第2课时钠的化合物的性质-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

第二篇高中知识预习 第2课时 钠的化合物的性质 新课知识学习C运。 ◆◆◆ 知识点一氧化钠和过氧化钠 ②与CO2反应 1.氧化钠 化学方程式：2NaO,+2CO,一2NaC0+ (1)物理性质：白色粉末状固体。 O,。反应中氧化剂是NaO2,还原剂 (2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、 是NaO2。 酸、酸性氧化物等发生反应。 (3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供 ①与水反应：Na,O+H2O-2NaOH. 氧剂。 ②溶于盐酸：Na2O+2HCl一2NaC1 归纳总结 +HO。 1.氧化钠与过氧化钠的比较 ③与CO2反应：Na2O+CO2=NaCO3。 化学式 Na,O NazO 2.过氧化钠 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 (1)物理性质：淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质 阴阳离子 O:Na为1：2 O:Na为1：2 及个数比 ①与水反应 实验探究： 氧元素的 -2价 一1价 化合价 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧 现象I试管外壁发热→说明反应 Ⅱ滴加水后产生大量气泡 与HO Na,O+H2O 2Na,O,+2H,O Na, 反应 -2NaOH -4NaOH+O,↑ 说明有生成 与CO, Na,O 十 CO 2Na,O, +2C0 现象 带火星的木条复燃 反应 =Na.CO -2Na,CO,+0. 2Na,O,+4HCI 与盐酸 Na,O+2HCI -4NaCl+2H,O 反应 -2NaCl+H.O +O2↑ 现象，pl试纸变红色一说明有碱生成 可用作呼吸面具和 TpH试纸 潜水艇里氧气的来 实验结论：Na,O。与水反应产生O2和碱 用于制取少量 主要用途 源，另外还可用作 Na,O、烧碱 性物质，同时放出热量。 强氧化剂、漂白剂、 化学方程式：2NaO,+2HO一4NaOH+ 消毒剂 O,个，反应中氧化剂是NaO,,还原剂 转化 是NaO2o 2Na,0+0,△2Na,O, 57 初高中衔接直通车·化学 2.掌握过氧化钠的三个易错点 【例2】关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确 (1)Na,O2不是碱性氧化物，因其与酸（盐 的是 酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还 A.氧化钠比过氧化钠稳定 生成O,不符合碱性氧化物的概念。 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 (2)Na,O2具有强氧化性，能氧化S2-、 C.所含氧元素的化合价都为一2价 SO2、SO、Fe+、酸碱指示剂等。 D.阴阳离子的个数比都为1：2 (3)Na)2具有漂白性，原因是NaO2能 【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化 氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶 钠，过氧化钠比氧化钠稳定，故A错误；氧 液、酸碱指示剂、有色布条等。 化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳 3.NaO,与H2O的反应过程分析 反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成 Na2O2与水的反应可分为两个过程： 氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳 DNa2 O2+2H2O-2NaOH+H2O, 酸钠和氧气，则氧化钠与二氧化碳、水都能 ②2H2O2=2H2O+O2↑ 反应，但无氧气产生，故B错误；过氧化钠 可以理解为NaO2先与水发生反应，生成 的化学式为Na2O2,其中Na为+1价，氧 HO2和NaOH,然后H2O2在碱的催化下 生成O2。 的化合价为一1价，氧化钠中氧元素为一2 价，故C错误；Na2O、Na2O2阴阳离子的个 [典题例析] 数比都为1：2，故D正确。 【例1】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确 【答案】D 的一项是 () [对点练习] A.NaO2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱 性氧化物 1.