高一入学成效检测卷-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

初高中衔接直通车·化学 第三篇 假期综合验收 高一入学成效检测卷 (满分：100分 时间：75分钟) 一、单选题（共13题，每题3分，共39分，每 4.通入足量氯水后能大量共存的一组离子是 题只有一个选项最符合题意)》 1.下列物质分类正确的是 ( A.Na+、SO、A1+、NO ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 B.Na、K+、HCO5、OH ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 C.Na+、Ca+、NO、CO ③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 D.K+、Fe2+、NO3、CI ④同系物：CHO2、CHO2,CHO2、CHO, 5.下列属于不能直接与水反应的酸性氧化物 ⑤同素异形体：C0、C0、金刚石、石墨 的是 ( A.①②④ B.②③④ A.SiO B.CO, C.①②⑤ D.②④⑤ C.CaO D.H,SO, 6.下列离子方程式不正确的是 2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误 A.NaOH溶液和NaHSO,溶液反应： 的是 H+OH厂=HO A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的 B.少量CO,通入氢氧化钠溶液中：CO。十 飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以 20H-CO+H,O 除去 C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ B.医学上的血液透析原理同胶体的渗析 Ca2++HO+CO2↑ 类似，透析膜同半透膜类似 D.稀H,SO,滴在铜片上：Cu+2H C.从颜色上无法区别FeCL溶液和Fe(OH), Cu2++H2↑ 胶体 7.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生 D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚 成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE 集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比 物质，则E物质的摩尔质量是 较稳定 A.100g·mol- B.111g·mol 3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 C.55g·mol1 D.55g ( 8.如图，配制400mL0.100mol/L的KCl A.H2还原CuO的反应只属于还原反应 溶液，下列说法正确的是 B.置换反应都是氧化还原反应，所以 3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,既是置换 反应又是氧化还原反应 C.30,电火花20，是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应 90 第三篇假期综合验收 化 +7 +1 + C. h. a. A.上述实验步骤的正确顺序为④①②③ →类别 氢化物单质氧化物俊盐 B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干 A.ab→c→d转化均为氧化反应 燥后才可用 B.c是一种新的自来水消毒剂 C.实验中需称量2.98gKCI固体 C.e不稳定，容易分解 D.定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会使 D.f中CI化合价不是最高，没有强氧 配得的KCI溶液浓度偏低 化性 9.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子 13.钠及其化合物在日常生活和工农业生产 反应且溶液的总质量不会发生改变的是 中用途广泛，下列说法正确的是() A.苛性钠和苛性钾均为强碱，且苛性钠 A.石灰水中和稀盐酸混合 碱性强于苛性钾 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 B.烧碱和小苏打均常用于培制糕点 C.人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化 C.金属钠在空气中久置最终转化为碳酸 钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良) 氢钠 溶液与BaCl2溶液混合 D.过氧化钠作为供氧剂时发生氧化还原 D.氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉 反应 肚子 二、非选择题（包括4个小题，共61分） 10.在化学反应3Cu+8HNO3(稀) 14.