2.2 氯及其化合物 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①④⑤ 2．下列关于氯水的说法不正确的是（　　） A．向氯水中滴入溶液，产生气泡说明氯水中含有 B．氯水应用棕色试剂瓶避光保存 C．氯水放置一段时间后酸性增强 D．新制氯水具有漂白性是因为含有 3．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　） A．漂白粉与氧气反应了 B．有色布条与氧气反应了 C．漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 4．下列实验装置中能达到实验目的的是 A B C D A．除去Cl2中少量HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备Cl2 5．下列关于氯气的叙述中，错误的是（　　） A．氯气常温下能溶于水 B．氯气可用钢瓶储存 C．氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D．氯气没有漂白性 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　） A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+） B．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO） C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO） D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-） 7．下列关于氯气及其化合物的描述正确的是（　　） A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成 C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色 新制氯水有漂白性 B 向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色 维生素C有氧化性 C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定不含K＋ A．A B．B C．C D．D 9．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（　　） A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2 10．每天用“84”消毒液（NaClO溶液）可用于消毒，下列说法正确的是（　　） A．NaClO溶液的消毒原理是生成Cl2 B．NaClO暴露在空气中变质形成HClO C．NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D．“84”消毒液可与“洁厕灵” (HCl）共同使用 11．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　） A．若发生液氯泄露，应及时戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩 B．可用广泛试纸测新制氯水的 C．使用漂白粉时，在浸泡衣物的盆中滴加适量白醋能使漂白效果更好 D．“”消毒液（主要成分为）和洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用可使消毒效果更好 12．常温下，下列物质不能与铁粉反应生成FeCl2的是（　　） A．少量氯水 B．氯化铜溶液 C．浓盐酸 D．液氯 13．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　） A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性 B．与烧碱溶液反应的实质是 C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染 D．一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救 14．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　） A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．能与金属单质反应 15．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　） A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 16．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是（　　） A．氯水pH和浓度随时间不断减小 B．将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 17．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（　　） A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水 18．下列有关各种物质的物理性质的叙述中错误的是（　　） A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小 C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 19．将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)（　　） A．等于4.48 L B．等于2.24 L C．在2.24 L～4.48 L之间 D．小于2.24 L 20．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后Cl2浓度不变 二、综合题 21．按要求填写下列空白： （1）Na2O2　 　（填是或不是）碱性氧化物，7.8gNa2O2中含　 　个阴离子； （2）氯水中含氯粒子有　 　（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为　 　； （3）配平离子方程式：　 　　 　Br－＋　 　=　 　Cr3＋＋　 　 ＋　 　H2O （4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为　 　 （5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=　 　mol/L（保留两位有效数字） 22．游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L-1之间。 （1）写出氯气溶于水的化学方程式：　 　。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：　 　(写化学式)。 （2）如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？　 　。 （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？　 　，说出一种理由　 　。 （4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是　 　 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。 （5）小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：　 　。 23．实验室常用如图装置所示方法制备氯气： （1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是　 　 （2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是　 　 24．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）装置C中盛装的溶液是　 　，D中试剂的作用是　 　。 （2）写出F中反应的化学反应方程式：　 　 ，其反应现象为　 　。 （3）H中的试剂为　 　，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为　 　。 