衔接03 电解质与离子反应-2024-2025学年新高一化学暑假衔接知识讲练精编培优讲义

衔接03 电解质与离子反应 答案见末尾 【初三要点】 1. 电解质和非电解质：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 ①电解质、非电解质相同之处都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电；②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电；③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等；④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质；⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。 2. 酸、碱、盐 （1）在电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸。酸的通性如下： ①跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 ②跟活泼金属起置换反应：酸+金属─→盐+氢气 ③跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物─→盐+水 ④跟某些盐反应：酸+盐─→新酸+新盐 ⑤跟碱起中和反应：酸+碱─→盐+水 （2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱。碱的通性如下： ①跟指示剂反应：能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。 ②跟酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水 ③跟与酸反应：碱+酸→盐+水 ④跟某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐 （3）盐的电离情况比较复杂。正盐（如NaCl、NH4Cl）电离时，生成的一般为金属阳离子、铵离子NH4+和酸根阴离子；酸式盐（如NaHSO4）电离时产生的阳离子除金属阳离子外，还有H+；碱式盐〔如Mg(OH)Cl〕电离时所产生的阴离子除酸根阴离子外，还有OH-。盐的性质如下： ①盐跟某些金属反应：盐 + 金属→新盐 + 新金属 ②盐跟酸反应：盐 + 酸 →新盐 + 新酸 ③盐跟碱反应：盐 + 碱 →新盐 + 新碱 ④盐跟盐反应：盐 + 盐 → 两种新盐 在酸、碱定义中，强调“全部”二字，就能把酸与酸式盐、碱与碱式盐区别开，这样定义酸或碱是严格的、准确的。 3. 电离方程式书写： （1）电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等。如Fe2(SO4)3的电离，应写成：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—，不能写成：Fe2(SO4)3=Fe3++ SO42—； （2）离子所带电荷的符号和数值应与化学式中相应原子或原子团的化合价的符号和数值相一致。如Cu(NO3)2的电离正确写法是：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，不能写成：Cu(NO3)2=Cu2-+2NO3+或Cu(NO3)2=Cu++2NO32-； （3）由于化学式中各元素正、负化合价的代数和等于零，因而阳离子所带的正电荷总数跟阴离子所带的负电荷总数是相等的。如Al2(SO4)3的电离正确写法：Al2(SO4)3=2Al3++3 SO42—，下面两种写法都是错误的：Al2(SO4)3=2Al++3SO4-，Al2(SO4)3=Al3++ SO42—； （4）要把化学式中表示原子或原子团个数的小数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生的离子个数。如Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，不要写成：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-； （5）不要把价标符号和电荷符号相混淆．价标符号用“+n”和“n”表示，离子所带电荷符号用“n+”和“n”表示。如NaHSO4=Na++H++SO42-，不要写成：NaHSO4=Na+1+H+1+SO4-2，且要注意，价标符号写在原子或原子团符号的上方，电荷符号写在离子符号的右上角，把NaHSO4的电离方程式写成下面形式，也是不符合要求的．如：   4.金属的性质 （1）活泼金属（如在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与酸反应生成相应的盐和氢气，不活泼的金属（如在金属活动性顺序中排在氢后面的金属）不能与酸反应。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 （2）金属与酸反应的剧烈程度还与金属与酸的接触面积、酸的浓度、温度有关，金属与酸的接触面积越大，酸的浓度越大，温度越高，反应越剧烈。  （3）金属与酸反应生成盐和氢气中的酸一般是指盐酸、稀硫酸、醋酸等。硝酸和浓硫酸不能与金属反应生成氢气，反应的产物一般是盐和水，因为这两种酸有较强的氧化性。  （4）活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。反应的实质是活动性强的金属的原子失去电子变为离子进入到溶液中，活动性弱的金属的离子得到电子成为原子析出来。 （5）甲、乙两种金属的活动性为甲＞乙，当甲、乙同时与活动性弱的金属X的盐溶液作用时，发生反应的次序为先甲后乙；X，Y两种金属的活动性为X＞Y，当活动性强的金属甲与X，Y的盐的混合溶液作用时，发生反应的次序为先Y后X。 （6）活动性很强的金属（如K，Ca，Na）不能置换出可溶性盐溶液中的金属，因为活动性强的金属会先与水反应生成碱。 【衔接练习】 （2024·广东·中考真题）“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 1．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 2．用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．酒精灯 3．关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 4．（2024·广东·中考真题）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 5．（2024·天津·中考真题）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 6．（2024·天津·中考真题）下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 7．（2024·天津·中考真题）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 8．（2024·四川眉山·中考真题）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的pH＞7 9．（2024·天津·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 10．（2024·内蒙古包头·中考真题）向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D．溶液浓度大于溶液浓度 11．（2024·天津·中考真题）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为 12．（2024·江苏苏州·中考真题）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 13．（2024·江苏苏州·中考真题）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 14．（2024·青海·中考真题）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填字母）。 A、化合反应      B、分解反应       C、复分解反应      D、置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 15．（2024·内蒙古包头·中考真题）盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】溶液呈中性 【设计实验】 （1）取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的为8.5，该土壤中一定含有的物质是 。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是 。 （3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 （4）在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是________（填序号）。 