第1课时及其化合物-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

初高中衔接直通车·化学 A.两支试管中均发生两个化学反应 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热 B.两支试管中均产生有颜色的沉淀 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A C.两支试管中均有无色气体生成 受热分解的化学方程式为 D.反应后，过滤所得的溶液均为无色 15.A、B、C是中学化学中常见的三种物质， (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小 它们之间的相互转化关系如下（部分反应 烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，发 条件及产物略去)： 现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由 此得出结论： (3)如图所示，在气密性良好的装置I和 (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体， Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时 则A的化学式为 B的化学式为 倒入试管中。两试管中均产生气体， (填“I”或“Ⅱ”，下同)的反应程 (2)A→C反应的化学方程式为 度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨 胀，恢复至室温，装置 的气球体 (3)A与水反应的化学方程式为 积较大。 (4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的 1 g NaHCO 1g Na:CO 来源，写出发生反应的化学方程式： 圈足盐酸 辱足拉盐酸 从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反 (4)将两种固体分别配制成溶液，向两溶 应中C的作用是 液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色 16.实验室盛放NaCO,和NaHCO3两种固 沉淀产生，其原因是 体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固 (用离子方程式表示)。 体A、B进行鉴别。 第五讲 氯及其化合物 第1课时 氯及其化合物 新课知识学习G①3D 知识点一氯元素的存在及氯气的物理性 2.物理性质 质和应用 颜色 气味 密度水溶性毒性氯水颜色 1.氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存 强烈刺激 比空 能溶 黄绿色 有毒浅黄绿色 在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界 性气味 气大于水 中除了NaCl(主要)、MgCl2,CaC2等形式 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖 化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、 和盐矿中。 农药、染料和药品。 64 第二篇高中知识预习 3.与非金属单质（如H2)反应 [典题例析] 实验操作 实验现象 化学方程式 【例1】下列关于氯气的叙述正确的是( A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 在空气中点燃 H,在CL2中安 H,然后把导管 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCI 静地燃烧，发出 缓慢伸人盛满 C,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧， 苍白色火焰 H:+CI C12的集气瓶中 发出黄色火焰 点燃2HC D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了 燃烧结束后，抽去 瓶口上方出现 氯气有毒和密度较大的性质 盖在集气瓶口处 白雾 【解析】A中钠在氯气中燃烧，生成NaC 的毛玻璃片 固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾为 [点拨] ①Cl2和H2的混合气体在强光照 小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气 中燃烧生成CuCl2,B错误；C中氢气在氯 射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨 气中燃烧发出苍白色火焰，C错误：D中氯 胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、剧烈 气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D 的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气 正确。 参加。 【答案】D [典题例析] [对点练习] 【例2】下列氯化物中，既能由金属和氯气 1.既有颜色又有毒性的气体是 直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反 A.CI B.HF 应制得的是 () C.HCI D.CO A.CuCl B.FeCl2 知识点二氯气与单质的反应 C.MgCl2 D.FeCl 1.