25．疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。 （1）德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于　 　(填“胶体”或“溶液”或“浊液”)，区分胶体和溶液常用的物理方法是　 　。 （2）各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是____。 A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好 C．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂 D．二氧化氯具有强氧化性，是一种高效安全的消毒剂 E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气 F．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用 （3）某同学设计如图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。 ①配平A中发生的化学方程式　 　：，其中氧化产物和还原产物的质量比为　 　。 ②B中的试剂是　 　。 ③C中干燥管的作用是　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】D 【解析】【解答】A．氯水中含有H+，能和溶液反应生成CO2，A项不符合题意； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和O2，故氯水应用棕色试剂瓶避光保存，B项不符合题意； C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，C项不符合题意； D．新制氯水具有漂白性是因为含有HClO，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.氯水中含有H+，能和碳酸根反应产生气泡； B.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，所以应该避光保存，可用棕色试剂瓶； C.氯水放置一段时间后，氯水中的次氯酸分解为氯化氢，氯化氢溶于水后使得酸性增强； D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸使其具备了漂白作用。 3．【答案】C 【解析】【解答】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 故答案为：C。 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与碳酸反应会生成次氯酸，漂白效果会增强。 4．【答案】C 5．【答案】C 【解析】【解答】A．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，故氯气常温下能溶于水，故A不符合题意； B．常温下，氯气和铁不反应，故氯气可用钢瓶储存，故B不符合题意； C．氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰，故C符合题意； D．氯气不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸盐具有漂白性，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】依据氯气的性质分析，C项中氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰。 6．【答案】B 【解析】【解答】A．氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A项不选； B．氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为 +H+=CO2↑+H2O，故B项选； C．氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选； D．Cl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故D项不选； 故答案为B。 【分析】氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A不符合题意； B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B不符合题意； C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，故C符合题意； D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．现象应为白雾； B．弱酸不能制强酸； C．氯化铜是棕黄色固体，含铜离子的溶液呈蓝绿色； D．Cl2不具有漂白性。 8．【答案】A 【解析】【解答】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色，能够证明新制氯水有漂白性，A项符合题意； B．向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，说明铁离子被还原，维生素C具有还原性，B项不符合题意； C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，C项不符合题意； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾元素的焰色试验火焰需要透过蓝色钴玻璃，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.溶液变为浅绿色，有二价铁生成，被还原，说明维生素C具有还原性。 C.碳酸根也可以与硝酸银产生沉淀。 D.观察是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃。 9．【答案】B 【解析】【解答】A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故A不选； B. Na与Cl2反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和H2，与题意相符，故B选； C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故C不选； D. Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选； 故答案为：B。 【分析】A、Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3； B、Na与Cl2在点燃条件下反应生成NaCl； C、Fe与Cl2在点燃条件下反应生成FeCl3； D、Cu与Cl2在点燃条件下反应生成CuCl2； 10．【答案】B 【解析】【解答】A.NaClO溶液的消毒过程是利用NaClO反应生成HClO，起消毒作用的是HClO，而不是Cl2，A不符合题意； B.由于酸性H2CO3>HClO，因此NaClO溶液能与空气中的CO2反应生成HClO，因此NaClO暴露在空气中变质形成HClO，B符合题意； C.NaClO溶液的漂白原理是氧化漂白，而活性炭的漂白原理是吸附漂白，C不符合题意； D.NaClO能与HCl反应生成Cl2，Cl2是一种有毒气体，因此“84”消毒液不能与“洁厕灵”混合使用，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、NaClO溶液起到消毒作用的是HClO； B、NaClO能与空气中的CO2反应生成HClO； C、活性炭的漂白作用是利用活性炭的吸附性； D、NaClO能与HCl反应生成Cl2； 11．【答案】C 【解析】【解答】A．有腐蚀性，因此不能戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩，A不符合题意； B．新制氯水中含有次氯酸，会漂白试纸，B不符合题意； C．醋酸酸性比次氯酸强，能与漂白粉反应生成次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白效果更好，C符合题意； D．