第1课时氧化还原反应-【初高中·衔接直通车】2024年初升高化学衔接直通车（江苏专版）

第二篇高中知识预习 第三讲 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 新课知识学习G①D 知识点一不同角度认识氧化还原反应 A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 B.铁片置于硫酸铜溶液中 (1)反应特点分析 C.铁在氧气中燃烧 对于反应2Cu0+C高温2Cu+C0,↑、 D.二氧化碳通人澄清石灰水中 Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0,: 【解析】A.不是氧化还原反应；C.反应不 ①CuO、FeO,失去氧，发生还原反应，被 是离子反应；D.不是氧化还原反应。 还原。 【答案】B ②C、CO得到氧，发生氧化反应，被氧化。 [对点练习] (2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应叫氧化还原反应。 1.下列反应属于氧化还原反应的是( 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原 A.2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+CO,↑ 反应 B.Na2 O+H,O=2NaOH (1)反应特点分析 C.2KI+Br,=2KBr+12 ①对于有氧元素参加的反应2CuO十C D.MgO+2HCI-MgCl,+H,O 商温2Cu十C0,+:铜元素化合价降低，发 知识点二氧化还原反应的本质 生还原反应。碳元素化合价升高，发生氧 化反应。 1.有电子得失的反应：2Na+Cl,△2NaC1 ②对于无氧元素参加的反应Fe+CuSO (1)反应特点分析 一FeSO,十Cu:铜元素化合价降低， 在2Na+Cl,△2NaC1的反应过程中： CuSO,发生还原反应，被还原。铁元素化 钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳 合价升高，Fe发生氧化反应，被氧化。 定结构的Na,其化合价由0价升高到 (2)结论：凡是有元素化合价升降的化学反 +1价，发生了氧化反应，被氧化。 应都是氧化还原反应。 氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳 (3)氧化还原反应的重要特征：反应前后有 元素的化合价发生变化。 定结构的C1厂，其化合价由0价降低到一1 价，发生了还原反应，被还原。 [典题例析] 在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生 【例1】下列反应既是离子反应，又是氧化 了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子， 还原反应的是 ( 使元素的化合价发生了变化。 43 初高中衔接直通车·化学 (2)反应过程中相应变化关系图 C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧 失去电子、化合价升高，被氧化 化反应 2Na+Cl,--2NaCl D.元素化合价升高的反应是还原反应 得到电子、化合价降低、被还原 【解析】判断氧化还原反应的概念，关键 2.有电子对偏移的反应：H,+Cl,点槛2HC 是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变 化。化合价有变化一定是氧化还原反应， (1)反应特点分析 但不一定有氧的得失。化合价升高发生的 在H,+CL,点燃2HC1的反应过程中： 是氧化反应，Fe3+转化为Fe2+,铁元素的 氢原子和氣原子都不易失去电子，都可获 化合价降低，发生的是还原反应。 得1个电子形成稳定结构，二者只能形成 【答案】A 共用电子对，使双方最外电子层都达到稳 【例3】下列化学方程式中电子转移不正确 定结构。 的是 ( 共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子， 失去2×e 氯元素的化合价由0价降低到一1价，被 还原，氯气发生了还原反应。 A.MnO,+4HCl△MnCL,+C,↑+2H,0 共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子， 得到2e 氢元素的化合价由0价升高到十1价，被 失去2e 氧化，氢气发生了氧化反应。 B.Cu+4HNO,(浓)Cu(NO)2+2NO,↑ (2)反应过程中相应变化关系图 得到2×e 偏离电子对、化合价升高、被氧化 +2H2O H,+C,点槛2d 失去5×3e 偏向电子对、化合价降低、被还原 C.5NH,NO,△4 -4N2↑+2HNO2+9H,O 该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏 得到3×5e 移，而使元素的化合价发生了变化。 失去6×e 3.结论 D.KC1O3+6HC1—KC1+3CL2↑+3H,O 氧化还原反应的本质是电子的转移。失去 得到6e 电子（或偏离电子对）发生氧化反应，得到 【解析】D.C1:-1→0，个1×5 电子（或偏向电子对）发生还原反应。 C1:+50,￥5×1共转移5个电子，应为： [典题例析] 失去5×e 【例2】下列关于氧化还原反应的说法正确 KCIO3+6HC1-KC+3C12↑+3H2O。 的是 得到5e A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 故D错误。 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 【答案】D 44 第二篇高中知识预习 1.置换反应一定是氧化还原反应。 [对点练习] 2.复分解反应一定不是氧化还原反应。 2.加人氧化剂才能实现的过程是 3.有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 A.Cl2→CIO B.S02→S02 4.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 C.N2→NH D.A13+→A1O2 [典题例析] 3.下列对氧化还原反应分析正确的是( 得2e,被还原 【例4】下列有关四种基本反应类型与氧化 A.MnO,+4HC1 -MnCl2+2H2OHCL2↑ 还原反应关系的说法正确的是() 州 失4e,被氧化 A.化合反应一定是氧化还原反应 得2e,被氧化 B.分解反应一定不是氧化还原反应 B.Fe+2HCl-FeCl,+H2 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 失2e,被还原 【解析】A、B中，有单质参加或生成的化 失4×5e,被氧化 C.4P+5O, 点燃。 