原子结构与性质的关系 【解析】Cu与盐酸不反应；Fe与盐酸反 氯原子的结构示意图为@287 在化学反 应生成FeCl2,Fe与Cl2反应只能生成 FeCl;Mg与盐酸及Cl,反应均生成 应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化 学性质非常活泼，表现出强氧化性。 MgCl2。 2.与金属单质反应（与变价金属反应生成高 【答案】C 价金属氯化物) [对点练习] 化学方程式 反应现象 与钠 2.下列现象不属于H2在CL,中燃烧现象的是 2Na+Cl -2NaCl 产生大量白烟 反应 与铁 产生大量 2Fe+3C1, -2FeCl 反应 棕褐色烟 与铜 产生大量 Cu+Cl2-CuClz 反应 棕黄色烟 65 初高中衔接直通车·化学 A.苍白色火焰 归纳总结 B.瓶口有白雾 1.新制氯水的成分 C.集气瓶内气体颜色变浅 CL2溶解于水得到氯水。溶解于水中的 D.爆炸 CL2,一部分以C2存在，一部分与水发生 知识点三氯气与水的反应 反应：CL,+HO一HCI+HCO。所以 1.氯气与水的反应 新制氯水中含有HO、CL2、HC、HCIO。 CL2溶于水部分与水发生反应Cl2+ 由于存在电离：H2O一H+十OH HO一HC1+HCIO(CL2既表现氧化 (表示部分电离)，HCI一H++CI 性又表现还原性)，氯气的水溶液叫作 HCIO一H++CIO。新制氯水成分 氯水。 表示为： 2.氯水性质的实验探究 三分子：CL2、HO、HCIO 氯水 (1)实验操作：如图，将氯气依次通过放有 四离子：H+、C1、CIO、OH极少 干燥的有色布条和湿润的有色布条的两个 2.次氯酸(HCIO)的性质与应用 集气瓶。 弱酸性一比H,CO,的酸性弱 不稳定性一见光易分解：2HC0光黑2HC十O,.+ (2)实验现象及结论 ①干燥的有色布条a不褪色，说明干燥的 强氧化性一有漂白性，有杀菌、消毒作用 CL2无漂白作用。 [点拨]①氯水中的HCIO见光或受热易 ②湿润的有色布条b褪色，说明氯水有漂 分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂 白作用，起漂白作用的物质是HCO。 瓶中，并置于冷暗处。 ③在25℃时，1体积水溶解约2体积氯 ②次氯酸的漂白原理是将有色物质氧化为 气，氯气的水溶液称为氯水。 稳定的无色物质。 ④溶于水的C2部分与水发生反应，化学 3.液氯、新制氯水和久置氯水的区别 方程式为CL2+H,O一HC1+HCIO。 液氯 新制氯水 久置氯水 ⑤次氯酸 C12、HO、HC1O、 H、CI、 成分 Cl H、CI、CIO、 a.弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱 H,O、OH OH 不稳定，见光易分解，化学方程式： 类别 纯净物 混合物 混合物 b.不稳定性 2HC10光厘2HC1+0,+ 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 酸性 无 弱 强 c.强氧化性 用于漂白、杀菌消毒 漂白性 无 有 无 66 第二篇高中知识预习 4.氯水性质的多重性 [对点练习] 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性 质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应 3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根 的微粒不同。 据实验现象得出的结论不正确的是( ) 氧化性 A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含 能够氧化Fe、Br、下等 有C12 产 川入AgNO2溶液产生户色沉淀 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,溶液， 产生白色沉淀，说明氯水中含有C 新制氯 -HCIO- 在强光照射下新制家水巾有气泡产生 C.向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产 使湿润的有色布条或品红溶液极色 生，说明氯水中含有H HCIO 在 D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 成棕黄色，说明氯水中含有HCIO 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 知识点四氯气与减的反应 1.漂白剂的制取 [典题例析] (1)与NaOH反应—制漂白液 【例3】向新制氯水中加入少量下列物质， 化学方程式：Cl2十2 NaOH -NaCl+ 能增强溶液漂白能力的是 () NaCIO+H2O。 A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 漂白液的有效成分为NaCIO。 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 (2)与Ca(OH),反应 制漂白粉 【解析】在氯水中存在反应CL2十HO 化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+ H+十C1厂十HCIO,若反应氢离子和 Ca(ClO)2+2H2O。 碳酸根反应使反应向右进行，使溶液中次 漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2,有效成 氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，由于 分是Ca(ClO)2。 酸性HCI>H,CO3>HCIO,向溶液中加 2.漂白剂的应用 入碳酸钙粉末发生反应2HCl+CaCO 漂白液、漂白粉和漂粉精既可用作漂白棉 —CaCl2+CO2↑+HO,使化学平衡正 麻、纸的漂白剂，又可用作游泳池等场所的 向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性 消毒剂。 