第2课时气体摩尔体积-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

初高中衔接直通车·化学 第2课时 气体摩尔体积 新课知识学习 知识点一 阿伏加德罗定律 归纳总结 1.物质体积大小的决定因素:粒子的数目、粒 1.准确理解决定气体体积因素的两个思维 子的大小、粒子之间的距离。 模型 2.探究讨论 (1)对于气体来说,在常温、常压下,分子之 (1)分析数据 间的平均距离比分子直径大得多,因此一 定量的气体体积的大小主要取决于气体分 1 mol o C、101 kPa 1mol 20C时 1mol 20C时 子之间的平均距离。 气体 时的体积/1. 液体 体积cm 固体体积/em (2)在相同的温度和压强下,1mol任何气体 H 22.4 HO 18.0 Fe 7.12 含有的分子数都相同,分子之间的平均距离 0. 22.4 H.SO 53.6 10.0 A1 也近似相等,所以它们的体积基本相同 2.准确理解阿伏加德罗定律 (2)结论 (1)阿伏加德罗定律只适用于气体,且既适 ①温度和压强一定,1mol不同的固体或 用于单一气体,也适用于混合气体 液体所含粒子数目相同,而粒子之间的距 (2)气体都是由分子组成的,因此气体的物 离很小,但不同物质的粒子大小不相同,所 质的量指代的是气体分子的物质的量,而 以1mol不同的固体或液体的体积往往不 不是其组成原子的物质的量。注意分析分 相同。 子的组成。如Ar是单原子分子,O。是双 ②对气体来说,通常情况下粒子之间的距 原子分子,0。是三原子分子。 离要比粒子本身的首径大很多倍,因此,当 (3)同温、同压、同体积和同分子数,共同存 粒子数相同时,气体的体积主要取决于气 在,相互制约,只要“三同”成立,第四“同” 体粒子间的距离。 必定成立。 ③温度和压强会较大程度地影响气体体 [典题例析] 积。压强一定,升高温度,粒子之间的距离 变大,气体体积增大:反之,气体体积缩小 【例1】 下列关于决定物质体积的因素的说 温度一定,增大压强,粒子之间的距离减 法不正确的是 ) 小,气体体积缩小;反之,气体体积增大。 A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小 ④温度和压强一定,任何气体粒子间的距 和粒子间距 离近似相等,因此,在相同的温度和压强 B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都 下,粒子数相同的任何气体都具有相同的 具有相同体积 体积。 C.同温同压下,1mol任何物质所占有的 3.阿伏加德罗定律;在相同的温度和压强下, 体积均相同 相同体积的任何气体都含有相同数目的 D.等质量的H。,压强越小、温度越高,气 粒子。 体所占体积越大 第二篇 高中知识预习 【解析】 从微观角度来说,物质的体积由 知识点二 气体摩尔体积 粒子数目、粒子大小和粒子间距决定,A正 1.定义;单位物质的量的气体所占的体积。 确;粒子数相同的气体的物质的量相同,则 2.单位和符号;单位为L/mol和mmol,符号 为V。 相同条件下体积也相同,B正确;该结论只 适用千气态物质,C错误;等质量的H。,压 强越小、温度越高,气体体积越大,D正确。 4.特例:标准状况下(即0C和101kPa),气 【答案】C 体摩尔体积约为22.4L/mol。 【例2】下列情况下,气体分子数不一定相 5.使用气体摩尔体积四注意 同的是 ( ) 在0°C、101kPa时 1mol 任何气体 的体积都约为22.4L A.相同体积的CO和CO 条件 标准 对象 数值 B.同温同压下,1LCO和1LC0 C.常温常压下,1gCO和1gN。 回温同FN D.在0C时,同压下等体积的CO。和H 归纳总结 【解析】相同体积的CO和CO。气体的 气体摩尔体积的适用条件 状态不一定相等,则气体分子数不一定相 (1)标准状况(0C、1.01×10Pa) V (2)物质在标准状况下为气体,若在标准状况 下不是气体,如SO、H.O、CCL.等物质,不能 V。相同,则体积相等,n相等,所以同温同 适用气体摩尔体积约为22.4L·mol。 压下,1LC0和1LCO。分子数一定相 (3)气体可以是单一气体,也可以是混合 气体。 [典题例析] 质量M相等,则质量相等时两种气体的物 【例3】 质的量相等,所以常温常压下,1gCO和 下列物质的体积约为22.4L的是 ( 1gN。一定具有相等的分子数,故C不 ) V A.标准状况下1molH.O B.20C、101kPa时36.5gHCi 体积相等,”相等,所以0C时,同压下等 C.常温常压下17gNH 体积的CO。