对于反应：2NaO,+2HO一4NaOH+ B.NaO、NaO2都是易溶于水（与水反应） O2个。下列说法正确的是 的白色固体 A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C.Na2O2在和CO。的反应中既是氧化剂 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 又是还原剂 C.该反应中电子转移的数日为e D.NaO2、NaO均可作供氧剂 D.氧气是还原产物 【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱 外，还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧 2.下列关于钠的化合物的叙述，错误的是 化物，故A错；NazO2是淡黄色固体，故B 错；Na2O2与CO2反应时，是NaO2中的 A.氧化钠是一种白色固体 氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是 B.过氧化钠与水反应放出氢气 氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂 C.烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈 又作还原剂，故C正确；Na2O在反应中无 黄色 氧气产生，不能作供氧剂，D错误。 D.过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的 【答案】C 来源 58 第二篇高中知识预习 知识点二碳酸钠和碳酸氢钠 3.【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 1.碳酸钠和碳酸氢钠的应用 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 碳酸钠和碳酸氢钠是一种重要的化工原 料，可用作食用碱或工业用碱，碳酸钠俗名 刚加热时，石 Na,CO2很稳定， 为纯碱、苏打，可用于纺织、造纸、制皂和制 灰水中有气 受热不易发生分 玻璃等工业生产，其溶液可用于洗涤油污； 泡，之后无气 解：但NaCO3· 碳酸氢钠俗名为小苏打，可用于制药，治疗 泡，澄清石灰 胃酸过多，还可用于焙制糕点。 xHO易风化 水无明显变化 2.【实验24】碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳 NaHCO,不稳 酸氢钠（各约1g),完成下列实验，并将实 石灰水中有气 定，受热容易分 验现象和相应结论填入下表： NaHCO, 泡，澄清石灰 解，化学方程式 盐 Na,CO NaHCO 水变浑浊，受 清 (1)观察外观 水 为2 NaHCO, 热试管管口处 白色粉末 细小的白色晶体 有水珠凝结 Na.CO,+H,O+ 并进行描述 C02↑ (2)向以上两 支试管中分别 4.碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的比较 滴入几滴水， 晶体部分溶 粉末结块变成晶 振荡，观察现 解；吸热，温 体：放热，温度计的 象：将温度计 度计的示数 示数明显升高 分别插入其 降低 中，温度计的 稀盐酸 NaHCO,Na Co 示数有何变化 (1)实验：在两支试管中分别加入3mL稀 (3)继续向(2) 盐酸，将两个各装有少量等质量的 的试管中分别 NaCO,、NaHCO,粉末的小气球分别套在 加人5ml 完全溶解 部分溶解 两支试管的管口。将气球内的Na2CO,和 水，用力振荡 有何现象 NaHCO,同时倒入试管中。观察到的实 (4)分别向(3) 验现象是两个气球均膨张；NaHCO,与盐 所得的溶液中 酸混合的气球比NaCO3与盐酸混合的气 滴人1~2滴 溶液变红色 溶液变微红色 球膨胀得快且大。 酚酞溶液，有 (2)结论：NaHCO,与盐酸反应比等质量 何现象 的Na,CO3与盐酸反应产生气体多且剧 加水先变成含结晶水 加水部分溶 的品体(CO 烈。Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的 初步结论 解，溶液碱性 xH,O),溶液碱性比 离子方程式为CO+2H—CO2↑+ 比NaCO弱 NaHCO强 HO,HCO+HCO,↑+H2O。 59 初高中衔接直通车·化学 归纳总结 [典题例析] 1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【例3】下列关于NaCO,和NaHCO,性质 (1)热稳定性 的说法错误的是 ①NaCO,性质稳定，受热难分解，NaC),· A.热稳定性：NaHCO3<NaCO 10HO易风化： B.与同溶质质量分数盐酸反应的剧烈程 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，其 度：NaHCO3>Naz CO C.