增强，故A正确：加入稀硫酸使溶液中氢 归纳总结 离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度 1.漂白液和漂白粉的漂白原理：漂白液、漂白 减小，溶液漂白性减弱，故B错误：加入氯 化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀 粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件 释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小， 下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸 漂白性减弱，故C错误；加入二氧化硫的 (HCIO),以漂白粉为例： 水溶液，二氧化硫有还原性，能被氟气氧 Ca (ClO),+CO,+H2O -CaCO3￥+ 化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白 2HCIO(家用漂白、消毒) 性减弱，故D错误。 Ca(CIO)2+H,SO,-CaSO,+2HCIO 【答案】A (工业漂白、消毒) 67 初高中衔接直通车·化学 [点拨]工业上制取漂白粉和漂白液的原 【解析】漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2, 因是次氯酸盐比次氯酸稳定，便于保存和 故A错误；空气中Ca(ClO)2与水、二氧化 运输。 碳反应生成碳酸钙和HCIO,HCIO光照分 2.漂白液和漂白粉在空气中放置易失效的原因 解而变质，故B正确：氯气与烧碱反应生 是NaClO和Ca(ClO)2在空气中与CO,和 成NaCl、NaCIO,故C错误；使用漂白粉时 HO反应生成了HCO,HCIO不稳定，见光 与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯 或受热易分解，即2HG02HG+0, 气有毒，故D错误。 故漂白液和漂白粉应密封，避光保存。 【答案】B [典题例析] [对点练习] 【例4】下列关于漂白粉的叙述正确的是 4.地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白 ( 液杀菌消毒。下列叙述正确的是() A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉在空气中久置后会变质 B.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)。 C.漂白粉是由CL2与烧碱制得的 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 D.漂白液的有效成分是Na2O, 课时达标演练G3② ◆◆● 1.下列说法正确的是 ( 3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅 验的方法加以确定，下列说法错误的是 到氯气的气味 ) B.用向下排空气法可以收集到纯净的 A.加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪 氯气 去，说明有H存在 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散 B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明 群众 有HCIO分子存在 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气 C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说 泄漏区域 明有C12分子存在 2.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色 (括号内物质)没有关系的是 ( ) 沉淀，说明有C1存在 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有气 4.常用CL,给自来水消毒。某学生用自来水 泡产生(H) 配制下列物质的溶液，不会使药品明显变 B.使红色布条褪色(HCI) 质的是 ( C.向FC溶液中滴加氯水，溶液变黄色(C) A.石蕊溶液 B.硝酸银 D.滴加AgNO,溶液生成白色沉淀(CI) C.氢氧化钠 D.氯化铝 68 第二篇高中知识预习 5.某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列 9.下列离子方程式书写正确的是 关于安全处理措施不正确的是 A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO,:Ca2+十 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 2CIO+HO+CO,-CaCO+2HCIO B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 B.氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH+CI NaOH溶液 -CI+CIO+H,O C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水 C.盐酸与硝酸银溶液反应：HCI十Ag 的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 =AgCI￥+H D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓 D.氯气通入水中：Cl2十H2O—2H+ 度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处 CI+CIO 转移 10.