A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．发展水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 【高一预习】 1.离子反应：有离子参加的反应。 2.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此复分解反应均为离子反应。 [归纳总结] （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。 （2）常见的弱酸、弱碱：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱碱：NH3 H2O、难溶碱。 3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。 4.离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCl =NaCl +H2O KOH +HCl =KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2O H＋ + OH― =H2O 5.离子反应的实质：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 实验设计 实验现象 离子方程式 向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液 有白色沉淀 SO42― + Ba2＋ =BaSO4 ↓ 向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 溶液变红，又逐渐褪去 H＋ + OH― =H2O 向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL　盐酸 有气泡产生 CO32―＋2H＋ =H2O +CO2↑ 6.离子方程式的书写：（以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例） ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式。 BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ [归纳总结] （1） 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 =CaCO3 ↓+H2O；②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― =CaCO3 ↓+2OH―；③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝CaSO4↓+2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O （3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―＝H2O，NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― （4） 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式 ③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。 Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 温馨提示：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 7．离子方程式正误判断 （1）看该反应是否能写出离子反应方程式。 （2）看像“=、↑、↓“及必要的反应条件是否正确、齐全。 （3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。 （4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）。 （5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确，某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋2H2O而不能写成Ba2＋＋OH―＝BaSO4↓＋H2O。 8.离子共存的规律： （1）看离子间能否发生复分解反应：离子间能否生成难溶物；离子间能否生成挥发性物质；离子间能否生成难电离物质。 （2）看离子间能否发生氧化还原反应：一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。 （3）看题目：溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）；强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）；强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）；所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。 【巩固练习】 1．（23-24高一下·陕西铜川·期中）某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 2．（23-24高一下·安徽阜阳·期中）下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．①⑥ 3．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 4．（23-24高一上·海南儋州·期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．酸性溶液中：       B．透明溶液：       C．碱性溶液：       D．遇酚酞变红的溶液：       5．（23-24高一下·四川自贡·期中）下列操作中，不会明显降低溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl-、等离子浓度的是 A．通入NH3 B．加入Cu粉 C．加入FeCl2 D．加入ZnSO4 6．（23-24高一下·浙江丽水·期中）下列属于能导电的电解质的是 A．铁 B．熔融氯化钾 C．稀盐酸 D．蔗糖 7．（23-24高一上·广东潮州·期中）下列情景下的化学反应式书写正确的是 A．醋酸中滴加石蕊溶液变浅红色：CH3COOH=CH3COO-+H+ B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．NaHCO3和NaOH溶液反应的离子反应方程式：H++OH-=H2O D．湿法冶铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 8．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．稀硫酸与铁粉反应： B．稀硫酸滴在铜片上： C．盐酸与反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 9．（23-24高一下·上海·期中）下列物质①酒精、②Cu、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠 （1）属于非电解质的是 (写编号)，属于电解质的是 (写编号)，其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式 。 （2）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 (写编号)。 （3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化如图所示，ab段发生的离子方程式为 ，混合的与的物质的量之比为 。 （23-24高一下·上海·期中）若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： 10．根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段， ①阶段的离子反应方程式： 、 。 ②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由： 。 11．随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。 A．> B．= C．< D．无法确定 12．段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。 A． B． C． D．无法确定 13．（23-24高一下·辽宁·期中）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．溶液与稀硫酸的反应： B．用溶液吸收少量： C．常温下铁加入过量浓硝酸中： D．