第1课时物质的量的单位摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

初高中衔接直通车·化学 16.某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓 (3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下 盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯 列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为 气，实验装置如图所示。 其中错误的是 A.NaOH溶液 B.NaCO,溶液 C.浓硫酸 (4)实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含HC1146g的浓盐酸与足量的 (1)写出该反应的离子方程式： MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 (2)上述反应中，浓盐酸表现出的性质： 盐酸反应，则所得C2 (填“①比②多”“②比①多”或“一样多”)。 第六讲 物质的量 第1课时 物质的量的单位一摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量 新课知识学习G金D 知识点一物质的量及其单位—摩尔 (2)N与n成正比，比较粒子数多少时只 1.物质的量 需比较其物质的量n即可。 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体 的基本物理量，符号为 [典题例析] (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 【例1】下列说法不正确的是 (3)应用范围：微观粒子，如分子、原子、离 A.物质的量是一个物理量，物质的量的单 子、原子团、质子、中子、电子等或其特定 位是摩尔 组合。 B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔 (4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数 质量的2倍 量联系起来。 C.利用物质的量可以把物质的宏观数量 2.阿伏加德罗常数 与微观粒子的数量联系起来 (1)概念：1mol任何粒子的粒子数，符号 为NA,通常用6.02×103mol表示。 D.每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本 (2)单位：mol1。 微粒 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N,)与微 【解析】A.物质的量是国际基本物理量， 粒数目(N)的关系： 其单位是摩尔；B.摩尔质量不随物质的物 [提醒](1)求N时，概念性问题用N 质的量多少变化：C.从物质的量的作用分 表示，数字性问题用6.02×103mol厂 析；D.根据N=nNA判断。 表示。 【答案】B 76 第二篇高中知识预习 【例2】 物质的量是一个物理量，它的基本 续表 单位是 ( 必须指明具体粒子的种类，如“1mol(O” A.升 B.千克 具体化 “2mdlO2”“1.5molO”:不能说“1mol氧” C.米 D.摩尔 物质的量可以表示多个粒子的特定组合 【解析】物质的量是国际7个基本物理量 集体化 或集合体，如“1 mol NaC1”“0.5mol 之一，其单位是摩，表示为mol。 H,SO” 【答案】D 知识点二摩尔质量 [对点练习] 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 1.下列说法，不正确的是 ( 符号为M,单位为g/mol(或g·mol厂1)。 A.1mol任何物质都含有6.02×103个 2.数值：摩尔质量以gmol为单位时，在数 原子 值上等于该粒子的相对原子质量或相对分 B.0.012kg12C约含有6.02×103个碳 子质量。 原子 3.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就 服 是1mol [提醒]摩尔质量与物质的质量的区别 D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的 种类 量的物质所具有的质量，而质量是指物体 2.下列对摩尔的叙述不正确的是 ( 所含物质多少的物理量。 A.摩尔是物质的量的单位 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mo1, B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计 而物质的质量的单位是g或kg。 量混合物 归纳总结 C.O2和CO2各1mol,它们所含的分子数 理解摩尔质量的“三性” 目相等 摩尔质量只是在数值上与相对原子质量 D.摩尔通常用n来表示 或相对分子质量相等，其含义和单位是 归纳总结 等同性 不同的，即摩尔质量不是相对原子质量 理解物质的量概念的“四化” 或相对分子质量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值 专有化 开，也不能添字。如不能说成“物质量” 确定性 是一个定值，不随物质的物质的量的多 或“物质的数量”等 少而改变 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩 子、中子、质子、电子等或这些粒子的特 尔质量以g·mo'为单位时，其数值近似 微观化 近似性 定组合，如NaCl;不能表示宏观的物质， 等于该粒子的相对分子质量或相对原子质 如大米 量。