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO< 反应的化学方程式为2 NaHCO,△ Na.CO NaCO3+H2O+CO2↑。 D.106gNa2CO与84 g NaHCO3与足量 [点拨]相同金属阳离子，碳酸正盐比酸 盐酸反应产生CO2的质量：NaHCO,< 式盐稳定，如稳定性：NaCO3>NaHCO3、 Na,CO CaCO3>Ca(HCO3)2。 【解析】碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不易 (2)与酸（足量盐酸）反应 分解，A正确；碳酸氢钠和盐酸反应更剧 DNa,CO:Na,CO+2HCI -2NaCl+ 烈，B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸 H2O十CO2↑较慢 钠，C正确；两者与足量盐酸反应产生CO, 2NaHCO,:NaHCO+HCI =NaCl+ 的质量相等，D错误。 H2O+CO,↑较快 【答案】D [点拨]碳酸盐与酸的反应可认为发生两 【例4】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳 步：Co.HCO .Co, 酸钠的实验方法是 () A.加热时无气体放出 (3)与碱（氢氧化钙）反应 B.滴加盐酸时有气泡放出 DNa,CO Na2 CO+Ca (OH)2 C.溶于水后滴加稀BaCL,溶液有白色沉淀 CaCO3￥+2NaOH 生成 ②NaHCO:NaHCO3+Ca(OH)2(过量) D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀 -CaCO3￥+NaOH+HO 生成 2 NaHCO,+Ca(OH)2(少量)=CaCO￥+ 【解析】Na2CO,和NaHCO3与澄清石灰 NaCO,+2HO。 水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法 (4)与盐（氯化钙）反应 鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有 ①NaCO:NaCO+CaCl2CaCO,￥+ Na2CO3时产生BaCO3沉淀。 2NaCl 【答案】C ②NaHCO:二者不发生反应。 [对点练习] 2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 ①少量盐酸，②C0,十H0 3.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂 Na.CO= ①周（加热），②溶液(NaOH) NaHCO3。 或方法不正确的是 60 第二篇高中知识预习 A.NaCO3溶液(NaHCO3),加入适量的 4.几种金属的焰色 NaOH溶液 钠：黄色：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。 B.NaHCO3溶液(NaCO,),通入过量的 5.应用：检验元素的存在。 CO2气体 归纳总结 C.NaO2粉末(NaO),将混合物在空气中 1.焰色试验是物理变化而不是化学变化。 加热 2.焰色试验是金属元素的性质，不是物质的 D.Na2CO3溶液(Na2SO,),加入适量的 性质。 Ba(OH),溶液，过滤 3.并不是所有的金属元素都能发生焰色反 4.对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液 应，如Fe。 (以下简称样品)进行如下的四个实验，其 4.在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色 中叙述错误的是 反应，对于K的火焰颜色必须透过蓝色 A.向样品中滴入澄清石灰水，有白色沉淀 钴玻璃进行观察，以防止Na对其造成 生成 干扰。 B.向样品中滴入足量的稀盐酸，有气体 [典题例析] 产生 C.除去样品中的杂质，可以加入过量石灰 【例5】 利用焰色反应，人们在烟花中有意 水，充分反应后再过滤 识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽 D.先向样品中加入足量CaCl2溶液，充分 多彩。下列说法正确的是 反应后滴加酚酞试液，上层清液变红色 A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 知识点三焰色试验 B.NaCl与Naz CO3灼烧时火焰颜色相同 1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 现的特征颜色，可以判断试样所含的金属 【解析】A.H2燃烧时火焰为淡蓝色； 元素，化学上把这样的定性分析操作称为 C.