和H。,一定具有相等的物质 D.oC.101kPa时o.4molH。和0.6 mol 的量和分子数,故D不选。 O.的混合气体 【答案】A 【解析】A.标准状况下HO为液态; B.20C、101kPa不是标准状况,温度 [对点练习] 比标准状况高,故1mol气体在该状况 下体积大于22.4L;C.常温常压下 1.关于同温、同压下等体积的N。O(气体)和 1molNH。的体积不是22.4L。 CO.的叙述: 【答案】D ①质量相同。 ②所含碳原子数与氮原子数 【例4】 下列说法正确的是 ( ) 相等 ③所含分子数相等 A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol 其中正确的是 _。 B.在标准状况下,0.2molH。和0.8mol A.①②③ B.②③ CO。组成的混合气体的体积约为 C.①② D.①③ 22.4L 81 初高中衔接直通车·化学 C.标准状况下,1mol任何物质的体积必 [对点练习] 定是22.4L D.22.4LCO.和18gH。0所含的分子数 2.标准状况下,下列物质所占体积最大的是 相等 ( ) 【解析】 A、D未指明标准状况;C.物质不 A.196gH.SO 一定是气体。 B.1mol CO. 【答案】B C.44.8 LHC1 D.6gH 课时达标演练 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 5.下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 ) ( ) A. 一定条件下,单位物质的量的气体所占 A.1gH.和8gO 的体积就是气体摩尔体积 B. 0. 1mol HC1和2. 24 LHe B.通常状况下的气体摩尔体积约为 C. 150C1. 01×10Pa时,18LH.0和 22.4L 18LCO C.标准状况下的气体摩尔体积约为 D.常温常压下,28gCO和6.02×10*个 22.4L CO分子 D.相同物质的量的气体,摩尔体积也相同 6.标准状况下有以下四种气体 2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 ①6.72LCH. ②3.01×10*个HC1分子 0.、O。气体,当这两个容器内温度和气体 ③13.6gHS ④0.2mol NH. ( 密度相等时,下列说法正确的是 ~ 下列关系不正确的是 A.两种气体的压强相等 A.体积:④<①<③<② B.O。比O。的质量小 B.质量:④<①<③<② C.两种气体的分子数目相等 C.物质的量:①<②<③<④ D. 两种气体的氧原子数目相等 D.氢原子数:②<④<③<① 3.在标准状况下相同体积的下列气体,其质 7.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的 ( ) 量最大的是 甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强 A.N. B.sO2 均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列 C.CO 说法正确的是 ( D.CH ) 4.1g氮气所占有的体积为VL,则氮气的摩 A.甲的分子数比乙的分子数多 ) 尔体积为 ( B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 A.22.4L·mol-! B. 28VL·mol1 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C.2 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质 L·mol1 D.28 L·mol-1 量小 ### 第二篇 高中知识预习 8.在标准状况下,0.56g某气体的体积为 C. 常温常压下,22.4LCO。和SO。的混 448mL,则该气体的摩尔质量是 _~ 合气体中氧原子数目小于4N A.56 B.56g/mol D.同温同体积时,O。和CO的原子数一 C. 28g/mol D.28 定相等 9. 用N。表示阿伏加德罗常数的值,下列说 ( 14.下列说法不正确的是 ) 法正确的是 ( ) A.温度相同、体积相同的氧气和氮气的 A.标准状况下,1mol任意物质的体积均 分子数相同 约为22.4L B.等温等压下,二氧化疏气体与二氧化 B.只有在标准状况下,1mol气体的体积 碳气体的密度之比等于16:11 才约为22.4L C. 