如NH的摩尔质量为18g·mol厂 77 初高中衔接直通车·化学 [典题例析] 【解析】常温常压下，22.4LCO2的物质 【例3】下列说法正确的是 的量不是1mol,A错误；1.7gH2O2的物 A.硫酸的摩尔质量为98g 质的量是0.05mol,0.05molH2O2含有 B.硫酸的摩尔质量为98kg/mol 的电子数为0.9NA,B正确：标准状况下 C.1molH2SO4的质量为98 g/mol H,O不是气态，C错误；D项中未说明是标准 D.1molH2SO1的质量为98g 状况，则气体的质量不一定是28g,D错误。 【解析】摩尔质量的单位为gmol,质量 【答案】B 的单位为g。 [对点练习] 【答案】D 【例4】(2023·武汉期中)设N、表示阿伏 3.与2.2gCO2所含的氧原子数相等的CO 加德罗常数的值，下列叙述正确的是() 质量为 A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个 A.56g B.1.4g CO,分子 C.5.6g D.2.8g B.常温常压下，1.7gHO2中含有的电子 4.关于2mol二氧化碳的叙述，正确的是 数为0.9NA C.标准状况下，2.24LHO含有的分子 A.质量为44g 数等于0.1NA B.有6mol原子 D.分子数为N的CO、C2H,的混合气体 C.分子数为6.02×1023 体积约为22.4L,质量为28g D.摩尔质量为44g 课时达标演练C⑦包 ◆◆◆ 1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量” A.1mol任何物质都含有6.02×103个 的叙述正确的是 分子 A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原 B.16gO2约含有6.02×103个氧原子 子)质量 C.4mol水中含有8molH和4molO B.“物质的量”是国际单位制中的一个基 D.1 mol Ne中含有6.02×10个电子 本单位 3.下列有关阿伏加德罗常数(N、)的说法错 C.0.012kg12C中所含的碳原子数为 误的是 () NA个 A.32gO2所含的原子数目为NA D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个 B.0.5molH2O含有的原子数目 原子 为1.5VA 2.准确理解概念内涵才能准确把握概念本 C.1 mol H2O含有的水分子数目为NA 质。下列有关1mol的含义叙述错误的是 D.0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 78 第二篇高中知识预习 4.下列说法不正确的是 ( ) C.氢原子个数比为17：12 A.6.02×103个钠离子的物质的量约为 D.氢原子质量比为17：12 1 mol 11.已知0.25molX的质量为11g,则X的 B.1mol氧约含6.02×103个氧分子 摩尔质量是 ( ) C.1mol氯化钙里含3mol离子 A.22g B.44g D.1molH中含有的氢离子数为NA C.22g·mol- D.44g·mol 5.下列各物质中含氢原子数最多的是( 12.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A.1 mol NH CI △A个十2B个十4C个。测得反应后生 B.1.5 mol NH,NO 成的混合气体的平均摩尔质量为 C.1.204×104个C0(NH2)2分子 22.86g·mol1。则X的相对分子质 D.1 mol NH 量为 () 6.1gCO中含a个原子，则阿伏加德罗常数 A.11.43 B.45.72 可以表示为 ) C.80.01 D.160.02 A.28 mol- B是molr 13.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () C.14a mol- D.28a mol- A.1mol氢约含有6.02×103个原子 7.1.28g某气体含有的分子数目为1.204× B.4gH2的摩尔质量是4g·mol 102,则该气体的摩尔质量为 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 A.64g B.64 D.2NA个H2SO,的质量为196g C.64 g'mol D.32 g/mol 14.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法 8.偏二甲肼(C2HN2)是一种高能燃料，燃烧 一定正确的是 ) 产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推 A.分子数之比为1：1 动力。下列叙述正确的是 ( B.原子数之比为1：1 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g C.电子数之比为3：2 B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为 D.物质的量之比为2：3 60g 15.判断下列说法是否正确。 C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol1 (1)1mol氢： D.6g偏二甲肼含有V、个偏二甲肼分子 (2)1mol大豆： 9.下列说法正确的是 ( (3)0.2molH2: A.NaOH的摩尔质量为40g (4)N个H的物质的量是1mol: B.1molO2为32g·mol (5)1 mol H": C.1 mol NaCl中含1mol钠元素 (6)1.2 mol e D.1 mol CO中含2N个原子 16.