元素K的焰色反应观察时，需透过蓝色 焰色试验。 钻玻璃；D.Na、K的化合物灼烧时火焰也 2.操作步骤 有颜色。 沈一将们丝（或光洁无锈的铁丝用洗净 【答案】B 烧 将洗净的铂丝或铁丝)放在酒精灯（或煤气外焰上 灼烧，至与 相同时为止 [对点练习] ( 蘸取 5.下列说法正确的是 】 烧 在外焰上灼烧，并观察 A.焰色试验为黄色，说明该物质是钠单质 3.试验现象 B.某物质焰色试验不显紫色，说明该物质 蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈黄色： 中肯定没有钾元素 蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴 C.焰色试验可用于物质的鉴别 玻璃观察，火焰呈紫色。 D.物质的焰色试验肯定只发生物理变化 61 初高中衔接直通车·化学 课时达标演练G② ◆◆ 1.用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰 C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸 色反应为黄色，下列判断正确的是() 稀硫酸的脱脂棉 A.该试样一定是钠的化合物 D.b通入CO2,然后a通入NH,c中放蘸 B.该试样一定含有钠元素 稀硫酸的脱脂棉 C.该试样一定是金属钠 5.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记 D.不能确定该试样中是否含有钠元素 载，“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该 2.下列叙述正确的是 方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主 ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱， 要成分可能是 ( 它们都是碱性氧化物 ②Na,CO,和NaHCO,溶液都能跟CaCL A.KNO B.FeO 溶液反应得到白色沉淀 C.Na,SO D.NaNO ③钠在常温下容易被氧化 6.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 标所绘制的图像叫价类图。如图为钠的价 ⑤除去NaCO3固体中混有的NaHCO3, 类图，下列相关说法正确的是 ( 将混合物加热至质量不再发生变化 化合价 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液 ---Na'() 做焰色反应实验 ---Na A.③④⑤ B.②④⑥ 单所 氧化物 盐物质类圳 C.②③④ D.①②⑥ A.NaO2中O的化合价：-2 3.跟Na、NaO、NaO、NaOH、NaCO、NaHCO B.由Na生成Na2O2的反应是氧化还原 六种物质都能发生反应的是 ( 反应 A.H2O B.CO, C.Ca(OH), D.H,SO C.A应密封保存且贴上 毒品 标签 4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是() D.NaCO3的电离方程式：Na2COg Na2+CO号 饱和食盐水 7.向紫色石蕊溶液中加入过量Na,O2粉末， 冷水 振荡，正确的叙述是 A.最后溶液变蓝色 A.a通入CO2,然后b通入NH,c中放碱 B.溶液先变蓝色最后褪色 石灰 C.溶液仍为紫色 B.b通入NH,然后a通入CO2,c中放碱 D.因为Na,O,与石蕊发生氧化还原反应 石灰 而无气泡产生 62 第二篇高中知识预习 8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方 11.生活离不开化学，下列说法不正确的是 法不正确的是 ) A.Na2CO3固体(NaHCO):加热固体 A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通人足量的 半透膜将有害物质移出体外 CO2气体 B.“火树银花”中的火树指金属的焰色试 C.CO,(HCI):将混合气体通过足量的饱 验，焰色试验属于物理变化 C.过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的 和NaHCO3溶液 来源，又可漂白织物等 D.Na CO3溶液(Na2SO,):加入适量的 D.小苏打可用于制作糕点，苏打可用于 Ba(OH)2溶液，过滤 治疗胃酸过多 9.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应， 12.纯碱和小苏打是厨房中常用的两种白色 下列说法正确的是 固体，为了验证固体纯碱中是否含有小苏 A.NaCO,与盐酸反应比NaHCO,与盐 打，下列说法正确的是 () 酸的反应剧烈得多 A.