第2章 元素与物质世界 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》单元检测题 一、单选题 1．下列过程必须加入还原剂才能实现的是（     ） A．Cl2→Cl- B．Cl-→Cl2 C．Cu2＋→Cu D．CO32-→CO2 2．过二硫酸（H2S2O8)可以看成是H2O2中两个氢原子被二个磺基（-SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是 A．H2S2O8中硫的化合价为+7价，具有强氧化性 B．H2S2O8中具有强酸性和不稳定性 C．Na2S2O8能水解，水溶液呈碱性 D．Na2S2O8可氧化Fe2+、I－等还原性微粒 3．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中的导电性一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 4．下列变化中，属于还原反应的是(　　) A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 5．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D             制备氯气 除去中的气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质属于纯净物的是 A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水 C．清新的空气 D．坚硬的大理石 7．下列物质能导电且属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．晶体 D．熔融氯化钠 8．下列物质属于碱的是 A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．Mg(OH)2 D．Na2CO3 9．下列离子方程式对化学事实的表述正确的是 A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu B．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3- 10．比较与非金属性强弱的实验装置如图所示，仪器及药品均正确的是 A．装置Ⅳ B．装置Ⅰ C．装置Ⅱ D．装置Ⅲ 11．下列物质中，属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．CaCl2 C．H2SO4 D．KNO3 12．碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾()，碘酸钾属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 13．现有40mL浓度为0.04mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 14．下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C．2NO+O2=2NO2 D．2H2O2=2H2O+O2↑ 15．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应：OH- +HCO= H2O + CO2↑ C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO+ Ba2+ = BaSO4↓ D．将CO2通入足量NaOH溶液：CO2 +2OH-=CO+H2O 二、填空题 16．回答下列问题 (1)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是 (填元素名称)。 (2)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体 以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (4)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。 _______MnO+_______C2O+_______=_______Mn2++_______CO2↑+_______(注：C2O中的C的化合价为+3价) 17．(1)从元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 。 A．Na2S            B．S             C．SO2         D．H2SO4 (2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题： ①该反应的还原剂是   ， 还原产物是 。 ②HNO3在该反应中表现出来的性质是 。 ③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L ，此时转移的电子为 mol。 ④请把各物质填在下面空格处，需配平： + = + + + 。 18．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 、 (填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性： (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。 三、实验题 19．NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：    已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O； ②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： (1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要 ，所需NaOH固体的质量为 。 (2)仪器A的名称是 ，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 (3)装置④中发生反应的化学方程式为 。 (4)②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 。 (5)ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。 20．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)U形管中溶液的颜色变为 色，说明有 (填化学式)生成。 (2)铜丝的变化现象 ，说明有 (填化学式)生成。 (3)写出钠与水反应的离子方程式： (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是 。 (5)若将一小块钠投入到氯化铜溶液中，会产生 色沉淀，反应的化学方程式为： 。 21．请利用下列装置及试剂组装一套装置制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。 (1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。 (2)仪器连接顺序为 ：a→ (___________) →(___________) → d→e→g→(___________) →(___________) →(___________) →1→m， 写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式 。 (3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是 。 (4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是 。 (5)装置⑥作用是(用化学方程式表示) 试卷第4页，共6页 试卷第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．Cl2→Cl-，化合价降低，不一定要加还原剂实现，A与题意不符； B．Cl-→Cl2，化合价升高，需要加氧化剂实现，B与题意不符； C．Cu2＋→Cu，化合价降低，必须加还原剂实现，C符合题意； D．CO32-→CO2，化合价未变，不用加还原剂，加盐酸可实现，D与题意不符； 答案为C。 【点睛】氯气与水或强碱反应即可实现生成氯离子，不一定要加入还原剂。 2．A 【详解】A. H2S2O8中6个氧为−2价，2个氧为−1价，氢为+1价，因此硫的化合价为+6价，故A错误； B. H2S2O8中具有强酸性，存在过氧根离子，因此具有不稳定性，故B正确； C. S2O82−水解，结合水电离出的H+，因此水溶液呈碱性，故C正确； D. Na2S2O8含有过氧根，具有强氧化性，可氧化Fe2+、I－等还原性微粒，故D正确。 