盐酸与次氯酸中的氯元素会在酸性条件下发生归中反应产生有毒气体氯气：，氯气会使人中毒，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】易错点：新制氯水具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，不能用pH试纸测量 12．【答案】D 【解析】【解答】A．氯水中有，铁可以和稀盐酸反应，故A不符合题意； B．氯化铜溶液会和铁反应，故B不符合题意； C．浓盐酸会和铁反应，故C不符合题意； D．氯气和铁需要加热条件下才反应而且反应产物是氯化铁，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】方法总结：铁与强氧化剂如氯气、溴、硝酸等反应时，生成Fe3+，与弱氧化剂反应时如S、I2、H+等，生成Fe2+。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现氧化性，A不符合题意； B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+ 2OH-＝Cl-+ClO-+ H2O，B不符合题意； C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以防止中毒，但不能消除氯气的污染，C不符合题意； D．肥皂水显碱性，能一定程度吸收氯气，且肥皂水碱性弱不会腐蚀灼伤口鼻，故一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】依据氯气及其化合的性质判断。 14．【答案】D 【解析】【解答】A．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故A不符合题意； B．氯气时黄绿色有刺激性气味的气体，故B不符合题意； C．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C不符合题意； D．氯气有很强的氧化性，可以氧化大多数金属单质，如何Na反应生成NaCl等，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．氯气的密度比空气大； B．氯气是一种黄绿色气体； C．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色； D．氯气具有氧化性，能与金属反应； 15．【答案】C 【解析】【解答】A、新制氯水呈浅绿色，是由于新制氯水中含有Cl2，A不符合题意。 B、强光照射的过程中发生反应2HClO=2HCl＋O2↑，HClO分解，使得氯水中c(H＋)增大，pH减小，B不符合题意。 C、将Na2CO3加入新制氯水中，发生反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可观察到有无色气泡产生，说明溶液中含有H＋，C符合题意。 D、FeCl2溶液中滴加新制氯水，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液变为棕黄色，说明氯水中含有Cl2，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】新制氯水中发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HClO⇌H＋＋ClO－。因此新制氯水中所含成分为：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。结合氯水中成分的性质分析选项。 16．【答案】D 【解析】【解答】A、氯水中的 浓度随时间不断增大，故A错误； B、酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，次氯酸的酸性小于碳酸，不能与碳酸氢钠反应，加入碳酸氢钠产生气泡，与盐酸有关，故B错误； C、氯水pH减小主要原因是光照条件下，次氯酸分解生成盐酸，故C错误； D、新制氯水中含有的次氯酸易分解，因此新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故D正确； 故答案为：D。 【分析】新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气，生成HCl的量越来越多，pH减小，漂白性减弱，导电能力增强。 17．【答案】C 【解析】【解答】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A不符合题意； B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B不符合题意； C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C符合题意； D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．金属钠的氧化物中过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故A符合题意； B．金属钠的密度比水小，比煤油的密度大，故B不符合题意； C．纯碱和小苏打都能溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C不符合题意； D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，故D不符合题意。 胡答案为：A。 【分析】A．Na2O为白色固体； B．钠的密度比水小； C．Na2CO3和NaHCO3都能溶于水； D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体； 19．【答案】D 【解析】【解答】n(MnO2)= ，n(HCl)= ，有方程式可知若恰好完全反应生成氯气为0.1mol，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成氯气小于0.1mol，生成的氯气体积（标准状况）小于0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 故答案为：D。 【分析】反应方程式为： 。 20．【答案】B 【解析】【解答】 A.氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A不符合题意； B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO使蓝色石蕊试纸褪色，B符合题意； C.HClO不稳定，见光分解，2HClO 2HCl ＋ O2↑，生成氧气，C不符合题意； D.氯气与H2O反应，Cl2＋H2O ​HCl＋HClO，HClO不稳定，分解生成HCl，平衡正向移动，Cl2减少，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A．HClO是弱酸，不能完全电离； B．氯水中有HCl和HClO； C．根据2HClO 2HCl ＋ O2↑分析； D．根据Cl2+H2OHCl+HClO以及2HClO 2HCl ＋ O2↑分析。 21．【答案】（1）不是；0.1NA （2）Cl2、Cl－、HClO、ClO－；盐酸 （3）1；1；8H＋；2；1；4 （4）-1 （5）0.038 【解析】【解答】(1)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠、水和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，7.8gNa2O2的物质的量为 ，所以0.1molNa2O2含有阴离子 0.1NA，故答案为：不是，0.1NA。(2)氯水中含有Cl－、ClO－、HClO、Cl2，长时间放置的氯气分解为盐酸，故答案为：Cl2、Cl－、HClO、ClO－，盐酸； (3)反应中 ，铬元素由+6价降为+3价，得到了6e-， ，化合价从-1价升高+5价，失去了6e-，化合价最小公倍数为6， 化学计量数为1， 化学计量数为1，配平可得： +Br－＋____=2Cr3＋＋ ＋4H2O，根据质量守恒和电荷守恒，缺项为H+，化学计量数为8，故答案为：1、1、8H＋、2、1、4； (4)标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的量为 ，50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液的物质的量为 ，Na2SO3反应生成Na2SO4，则反应过程失电子的物质的量为 ，设还原产物中氯元素为 ，根据氧化还原反应得失电子守恒可知， ，解得 ，故答案为：-1； (5)稀释后c(NaClO)= ，所以c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1，故答案为：0.038。 