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： 14．（23-24高一上·广东湛江·期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 15．（23-24高一下·安徽合肥·期中）是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）通入和的顺序 （填“能”或“否”）互换，原因为 。 （2）工序②中反应的离子方程式为 。 （3）工序②中气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液，若无浑浊出现则未过量。 （4）下列仪器在工序③中不需要的是 （填序号）。 ①分液漏斗    ②蒸发皿    ③玻璃棒    ④坩埚    ⑤烧杯 （5）工序④的操作步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （6）工厂后面还可以如何操作，提高制备的经济效益 。 参考答案 【衔接练习】 1．B 2．D 3．B 【解析】1．A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误； B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确； C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误； D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误； 故选：B； 2．配制一定质量分数溶液的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故选：D； 3．A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确； C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误； 故选：B。 4．A【解析】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 5．D【解析】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意； B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意； C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意； D、甲—乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意； 故选：D。 6．BC【解析】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误； B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确； C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选项说法正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。 故选BC。 7．D【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 8．D【解析】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，故A项正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以向冰箱中放入活性炭能除去异味，故B项正确； C、用厨余垃圾自制花肥，厨余垃圾能与空气中的氧气发生了不易察觉的缓慢氧化，生成植物需要的营养物质，故C项正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故D项错误。 故选D。 9．B【解析】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的； 故选：B。 10．C【解析】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确； B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确； C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误； D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。 故选C。 11． 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 12．（1）分液漏斗 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ③由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。 （3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填： 。 （4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 13．（1）物理变化 升高 （2）氨气分子间的间隙 （3）N （4） 设吸收氨气的质量为x = x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1 （5）BD （6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 【解析】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； （2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N； （4）解析见答案； （5）铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意； C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意； 故选：BD； （6）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O； ②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 14．（1） A （2）二 氯化钙（合理即可） 白色沉淀 钾 （3）隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可） 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙； [实验方案] 方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3 溶液，观察现象。试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙； 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入 H2SO4 溶液至过量，得到 CO2 的浓度变化图像，随着硫酸的加入，开始不产生二氧化碳，一段时间后产生二氧化碳，说明硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，待氢氧化钾反应完全，硫酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故说明含有氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立； 方案二：根据实验结论与方案一的结论一致，即含有氢氧化钾和碳酸钾，即为验证碳酸钾的存在，可取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察现象，观察到产生白色沉淀生成，则说明含有碳酸钾，即可说明猜想二成立； [废液处理] 造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； （3）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气作用。 15．（1）Na2CO3/碳酸钠 （2）Na2SO4/硫酸 （3）实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。 （4）ACD 【解析】（1）若测得土壤浸出液的为8.5，pH＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。 （2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。 （3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。 （4）A、施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，符合题意； B、施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，不符合题意； C、发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，符合题意； D、科学合理施肥，可改善盐碱地，符合题意； 故选：ACD。 【巩固练习】 1．C【解析】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，A错误； B．溶液中氢氧根离子与氢离子反应：、氢氧根离子与铵根离子反应：，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，B错误； C．与均不反应，可大量存在，C正确； D．银离子在溶液中与硫酸根离子反应：，不能大量共存，D错误； 故选C。 2．D【解析】①氯水、氨水、福尔马林都是溶液，属于混合物，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，淀粉是高分子聚合物，高分子化合物在形成高分子链时，链的长短不尽相同，属于混合物，故正确； ②氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，故错误； ③NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，是两性氧化物，故错误； ④利用分散系微粒直径的大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故错误； ⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力弱，故错误； ⑥盐酸中含HCl和水属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，故正确； ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，故如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，故错误； 则正确的有①⑥，故选D。 3．C【解析】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 4．B【解析】A．酸性溶液有，和能反应生成和而不能共存，故A不符合题意； B．没有反应发生，离子间可以共存，故B符合题意； C．碱性溶液有，可以和反应生成而不能共存，故C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液有，和反应生成和而不能共存，故D不符合题意； 答案选B。 5．C【解析】A．通入NH3后，与溶液中的H2O反应产生NH3·H2O，NH3·H2O与Fe3+反应产生Fe(OH)3沉淀，使Fe3+浓度明显降低，A不符合题意； B．加入Cu粉后会发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，使Fe3+的浓度明显降低，B不符合题意； C．加入FeCl2后，其电离产生Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，离子浓度不会明显降低，C符合题意； D．加入ZnSO4后，其电离产生Zn2+、，与溶液中的Ba2+反应产生BaSO4沉淀，导致溶液中Ba2+离子浓度不会明显降低，D不符合题意； 故合理选项是C。 6．B【解析】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．熔融氯化钾是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B选； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不是电解质，故C不选； D．蔗糖是非电解质，故D选； 答案选B。 7．D【解析】A．醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，A错误； B．铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片上不反应，B错误； C．碳酸氢根和氢氧根反应，离子方程式为：HCO+OH-= CO+H2O，C错误； D．湿法冶铜的是铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正确； 故选D。 8．C【解析】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，其正确的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．稀硫酸和铜片不反应，B错误； C．不溶于水，保留化学式，离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 9．（1）①⑦⑨ ②③⑥⑧⑩ （2）⑩ （3） 1:4 【解析】①酒精为非电解质，不导电； ②Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是铜存在自由移动的电子，能导电； ③FeCl3不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； ④Ba(OH)2溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不能导电； ⑥碳酸钠不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； ⑦蔗糖不导电，蔗糖水溶液或熔融状态均不导电，属于非电解质； ⑧冰醋酸本身不导电，但冰醋酸溶于水导电，属于电解质； ⑨氨气不导电，属于非电解质； ⑩NaCl不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质； （1）①由分析可知，属于非电解的是①⑦⑨，故答案为：①⑦⑨； ②由分析可知，属于电解质的是②③⑥⑧⑩，故答案为：②③⑥⑧⑩； ③碳酸钠水溶液呈碱性，电离方程式为：，故答案为：； （2）NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电，且氯化钠溶液没有强腐蚀性且无毒，所以医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的溶液可能是氯化钠溶液，故答案为：⑩； （3）①氢氧化钡溶液和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通入CO2，先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠，继续通入CO2，碳酸钡生成碳酸氢钡，离子方程式为：，故答案为：； ②，消耗10ml CO2，生成碳酸钡沉淀同时生成氢氧化钠：，氢氧化钠和CO2反应：消耗CO2体积为10ml，剩下的CO2与反应生成碳酸钠反应：，消耗CO2体积为10ml，剩余CO2均与过量碳酸钠反应，消耗CO2体积为30ml，综上所述，氢氧化钡与碳酸钠物质的量之比为1:4，故答案为：1:4。 10． 生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应 11．B 12．B 【解析】O→A，与反应生成，A→B，与反应生成，B→D，与反应生成，沉淀消失，据此分析； 10．阶段的离子反应方程式：，；从离子反应发生条件角度说明段生成了水，反应生成碳酸氢盐，生成的电解质越弱越优先反应，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应； 11．O点为混合溶液，D点为、混合溶液，根据原子守恒可知，带电离子浓度相等，每个离子所带电量也没变，故两点导电性相同，选B； 12．根据反应，两段消耗的相等，所以关系为a=c-b，选B； 13．B【解析】A．溶液与稀硫酸的反应：，故A错误； B．用硫代硫酸钠溶液吸收少量氯气，离子方程式：，故B正确； C．常温下浓硝酸会使铁钝化，故C错误； D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：，故D错误； 答案选B。 14． Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 15．（1）否 在悬浊液中溶解度太小，产物产率太低 （2） （3）NaOH （4）①②④ （5）加热浓缩 降温结晶 （6）将返回工序②中，将生石灰与溶液混合后产生的返回工序①中 【解析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。 （1）由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故答案为：否；CO2在悬浊液中溶解度太小，产物产率太低； （2）工序②中硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，离子方程式为：。 （3）过量会将部分变成，滴加NaOH，会产生浑浊。 （4）过滤装置不需要分液漏斗、蒸发皿和坩埚，故选①②④。 （5）加热浓缩、降温结晶可得到晶体； （6）将返回工序②中，将生石灰与溶液混合后产生的返回工序①中，可以提高制备的经济效益。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$