第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列化学用语的表述不正确的是 A．CCl4的电子式 B．H2O的结构式为H－O－H C．氯离子的结构示意图： D．中子数为10的氧原子：18O 2．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．在中燃烧 B．与反应 C．盐酸与溶液反应 D．与反应制 3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用  、  、  分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是    A．②→③过程，是吸热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 4．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A．电解质溶液中，电子由镁片流向活性炭电极 B．该装置实现了电能向化学能的转化 C．食盐水作为电解质溶液 D．每消耗时，外电路中转移个电子 5．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则  （  ） A．物质B的质量分数减小了 B．平衡向逆反应方向移动了 C．平衡向正反应方向移动了 D．a＞b 6．a、b两个烧杯中均盛有过量的稀，将等质量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 A． B． C． D． 7．反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．是共价化合物 B．的电子式为 C．既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构 8．在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是 A．0.05mol·L-1·s-1 B．0.1mol·L-1·s-1 C．0.2mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 9．已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是 A．该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C．该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用Zn与稀硫酸反应制备H2，可适当增加稀硫酸浓度，提高化学反应速率 C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 11．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A．E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点 B．G 为强碱弱酸盐，可用于厨房去油污 C．F 中既含有离子键又含有极性共价键 D．原子半径：A>C>B>E>D 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．，平衡后加压，颜色加深 B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 C．加压有利于与生成的反应 D．浓硫酸的吸水性有利于酯化反应正向进行 13．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是 A． B． C．(正四面体形) D． 14．下列有关化学反应限度的说法不正确的是 A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变 B．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零 C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D．外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变 15．下列有关反应热的说法正确的是(　　) A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1 C．1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量 D．已知：S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g)　ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1＜Q2 16．下列关于四种装置的叙述不正确的是    A．电池I：正极发生的反应为2H++2e-═H2↑ B．电池II：锌筒做负极，发生氧化反应 C．电池III：是汽车使用的充电电池，又称为二次电池 D．电池IV：电极b发生的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH- 17．下列关于Li、C、Al、S四种元素的说法错误的是 A．元素Li、C的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素C与H形成的H2C=CH2分子中既含有极性键又含有非极性键 C．已知AlCl3为共价化合物，则Al和Cl原子间形成的化学键为共价键 D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2 18．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH2 下列推断正确的是（  ） A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1 B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2 C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0 D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0 19．下列操作会导致化学反应速率减小的是 A．与稀盐酸反应时加入水 B．双氧水制氧气时加入少量 C．将煤块粉碎后用于燃烧 D．Cu与稀硝酸反应时加热 20．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是 A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)    ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)    ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)    ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)    ΔH2，则有ΔH1>ΔH2 C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)    ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH2，则有ΔH1<ΔH2 二、非选择题（共5题） 21．在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是 。 (2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．容器内气体质量不变 D．容器内密度保持不变 22．根据所学知识，回答下列问题： (1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式： 。 (2)6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为 。 (3)已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是 。 (4)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为 。 (5)含有10个电子，9个质子的微粒 。(至少2个) (6)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (7)配平 Mn2++PbO2+H+→MnO+Pb2++H2O 23．（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是 ； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处： （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时 （填“增大”、“减小”或“相等”）。 24．是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示: 过程I的反应为, (])该原理中,的作用是 (2)过程II反应的热化学方程式为 (3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。 ①平衡常数比较:K(a) K(b)(填">“<"或“-"). ②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2 p1(填“>”“<”或“=”),理由是 。 