溶于水后加石灰水，无沉淀说明有小 B.106gNa,CO3和84 g NaHCO3与盐酸 苏打 完全反应，产生CO2的质量相等 B.加稀盐酸，有气体生成说明有小苏打 C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐 C.加热后称质量，质量减小说明有小 酸反应 苏打 D.相同质量的Na,CO,和NaHCO,与盐 D.在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色说明 酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 有小苏打 10.如图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟 13.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入 实验的生产流程示意图。则下列叙述正 一定量的氧化钠，充分反应后恢复到原来 确的是 ( 的温度，下列说法正确的是 饱和 通人足量 通入过量 A.溶液中Na+浓度不变 的气体A A和食盐饱 的气体B B.有H2放出 食盐水 和溶液 C.有O2放出 悬 过滤晶 纯 D.溶液pH增大 液 Ⅲ体 碱 14.如图所示的两个实验中，CuSO,溶液和 FeCl溶液较少，Na,O和a2O,稍微过 A.A气体是CO2,B气体是NH 量。则下列关于实验现象或反应原理的 B.第Ⅲ步得到的晶体是Na,CO,·10HO 描述不正确的是 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质 溶解度的差异 NaO- Na:O2 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、 CuSO 结晶 FeCl 溶液 溶液 63 初高中衔接直通车·化学 A.两支试管中均发生两个化学反应 (1)分别加热固体A、B,发现固体A受热 B.两支试管中均产生有颜色的沉淀 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A C.两支试管中均有无色气体生成 受热分解的化学方程式为 D.反应后，过滤所得的溶液均为无色 15.A、B、C是中学化学中常见的三种物质， (2)称取两种固体各2g,分别加入两个小 它们之间的相互转化关系如下（部分反应 烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，发 条件及产物略去)： 现B固体完全溶解，而A固体有剩余，由 此得出结论： (3)如图所示，在气密性良好的装置I和 (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体， Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时 则A的化学式为 B的化学式为 倒入试管中。两试管中均产生气体， (填“I”或“Ⅱ”，下同)的反应程 (2)A→C反应的化学方程式为 度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨 胀，恢复至室温，装置 的气球体 (3)A与水反应的化学方程式为 积较大。 (4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的 1 g NaHCO 1g Na:CO 来源，写出发生反应的化学方程式： 圈足盐酸 辱足拉盐酸 从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反 (4)将两种固体分别配制成溶液，向两溶 应中C的作用是 液中分别滴加CaCl2溶液，B溶液有白色 16.实验室盛放NaCO,和NaHCO3两种固 沉淀产生，其原因是 体的试剂瓶丢失了标签。现对这两种固 (用离子方程式表示)。 体A、B进行鉴别。 第五讲 氯及其化合物 第1课时 氯及其化合物 新课知识学习G①3D 知识点一氯元素的存在及氯气的物理性 2.物理性质 质和应用 颜色 气味 密度水溶性毒性氯水颜色 1.氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存 强烈刺激 比空 能溶 黄绿色 有毒浅黄绿色 在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界 性气味 气大于水 中除了NaCl(主要)、MgCl2,CaC2等形式 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖 化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、 和盐矿中。 农药、染料和药品。 64参考答案 第四讲 钟及其化合物 12.