2024年中考化学强化训练-质量守恒定律的计算

2024年中考化学强化训练-质量守恒定律的计算 一、实验题 1．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(提示：浓硫酸具有吸水性，是常见的干燥剂。组装实验装置时，可重复选择仪器)。化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。    (1)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(制得气体中含有少量的HCl和水蒸气)，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收)。 ①所选仪器的连接顺序为 (从A—F中选择，由左到右填写序号)。 ②检验该气体的方法是 (用化学方程式表示)。 ③若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在 (填写“a”或“b”)导管，若木条熄灭，则证明已经收集满。 (2)第二小组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制备氧气，并对某种试样的组成元素进行分析(资料显示该试样中含C、H、O三种元素)，所选仪器按“B→A1→D→A2→F”的顺序连接，实验前检查装置气密性，气密性良好，然后使试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(燃烧生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收)。假设发生的化学反应都充分反应，试回答下列问题： ①实验室制取氧气的化学方程式为 。 ②若装置D的玻璃管中放入试样的质量为6g，充分反应后，测得装置A2的质量增加3.6g，装置F的质量增加8.8g，则试样中氧元素的质量为 g；若不连接A1，则测算出的该试样中氧元素的质量比实际值 (填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一)。该试样分子中碳、氢原子的个数比为 (填最简整数比)。 2．草酸铁钾晶体【K3Fe(C2O4)3·xH2O】是一种光敏材料。称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。    【资料】①Mr【K3Fe(C2O4)3】=437 ②碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体 ③草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2 (1)连接好装置后，先要 。 (2)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.加热前通入N2的目的是 。 (3)该实验方案存在明显缺陷是 。 (4)装置D的作用 。 (5)数据处理：假设每步反应和吸收均完全，测得B、C装置在不同温度下的质量， 如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 D装置/g 200.00 200.00 200.02 计算：①x= 。 ②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为 g。 (6)反思评价：若缺少装置D，测得x的值会 (填“偏大”“偏小”“不影响”)。 3．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照 要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左至右填写仪器序号字母)，(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②上述制二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 ③若将少量二氧化碳气体通入盛有大量澄清石灰水溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 (填“增大”“减小”或“不变”之一)。 (2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎属在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①写出实验室制取氧气的化学方程式 。 ②仪器B1的作用是 。 ③实验结束后，测得仪器B2质量增重3.6g，仪器D质量增重8.8g，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量：氢元素的质量= ： (填最简整数比)。 ④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料袋试样中碳元素的质量与氢元素的质量比将 (填“偏小”“偏大”“不变”之一)。 二、科学探究题 4．铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用。 (1)电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 性； (2)铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]。 小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克。 根据以上实验，他们推断出：x= ，y= ； 铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是 ； (3)小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？ 查阅资料： Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O 他们分析推断： ①一致认为 （填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O； ②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是 ； ③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论： 。 三、填空与简答 5．一定质量的甲醇(CH3OH)在6.4g氧气中燃烧，充分反应后得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的一氧化碳，则生成一氧化碳的质量为 g，此反应中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为 。 6．户外露营是近几年人们比较热衷的旅行方式，和家人朋友带上露营帐篷、便携式烤炉、水果蔬菜等一同出游，很是惬意自在。其中便携式烤炉通常使用丙烷（）作燃料，现有4.4g的丙烷与一定量的氧气在点燃的条件下反应，生成4.4g的二氧化碳、7.2g的水和5.6g的X。请回答： (1)X的化学式为 。 (2)该反应的化学方程式为 。 7．实验室现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，化学实验小组的同学想除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氯化钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题： (1)为了除去氯化镁，同学们所选的药品是 (填名称)； (2)配制200g实验所选溶液，需要向浓度为32%的同种溶质的溶液中加入水 g； (3)发生反应的化学方程式为 。 (4)列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量(X)的比例式 。 (5)最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (6)若用424t该混合物中的氯化钠为原料，可制得含杂20%的氢氧化钠的质量为 t。 8．乙烯（C2H4）可用于催熟水果，能燃烧。质量为m克的乙烯与一定质量的氧气混合于密闭容器内，一定条件下充分反应后，反应物全部转化为13.2gCO2、8.1gH2O和ngCO。 (1)利用所学知识计算m的数值为 ，n的数值为 ； (2)在密闭容器内参加反应的氧气质量为 ； (3)根据反应和生成各物质质量试写出该反应的化学方程式 。 9．天然气是一种重要的能源，可用于取暖、烹饪和发电等，其主要成分为甲烷。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ；当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若24g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，则该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气的质量为 g。 10．二氧化氯（）是一种具有漂白性的黄绿色气体，可用于饮用水消毒杀菌，黄绿色是二氧化氯的 （填“物理性质”或“化学性质”）；工业上制备二氧化氯的原理为，其中的化学式为 ；在净水过程中，二氧化氯与水反应生成漂白剂次氯酸（），氧气和一定量的氯气（），则 。 11．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。 (1)若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。 (2)若A是一种黑色单质固体，写出C的电子式 ，鉴别C与SO2气体可选用 溶液，写出C与某种较活泼金属反应生成A的化学方程式 。 (3)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 。 12．在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m (1)表中m的数值为 。 (2)反应中Y和Z变化的质量比为 。 (3)若X，Z的相对分子质量之比为7：8，则它们的化学计量数之比 。 13．为应对全球气候变化，保护生物多样性，我国将构建起碳达峰、碳中和“1十N”政策体系，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是 （选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”）。 (2)高温电解技术可将CO2转化为具有利用价值的产品，反应如下图所示，请写出该反应化学方程式 。 (3)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是 （填字母）。 A．积极参与植树造林            B．发展公共交通事业，提倡绿色出行 C．少用或不用一次性餐具        D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 (4)一定甲烷（CH4）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为___________（填字母）。 A．1：1：6 B．1：2：6 C．1：3：6 D．1：4：6 14．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，请回答下列问题： (1)根据硫在氧气中燃烧的化学方程式可得知，各物质之间的质量比为 。 (2)在A+B→C+D反应中，现将220gA和足量B混合加热，20gA完全反应生成16gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 15．金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。 (1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因 。 (2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：，X的化学式为 。 (3)某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收Ag和Cu取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。 16．我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇（同时生成水），甲醇的化学式为CH3OH。试计算： (1)甲醇的化学式量为 。 (2)甲醇中碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。 (3)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）。 (4)生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是 g。 17．回答下列问题 (1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 ；生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)某纯净物A其相对分子质量为58。在一定条件下，将一定质量的A与10.4g氧气充分反应，当氧气消耗完时，可生成8.8g二氧化碳和4.5g水。A物质的化学式为 。 18．乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；现将69g酒精和一定量的氧气在密闭容器中点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量与酒精中氧元素的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) BCAE b (2) 3.2 偏小 1：2 2．(1)检查装置气密性 (2)排尽装置内空气，以免对实验产生干扰 (3)缺少尾气处理装置 (4)防止右侧空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，影响实验结果 (5) 3 0.56 (6)不影响 3．(1) ACBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 减小 (2) 吸收氧气的水分 6 1 偏小 4．(1)导电 (2) 2 2 (3) 小明 a<b<a 可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O 5． 1.4 4:1 6．(1)CO (2) 7．(1)氢氧化钠溶液 (2)150 (3) (4) (5)11.7% (6)200 8．(1) 6.3 4.2 (2)19.2 (3) 9． 80 10． 物理性质 11．(1) (2) :O::C::O: 品红 (3) 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2/2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3 83.2% 12．(1)11.6 (2)11：12 (3)1：3 13．(1)二氧化碳 (2) (3) 石油 ABC (4)B 14．(1)1:1:2 (2)5:1 15．(1)温度升高，汞原子之间的间隔增大 (2)Ag2S (3)Ag、Cu、Zn 16．(1)32 (2)1：4：1 (3)3：1：4 (4)176 17．(1) 软水 煮沸 (2) (3)C4H10 18． C2H5OH+3O22CO2+3H2O 14：3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$