25．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。 （2）500℃该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数）。 （3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。 参考答案： 1．A A．四氯化碳是共价化合物，电子式为，故A错误； B．水是共价化合物，结构式为H－O－H，故B正确； C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，18个电子，离子的结构示意图为，故C正确； D．中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为18O，故D正确； 故选A。 2．D A．镁在氮气中燃烧，反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．钠与水反应放出热量，反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．盐酸与NaOH反应放出热量，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．氢氧化钡与氯化铵反应制取氨气的过程中吸热，反应物总能量低于生成物总能量，D正确； 故答案选D。 3．C A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 4．C A．电子不能通过电解质溶液，A错误； B．该装置为原电池装置，实现了化学能向电能的转化，B错误； C．向极板上滴加食盐水后电池便可工作，食盐水作为电解质溶液，C正确； D．没有标况，不能计算转移电子的物质的量，D错误； 故选C。 5．C 采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的40%，说明减小压强，平衡向正反应方向移动。 A、平衡向正反应方向移动，物质B的质量增大，混合物总质量不变，所以物质B质量分数增大，A错误； B、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应方向移动，B错误； C、平衡时A的浓度是原来的40%，小于原来的倍，说明平衡向正反应方向移动，C正确； D、增大体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，说明正反应方向为气体体积增大的方向，即a＜b，故D错误； 答案选C。 6．A a、b两个烧杯中均盛有过量的稀，将等质量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量溶液，a中锌与硫酸铜反应生成少量金属铜附着在锌表面，构成原电池，反应速率加快，由于部分锌和硫酸铜反应，和硫酸反应的锌的质量计算，生成氢气的体积减小，所以a中反应速率快，但生成氢气少，故选A。 7．C A．为单质，不属于化合物，故A错误； B．NaOH为离子化合物，电子式为，故B错误 C．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，既含离子键又含共价键，故C正确； D．Na+核外电子排布为2、8，共有2个电子层，Cl-核外电子排布为2、8、8，共有3个电子层，所以二者电子层结构不同，故D错误； 故选C。 8．A 4s时生成0.2molH2，结合方程式可知消耗的HI的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则 ， 故选：A。 9．D A. 该图象中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确； B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确； C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确； D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。 答案选D。 10．A A．不管是吸热反应还是放热反应，升温则正逆反应速率均增大，A不正确； B．适当增加稀硫酸浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，B正确； C．该反应是可逆反应，反应不能完全，SO2的转化率不能达到100%，C正确； D．粉末状碳酸钙比块状碳酸钙和盐酸的接触面积大，反应速率更快，D正确； 故选A。 11．B I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同），得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成，所以C2为Cl2，E2为N2，I为HX，J为NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物，反应生成气体K，则可能G是钠的碳酸盐（包括酸式盐）反应生成CO2，或G是钠的亚硫酸盐（包括酸式盐）反应生成SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2。 A．E的氢化物为NH3，B的氢化物为H2O，H2O的沸点高于NH3的沸点，A错误； B．G为碳酸钠，为强碱弱酸盐，可以用于厨房去油，B正确； C．F为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，C错误； D．A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为Na>Cl>N>O>H，与选项不符，D错误； 故选B。 12．A 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，以此分析解答。 A．为气体体积不变的反应，增大压强后容器容积缩小，I2的浓度增大，所以气体颜色加深，但增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．与生成，为气体体积减小的反应，加压有利于生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．在酯化反应中，水作为产物，利用浓硫酸的吸水性有利于去除产物中的水，有利于酯的生成，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案选A。 13．B A. P最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，Cl最外层有7个电子，与其他原子间共用1对电子成为稳定结构，显然中的P最外层不满足8电子稳定结构，A项错误； B. C最外层有4个电子，与其他原子间共用4对电子成为稳定结构，则中的原子最外层均满足8电子稳定结构，B项正确； C. 画出正四面体图形，每个P占据正四面体的一个顶点，每个P与其他3个P形成3对共用电子，从而使每个P最外层均满足8电子稳定结构，但P属于单质，C项错误； D. N最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，H最外层有1个电子，与其他原子间共用1对电子成为2电子稳定结构，中N原子最外层达到8电子稳定结构，而H达到2电子稳定结构，D项错误； 答案选 B。 14．B A．一定条件下，可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量保持不变，A正确； B．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率相等，且都不等于零，B不正确； C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应中，反应物的转化率达到了最大限度，C正确； D．外界条件改变可能会导致正、逆反应速率不相等，化学平衡发生移动，从而使原来的反应限度发生改变，D正确； 故选B。 15．D A．反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，放热反应未必不需从外界获得能量，故A错误； B．燃烧热是生成稳定的氧化物，水是生成液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1，故B错误； C．甲烷的燃烧是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量大于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量，故C错误； D．固体硫转化为气态硫要吸热，所以①S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1，②S(g)+O2(g)= SO2(g)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1，根据盖斯定律，①−②得S(s)=S(g) ΔH=(Q2−Q1) kJ·mol-1＞0，则Q1＜Q2，故D正确； 答案选D。 16．D A．电池I为Zn-Cu-硫酸电池，Zn作负极，Cu作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-═H2↑，故A正确； B．锌锰干电池中，Zn作负极，失电子发生氧化反应，故B正确； C．该电池为铅蓄电池，可放电、充电，属于可充电电池又称二次电池，故C正确； D．