(15分)以下为中学化学中常见的几种物 3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO中，当有 质；①H2;②熔融NaCl;③NaHSO,固 1.5mol铜被氧化时 ( 体；④CO2;⑤H2SO,;⑥75%的酒精； A.有4mol硝酸被还原 B.有1mol硝酸被氧化 ⑦KHCO溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐 C.转移6mol电子 酸：⑩Fe。回答下列问题： D.转移3mol电子 (1)上述物质中属于电解质的有 11.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾 (填序号，下同)：属于单质的有 (CH.COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于 上述条件下能导电的有 1 mol CH,COOK的叙述正确的是() (2)写出CuSO,溶液和⑧反应的离子方 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量 程式： 之一 (3)某同学将NaCl、NaHSO,、NaOH划 B.CH COOK的摩尔质量为98g 分为一类，该同学的分类依据为 C.1 mol CH,COOK含有2mol氧 (填字母)。 D.1 mol CH COOK含有3×6.02×103 A.酸 B.碱 个H C.钠盐 D.含钠化合物 12.“价一类”二维图是学习元素及其化合物 (4)CO2与SO2两者性质部分相似，根据 知识的重要模型。如图为氯元素的“价一 CO。与澄清石灰水反应的化学方程式，写 类”二维图，下列有关说法不正确的是 出少量SO,与澄清石灰水反应的化学方 程式： 91 初高中衔接直通车·化学 (5)碱式碳酸铜[Cu,(OH)2CO,]可以看 17.(15分)氯气在工业生产中有重要的用 作是Cu(OH),和CuCO3按照1：1的比 途。某课外活动小组利用下列化学反应 例组成的混合型化合物，写出它与足量盐 在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性 酸反应的化学方程式： 质的研究。 15.(18分)I.已知下列两个反应： ①Fe十H,SO,(稀)—FeSO,十H2↑ ②Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑ 泡和 +2H,O 食盐水 试回答下列问题： (1)反应①中 元素被氧化，还原 产物是 ;反应②中 作还 原剂， 元素被还原。 (2)当反应①生成2gH2时，消耗 H2SO,的质量是 g。 溶液 (3)反应②中生成32gSO2气体时，消耗 HSO的质量是 g,其中有 图1 gH2SO,被还原。 (1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂 Ⅱ.某温度时，有500mL饱和的硫酸镁 (不一定全用)制备并收集纯净、干燥的 溶液，它的密度是1.20g·cm3,其中镁 氯气。 离子的质量分数是4.8%，试回答下列 ①写出实验室制氯气的化学反应方程式： 问题： ;浓盐酸起酸性作 (1)溶质的质量分数： 用和还原剂作用的质量之比为 (2)溶液的物质的量浓度： ②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起 (3)溶质和溶剂的物质的量之比： 来，应该是a接 接 (4)硫酸根离子的质量分数： 接 (5)该温度下硫酸镁的溶解度： 接h。(用导管口处的字母表示) 16.(13分)Na,O2与HO反 HO (2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效 应的实验操作如下。 (1)实验现象与结论：①产 成分： (填化学式)；若将氯气通 生大量气泡，带火星的木 Na.O 入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应 条放置管口能 ,说明生成 方程式： ②试管外壁发热，说明反应 热。 (3)该小组同学设计并分别利 CL ③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色， 用图1和图2所示装置探究 说明生成碱。 氯气的氧化性，已知碘单质遇 淀粉-KI (2)化学方程式： 淀粉会变蓝。 溶液 G中的现象是 ,原因 图》 离子方程式为 是 (用化学方程式表示)。 92参考答案 8.解析:选B。根据稀释规律;c(HCl)×V(浓溶液)一 (5)①洗条量取浓疏酸后的量筒,并将洗条液转移到容 c(HCl)×V(稀溶液)列式,5molL×10mL= 量瓶中,不用洗条量筒,若洗条量简相当于浓疏酸取多 c(HCl)×200mL,解得c(HCl)-0.25mol/L.从中 了,引起配制的稀疏酸浓度偏高。②热胀冷缩,未等稀 取出5mL,物质的量浓度不变。 释后的HSO,溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,相 9.解析:选A。物质的量浓度与溶液体积无关,氛化纳和 当于加水加少,引起配制的稀疏酸浓度偏高。