下列反应发生时，会产生棕褐色烟的是 6.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试 ( 纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢 A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。 C.氢气在氯气中燃烧 下列有关说法不正确的是 ( D.钠在氧气中燃烧 11.如图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量的氯 气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气 的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反 应的是 A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 ↑企属质量 B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程 中，中和反应比氧化还原反应快 氯气质量 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物 A.a B.b C.e D.d 是HCIO 12.用如图装置进行实验：加热钠至熔化后， 7.下列实验过程中，不会产生气体的是( 停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成 新制氨水 新刺氯水 大量白烟。以下叙述错误的是( 新制水 Na 浸有NaOI溶液的棉花球 发酵粉 Naoll 运(NaHCO)溶液 市透 B A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 8.下列有关“漂白剂”的说法不正确的是( B.反应生成的大量白烟是氣化钠固体小 A.过氧化钠有较强的氧化性可做漂白剂 颗粒 B.漂白粉的漂白利用了氯气的强氧化性 C.棉球处发生的化学反应是CL2+ C.次氯酸具有较强的氧化性可做漂白剂 2NaOH -NaCl+NaClO++H,O D.活性炭可用于食品精制糖的脱色，利用 D.可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试 了其吸附能力 纸判断氯气是否被碱液完全吸收 69 初高中衔接直通车·化学 13.下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是 ( 2.0 A.可用焰色试验鉴别溶液中的K 1.5 和Na B.可用硝酸钡溶液鉴别CI和CO 1.0 50 150 时间s C.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别CI 图1 和CO 1000 D.未知溶液中加人硝酸银溶液生成白色 800 沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 00. WT 未知溶液中含有CI 14.如图A处通入C12,当关闭B阀时，C处 器 27 50 150 的湿润的红布条没有明显变化，当打开B 时间s 图2 阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D (1)从上图中相关曲线变化可知在光照过 瓶中装的溶液是 程中溶液的导电能力 (填“增强” “不变”或“减弱”)，主要原因是 (用化学反应方程式表示)。 (2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选 用的试剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 A.硝酸银溶液 C.水 D.NaCl溶液 B.酚酞试液 15.回答下列问题 C.碳酸钠溶液 (1)铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式 D.紫色石蕊试液 为 ,产生 色的 (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理 烟，向反应后的集气瓶中注入少量水，振 如下图3所示： 荡后，溶液呈 色。 HCI Cuo (2)氢气在氣气中燃烧，火焰呈 反应I 反应Π 色，集气瓶口的现象为 。 向反应 40 CuCl () 后的集气瓶中注入少量水，再滴入几滴紫 图3 色石蕊试液，溶液呈 色。 (提示：箭头进去的为反应物，出来的为生 (3)写出氯气和水反应的化学方程式： 成物) ①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制 (4)实验室里怎么处理尾气中的氯气（用 取氯气的离子方程式为 化学方程式表示)： ②反应Ⅱ属于 反应（填四种基本 16.生产生活中常涉及含氯的物质。下图1、 反应类型之一)，整个过程的总反应化学 2是验证次氯酸光照分解的数字化实验 方程式为 中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。 70初高中衔接直通车·化学 4.解析：选C。向样品中滴入澄清石灰水，和碳酸钠反应 生无法说明有小苏打，B错误：碳酸氢钠受热分解，生 生成碳酸钙白色沉淀，A正确：稀盐酸和碳酸纳反应会 成碳酸纳、水和二氧化碳，故加热后称重，质量减小说 生成CO2气体，B正确：除去样品中的杂质，加入过量石 明有小苏打，C正确：火焰呈黄色为N的焰色反应，碳 灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉 酸钠和碳酸氢钠中都含有N,火焰呈黄色无法说明有 淀，充分反应后再过滤，但是加入过量石灰水引入杂质 小苏打，D错误。 氢氧化钙，C错误：先向样品中加入足量CC2溶液，和 13.解析：选A。氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应： 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另外溶液中还含有NOH, Na2O十H2)一2NaOH,无气体放出。充分反应后 充分反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色，D正确。 恢复到原来的温度，NaOH的溶解度不变，烧碱溶液仍 5.解析：选C。某物质焰色试验显黄色，肯定有钠元素，但 为饱和溶液，故溶液中NaOH、Na+、OH一的浓度不 不一定是钠单质。因为没有透过蓝色钻玻璃观察，钠元 变，溶液碱性不变，即pH不变，综上A项符合题意。 奈灼烧时产生的黄光会对钾元素灼烧时产生的紫色火 14.解析：选C。两支试管中先分别发生NaO、Na)2与 焰有干扰，故焰色不显紫色不一定没有钾元素。物质的 水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的 焰色试验是物质的特征性质，因此可用于物质鉴别。物 反应，均生成沉淀，A正确：两支试管中分别有 质发生培色试验时，若为单质同时会发生化学变化。 Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B正 课时达标演练 确；Na2O与水反应只生成NaOH,无气体生成，C错 1.B2.A 误；CuSO4和FeCl3均为少量，与NaOH反应时 3.解析：选D。H2O与Na,NaO、Na)2反应，与NaOH CuSO1、FClg均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液 Na2CO、NaHCO方不反应，A不符合题意：CO2与 均为无色，D正确。 NaHCO3不反应，B不符合题意：Na,Na2O、Na2O2 15.解析：A,B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之 NaOH与Ca(OH)2不反应，C不符合题意：Na与硫酸 04 反应生成硫酸钠和氨气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠 和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧 间的相互转化关系知下：闪OB0己：若A是 化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生 一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为 成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫 金属钠，B为氧化钠，据以上分析解答。(1)由分析可 酸钠、水和二氧化碳，D符合题意 知，C为过氧化纳，A为金属钠，B为氧化钠，A的化学 4.解析：选C。由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3 式为Na:B的化学式为NaO:(2)A为金属纳，C为过 极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的 NHg,再通入CO2:由于NH3极易溶于水，在溶于水时 氧化钠，AC反应的化学方程式为：2Na十0，△ 极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不 NaO2:(3)A为金属纳，Na与水反应的化学方程式为 能仲入到溶液中，即a先通入NH3,然后b通入CO2: 2Na十2H2)一2Na(OH十H2↑：(4)C是淡黄色固 A、B、D均错误：因为NH3是碱性气体，所以过量的 体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，反应原理 NH3要用稀硫酸来吸收，C合理。 是过氧化钠与二氧化碳生成氧气，反应方程式为： 2Na2()2+2C02 5.解析：选A。焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则 2Na2CO3+O2:该反应中，Na2O2 硝石的主要成分可能是KNO3,答案为A。 中一1价的氧部分升高到0价，部分降低到一1价，本 身既是氧化剂又是还原剂。 6.解析：选B。由钠的价类图可知，Na2O2中Na的化合价 为十1价，由化合物中正负化合价为零可得的化合价 答案：(1)NaNa2O(2)2Na+O2 -Na202 为一1价，故A错误；由Na生成Na2()2的反应中钠的 (3)2Na+2H2O-2NaOH+H2 (4)2Na2O2+ 化合价从0价升高到十1价，是氧化还原反应，故B正 2CO2一2Na2C03十On既是氧化剂又是还原剂 确：由钠的价类图可知，A为N()H,为腐蚀性物质，不 16.解析：根据碳酸钠稳定而碳酸氢钠不稳定的性质进行 是刷毒品，故C错误；N2CO3是强电解质，电离方程式 判断，利用原子守恒书写化学方程式：根据溶解量的多 为NaCO1-2Na++CO月-，故D错误」 少判断物质的溶解度大小：根据物质的性质及反应实 7.解析：选B。氧化还原反应较慢，而酸碱中和反应较快， 质判断反应现象。(1)碳酸钠受热不分解，碳酸氢纳受 Na2O2加入后首先与H2O作用产生NaOH和O2,从 热分解，根据原子守恒配平方程式为：2NaHC)3 而使紫色石蕊溶液变蓝：随后过量的N2O2将有机色 Na2CO3+C)2·+H2O:(2)根据溶解的量判断两者 质慢慢氧化为无色物质，最终溶液褪色 的溶解度的不同，同温度下，Na2C)2比NaHCO为易溶 8.解析：选D。