等温等容下,5mol氧气和2mol氢气 C.常温常压下,1mol空气的体积大于 22.4L 的压强之比等于5:2 D.0.5mol氧气与0.5mol氢气的混合气 D. 等温等压下,32g氧气和2g氢气的体 体所占体积约为22.4L 积之比等于1:1 10.在一定温度、压强下,1体积X(气)和3 15.(1)下列有关物质的量的计算中的几个字 体积Y。(气)化合生成2体积的气体化合 母所代表的意义: ) 物,则该气体化合物的化学式为 77: .7: .N: A.XY。 B.XY M: ,N: ,V: C.XY D.XY V。: 11.如果ag某气体中所含有的分子数为b (2)用上面的字母写出有关物质的量计算 则cg该气体在标准状况下的体积是(式 的三个公式。 中N,为阿伏加德罗常数的值) ) A.22.4e - B.22.4ha NA cNA 16.回答下列问题。 C22 22.4ac . 22.4 (1)含有6.02×10③个氢原子的CH.的 )N 物质的量是 12.如图表示1g0.与1gX气体在相同容 (2)在25C、101kPa的条件下,同质量 积的密闭容器中压强())与温度(T)的关 ) 的CH.和A气体的体积之比是15:8, 系,则X气体可能是 ( 则A的相对分子质量为 P 0 (3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在 25C下,X中充入agA气体,Y中充入 agCH. 气体,X与Y内的压强之比是 A.CH. B.CO C.HCl D. SO 4:7,则A的摩尔质量为 ) (4)相同条件下,体积比为a:b的H。和 13.下列说法错误的是 ( A.同温同压下,气体体积的大小取决于 0. 的混合气体,其平均摩尔质量是 分子数目 ,若标准状况下,3.2gH。和O。的 B.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所 混合气体所占的体积为8.96L。则该混 含氧原子总数为3N。 合气体中O。的质量为 82参考答案 9.解析：远D。NaOH的摩尔质量为40gmol,A错误： SO2、C02、CH1的摩尔质量分别是28g·mol1、64g 1molO2为32g,B错误：1 mol NaC1中含1 mol Na, ·mol1,44g·mol-1、16g·mol1,所以质量最大的 元素为宏观概念，不能用物质的量描述，C错误：一个CO 是S02,选B。 含有2个原子，所以1 mol CO中含2VA个原子，D正确。 4.解析：选B。氮气的摩尔体积为VL÷(1g÷28g·mol1) 10,解析：选B。根据N-册XN知，质量相同的两种气 =28VL·mol-1 5,解析：选C。根据N=n·NA知，若V相同，则n相同。 体中含有的分子个数与其摩尔质量成反比，所以两份 A.1gH2为0.5mol,8gO2为0.25mol,故分子数不 质量相同的CH和NH3的分子数之比为17：16，故 相同，不正确：B.2.24LHe在标准状况下为 A正确：CH,和NH3的1个分子中含有的原子数分别 2.24L 为5、4，由A知两份质量相同的CH和NH的分子 2,4L·mo=0.1m0l,但此处未指明是标准状况. 数之比为17：16，所以含有的原子数之比为(17×5)： 因此B不正确：C温度相同，压强相同，体积相同，分子 (16X4)=85:64,故B错误：CH和NH3的1个分子 中含有的H原子数分别为4,3，由A知两份质量相同 数一定相同，正确：D.28gC0的物质的量为1mol,而 的CH4和VH3的分子数之比为17：16，所以含有的 6.02×102个C0的物质的量为0.1mol,因此D不正确。 H原子数之比为(17×4)：(16×3)=17：12，故C正 6,解析：选C。①6.72LCH,的物质的量为2.41.：mol可 6.72L 确：由C可知两份质量相同的CH,和NH3含有的H 原子数之比为17：12，则CH,和NH含有的氢原子 =0.3mol,②3.01×1023个HC1分子的物质的量为 质量之比为17：12，故D正确。 3.01×1023 =0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为 1l.解析：选D。由题意可知，M=m 11g 6.02×1023 ”0.25mo=44g ·mol-I 34g,m0=0.4mol,④0.2 mol NH。标准状况下 13.6g 12.解析：选C。