综上所述，答案为A。 3．D 【详解】A．二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，所以室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，不会放出CO2气体，故A错误； B．此时KCl 饱和溶液的质量分数为w=，故B错误； C．强电解质导电能力不一定比弱电解质强，和溶解性，离子浓度有关，如硫酸钡是强电解质，但溶解性小水溶液中导电性弱，故C错误； D．因为空气溶入水的不仅有氧气，还有二氧化碳等其他气体，而换成纯氧，氧气浓度变大，促进氧气的溶解，所以溶入的氧气质量也增加，故D正确； 故选：D。 4．D 【分析】在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。 【详解】A．Cl－→Cl2，Cl元素化合价升高，A错误； B．FeCl2→FeCl3 ，Fe元素化合价升高，B错误； C．C→CO2，C元素化合价升高，C错误； D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，符合要求，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置中缺少酒精灯，不能用于制备氯气，故A错误； B．氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，应选择饱和食盐水，则题给装置不能用于除去氯气中的氯化氢气体，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，则题给装置能用于干燥氯气，故C正确； D．澄清石灰水中氢氧根离子浓度小，不能与氯气充分反应，所以不能用于吸收多余的氯气，应选择氢氧根离子浓度大、吸收效果好的氢氧化钠溶液，则题给装置不能用于吸收多余的氯气，故D错误； 故选C。 6．A 【分析】只有一种物质组成的物质属于纯净物，据此分析判断。 【详解】A．干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物，故A选； B．泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故B不选； C．空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故C不选； D．大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D不选； 故选A。 7．D 【详解】A．稀硫酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题； B．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题； C．硫酸铜晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，故C不符合题； D．熔融氯化钠能电离出自由移动的离子，是能导电的电解质，故D符合题意； 故选D。 8．C 【分析】电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物是碱，据此分析判断。 【详解】A．CH3OH是有机物醇类，不能发生电离，不属于碱，故A错误； B．Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式盐，故B错误； C．Mg(OH)2电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，故C正确； D．Na2CO3电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为A，要注意区分氢氧根离子和羟基，醇类不能电离出氢氧根离子。 9．B 【详解】A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A错误； B．氧化铝可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确； C．次氯酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，正确离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-，故D错误； 故答案为B。 10．D 【详解】A．氯气有毒，进行尾气处理时导管应插到液面以下，使其充分反应，A项错误； B．实验室制氯气需二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，B项错误； C．氯气中混有的氯化氢气体应用饱和食盐水除去，C项错误； D．氯气与溴化钠反应生成溴单质，反应后振荡，生成的溴单质会被萃取到苯层，上层变为橙色，D项正确； 答案选D。 11．A 【详解】A．NH3·H2O在水溶液能够导电，能部分电离产生铵根和氢氧根离子，所以一水合氨为弱电解质，故A正确； B．氯化钙熔融状态及水溶液能够导电，属于强电解质，故B错误； C．H2SO4在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，故C错误； D．KNO3在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，故D错误； 答案选A。 12．C 【详解】由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物为盐类，碘酸钾含有碘酸根和钾离子，故为盐类，综上所述故选C。 13．A 【详解】发生氧化还原反应时，得失电子守恒，Na2SO3被氧化成Na2SO4，失去2个电子，假设A元素的化合价从+6价降到x价，由电子得失守恒有0.04×0.04×(6-4)=0.02×0.02×2×(6-x)，解得x=2，故答案选A。 14．B 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，据此分析判断。 【详解】A．在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，H元素化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．在Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，任何元素化合价不变，因此该反应不属于氧化还原反应，B符合题意； C．在反应2NO+O2=2NO2中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，因此该反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在反应2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素化合价部分升高，部分降低，因此该反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 15．D 【详解】A．不符合客观事实，稀硫酸和铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．反应电荷不守恒，氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH- +HCO=H2O+CO，B错误； C．漏写反应，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO+Ba2++Cu2++2OH-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．将CO2通入足量NaOH溶液发生反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：CO2 +2OH-=CO+H2O，D正确； 故选D。 16．(1)碳 (2)还原性 (3) ①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (4)2MnO+ 5C2O+ 16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O 【解析】（1） 该反应中C化合价升高，被氧化成CO2，故被氧化的元素为：碳； （2） 维生素C可将转化成，说明维生素C具有还原性； （3） NaCl晶体、CaCO3固体、液态HCl、H2SO4、KOH固体属于电解质，因无自由移动的离子,不能导电；熔融KCl属于电解质，因有自由移动的离子，能导电；蔗糖、CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；铜属于金属单质，能导电；由以上分析可知，属于电解质的是：①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦； （4） 反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，可以确定MnO的系数为2、C2O的系数为5，由原子守恒可以知道Mn2+的系数为2、CO2的系数为10，由电荷守恒可以知道，反应物中缺项为H+，由元素守恒可以知道生成物中缺项为H2O，配平后离子方程式为2MnO+ 5C2O+ 16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O。 