NaHC()3固体受热分解为Na2CO3、二氧 于水：(3)判断反应剧烈程度通过观察气泡的变化判 化碳、水，加热可除去Na.CO固体中的NaHCO3,A正 断，而盐酸与碳酸氢钠一步反应就能产生二氧化碳，而 确：NaCO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3,通入足量 盐酸与碳酸钠反应分两步才能产生气体，故答案为I: 的C)2气体可除去NaHCO3溶液中的NaC)3,B正 根据碳原子守恒判断同质量的碳酸氢钠和碳酸钠产生 确：NaHCO.和CO2不反应，NaHCO3和HCI反应生 的气体多少。碳酸氢钠中含有的碳元素质量多，故产 成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和 生的二氧化碳多。(4)因为碳酸氢钙是易溶物，而碳酸 NaHC()3溶液可除去C)n中的HCI气体，C正确： 钙是难溶物，故原因是碳酸钠与氯化钙发生反应生成 NaCO、NaSO1都能与Ba(OH),反应生成沉淀，不 了碳酸钙，离子方程式为：Ca2+十C写CC03￥。 能除杂，D错误 9.解析：选B。 答案：(1)2 NaHCO3△Na2CO+C02↑+H2O Na2CO3+2HCI一2NaCI+CO2↑+H2O (2)同温度下，Na2CO比NaHCO易溶于水 106g 44g (3)11(4)Ca2++C0- -CaCO3 NaHCO+HCI-NaCl+COz+H2O 第五讲氯及其化合物 84g 44g 第1课时氯及其化合物 10.解析：选C。A.饱和食盐水应先通NH,即A应为 新课知识学习 NH3,B为CO2,错误：B.第Ⅲ步得到的品体应为 对点练习 NaHCO3不是NaCO·10HO,错误：D.第N步操作 1.解析：选A。Cl2是黄绿色，有毒性的气体，故A入选： 应该是加热灼烧，错误。 HF有毒但是没有颜色，故B不选：HC是无色有毒气 1L.解析：选D。苏打为Na2CO3,不能用于治疗胃酸过多 体，故C不逃：C)是无色有毒气体，故D不选 小苏打可以治疗胃酸过多，D错误。 2.解析：选D。H2在C2中燃烧，发出苍白色火焰：瓶口 12.解析：选C。碳酸钠和碳酸氢钠都会和氢氧化钙反应 因生成的HCI吸收空气中的H2。形成盐酸小液滴而 生成碳酸钙沉淀，故不能验证含有小苏打，A错误：碳 形成白雾：瓶内气体颜色因C2的消耗而变浅，但不发 酸钠和碳酸氢钠都会和HCI反应生成CO2,有气体产 生爆炸。 102 参考答案 3.解析：选D。氯水中C2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项 15.解析：(1)铁在氧气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方 错误 4.解析：选B。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂 程式为2Fe十3Cl,点槛2FeCl4,产生棕褐色的烟，氯化 白液是次氯酸钠溶液，也是混合物，A错误：漂白粉的有 铁溶液呈棕黄色：(2)氢气在氯气中燃烧生成HC1,火 效成分为次氯酸钙，B正确：工业上通常将氯气通入石 焰呈苍白色，HCI遇到水蒸气，在集气瓶口的现象为有 灰乳中制取漂白粉，不是澄清石灰水中，C错误：漂白液 白雾。向反应后的集气瓶中注入少量水，形成盐酸，再 的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，D错误。 滴入几滴紫色石落试液，溶液呈红色：(3)氯气和水反 课时达标演练 应生成HCIO、HCI,化学方程式为Cl2+H2O一HC1 1.C2.B 十HCIO:(4)实脸室用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，化 3.解析：选A。氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分 学方程式为Cl2十2Na(OH一NaC1十NaClO+H2O。 呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去， 答案：(1)2Fe+3Cl2 可能是氯水中的H+恰好与OH中和，也可能是 点燃2FeCl3棕褐棕黄 (2)苍白产生白雾红 HCIO漂白性引起的，A项错误：HCIO有漂白性，可使 (3)CI+H2O=HCI+HCIO 有色布条褪色，B项正确：氯水中因含有C2分子而呈 (4)CL+2NaOH-NaCI+NaCIO+H2O 浅黄绿色，C项正确：氣水中含有C厂，与硝酸酸化的 16.解析：(1)由图2可知氢离子浓度增加，则光照过程中 AgNO溶液反应产生白色沉淀，D项正确。 溶液的导电能力增强，原因是次氯酸在光照下分解生 4.解析：选D。Cl2溶于水会发生反应：CI2十HO HCI+HCIO,HCIO可使石蒸溶液褪色：HCI与AgNO 成盐酸，化学反应方程式为2HC10光2HC1+O2↑： 反应：AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO:C2与 (2)氯水中HC○不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强 NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH一NaCI+NaClO+ 失去漂白性，可选紫色石蕊试液检验，滴入石蕊试液变 H2O:CI2、HC1、HCIO均不与A1Cl3反应 红色，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴 5.解析：选C。稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性 别，故选D:(3)①实验宝用MO2与求盐酸反应生成 气味：氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移 氯化锰和气气，反应的离子方程式为MnO2+4H++ 6.解析：选D。