解析;选D。a上面为煤油,b为水,钢的密度比煤油 第1课时 活泼的金属单质--钟 大,比水小,所以开始会在a处,但反应中有气体产生, 新课知识学习 所以会上下浮动,故A、B错误;C.因为没有氧气,所以 对点练习 纳块不能在煤油中燃烧起来,故C错误;D.因为有气 体生成会将水排入漏斗中,所以漏斗中液面升高,故D 1.解析:选B。纳是银白色的固体,硬度小,密度也小,熔 正确。 点很低,在空气中燃烧生成过氧化纳。 13.解析:选C。钟先与水反应:2Na+2HO--2NaOH十 2.解析:选D。Na的性质活泼,易与空气中的氧气反应生 H^,生成的NaOH使溶液呈碱性。A项中Mg^②}与 成NaO.Na。O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空 气中的水和CO。生成NaCO·xHO.NaCO· OH反应生成Mg(OH)。沉淀,B项中Cu与OH xHO风化脱水生成Na。CO。 反应生成Cu(OH)。沉淀,D项中Fe能与OH反应 生成Fe(OH)。沉淀,均不符合题意。 3.解析:选D。煤油与水互不相溶出现分层现象,由于纳 14.解析:选C。纳表面覆盖煤油,不会变质,所以剩余的 的密度比水小、比煤油大,所以钟应处在水和煤油的交 界处,钢与水反应生成氢气但不与煤油反应,所以会看 钟放回原试剂瓶,A正确;纳先与水反应生成氢氧化钟 到纳在界面间上下浮动,但由于周围没有空气,所以生 和氢气,氢氧化纳再与碎酸亚铁反应生成氢氧化亚铁 白色沉淀,B正确;该反应中有氢气生成,所以大试管 成的氢气不会燃烧。 内气体的压强增大,大于外界大气压,导致大试管内的 4.解析:选D。A中纳与水反应产生氢气,而生成的 溶液下降,把试管内的溶液压入长颈漏斗中,所以长颈 NaOH与CuSO.溶液反应产生蓝色沉淀;B、C中,只能 产生氢气;D中既能产生氢气,又能生成Mg(OH)。白 漏斗中液面逐渐上升,C错误;钟先与水反应生成氢氧 化纳和氢气,氢氧化钢再与疏酸亚铁反应生成氢氧化 色沉淀。 亚铁沉淀,化学方程式为:2Na十FeSO.十2H。O- 课时达标演练 Fe(OH)+NaSO.+H,D正确。 1.C 2.B 15.解析:(1)能用小刀切割,说明金属纳的性质是硬度小; 3.解析:选A。纳燃烧消耗氧气,左侧压强减小。碳燃烧 为了防止金属钢被氧气、水所氧化,实验室中一般将金 生成CO。,压强不变。所以水应该进入左瓶,故选A。 属钟保存在煤油中,在使用金属钟时,为了不影响实验 4.解析:选C。若2.3g纳全部生成氧化纳,质量为3.1g; 效果,一般要用滤纸擦净其表面的煤油。(2)金属纳具 若2.3g纳全部生成过氧化纳,质量为3.9g,因为3.1g 有很强的还原性,常温下钓和水剧烈反应生成氢氧化 <3.5g~3.9g,故氧化产物应为氧化纳和过氧化纳的 纳和氢气,并放出大量的热,在封闭的空间内极易发生 混合物。 爆炸;金属钟的密度小于水的密度,在水中浮在水面 5.解析:选D。Na在空气中燃烧生成过氧化纳,①错误; 上,纳与水反应生成的氢气推动钟在水面游动。(3)钟 钟与CuSO溶液反应的方程式为2Na十2H0十 与水反应生成氢气和氢氧化纳,化学反应方程式为: CuSO -NaSO.十Cu(OH)十H,Na不能将 2Na+2H。0--2NaOH十H。;可以用融溶液证 明该反应生成了氢氧化钟,用试管收集气体后,将试管 Cu单质置换出来,③错误。故选D。 6.解析:选D。与水反应,溶质为氢氧化钢,质量为4g,但 口向下靠近酒精灯火焰,若听见清脆的爆鸣声,说明产 是由于反应时有气体放出,溶液质量小于100g,质量分 生了氛气。 数大于4%。 答案:(1)硬度小除去纳表面的煤油 (2)发生爆炸 钢块浮到水面上并四处游动 钟的密 7.解析:选B。钢燃烧生成过氧化纳,过氧化纳与二氧化 度比水小,与水反应剧烈,生成H 碳反应生成氧气,则不能用泡沫灭火器来灭火,故A错 (3)2Na+2HO--2NaOH+H 融溶液 误;纳与氧化铁溶液反应生成氢气和氧化钢和氢氧化 用试管收集气体后,将试管口向下靠近酒精灯火焰(或 铁,纳与水反应消耗水,得到溶液为过饱和溶液,有氧化 其他合理答案) 纳晶体析出,所以向饱和食盐水溶液和MgCl。溶液中 16.解析:(1)钢的化学性质活泼,易被空气中氧气氧化,则 分别加入纳块,均可以产生气体和白色沉淀,故B正确; 应密封保存,钟的密度比煤油大,可保存在煤油中; 单质纳性质活泼,露置于空气中很容易变质,在表面形 (2)纳的化学性质活泼,易被空气中氧气氧化为氧化 成一层氧化钟,故C错误;钟燃烧或氧化钢固体于酒精 钟,氧化钢与水反应生成氢氧化钢,氢氧化钢潮解吸水 灯火焰上加热时,可直接观察到黄色火焰,故D错误。 变为氢氧化铀溶液,然后结块,生成碳酸纳的结晶水合 8.解析;选D。金属纳和水的反应放热,由于钢的熔点低, 物,再风化失去结晶水生成碳酸钟粉末,故钟长时间放 反应过程中会使金属纳熔化成小球,故A错误;煤油的 在空气中,最后的产物主要成分是Na。CO。