③将浓 氧化铁两溶液物质的量浓度相等,两溶液中氧离子的物 碗酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸水来稀释浓 质的量浓度之比为1:2。 碗酸,稀释方式错误,容易引起液体飞溅,造成溶质损 10.解析:选D。NaCl溶液是混合物,既不是电解质又不 失,引起配制的稀疏酸浓度偏低。④定容时,加蒸溜水 是非电解质,故A错误:NaCl是强电解质,在水溶液中 超过刻度线,又用胶头滴管吸出,造成溶质损失,引起 只以纳离子、氧离子的形式存在,溶液中主要微粒: 配制的稀疏酸浓度偏低。转移前,容量瓶中含有少 Na 、C1、H。O.故B错误;没有明确氛化销溶液的体 量蒸水不影响所配制溶液的浓度。定容摇匀后, 积,不能判断该溶液是否能与100mL.1molL.AgNO 发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸水至刻度线, 溶液恰好完全反应,故C错误;0.1molLNaC1溶液 加水加多了,引起配制的稀疏酸浓度偏低。定容时, 中c(Na )=0. 1mol,0. 05 mol/L NaSO 溶液的 俯视刻度线相当于加水加少了,引起配制的稀破酸浓 度偏高。 c(Na)-0.1mol/L,故D正确。 11.解析:选B。称量固体时,应遵循“左物右码”的原则, 答案:(1)AD玻璃、胶头滴管(2)13.6 ② A错误;用玻璃棒揽择可以加快溶解速度,B正确;向 (3)将浓疏酸沿烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不 断揽择(4)⑧ (5)①② 容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C错误;定容时胶 第三篇 头滴管不能插入容量瓶中,D错误。 假期综合验收 12.解析:选B。 15mL.1mol·L-1的AlCl。溶液中氛离子 高一入学成效检测卷 的物质的量为1mol·L-1x3×0.015L-0.045mol; 1.解析:选C。二氧化碳是非电解质,③错误;CH。0。可 50mL1mol·L-1的KCl溶液中氛离子的物质的量为 以是甲酸,C.H.O可以是甲酸甲脂,二者不是同系物 1 mol·L-1x1×0. 05 L-0. 05 mol;20 mL.2mol·I- 关系,④错误。 的NHCl溶液中氛离子的物质的量为2mol·L-1× 2.解析:选C。中和胶体粒子的带电性能够使胶体聚沉 如用净电除尘器吸附带电的飘尘,而使之聚沉除去,A 1X0. 02 L-0.04 mol;10 mL2mol· L-1的CaCl溶 正确;血液是一种胶体,利用渗析的原理可以除去血液 液中氛离子的物质的量为2mol·L-1×2×0.01L.- 中的毒性物质,B正确;Fe(OH)。胶体呈红褐色,FeCl 0.04mol;根据分析可知,溶液中Cl的物质的量最大 溶液呈黄色,因此可以从颜色上区分,C错误;由于同科 的是0.05mol,稀释过程中氛离子的物质的量不变,则 电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D正确。 稀释后氢离子浓度最大的是B。 3.解析;选D。氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还 13.解析:选C。溶液是均一、稳定的,1mol·L-l 原反应必然同时发生在同一个反应中,在H。十CuC Ba(OH),溶液取出一半溶液后,氢氧化锁的浓度仍为 1mol·L,A错误;1molBa(OH),溶于1L水,溶 液的体积不是1L,浓度不是1mol·L-1,B错误;溶液 原,发生了还原反应,对H。而言,则是化合价升高被氧 中OH的物质的量浓度为1mol·L-1×2-2mol· 化,发生了氧化反应,所以A错。置换反应都是氧化还 原反应,但CO与Fe。O。的反应不是置换反应,所以B L.-1.C正确;溶液的体积未知,不能判断1mol·L- 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成 Ba(OH),溶液与1mol·L1NaSO.溶液是否恰好 新的物质,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧 完全反应,D错误。 化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化, 14.解析:选D。三种溶液中加入AgNO。溶液,均发生反 属于非氧化还原反应,所以C错。 应Ag 十Cl-AgCl ,根据三种溶液与等量的 4.解析:选A。通入足量氢水后Na 、SO}、A1}+、NO AgNO。溶液恰好都完全反应,可知等体积的NaCl. 不反应,可以大量共存,A正确;通入足量氛水后 MgCl。、AICl。三种溶液中Cl的物质的量相等。设 HCO 、OH与氢离子均反应,不能大量共存,且二者 NaCl、MgCl、AICl。的物质的量分别为x、y、,由于三 也反应生成碳酸根和水,不能大量共存,B错误;通入足 种溶液中C1-的物质的量相等,则r-2y-3x,解得x·y 量氛水后CO}与氢离子反应,不能大量共存,且溶液 ·-6:3:2,因溶液的体积相同,则物质的量之比等 中离子和碳酸根离子也不能大量共存,C错误;通入 于浓度之比,所以NaCl、MgCl。