4.3物质组成的表示（第3课时物质组成的定量认识） 课件－2024－2025学年人教版（2024）九年级化学上册

课题3　物质组成的表示 第3课时　物质组成的定量认识 知识梳理 1．相对分子质量是指化学式中________________________________。 2．元素的质量比＝________________________________之比。 3．物质中某元素的质量分数＝_____________________________________。 4．物质中某元素的质量＝_______________________________________。 各原子的相对原子质量的总和 相对原子质量×原子个数 物质的质量×该元素的质量分数 C 相对分子质量 2．计算下列物质的相对分子质量。 (1)CO ________。 (2)H2O2 ________。 (3)CaCO3 ________。 (4)Mg(NO3)2 ________。 28 34 100 148 78∶71∶32 23∶6∶24 32∶16∶1 7∶6∶12 物质组成元素的质量比 27.3% 41.4% 35.0% 物质中某元素的质量分数 12∶3∶8 52.2% 48 6．(2023·天津)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： (1)一个醋酸分子中含有____个原子。 (2)醋酸的相对分子质量为________。 (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为_________(填最简整数比)。 (4)醋酸中碳元素的质量分数为_________。　　　　　　　 8 60 6∶1 40% A B A B A (1)维生素C的相对分子质量为176，则维生素C的化学式中n为____。 (2)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______________。 (3)维生素C中含量最高的元素是________(填元素名称)，22 g维生素C中含该元素的质量为____g。 (4)如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为____mg。 6 9∶1∶12 氧 12 60 (1)超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为________。 (2)重水是由氘元素和氧元素组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水的化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100 t海水中所含氘的质量是_________t。 (3)重水(D2O)和超重水(T2O)的相对分子质量分别为_______、_______。 ＋1 0.004 20 22 强化练习 D A D B A 6．食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算： (1)一个醋酸分子中含有_____个原子。 (2)醋酸的相对分子质量为______。 (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为________(填最简比)。 (4)醋酸中碳元素的质量分数为_________。 8 60 6∶1 40% 26 7．人体中钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体形式存在于骨骼和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，如图为某乳业公司纯牛奶包装标签： 27 (1)羟基磷酸钙由____种元素组成。 (2)羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为___________。 (3)若人体每天至少需要0.6 g钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶____盒。 (4)除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙(CaCO3)的钙片来补钙。5 g碳酸钙(CaCO3)和_______g的氢氧化钙[Ca(OH)2]所含的钙元素质量相等。 四 25∶26 1 3.7 28 ❶计算相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同种元素的相对原子质量相加。元素的质量比不等于化学式中各元素的原子个数比。 ❷计算化合物中某元素的质量分数时，一定要正确书写化学式。所有求质量分数的题目最后都要乘100%，结果用百分数表示。 ❸在计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示“和”而不是“积”，如CuSO4·5H2O表示1个CuSO4与5个水分子结合而成，所以它的相对分子质量为64＋32＋16×4＋5×(2＋16)＝250。 ❹只有纯净物才有相对分子质量，混合物没有这一概念。可以计算混合物中某种元素的质量分数，例如计算某过氧化氢溶液中氧元素的质量分数，但该结果不是固定值。　 eq \f(该元素的相对原子质量×原子个数,该物质的相对分子质量) ×100% 1．下列相对分子质量的计算式不正确的是( ) A．KClO3的相对分子质量＝39＋35.5＋16×3 B．CO2的相对分子质量＝12＋16×2 C．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋16＋1×2 D．2MgO的相对分子质量＝2×(24＋16) 3．依照下列物质化学式中元素的排列顺序，计算其元素的质量比(填最简整数比)。 (1)KClO：______________； (2)Na2CO3：______________； (3)Cu(OH)2：______________； (4)Fe2(SO4)3：______________。 4．计算下列物质中指定元素的质量分数。(结果精确到0.1%) (1)CO2中碳元素的质量分数：________。 (2)Mg(OH)2中镁元素的质量分数：________。 (3)NH4NO3中氮元素的质量分数：________。 5．乙醇的化学式为C2H5OH，则乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为________________；乙醇中碳元素的质量分数为__________(精确到0.1%)；92 g乙醇中含碳元素的质量为________g。　 7．下列物质的相对分子质量最大的是( ) A．Fe3O4 B．C2H5OH C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3 8．①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四种化合物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是( ) A．④③②① B．①③②④ C．①④②③ D．①②④③ 9．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.40 g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g 10．(遵义模拟)绿原酸(C16H18O9)是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是( ) A．相对分子质量为354 g B．由三种元素组成 C．碳、氢元素的质量比为8∶9 D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成 11．下列关于质量相同的SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．SO2和SO3分子个数比是5∶4 B．氧原子的个数比为2∶3 C．硫元素的质量比为1∶1 D．氧元素的质量比为4∶5 12．如图所示的是某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C的“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。 13.氕、氘、氚是氢元素的三种原子，它们的原子结构模型如图所示。试回答： $$