电极b发生的电极反应方程式为O2+4e-+4H+=2 H2O，故D错误； 故选：D。 17．A A．LiCl中Li+最外层只有2个电子，A错误； B．C与C原子间形成的是非极性键，C与H原子间形成的是极性键，B正确； C．AlCl3为共价化合物，因此不含离子键，即Al和Cl之间形成的是共价键，C正确； D．CS2的结构式为S=C=S，因此CS2属于共价化合物，D正确； 故选A。 18．D A.若CO的燃烧热为ΔH3，则③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3，③-①，整理可得H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=ΔH3-ΔH1，由于H2O的稳定状态是液态，因此该反应不能表示氢气的燃烧热，A错误； B.①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1，B错误； C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，C错误； D.③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3， ④H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH3<ΔH4，③-④，整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH1=ΔH3-ΔH4<0，D正确； 故合理选项是D。 19．A A．CaCO3与稀盐酸反应时，加入水，盐酸被稀释，浓度减小，反应速率减小，A正确； B．催化剂能加快反应速率，H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂，反应速率加快，B错误； C．煤燃烧时，将煤块粉碎，增大接触面积，反应速率加快，C错误； D．Cu与稀硝酸反应时加热，温度升高，反应速率加快，D错误； 故选A。 20．B A．依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，选项A正确； B．S燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，选项B错误； C．铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，选项C正确； D．碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，选项D正确； 答案选B。 21． b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 B （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，是可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量； （2）根据△v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率； （3）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变。 （1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； 故答案为：b； （2）0∼2s内v(NO)= =0.0030mol/(L.min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/(L⋅s)； 故答案为： 0.0015mol/(L⋅s)； （3）A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)＝2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误； B.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确； C. 恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D.恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选B； 故答案为：B。 22．(1) (2)30g/mol (3)mol (4)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O (5)F-、OH-、 (6) (7)2Mn2++5PbO2+4H+=2+5Pb2++2H2O （1）HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为。 （2）6.0g氮的氧化物NOx中含N物质的量为0.2mol，则n(NOx)=0.2mol，M(NOx)==30g/mol。 （3）反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价由0价升至+2价，N元素的化合价由+5价降至+2价，根据得失电子守恒，2n(Cu)=3n(HNO3)被还原，则n(HNO3)被还原=n(Cu)=×=mol。 （4）KClO3、H2C2O4与稀硫酸在60℃~80℃水浴加热反应制备ClO2，Cl元素的化合价由+5价降至+4价，则H2C2O4被氧化成CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。 （5）含有10个电子，9个质子的微粒有F-、OH-、。 （6）MgCl2中Mg2+与Cl-之间形成离子键，用电子式表示MgCl2的形成过程为。 （7）反应Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O中，Mn元素的化合价由+2价升至+7价，1个Mn2+失去5个电子，Pb元素的化合价由+4价降至+2价，1个PbO2得到2个电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平的离子方程式为2Mn2++5PbO2+4H+=2+5Pb2++2H2O。 23． 1 mol·L-1·min-1 升温 减小 （1）根据化学反应速率的定义和参加反应的化学计量数之比等于所表示的化学反应速率之比分析作答； （2）根据影响化学反应速率及化学平衡的因素作答； （3）根据M=结合平衡的影响因素作答。 （1）SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则=2 mol·L-1·min-1，又=1:2，所以=1 mol·L-1·min-1； （2）a点(逆)> (正)，且正逆反应速率均增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；若c处增大压强，且正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故图象可表示为：； （3）混合气体的平均相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，逆反应方向为气体体积分数增大的反应，所以将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，根据M=可知，达到新的平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比减小。 24． 催化剂 > < 地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应，其他条件相同时,增大压强，HCl平衡转化率增大 据分步反应与总反应的关系分析CuO的作用，用盖斯定律求新的热化学方程式，由温度、浓度对化学平衡的影响比较平衡常数、压强。 (1)地康法制氯气的反应分两步进行：过程I为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，过程II为2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，先是反应物、后是生成物，在总反应中作催化剂。 (2)据盖斯定律，过程II＝总式－过程I×2，故过程II的热化学方程式为。 (3)①图中，压强不变时，升高温度，的平衡转化率减小，即升温左移，平衡常数K(a) >K(b)； ②过c点作垂线与曲线有交点。与交点比，c点时的平衡转化率较小，根据平衡移动原理，c点压强较小，则p2<p1。地康法制氧气的总反应中，正反应气体分子数减小，其他条件相同时，增大压强，HCl平衡转化率增大。 【点睛】分步反应中，先是反应物、后是生成物的物质，是总反应的催化剂；若先是生成物、后是反应物，则是反应的中间产物。 25． 5.3 由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为，由方程式可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，则氢气的浓度变化量为：，则；故答案为：； 由可知平衡时各组分的浓度，，则，所以，故答案为：； 条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，浓度熵，说明反应正向进行，v正v逆，故答案为：。 【点睛】比较某一时刻正反应速率和逆反应速率大小，或者判断平衡向哪个方向移动，利用浓度熵来解答，本题中，条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，浓度熵，因为任何一个反应都有向平衡发展的趋势，45.3，说明反应的趋势向右，即平衡正向进行，所以v正v逆。 学科网（北京）股份有限公司 $$