、AlCl。三种溶液的浓 足量氧水后Fe^{②被氧化,不能大量共存,D错误。 度之比为6:3:2。 5.解析:选A。二氧化硅能与氢氧化钢反应生成硅酸销和 15.解析;(1)10g碗酸铁的物质的量为:10g六400gmol 水,是酸性氧化物,且二氧化硅不能溶于水,故A正确; -0.025mol,则疏酸铁的物质的量浓度为;0.025mol CO。能与氢氧化销反应生成碳酸纳和水,是酸性氧化 -0. 1 1=0. 25 mol·L-1。(2)c(Fe )= 物,但是CO。能溶于水生成碳酸,故B错误;CaO是碱 2c[Fe(sO )]-2x0. 25mol·L-1-0.5mol·L-1。 性氧化物,故C错误;疏酸是酸,不是酸性氧化物,故D (3)取出该溶液20mL.含SO物质的量-0.02LX 错误。 0.25mol/L×3=0.015mol;设加水的体积为VL,则 6.解析:选D。NaOH溶液和NaHSO 反应生成疏酸钟 0.015mol-3-(0.02L+V)=0.05mol·L-1.解得 和水,且疏酸氢根离子完全电离,故NaOH溶液和 V-0.08L-80mL。 NaHSO,溶液反应的离子反应为H 十OH 答案:(1)0.25mol/L(2)0.5mol/L. H。O,故A正确;少量CO。通入氢氧化纳溶液中反应生 (3)0.015mol 80 成碳酸钟和水,故反应的离子反应为20H十CO。 16.解析:(1)配制溶液需要容量瓶、量筒、烧杯,肯定不需 CO}十H.O,故B正确;碳酸锈和盐酸反应生成氧化 要的是平底烧瓶和分液漏斗。(2)设需要浓疏酸的体积 锈、二氧化碳和水,碳酸是固体,不能拆,故离子方程 为V,配制450ml.溶液,需要选择500mL.的容量瓶,根据 公式1.84g· cmxV×98%0.5 1.×0.5mol·1.-1可 式为CaCO。+2H -Ca+CO+H。O,故C正 98g·mol-1 确;铜与稀疏酸不发生反应,无法写离子方程式,故D错 误。 得V~13.6mL,根据计算可知所选的量简为25mL 7.解析:选C。15gA物质和10.5gB物质完全反应,生 (3)配置过程中需先在烧杯中将浓疏酸进行稀释,稀释 成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,由质量 时的操作方法是将浓碗酸沿烧杯壁缓缓注入水中,同 守恒定律可知,反应前后的物质的质量和相等,则E的 时用玻璃棒不断揽挡。(4)配制溶液的步骤为:计算一 质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g-16.5g,E的物质 量取一稀释一冷却一转移一洗涂一定容一摇匀,故正 的量为0.3mol,则E的摩尔质量为16.5g-0.3mol- 确的操作顺序为:②→①→③→⑧→→→→④。 55g·mol-1。 107 初高中衔接直通车·化学 8.解析:选D。配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步 它与足量盐酸反应生成氧化铜、水、二氧化碳, 骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涂、定容、摇匀、装 Cu(OH)CO+4HCl--2CuCl+3HO+CO^。 瓶贴签,因此顺序为④②①③,A错误;容量瓶需要用自 答案:(1)②③ ①。 ②⑧ 来水、蒸水洗涂,不必干燥后才可用,B错误;配制 (2)Cu2+2OH-Cu(OH)。 400 mL0.100mol/L.的KC1溶液,需要使用500mL.的容 (3)D(4)SO+Ca(OH)CaSO+HO 量瓶,氧化钾质量m=0.5L×0.100molL×74.5g/mol (5)Cu.(OH)CO+4HCI-2CuCl+3H.O+CO 3.725g,C错误;定容时,若仰视容量瓶的刻度线,读数 15.解析:I.(1)反应①中铁元素化合价升高被氧化,发生 偏小,溶液体积偏大,使配得的KCl溶液浓度偏低,D 正确。 氧化反应,对应FeSO为氧化产物,H.SO.中氢元素 化合价降低,被还原,发生还原反应,对应H。为还原 9.解析:选A。A中生成水,发生了离子反应,但溶液质量 产物。反应②中铜元素化合价升高,作还原剂,疏酸中 不变,符合题意。B中HCO 与酸反应产生了CO。气 疏元素化合价降低被还原。(2)当反应①有2gH2生 体,发生了离子反应,但CO)。逸出,使溶液减轻,不符合 成时,消耗H。SO。的质量-98g。 题意。C中SO}与Ba②} 生成了BaSO. 沉淀,发生了 失去2e,被氧化 离子反应,但BaSO,脱离溶液,使落液质量减轻,不符 合题意。D中NaC1与糖不反应。 10.解析:选D。3Cu+8HNO。(稀)-3Cu(NO)+ 2NO十4H。O中,生成Cu(NO):体现硝酸的酸性, 得到2e,被还原 由电子守恒及原子守恒可以知道,3molCu被氧化,转 当生成32gSO。时,反应掉 酸的质量为98g。 移电子6mol,还原的硝酸为2mol,生成2molN0气 1204.8%-24.0%。 II.(1)由Mg② 的质量分数知MgSO. 