)。 (2)图乙中B曲线代表物质 (填化学式)，m点正反应速率 n点逆反应速 率（填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)图乙中m、n、P、q四点达到化学平衡状态的是 L英中p点- Ⅱ.研究不同的催化剂和温度对“萨巴蒂尔反应”的影响。往三个2L恒容密闭容器中充人 2 mol CO2和6molH2,分别在催化剂I、Ⅱ、Ⅲ及不同温度下发生该反应，测得5min时甲烷浓度 随温度变化关系如下图。 ◆c/mol·L 0.70 0.60- D 催化剂 催化剂如 催化剂皿 T T2TT,温度K (1)通过对比催化剂I、Ⅱ、Ⅲ曲线的变化可知催化效果最好的是催化剂 (填“I”、 “Ⅱ”或“Ⅲ”)，a、b、c三点中，生成甲烷反应速率最快的是 (填“a”、“b”或“c”)。 (2)T:K时，在催化剂I作用下，5min内平均反应速率v(H2)= 高一化学第8页（共8页） 扫描全能王创建