内外两环颜色不同，说明两种物质起作用， 表现出酸性和漂白性，A正确：内环HCO表现强氧化 2C1△Mn2++2H,0+C2↑：②反应Ⅱ的反应物是 性，起漂白作用，外环H十表现酸性而呈红色或浅红色， 单质和化合物，生成另一个单质和化合物，属于置换反 应；整个过程的总反应的反应物是HC1和O2,生成物是 B正确：由现象可知外环是由于H十表现酸性的结果， 说明中和反应快，内环是HCO的强氧化性的表现，氧 H0和C12.化学方程式为4HC1十O2=2H20十2C2。 化还原反应慢些，C正确：HCIO是CI元素化合价升高 答案：)增强2HC1O光2HC1+O,+(2D 的产物，为氧化产物，D错误。 7.解析：选C。A中产生O2,B中产生CO2,D中产生O2。 (3)①Mn0,+4H++2C△Mn2++2H20+C2↑ 8.解析：选B。漂白粉的有效成分为Ca(CIO),,Ca(CIO) ②置换4HC1+O2一2H0+2C1 遇CO2和水生成HCIO,HCIO具有漂白性，B错误。 第2课时 氯气的实验室制取及氯离子的检验 9.解析：选B。A中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2:C中 新课知识学习 HC1应写成离子形式：D中HC1O应写化学式 对点练习 10.解析：选A。铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，A正确： 1.解析：选D。求盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加 磷在氧气中燃烧冒白烟，B错误：氨气在氯气中燃烧 热，故A错误：用饱和食盐水吸收除去HCI,若用他和 发出苍白色火焰，瓶口有白雾，C错误：钠在氧气中燃 碳酸氢钠溶液吸收，会生成二氧化碳气体，使氯气不纯 烧，火焰为黄色，D错误 净，故B错误：氯气的密度大于空气，可用向上排空气法 11.解析：选D。由图可知，当消耗相同质量的氯气时，消耗 收集，而C远项的收集方法为向下排空气法，故C错 金偶的质量的大小关系是a>b>c>d。再由反应的方 误；氯气有毒，会造成污柒，所以可用NaOH溶液吸收 程式2Na+C2点槛2NaC,Mg+C,点槛MeCl2,2A+ 处理，故D正确。 3C,点槛2ACl,2Fe+3Cl, 点燃2FeC3可知，当有3X 2.解析：选C。由MnO,十4HC1(浓)△MnC2+2H,0+ 71gC2参加反应时，消耗金属的质量分别为m(Na)= C个可知，二氧化锰是氧化剂，盐酸部分作还原剂，部 6×23g=138g,m(Mg)=3×24g=72g,m(AI)=2× 分起酸的作用，A正确：分析方程式可得，每生成】个氯 27g=54g,n(Fe)=2X56=112g,即m(Na)>m(Fe)> 气分子，转移2个电子，B正确：氯化锰是可溶于水的强 m(Mg)>m(AI),所以d表示铝与氯气反应。 电解质，在离子方程式中应写成离子符号，C错误：该方 12.解析：选A。钠燃烧时火焰为黄色，A错误：氯气与Na 法是瑞典化学家舍勒最先发现的，D正确。 的反应生成NaCI,则反应生成的大量白烟是氯化钠固 3.解析：选D。常见的和AgNO3溶液反应生成白色沉淀 体小颗粒，B正确：氯气与氨氧化钠反应生成氯化钠 的离子：硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子，在检验中，要 次氯酸钠和水，化学方程式为CI2+2NaOH -NaCl 排除硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，所以溶于水后先 十NaCIO十H2O,C正确：氯气具有氧化性，能与KI反 加入Ba(NO3)2溶液，不会出现白色沉淀，再加入Ag 应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判 N()溶液和稀硝酸，出现白色沉淀即可证明舍氯离子， 断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。 4.解析：选D。氢氧化钠与氯化钠不反应，不能生成沉淀， 13.解析：选D。K+和Na+的焰色不同，A正确；Ba2+与 故A错误：H2SO与NaCI溶液不反应，不能生成沉 CO反应生成BaCO3白色沉淀，而Ba2+与CI不反 淀，故B错误：碳酸钠与NCI溶液不反应，不能生成沉 应，B正确：CI和CO都能与Ag反应生成白色沉 淀，故C错误：硝酸银与NaCI溶液反应生成氯化银沉 淀，但Ag2C()3溶于稀硝酸，而AgCI不溶于稀硝酸，C 淀，氯化银不溶于稀HNO3,故D正确。 正确：溶液中加入了稀盐酸，干扰C的判断，D错误 课时达标演练 14.解析：选B。A.求H2SO,不能与氯气反应，氯气通过 1.D2.C D后，遇到湿润的红布条，反应生成次氯酸，次氯酸使 3.解析：选B。按制气→除HC→除H2O·制备FCI3 红布条褪色，不发生上述现象，故A不选；B.NaOH溶 吸收C2顺序连接。 液与氟气反应吸收氟气，所以当关闭B阀时，C处湿润 4,解析：选D。求盐酸易辉发，先加热会加速盐酸的挥发， 的红布条没有明显变化，当打开B间时，C处的湿润红 所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误：饱和 色布条逐渐褪色，故B选：C.水和氟气反应，但仍有较 食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用地和碳酸 多的氟气进入C中，关闭B网时，C处的红布条褪色， 氢钠溶液，测碳酸氨钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故 故C不选：D.若D中为食盐水，不能吸收氟气，当关闭 B错误：若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐 B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现 酸的还原性强，故C错误：氯气为黄绿色，可以通过观察 象，故D不选。 集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故D正确。 103