的质量分数为 体,则当有1.5molCu被氧化时,被还原的硝酸为 1 mol,故A错误;当有1.5molCu被氧化时,则被还 24 原的硝酸为1mol,故B错误;3molCu被氧化,转移电 (2)解法一:根据定义式计算, 子6mol,当有1.5molCu被氧化时,转移3mol电子, 500mL×1.2g·cm-3x4.8% 故C错误,D正确。 n(MgSO)-n(Mg})- 24g·mol-1 11.解析:选D。A.摩尔是物质的量的单位,错误; -1.2mol. B.CHCOOK的摩尔质量为98g·mol-1,错误; c(Mgso.)-1.2mol2.4 mol·L-1。 C.2mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确,错 0.5L 误;D.1个CHCOOK含有3 个H,所以1mol 解法二:直接利用公式计算, CH.COOK含有3×6.02×10*个H。 c(Mgso)1000 cm}·11×1. 20g·cm-3x24.0% 12.解析:选D。a是Cl元素的氢化物,a是HCl;b是Cl 120g·mol-1 元素的单质,b是Cl;c是Cl元素十4价氧化物,c是 -2.4mol.1-1. ClO;d是Cl元素十7价含氧酸,d是HClO;e是Cl (3)根据MgSO。的质量分数24.0%,可知100g溶液 元素十1价含氧酸,c是HClO;f是Cl元素十1价含氧 24.76~1:21。 中含溶质24g,溶剂76g;则二者的物质的量之比为 酸盐。a→b→c→d,Cl元素的化合价依次升高,均为氧 化反应,A正确;c是ClO,具有强氧化性,可用于自来 12018 水消毒,B正确;e是HClO,HClO不稳定,在光照条件 下易分解为盐酸和氧气,C正确;f是次氧酸盐,次氧酸 盐具有强氧化性,D错误。 13.解析:选D。全属性越强,最高价氧化物对应的水化物 2g~31.6g。 76 的碱性越强,金属性:NaK,所以碱性:NaOH< 答案:I.(1)铁 H Cu 疏 (2)98(3)98 49 KOH,A错误;烧碱NaOH为强碱,具有腐蚀性,不能 II.(1)24.0% (2)2.4mol·L-1 用于制作糕点,B错误;金属纳长期露置在空气中首先 (③)1:21 与氧气反应生成氧化钟,氧化纳继续和水发生反应生 (4)19.2%(5)31.6g 16.解析:(1)实验现象与结论如下:①产生大量气泡,带火 成氢氧化纳,氢氧化钟吸收水分得到氢氧化钢溶液,然 后吸收二氧化碳得到碳酸纳溶液,溶液的水分蒸发得 星的木条放置管口能复燃,则说明产生了氧气;②试管 到碳酸纳晶体,晶体风化,最后得到碳酸纳粉末,C错 外壁发热,说明反应放热:③用pH试纸检验溶液,试 误;供氧剂Na。O。中O元素的化合价为一1价,与水 纸变为蓝色,说明生成碱:(2)根据上述实验现象和结 或二氧化碳反应生成O。时,有化合价变化,属于氧化 论,推测过氧化钢与水反应产生氢氧化钟和氧气,其化 还原反应,D正确。 学方程式为:2NaO+2HO--4NaOH+O.结 14.解析:(1)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的 合离子方程式书写规则可知,其离子方程式为: 化合物;非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导 2NaO:+2HO4Na +4OH-+O。 电的化合物;溶液导电的原因是存在自由移动的离子, 答案:(1)①复燃 氧气 ②放 金属导电的原因是存在自由移动的电子。①H。属于 (2)2Na。O:+2HO--4NaOH+O. 单质,不能导电;②熔融NaCl为熔融盐,属于电解质, 2NaO+2H。O--4Na +4OH+O 能导电;③NaHSO,固体,属于电解质,不能导电; 17.解析:二氧化跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氛气,气 ④CO。属于非电解质,不能导电;H。SO.属于电解 体的制备一般经过气体的发生装置,净化、除杂、干燥 质,不能导电;75%的酒精属于混合物,不导电; 装置,再经收集装置,尾气处理装置。 KHCO。溶液属于混合物,导电;⑧NaOH溶液属于 (1)①MnO+4HCI(浓)-MnCl+Cl+2H。O。 混合物,导电:稀盐酸属于混合物,导电;Fe属于 金属单质,能导电。故属于电解质的有②③;属于单 (2)氢气与氢氧化钢反应生成氢化钩、次氢酸纳和水,其 质的有①;上述条件下能导电的有②⑧; 中具有漂白作用的是次氛酸纳,氢气与石灰孔反应方程 (2)CuSO溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和疏酸纳, 式为2Cl+2Ca(OHD)CaCl+Ca(CIO)+2HO。 Cu? +2OH--Cu(OH):(3)NaCl,NaHSO (3)氛气与化钾反应有单质生成,其反应式为 Cl+2KI--2KCl+I,故溶液变蓝。 NaOH分别是含纳盐、含纳盐、含钢减,故都属于含钟 化合物;(4)少量SO与澄清石灰水反应生成亚磕酸 沉淀和水,SO+Ca(OH)。--CaSO+H。O; 2HO 1:1 ②d e f g b c (2)NaCio (5)减式碳酸铜[Cu(OH)。CO]可以看作是Cu(OH) 2Cl+2Ca(OH)--CaCl+Ca(ClO)+2HO 和CuCO。按照1:1的比例组成的混合型化合物,则 (3)溶液变蓝 Cl+2KI--2KCl+I 108