(1)含1.806×1024个质子的Li的质量是 10.两份质量相同的CH和NH比较，下列 g。 结论错误的是 (2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离 A.分子个数比为17：16 子，Na,X的摩尔质量是 ,X的相 B.原子个数比为17：16 对原子质量是 79初高中衔接直通车·化学 5.解析：选D。HCI易溶于饱和食盐水，C2在饱和食盐水 (3)Fe+2HCI-FeC2+H↑Fe+2H+—Fe2++ 中的溶解度非常小，可用饱和食盐水除去C2中的杂质 H↑(4)2FeCl2+Cl2—2FeCl32Fe2++Cl2 HC1.A正确：稀盐酸能与BaCO2反应生成气体和可溶 2Fe3++2C1 性BaCl2,难溶性BaSO1通过过滤分离得到，B正确：饱 和Na HCC)溶液与HCI能反应，能用其除去CO2中的 16.(1)Mn02+4H++2C1- △Mn2++C2◆+2H,0 HCl,C正确；NaHCO3园体受热分解生成Na2CO3、水 (2)酸性、还原性(3)C (4)②比①多 蒸气和二氧化碳气体，不能用加热的方法除去NaHC()3 第六讲物质的量 中的Na2CO3,D错误。 第1课时 物质的量的单位一摩尔、阿伏 6.解析：选A。从HC1与MnO2反应的化学方程式可知 加德罗常数、摩尔质量 146gHC与87gMnO2恰好完全反应，但制Cl2时须 新课知识学习 用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸 知识点一 浓度降低，反应不再进行，故146gHC1不能完全反应： N ②中浓盐酸足量，故MO2可完全反应。因此②产生的 1.(1)n3.n=N 氯气多。 对点练习 7.解析：选B。A.没有加热装置，没有尾气处理装置，两处 1.解析：选A。构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离 错误，故A正确：B.可以用稀饱和食盐水的方法收集氯 子等，A错误；0.012kg12C所含的粒子数（碳原子）即 气，故B错误：C.制取氯气需要尾气处理装置，故C正 为阿伏加德罗常数，即为1molC原子，B正确；1mol任 确：D.淀粉逼碘单质变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试 何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确：摩 纸检验氯气，若变蓝，则氟气逸出，故D正确。 尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需 8.解析：选D。C12本身没有酸性，溶液褪色，可能是C12 要指明粒子的种类，D正确。 与水反应生成的HCl和HCIO与NaOH落液发生中和 2.解析：选D。n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。 反应生成盐而使溶液褪色，也可能是生成的HCIO的漂 3.解析：选D。2.2gC02的物质的量为0.05mol,u(O) 白性使溶液腿色，B项错误：C2本身不具有漂白性，而 =0.1mol,含0.1mol0的C0的物质的量为0.1mol, 是C。与H,O作用生成的HC1O具有漂白性，C项 m(C0)=2.8g。 错误。 4.解析：选B。CO2的摩尔质量为44g·mol1,则2 mol CO为 9.解析：选C。A中装置没有出气导管，不能用于收集气 的质量m(CO2)=2mol×44g·mdl-1=88g,A错误：因 体：B中装置用于收集密度比空气小的气体：C中装置 1 mol CO2中含有3mol原子，故2molC)2含6mol原 可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装 子，B正确：2molC02所含分子数V(C(O2)=2mol· 置：D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。 NA=2mol×6.02×1023m0l-1=1.204×1024,C错 10.解析：选C。A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐 误：摩尔质量为44g·mol-1,D错误。 酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确：二 课时达标演练 氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要加 热装置，B正确；②中盛放的NaOH溶液吸收氟气，不 1.C2.A 能净化C,可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧 32g 3.解析：选A。32g0,所含的原子数目为32g/m0×2X 化纳溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气， NA=2NA,故A错误；0.5molH2O含有的原子数目为 D正确。 11.解析：选C。氯气能与碱反应，不能用碱石灰千燥：浓 0.5mol×3×NA=1.5NA,故B正确：1molH2O含 硫酸，无水氯化钙、五氧化二磷均可用来干燥氯气。 有的水分子数目为1mol×NA=VA,故C正确：0.5NA 12.解析：选B。氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间 个氯气分子的物质的量是05NA=0.5m0l,故D正确。 