由反应式可知，2molX分解生成了7mol 体积之比等于其物质的量之比，体积大小顺序为④<① 混合气体，7mol混合气体的质量为7mol×22.86g· <③<②，A正确：CH4的质量为0.3mol×16g· mol-1=160.02g,则2molX的质量为160.02g,故X mol1=4.8g,HC1的质量为0.5mol×36,5g·mol-1 的相对分子质量为80.01。 =18.25g,NH3的质量为0.2mol×17g·mol-1= 13.解析：选D。1mol氢的微粒指向不明确，没有指明是 3.4g,质量大小顺序为④<①<③<②，B正确：物质 氢原子还是氢分子，A错误：摩尔质量的单位是g· 的量大小顺序为④<①<③<②，C错误：CH:中n(H) mol-1,其数值等于相对分子质量，4gH2的摩尔质量 =0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,H2S 是2g·mol一1，B错误：钠的摩尔质量在数值上等于它 中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,NH3中n(H)= 的相对原子质量，摩尔质量和相对原子质量的单位不 0.2mol×3=0.6mol,氢原子数比较关系为②<④< 同，C错误：2NA个HSO1的物质的量是2mol,质量 ③<①，D正确。 为196g,D正确。 7.解析：选B。两容器的温度和压强均相同，则气体的V 14.B 相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度， 15,解析：(1)没有说明是氢的一种微粒，说法错误。 (2)大豆不属于微粒，说法错误。(3)氨气属于具体的 可以知道甲体积小于乙体积，由n一了可以知道甲气休 微粒，可用物质的量衡量，说法正确。(4)根据 的物质的量小于乙，以此解答该题。A.由以上分析可 N,N个H的物质的量是1mol,说法正确。(5)氢 以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙 的分子数，故A错误：B.由以上分析可以知道甲气体的 离子属于微观粒子，该说法正确。(6)电子属于微观粒 物质的量小于乙，所以B是正确的：C,两容器的温度和 子，该说法正确 压强均相同，则气体的V相等，故C错误：D.气体质量 答案：(1)错误(2)错误(3)正确(4)正确 (5)正确(6)正确 相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=心可以 16,解析)根据用=心计算中于物质的量，的质子 知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D 错误，所以B是正确的。 数为3，进而计算Li的物质的量，再根据m=M计算 8.解析：选C。在标准状况下，448mL气体的物质的量为 (2)1 mol Na2X中含有2mol钠离子，0.2 mol Na2X 0.4481 中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为 22.4 L.'mol =0.02mol,故该气体的摩尔质量为M=四 M(NX0=是2品=62g·mo:X的相对原子费 0.56g =0.02m0d =28g·mo-1。 量=62-46=16。 9.解析：选C。根据气体摩尔体积的定义，标准决况下， 答案：(1)7(2)62g·mol-116 1ol任意气态物质的体积均约为22.4L,A错误：在标 第2课时 气体摩尔体积 准状况下，1mol气体的体积约为22.4L,在非标准状 新课知识学习 况下，1mol气体的体积可能约为22.41，也可能不是 对点练习 约为22.41，B错误：标准状况下，1mol空气的体积约 1.解析：选D。同温，同压下等体积的两种气体N2O和 为22.4【，升高温度，气体体积增大，故常温常压下 CO2,其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩 1mol空气的体积大于22.4L,C正确：题千未告知气体 尔质量均为44g·mo1,故二者的质量也相等：由于 所处的状态，故无法计算0.5mol氧气与0.5mol氯气 二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故② 的混合气体所占的体积，D错误。 错误。 10.解析：选A。在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3 2.解析：选D。标准次况下，气体的物质的量最多时，体积 体积Y,(气)化合生成2体积的气体化合物，则根据阿 最大。