:(3)钟在 密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因纳的密度 加热条件下与氧气反应生成过氧化纳,故该反应的化 比水小,比煤油大,因此介于两者之间,而纳能与水反应 产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进 入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至纳反应完, 固体为过氧化纳,过氧化纳与水反应生成氧气,检验氧 故B错误;钢和水反应生成氢氧化钟,氢氧化纳和梳酸 气的方法是用带火星的木条放在试管口,看是否复燃。 答案:(1)保存在煤油中(2)Na。CO。 铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,所以没有红色物质生 (3)2Na十O _Na2O(4)用带火星的木条放在试答口,看是否 成,故C错误;纳易与水、氧气反应,剩余的钟应放回原 瓶,避免发生危险,故D正确。 复燃 9.解析:选A。钢与NaCI不反应。 第2课时 纳的化合物的性质 10.解析:选C。金属纳投入MgCl。溶液中,生成白色的 新课知识学习 Mg(OH)。沉淀和H。,A项错误;金属销投入 知识点一 Ba(OH)。溶液中,无沉淀生成,B项错误;金属纳投入 2.(2)放热 氧气 CuSO.溶液中,生成蓝色的Cu(OH)。沉淀和H。,C项 知识点三 2.盐酸 原来的火焰颜色 试样 正确;金属纳投入CaCl。溶液中,无蓝色沉淀生成,D 火焰颜色 项错误。 对点练习 11.解析:选B。两种产物中纳的化合价变化均为0→+1, 1.解析:选B。Na。O。既是氧化剂,又是还原剂,H。0不 等质量的纳失去的电子数相同,故A错误、B正确;根 是氧化剂也不是还原剂,故A错误;该反应中电子转移 据元素守恒可知,等质量的纳产生的过氧化纳和氧化 的数目为2e,故C错误;氧气是氧化产物,故D错误。 纳的物质的量相同,过氧化纳的摩尔质量大于氧化钟 2.解析:选B。Na。O。与HO反应放出O。 的摩尔质量,则产生的过氧化纳的质量大,因此第一块 3.解析:选D。D若引入Ba(OH),同时与Na。CO。反应 纳的反应产物的质量大,故C、D错误。 生成BaCO沉淀。 101 初高中衔接直通车·化学 4.解析:选C。向样品中滴入澄清石灰水,和碳酸纳反应 生无法说明有小苏打,B错误;碳酸氢钢受热分解,生 生成碳酸白色沉淀,A正确;稀盐酸和碳酸纳反应会 成碳酸纳、水和二氧化碳,故加热后称重,质量减小说 生成CO。气体,B正确;除去样品中的杂质,加入过量石 明有小苏打,C正确;火焰呈黄色为Na的焰色反应,碳 灰水,碳酸纳和氢氧化反应生成氢氧化纳和碳酸沉 酸纳和碳酸氢钟中都含有Na,火焰呈黄色无法说明有 淀,充分反应后再过滤,但是加入过量石灰水引入杂质 小苏打,D错误。 氢氧化,C错误;先向样品中加入足量CaCl。溶液,和 13.解析:选A。氧化纳与饱和烧碱溶液中的水反应; 碳酸纳反应生成碳酸沉淀,另外溶液中还含有NaOH, Na。O十H。O--2NaOH,无气体放出。充分反应后 充分反应后滴加酸酣试液,上层清液变红色,D正确。 恢复到原来的温度,NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍 5.解析:选C。某物质焰色试验显黄色,肯定有纳元素,但 为饱和溶液,故溶液中NaOH、Na 、OH的浓度不 不一定是纳单质。因为没有透过蓝色钻玻璃观察,纳元 变,溶液破性不变,即pH不变,综上A项符合题意。 素灼烧时产生的黄光会对钾元素灼烧时产生的紫色火 14.解析:选C。两支试管中先分别发生Na。O、Na。O。与 焰有干扰,故焰色不显紫色不一定没有钾元素。物质的 水的反应,均有NaOH生成,继而发生NaOH与盐的 焰色试验是物质的特征性质,因此可用于物质鉴别。物 反应,均生成沉淀,A正确;两支试管中分别有 质发生焰色试验时,若为单质同时会发生化学变化。 Cu(OH)。蓝色沉淀和Fe(OH)。红褐色沉淀生成,B正 课时达标演练 确;NaO与水反应只生成NaOH,无气体生成,C错 1.B 2.A 误;CuSO。 和FeCl。均为少量,与NaOH反应时 3.解析:选D。H。O与Na、Na。O.Na。O。反应,与NaOH、 CuSO、FeCl。均被消耗完,故反应后过滤所得的溶液 Na。CO、NaHCO。 不反应,A不符合题意;CO与 均为无色,D正确。 NaHCO。不反应,B不符合题意;Na、NaO、Na。O、 15.解析:A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之 NaOH与Ca(OH)。不反应,C不符合题意;Na与疏酸 O 反应生成 酸钟和氢气,氧化钟与碗酸反应生成碎酸钩 间的相互转化关系如下:#A口→BD:若A是 和水,过氧化钩与砥酸反应生成碗酸钟、氧气和水,氢氧 化纳与疏酸反应生成疏酸纳和水,碳酸纳和疏酸反应生 一种金属,C是淡黄色圆体,可知C为过氧化钟,A为 成疏酸纳、水和二氧化碳,碳酸氢纳和砥酸反应生成破 金属纳,B为氧化纳,据以上分析解答。