反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，A错误：能使 NA 钡离子产生沉淀的高子有碳酸根离子、硫酸根高子、亚 4.解析：选B。6,02×102个销离子的物质的量m=N入 N 硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，B正确：和 氢氧化纳反应产生的白色沉淀可以是氢氧化钱、氢氧 6.02×1023 化锌等，C错误：碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和 6.02×10mol=1mol,A正确：1m0l氧中氧指代 氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误：1ol 体二氧化碳，D错误。 CaCl2中含有1 mol Ca2+和2molC-,共3mol离子， 13.解析：选D。①中氯元素由NaC1中的一1价变为C12 C正确：1molH+中含有的氢离子数N=1×NA=NA 中的0价，元素化合价发生变化，A正确：氯气与水反 个，D正确 应生成的HCI)不稳定，难以保存与运输，故将C2制 5.解析：选C。1 mol NHC1含4mol氢原子：1.5mol 成性质较稳定的漂白粉和漂粉精，便于保存和运输，B NH,NO3含6mol氢原子：1.204×1024个CO(NH2)2 正确：Cl20和HCI0中氯元素的化合价均为十1价，C 分子中含有8mol氢原子：1 mol NH3含有3mol氢原 正确：氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应： 子。故选C。 2C12+2Na2C03+H20 -2NaHCO+2NaCl+ 6.解析：选C。1g一氧化碳的物质的量为 1 8 Cl2O,NaCI中的氣元素没有用于制取漂粉精，氯原子 28g·mol-1 的利用率不是100%，D错误。 14.解析：选B。浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，A错 28mol,原子的物质的量为2×28mol=4mol,则府伏 误；KCIO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应 的化学方程式为KC1O3十6HCI(浓)一3C12↑十KC] 加德罗常数可表示为 =14amol-1,故选C。 +3H2O,B正确：反应产物中的KCI也会和AgNO3 mol 溶液反应生成AgCI,因此不能利用沉淀质量求出剩余 HCI的量，C错误：装置A为生成气体的装置，若将分 7.解析：选C,1.28g该气体的物质的量n=入 液漏斗换为长颈漏斗，则反应速率不易控制，容易导致 6.02×10mol=0.02m0l,则该气体的摩尔质量M 1.204×1022 压强过大，液体无法滴落，甚至会造成危险，D错误， 15.解析：解答推断题的关键在于找“突破口”。由B为黄 绿色的气体单质，可知B为C2,C为无色气体且与Cl2 =m=1.28g n0.02 mol =64g/mol,C正确。 能发生反应，则C为H2,E为HCI:由反应③、④可以 推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此 8.解析：选B。偏二甲肼的摩尔质量应为60g·ol,A错 A为Fe. 误：6.02×1023个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g, 答案：1)FeC2H,(2)2Fe十3C,点槛2FeC1 B正确、C错误；6g偏二甲的物质的量为6g÷60g· mol-1=0.1mol,含有的分子数为0.1NA,D错误。 104 参考答案 9.解析：远D。NaOH的摩尔质量为40gmol,A错误： SO2、C02、CH1的摩尔质量分别是28g·mol1、64g 1molO2为32g,B错误：1 mol NaC1中含1 mol Na, ·mol1,44g·mol-1、16g·mol1,所以质量最大的 元素为宏观概念，不能用物质的量描述，C错误：一个CO 是S02,选B。 含有2个原子，所以1 mol CO中含2VA个原子，D正确。 4.解析：选B。氮气的摩尔体积为VL÷(1g÷28g·mol1) 10,解析：选B。根据N-册XN知，质量相同的两种气 =28VL·mol-1 5,解析：选C。根据N=n·NA知，若V相同，则n相同。 体中含有的分子个数与其摩尔质量成反比，所以两份 A.1gH2为0.5mol,8gO2为0.25mol,故分子数不 质量相同的CH和NH3的分子数之比为17：16，故 相同，不正确：B.2.24LHe在标准状况下为 A正确：CH,和NH3的1个分子中含有的原子数分别 2.24L 为5、4，由A知两份质量相同的CH和NH的分子 2,4L·mo=0.1m0l,但此处未指明是标准状况. 数之比为17：16，所以含有的原子数之比为(17×5)： 因此B不正确：C温度相同，压强相同，体积相同，分子 (16X4)=85:64,故B错误：CH和NH3的1个分子 中含有的H原子数分别为4,3，由A知两份质量相同 数一定相同，正确：D.28gC0的物质的量为1mol,而 的CH4和VH3的分子数之比为17：16，所以含有的 6.02×102个C0的物质的量为0.1mol,因此D不正确。 H原子数之比为(17×4)：(16×3)=17：12，故C正 6,解析：选C。①6.72LCH,的物质的量为2.41.：mol可 6.72L 确：由C可知两份质量相同的CH,和NH3含有的H 原子数之比为17：12，则CH,和NH含有的氢原子 =0.3mol,②3.01×1023个HC1分子的物质的量为 质量之比为17：12，故D正确。 