【分析】（1）碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物；一个Na2O2中含有两个Na+和一个O22-。 （2）氯水中的含氯微粒有Cl2、HClO、ClO－、Cl－；久置的氯水HClO会分解，形成HCl。 （3）根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；再结合电荷守恒，确定H+（或OH-）的系数；再根据氢原子守恒，确定H2O的系数；最后根据氧原子守恒进行检验。 （4）设还原产物中氯元素的化合价为x，结合得失电子守恒进行计算。 （5）根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变进行计算。 22．【答案】（1）Cl2+H2O= HCl+HClO；HClO （2）星期六、星期日 （3）星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快 （4）紫色花瓣先变红后褪色 （5）Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 【解析】【解答】(1)氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2O= HCl+HClO，溶于水后的HClO有强氧化性，可杀菌消毒；故答案为：Cl2+H2O= HCl+ HClO ；HClO； (2)由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mg·L-1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全；故答案为：星期六、星期日； (3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；故答案为：星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快； (4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色；故答案为：紫色花瓣先变红后褪色； (5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O。 【分析】（1）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，其中次氯酸有强氧化性。 （2）氯气含量较高时生成的次氯酸较多，能有效杀菌。 （3）温度升高越大，则氯气含量会显著降低。 （4）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红。 （5）工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液。 23．【答案】（1）浓盐酸挥发，稀盐酸不反应 （2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】【解答】（1）1mol MnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，可能的原因是：浓盐酸随反应进行变为稀盐酸后不与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸挥发损失； （2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成为氯气，反应的离子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O。 【分析】发生装置中二氧化锰固体和浓盐酸加热反应生成氯气、二氧化锰和水，通过净化装置中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气利用向上排气法收集，剩余氯气不能排放需要氢氧化钠溶液吸收。 24．【答案】（1）饱和食盐水；吸收氯气中混有的水蒸气 （2）Cu+Cl2 CuCl2；棕黄色的烟 （3）氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，且反应在溶液中进行，因此反应生成Cl2中混合HCl和H2O(g)杂质，Cl2不溶于饱和食盐水中，因此C装置中溶液为饱和NaCl溶液，用于除去Cl2中混有的HCl；D装置中盛装的为浓硫酸，用于干燥Cl2； （2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2，实验现象为：产生棕黄色的烟； （3）Cl2是一种有毒气体，能被碱溶液吸收，因此H中的试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【分析】（1）Cl2的制备过程中会产生杂质气体HCl和H2O(g)，C、D装置为除杂装置，据此确定C中试剂和D的作用； （2）Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，据此写出反应的化学方程式和确定反应现象； （3）Cl2是一种有毒气体，实验过程中，应用NaOH溶液进行尾气吸收； 25．【答案】（1）胶体；丁达尔效应 （2）A；D （3）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；5∶1；饱和食盐水；防倒吸 【解析】【解答】（1）气溶胶属于胶体； 胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，因此区分胶体和溶液常用的物理方法是丁达尔效应； （2）A．漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，A正确； B．浓度为95%的酒精渗透性差，而75%的医用酒精既有很好的渗透性，同时又能够使细菌、病毒的蛋白质因失去水分而发生变性，故75%酒精的消毒效果比的95%好，B不正确； C．苏打水不能用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂，C不正确； D．二氧化氯具有强氧化性，安全、无毒，是一种高效安全的消毒剂，D正确； E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，是由于氯气与水反应产生了具有强氧化性的HClO，HClO能够使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去生理活性，而不是由于氯气具有毒性，E不正确； F．若将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用，二者会发生氧化还原反应产生Cl2，导致人中毒，因此二者不能混合使用，F不正确； 故答案为：AD； （3）①KClO3与浓盐酸在室温下发生氧化还原反应，产生KCl、Cl2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； 在该反应中KClO3得到电子被还原为Cl2，HCl中的-1价的Cl被氧化产生Cl2。在反应产生的3个Cl2中，有1个Cl原子是还原产物，有5个Cl是氧化产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量的比为5∶1。由于氧化产物、还原产物是同一物质，摩尔质量相同，因此物质的量的比等于二者的质量之比，故氧化产物和还原产物的质量比为5∶1； ②浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有装置HCl，装置B的作用是除去Cl2中的杂质HCl，使用试剂是饱和食盐水； ③在实验装置中，装置C中的干燥管可以避免由于Cl2在NaOH溶液中溶解、反应，导致装置中因气体压强减小而引发的倒吸现象的发生。 【分析】（1）根据分散剂的状态不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。 （2）C.苏打水不可以作为杀菌的消毒剂，往往只能作为膨松剂。 E.氯气可以用于杀菌消毒的原因是，氯气本身不具有杀局消毒，而是生成的次氯酸具有杀局消毒的作用。 （3）装置A为浓盐酸与氯酸钾制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制备的氯气含有氯化氢气体，所以装置B中盛装饱和食盐水，除去氯化氢，装置C为氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，干燥管目的为防止倒吸。 学科网（北京）股份有限公司 $$