(1)由分析可 酸钟、水和二氧化碳,D符合题意。 知,C为过氧化纳,A为金属纳,B为氧化钢,A的化学 4.解析:选C。由于CO。在水中的溶解度比较小,而NH 式为Na;B的化学式为Na。O;(2)A为含属纳,C为过 极易溶于水,所以在实验中要先通入溶解度较大的 NH.,再通入CO;由于NH。极易溶于水,在落于水时 极易发生倒吸现象,所以通入NH。的导气管的末端不 Na。O。;(3)A为金属纳,Na与水反应的化学方程式为 能伸入到溶液中,即a先通入NH,然后b通入CO。 2Na+2HO-2NaOH+H。;(4)C是淡黄色固 A、B、D均错误;因为NH。是碱性气体,所以过量的 体,可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,反应原理 NH。要用稀疏酸来吸收,C合理。 是过氧化钢与二氧化碳生成氧气,反应方程式为: 2Na。O。+2CO.--2NaCO+O;该反应中,NaO 5.解析;选A。焰色反应呈紫青色的物质含有K元素,则 硝石的主要成分可能是KNO。,答案为A。 中一1价的氧部分升高到0价,部分降低到一1价,本 6.解析;选B。由钢的价类图可知,Na。O。中Na的化合价 身既是氧化剂又是还原剂。 △NaO 为十1价,由化合物中正负化合价为零可得O的化合价 答案:(1)Na NaO(2)2Na+O。 为一1价,故A错误;由Na生成Na。O。的反应中钟的 (3)2Na+2HO--2NaOH+H (4)2NaO+ 化合价从0价升高到十1价,是氧化还原反应,故B正 2CO. -2NaCO。十O 既是氧化剂又是还原剂 确;由纳的价类图可知,A为NaOH,为腐蚀性物质,不 16.解析;根据碳酸纳稳定而碳酸氢纳不稳定的性质进行 是剧毒品,故C错误;Na。CO。是强电解质,电离方程式 判断,利用原子守恒书写化学方程式;根据溶解量的多 为Na。CO--2Na+CO,故D错误。 少判断物质的溶解度大小;根据物质的性质及反应实 7.解析:选B。氧化还原反应较慢,而酸碱中和反应较快, 质判断反应现象。(1)碳酸纳受热不分解,碳酸氢纳受 Na。O。加入后首先与H。O作用产生NaOH和O,从 热分解,根据原子守恒配平方程式为:2NaHCO。 而使紫色石蒸溶液变蓝;随后过量的NaO.将有机色 Na CO。+CO。^+H。O;(2)根据溶解的量判断两者 质慢慢氧化为无色物质,最终溶液褪色。 的溶解度的不同,同温度下,Na。CO。比NaHCO:易落 8.解析:选D。NaHCO。固体受热分解为Na。CO.、二氧 于水;(3)判断反应剧烈程度通过观察气泡的变化判 化碳、水,加热可除去Na。CO。固体中的NaHCO。,A正 断,而盐酸与碳酸氢钢一步反应就能产生二氧化碳,而 确;Na。CO、二氧化碳、水反应生成NaHCO。,通入足量 盐酸与碳酸纳反应分两步才能产生气体,故答案为I; 的CO。气体可除去NaHCO。溶液中的Na。CO。,B正 根据碳原子守恒判断同质量的碳酸氢纳和碳酸纳产生 确;NaHCO。和CO。不反应,NaHCO。和HCl反应生 的气体多少。碳酸氢钟中含有的碳元素质量多,故产 成氧化钢、二氧化碳、水,将混合气体通过足量的饱和 生的二氧化碳多。(4)因为碳酸氢是易溶物,而碳酸 NaHCO。溶液可除去CO。中的HCl气体,C正确; 是难溶物,故原因是碳酸纳与氧化发生反应生成 Na。CO、NaSO.都能与Ba(OH)。反应生成沉淀,不 了碳酸,离子方程式为:Ca②+CO-CaCO。 能除杂,D错误。 答案:(1)2NaHCO.-NaoCO+CO+H2o 9.解析:选B。 NaCO+2HC1-2NaCI+CO。+H。0 (2)同温度下,Na。CO。比NaHCO。易溶于水 106g 44g (3)II(4)Ca+CO-CaCO NaHCO+HCl-NaCl+CO^+H0 第五讲 氛及其化合物 84g 44g 第1课时 氧及其化合物 10.解析:选C。A.饱和食盐水应先通NH。,即A应为 新课知识学习 NH。,B为CO,错误;B. 第III步得到的晶体应为 对点练习 NaHCO。 不是NaCO. ·10H。O,错误;D.第IV步操作 1.解析:选A。Cl。是黄绿色,有毒性的气体,故A入选; 应该是加热灼烧,错误。 HF有毒但是没有颜色,故B不选;HCl是无色有毒气 11.解析;选D。苏打为Na。CO,不能用于治疗胃酸过多。 体,故C不选;CO是无色有毒气体,故D不选。 小苏打可以治疗胃酸过多,D错误。 2.解析:选D。H。在Cl。中燃烧,发出苍白色火焰;瓶口 12.解析:选C。碳酸钢和碳酸氢纳都会和氢氧化反应 因生成的HC1吸收空气中的H。O形成盐酸小液滴而 生成碳酸锈沉淀,故不能验证含有小苏打,A错误;碳 形成白雾;瓶内气体颜色因Cl。的消耗而变浅,但不发 酸纳和碳酸氢纳都会和HCI反应生成CO。,有气体产 生爆炸。 102