17． A FeSO4 NO 氧化性与酸性 0.3 4HNO3 3FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O 【详解】(1)氧化性即表现的得电子能力，具有氧化性的元素需要处于低价态，可以得到电子使化合价升高， A．Na2S中的S是-2价处于最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，故A符合题意； B．S单质化合价为0，化合价既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故B不符合题意； C．SO2中的S是+4价，化合价既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故C不符合题意； D．H2SO4 中的S显+6价，化合价只能降低，最高价态只具有氧化性，故D不符合题意； 故答案选A； (2)①氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3中N元素从+5价降低到+2价，作氧化剂被还原，生成还原产物NO，FeSO4中的Fe从+2价升高到+3价，作还原剂，被氧化； ②HNO3中N元素从+5价降低到+2价，作氧化剂表现氧化性，同时硝酸还在反应中提供H+，故也表现出酸性； ③当反应中生成标准状况下NO的体积是2.24 L，即n(NO)=0.1mol，HNO3~NO~3e-，根据氧化还原反应中得失电子数守恒，故生成0.1molNO转移0.3mole-； ④根据得失电子守恒以及元素守恒，氮元素的化合价从+5→+2价，铁元素化合价从+2→+3价，则硫酸亚铁前边系数是3，硝酸前系数是4，水的系数是2，方程式为：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O。 【点睛】元素的最高正价只能降低，故最高正价时只能作氧化剂，只具有氧化性；元素的最低负价时，化合价只能升高，只能做还原剂，故只表现还原性，中间价态化合价既能升高，又能降低，既具有氧化性，又具有还原性。 18．(1)+6 (2) 还原 物理 (3) 杀菌消毒 净水 (4) ＞ 【详解】（1）K2FeO4中K是+1价，O是-2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6； （2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化，故答案为：还原；物理； （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；净水； （4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为-1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此ClO-为氧化剂，是氧化产物，故通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-＞，故答案为：＞； ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为： 。 19．(1) 500 mL容量瓶、玻璃棒 80.0 g (2) 分液漏斗 f a b e d c (3)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O (4) 吸收ClO2，防止污染环境 稀释ClO2，防止爆炸 (5)2.5 【分析】在装置④内，NaClO3与Na2SO3的混合液中滴加浓H2SO4，发生反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入①装置；①装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入③中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低；ClO2气体会污染大气，装置②进行尾气处理； 【详解】（1）配制450 mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，还需要玻璃棒引流，n(NaOH)=c∙V=4 mol·L-1×0.5L=2mol，所需NaOH固体的质量为m= n∙M=2mol×40g·mol -1=80.0g； （2）仪器A的名称是分液漏斗；装置连接顺序为装置④制取ClO2，通入空气将ClO2与O2气体排入装置①，装置③制取NaClO2，装置②进行尾气处理，装置连接顺序为f a b e d c； （3）装置④中发生反应的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O； （4）已知ClO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收ClO2，防止污染环境；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释ClO2，防止爆炸； （5）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的=2.5倍。 20．(1) 红 NaOH (2) 由黑色变红色 H2 (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4) (5) 蓝 ↓+2NaCl+H2↑ 【分析】首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，由于钠的密度比煤油大且不能和煤油反应，钠沉在煤油底部，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，Na与水在U形管中反应生成NaOH和H2，NaOH遇到酚酞使U形管内溶液变红，一会儿加热表面有CuO的铜丝，CuO和氢气反应生成Cu和水，现象为黑色变为红色，玻璃管内壁有水珠产生。 (1) Na与水在U形管中反应生成NaOH和H2，U形管中溶液的颜色变为红色；酚酞遇碱性溶液变红，即说明有NaOH生成； (2) 氢气与氧化铜发生氧化还原反应，铜丝由黑色变红色；说明钠与水反应有氢气生成； (3) Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (4) 若a g钠与b mL水完全反应，发生反应：↑，根据方程式对应关系可知，该溶液中氢氧化钠的物质的量为mol，质量为，产生氢气物质的量为mol，质量为，则该溶液的溶质的质量分数是； (5) 若将一小块钠投入到氯化铜溶液中，先发生↑，再发生2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，因此会产生蓝色沉淀，反应的总化学方程式为↓+2NaCl+H2↑。 21．(1)分液漏斗 (2) c、b、i、h、f MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)有色布条褪色 (4)除去HCl (5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】由实验装置可知：①中发生MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，然后连接②除去HCl，再连接③检验潮湿的Cl2有无漂白性，然后连接⑤干燥氯气，再连接④收集氯气，最后连接⑥吸收尾气，且导管均长进短出，以此来解答。 【详解】（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，混合加热，发生氧化还原反应制取得到氯气； （2）由上述分析可知，仪器连接顺序为a→c→b→d→e→g→i→h→f→1→m；浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是有色布条褪色，这是由于潮湿的氯气中氯气与水反应产生的HClO具有漂白性； （4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质HCl； （5）装置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余Cl2，防止大气污染，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 答案第8页，共8页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$