A为液体，体积最小：B中CO2气体的物质的量 伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是1：3 为1mol:C中HC1气体的物质的量为2mol:D中H2 :2,再由原子守恒可知该气体化合物的化学式为XY 的物质的量为3mol,所占体积最大。 或YgX。 课时达标演练 11.解析：选A。ag某气体中所含有的分子数为b,利用 1.A2.D 3.解析：选B。在标准状况下相同体积的气体，含有相同 =粉-推出技气体的摩尔质量为公g· 数目的分子，则根据川心衍可知，在分子数相同的 mol1cg该气体的物质的量为c 9 Nmol,则cg该气 条件下，气体的摩尔质量越大，气体的质量越大。八2 体在标准状况下的体积为2461，故A正确。 aNA 105 初高中衔接直通车·化学 12.解析：选A。相同温度下，相同质量的不同气体，其压 知识点二 强与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强 2.移液定容摇匀 比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满足条件：答 对点练习 策选A。 1.解析：选A。K,SO,中有2个K+,所以K+的浓度是 13.解析：选D。影响气体体积的主要因素有粒子间的距 0.4molL,A对：n(K+)=cV=0.4molL×0.5L= 离以及数目，同温同压下，气体的分子间距离相等，则 0.2mol,K+的个数为0.2NA个，B错；11溶液中所含 决定气体体积大小的因素为分子数目的多少，A正确： K+物质的量为n(K+)=cV=0.4mol:1,×11.= 氧气和臭氧均只含有氧原子，常温常压下，22g氧气和 26g臭氧中氧原子共48g,所含氧原子的物质的量为 0.4mol,S0的物质的量为n(S0月)=cV= 16g/ma=3mol,则含氧原子的总数为3NA,B正确： 48g 0.2molL,×1L=0.2mol,离子总物质的量为0.4mol +0.2mol=0.6mol,离子总数为0.6NA,C错：离子求 常温常压下，气体摩尔体积大于22.41.'m0l,22.4L 度与体积无关，SO-离子浓度是0.2mol1L,D错，选A。 CO2和SO2的混合气体的物质的量小于1mol,故氧 2.解析：选C。A.托盘天平精确到0.1g,错误：B.100ml 原子数目小于4NA,C正确：O2和CO都是双原子分 量筒精确到1mL,无法量取5.5mL稀盐酸，故B错误： 子，同温同体积下，影响二者气体分子数目的因素有压 D.氢氧化钠溶解放出大量的热，应冷却后再转移到客 强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，若 量瓶中，故D错误。 二者所处压强不同，则含有的原子数目一定不相同，D 3.解析：选D。A.俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小 错误。 于计算值，导致浓度偏低：B.定容时仰视容量瓶刻度线， 14.解析：选A。根据阿伏加德罗定律可知，温度相同、体 将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小：C.由于所称 积相同、物质的量相同的任何气体的分子数都相同，但 NOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 选项中氧气和氮气没有具体量的多少，所以分子数不 NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度： 一定相同，A错误：根据阿伏加德罗定律推论可知，等 D.因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液 温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故二氧 面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 4,解析：选A。混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液 化硫气体与二氧化碳气体的密度之比S0) (CO2) 中氯离子浓度为(100mL,×2×0.1mol·L.-1+50ml,× M(S)2) 0.2mol·L-1)÷(100ml+50mlL)=0.2mol·L1。 MCO2)=16:11,B正确：根据阿伏加德罗定律推论 课时达标演练 可知，等温等客下，压强之比等于物质的量之比，所以 1.B2.D 5mol氧气和2mol氮气的压强之比等于5：2，C正 3.