3.01×1023 =0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为 1l.解析：选D。由题意可知，M=m 11g 6.02×1023 ”0.25mo=44g ·mol-I 34g,m0=0.4mol,④0.2 mol NH。标准状况下 13.6g 12.解析：选C。由反应式可知，2molX分解生成了7mol 体积之比等于其物质的量之比，体积大小顺序为④<① 混合气体，7mol混合气体的质量为7mol×22.86g· <③<②，A正确：CH4的质量为0.3mol×16g· mol-1=160.02g,则2molX的质量为160.02g,故X mol1=4.8g,HC1的质量为0.5mol×36,5g·mol-1 的相对分子质量为80.01。 =18.25g,NH3的质量为0.2mol×17g·mol-1= 13.解析：选D。1mol氢的微粒指向不明确，没有指明是 3.4g,质量大小顺序为④<①<③<②，B正确：物质 氢原子还是氢分子，A错误：摩尔质量的单位是g· 的量大小顺序为④<①<③<②，C错误：CH:中n(H) mol-1,其数值等于相对分子质量，4gH2的摩尔质量 =0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,H2S 是2g·mol一1，B错误：钠的摩尔质量在数值上等于它 中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,NH3中n(H)= 的相对原子质量，摩尔质量和相对原子质量的单位不 0.2mol×3=0.6mol,氢原子数比较关系为②<④< 同，C错误：2NA个HSO1的物质的量是2mol,质量 ③<①，D正确。 为196g,D正确。 7.解析：选B。两容器的温度和压强均相同，则气体的V 14.B 相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度， 15,解析：(1)没有说明是氢的一种微粒，说法错误。 (2)大豆不属于微粒，说法错误。(3)氨气属于具体的 可以知道甲体积小于乙体积，由n一了可以知道甲气休 微粒，可用物质的量衡量，说法正确。(4)根据 的物质的量小于乙，以此解答该题。A.由以上分析可 N,N个H的物质的量是1mol,说法正确。(5)氢 以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙 的分子数，故A错误：B.由以上分析可以知道甲气体的 离子属于微观粒子，该说法正确。(6)电子属于微观粒 物质的量小于乙，所以B是正确的：C,两容器的温度和 子，该说法正确 压强均相同，则气体的V相等，故C错误：D.气体质量 答案：(1)错误(2)错误(3)正确(4)正确 (5)正确(6)正确 相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=心可以 16,解析)根据用=心计算中于物质的量，的质子 知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D 错误，所以B是正确的。 数为3，进而计算Li的物质的量，再根据m=M计算 8.解析：选C。在标准状况下，448mL气体的物质的量为 (2)1 mol Na2X中含有2mol钠离子，0.2 mol Na2X 0.4481 中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为 22.4 L.'mol =0.02mol,故该气体的摩尔质量为M=四 M(NX0=是2品=62g·mo:X的相对原子费 0.56g =0.02m0d =28g·mo-1。 量=62-46=16。 9.解析：选C。根据气体摩尔体积的定义，标准决况下， 答案：(1)7(2)62g·mol-116 1ol任意气态物质的体积均约为22.4L,A错误：在标 第2课时 气体摩尔体积 准状况下，1mol气体的体积约为22.4L,在非标准状 新课知识学习 况下，1mol气体的体积可能约为22.41，也可能不是 对点练习 约为22.41，B错误：标准状况下，1mol空气的体积约 1.解析：选D。同温，同压下等体积的两种气体N2O和 为22.4【，升高温度，气体体积增大，故常温常压下 CO2,其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩 1mol空气的体积大于22.4L,C正确：题千未告知气体 尔质量均为44g·mo1,故二者的质量也相等：由于 所处的状态，故无法计算0.5mol氧气与0.5mol氯气 二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故② 的混合气体所占的体积，D错误。 错误。 10.解析：选A。在一定温度、压强下，1体积X2(气)和3 2.解析：选D。标准次况下，气体的物质的量最多时，体积 体积Y,(气)化合生成2体积的气体化合物，则根据阿 最大。A为液体，体积最小：B中CO2气体的物质的量 伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是1：3 为1mol:C中HC1气体的物质的量为2mol:D中H2 :2,再由原子守恒可知该气体化合物的化学式为XY 的物质的量为3mol,所占体积最大。 或YgX。 课时达标演练 11.解析：选A。ag某气体中所含有的分子数为b,利用 1.A2.D 3.解析：选B。在标准状况下相同体积的气体，含有相同 =粉-推出技气体的摩尔质量为公g· 数目的分子，则根据川心衍可知，在分子数相同的 mol1cg该气体的物质的量为c 9 Nmol,则cg该气 条件下，气体的摩尔质量越大，气体的质量越大。八2 体在标准状况下的体积为2461，故A正确。 aNA 105