解析：选A。50mI0.1molI的Na2C0为溶液中纳离 确：根据阿伏加德罗定律推论可知，等温等压下，气体 子的物质的量求度为0.2mol/1.25mL0.2mol1.的 的体积之比等于物质的量之比，所以32g氧气和2g氢 NaC1溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L,A符 32g 合题意；100ml0.1mol1.的NaCl溶液中钠离子的物 气的体积之比等于32gma‘2gma-1:1,D正确。 质的量浓度为0.1molL,B不符合题意：25ml 15.解析：(1)n代表物质的量：m代表质量：NA代表向伏加 0.2mol/L的Na2SO4溶液中纳离子的物质的量浓度为 德罗常数：M代表摩尔质量；N代表微粒数目：V代表气 0.4molL,C不特合题意：10mL0.5molL的Na2CO3 体体积，Vm代表气体摩尔体积：(2)n=心=0-y 溶液中钠离子的物质的量浓度为1m0lL,D不符合 NA M V 题意 答案：(1)物质的量质量阿伏加德罗常数摩尔质 4.解析：选B。根据气体的密度之比和气体的密度质量成 量微粒数目气体体积气体摩尔体积 正比可知，P1/p2=M1fM2=D=1.082=M1.‘32,M1 N m V =34.6,所以容器中是氯化氢和空气的混合气体：设氯 (2)NA M Vm 化氢体积分数为x,空气的体积分数为(1一x),因此 16.解析：(1)6.02×1023个氢原子物质的量是1mol,CH 36.5.x十29(1-x)=34.6,解之得x=0.75,所以体积为 1L,的千燥容器中含有氯化氢的体积为0.75L,。HC 的物质的量为0.25mol:(2)温度、压强相同时，气体体 溶于水，进入容器溶液的体积等于HI的体积为0.75L。 积之比等于其物质的量之比，则15：8=16gmo m g _0.75÷0.75 所以标况下nHC22合，根据c=1i=2,罪 系MA)=30gm0l:(3)温度，体积相同时，气体 一22.m0lL1,B正确。综上所述，本题选B. 压强之比等于其物质的量之比，4：1=MA a g 5解析：选B。A.NC1固体需放在纸上称量，不能直接放 托盘上。B.溶液溅出，导致溶液求度偏低，为了保证配 16g:mol,解得M(A)=44gmol:(4)体积比为 a g 制的溶液浓度准确，需重新配制。C,固体物质在烧杯中 溶解并冷却至室温后才能转移到客量瓶中。D.溶液体 a:b的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量M 积不等于1L,c(NaC1)不等于0.1mol·L- M(H2)× V(H)M(O)xV(02) 6.解析：选C。100ml.0.3mol1.的NaSO,溶液中含有 V =2gmol×a+b S0的物质的量为0.03mol,50mL0.2mol1的 +32g/mol×6,=2(a+16b) Al2(S01)3溶液中含有SO)}的物质的量为0.2mol/L a+b a+b g/mol:3.2gH2和 O2的混合气体所占的体积为8.96L,则关系式为 ×0.05L×3=0.03mol,故混合后溶液中S0方的物质 m(H,)+m(02)=3.2,m2+m(0)-896,解得 的量浓度为0.03+0.03)m0l=0.40mol/L,故C正确。 (0.1十0.05)1 2 32 22.4 m()2)=2.56g。 7.解析：选D。配制100mL1.0mol/L的Na2CO溶液，应 答案：(1)0.25mol(2)30(3)44g·mol-1 称取碳酸纳的质量为1.0molL×0.1L106gmol (4)2(a+166) 10.6g,溶于水配成溶液的体积为100mL,据此解答。 客量瓶不能作为溶解仅器，称量因体后不能在容量瓶中 d十b g/mol 2.56 g 溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误：碳酸钠溶液的配 第3课时 物质的量浓度 制时，溶解过程就加入100mL的水，测下面的实脸：移 新课知识学习 液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100L,故 知识点一 B错误：移液操作时，为防止液体外溅，需要玻璃棒来引 单位体积物质的量cB mol·L一1mo/L 流，故C错误：定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以 D选项是正确的。 106