合或分解反应是氧化还原反应；D中，复分 =2P2O5 解反应一定不是氧化还原反应。 得10×2e,被还原 【答案】C 得6e,被氧化 D.WO:+3H, 高温 -W+3H,O [对点练习] 失6Xe,被还原 4.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于 知识点三 氧化还原反应与四种基本反应 四种基本反应类型的是 类型的关系 A.Cu0+H,△Cu+H,O (分解反应 B.Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, 氧化还原反应 、化合反应 C.2KMn0,△K,MnO,+MnO,+O,↑ 置换反应 复分解反应) D.NaOH+HCI-NaCl+H,O 课时达标演练©金还。 ◆◆◆ 1.下列诗句不涉及氧化还原反应的是( 2.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生 A.野火烧不尽，春风吹又生 的是 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 盐酸 NaCI溶液 C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 NaOH溶液 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 45 初高中衔接直通车·化学 C.CuSO,+2NaOH =Cu (OH), NaSO,不属于氧化还原反应 Po D.反应2H,0通电2H,++0,↑，H,0中 元素的化合价既有升高，又有降低 3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常 7.下列反应中，氯元素失去电子的是() 重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 A.2KCIO 2KN0,+S+3C点槛K,S+N,++3C0,+. 02KCI+30. 该反应中被氧化的元素是 B.2P+5C12 点槛2PCL A.C B.N C.MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+2H,0+ C.N和S D.N和C CL2↑ 4.人们常用图示的方法表示不同反应类型之 间的关系。如分解反应和氧化还原反应可 D.H,+C,点尴2HCl 用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还 8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确 原反应和置换反应三者之间的关系，则C 的是 ( 表示 失4e ASi0,+2C高温 i+2CO↑ 分解反应 氧化还反应 得2×2e 匆 A.离子反应 B.氧化还原反应 B.2Na+2H,O-2NaOH+H, C.置换反应 D.三者都可以 得2×5e 5.反应Mg+H2SO,一MgSO+H2个中电 C.10KH-2KMnO+8H2SO-5I2+6K2SO+2MnSO 子转移的关系如图。则图中的甲、乙分别 表示 失10×e ) +8H2O 2e 纷你 谢谢 D.Cu+2Hs0,(浓)△s0,+s0,++ 2H,O A.Mg、S B.H、O 9.硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充 C.Mg、H D.H、S 适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝 6.下列对氧化还原反应的分析不合理的是 试用Na2 SeO3清除人体内能加速人体衰 ( 老的活性氧（氧单质）。下面有关Na,SeO A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电 在该反应中的作用说法正确的是() 子，因此Mg在该反应中被氧化了 A.在该反应中是还原剂 B.KMnO,受热分解，Mn元素化合价一方 B.既是氧化剂又是还原剂 面升高，一方面降低，因此Mn元素既 C.反应过程中Se的化合价从+2→+4 被氧化又被还原 D.既不是氧化剂又不是还原剂 46 第二篇高中知识预习 10.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”这句歌词 中滴几滴水后产生的白烟：NH,NO3+Zn 中，“铜绿”即是指铜锈[Cu(OH),CO],铜 一ZnO+N2个+2H2O。下列有关说法 在潮湿的空气中生锈的化学方程式为 中正确的是 2Cu+O+CO,+H,O-Cuz(OH),CO A.该反应中NH,NO,只作氧化剂 下列有关该反应的说法正确的是( B.该反应中只有两种元素的化合价发生 A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原 改变 反应 C.每消耗65g锌会产生56gN2 B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 D.ZnO是该反应的还原产物 C.该反应中铜失去电子，被还原，发生还 15.分析下列氧化还原反应中元素化合价的 原反应 变化情况，指出氧化剂和还原剂。 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反 (1)2H2+O, 点燃2H,0 应中氧气得电子 11.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气 瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式 (2)4P+50 点2P,0,: 为C0,十2Mg点燃C+2Mg0,该反应 (3)Fe+H2SO—FeSO,+H2↑： 属于 ( ①化合反应②分解反应③置换反应 ④复分解反应⑤氧化还原反应 ⑥离 (4)2Hg0△2Hg十0，↑： 子反应⑦非氧化还原反应 A.①③⑦ B.②③⑥ 16.请结合如下两个化学方程式元素化合价 C.③⑤ D.④⑥ 变化填写“得”或“失”电子，化合价“升高” 12.判断一个反应是否为氧化还原反应的标 或“降低”。 准是 ( ①2Cu0+C商温2Cu+C0,+②Fe,0, A.是否有氧气参加 +3C0商温2Fe+3C0,↑ B.是否为置换反应 反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元 C.是否有化合价的变化 素 电子，化合价 ;CuO D.是否为化合反应或者分解反应 失氧发生还原反应，所含元素 电 13.下列反应，不属于四种基本反应类型，但 子，化合价 属于氧化还原反应的是 反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含 A.2Na+2HO-2NaOH+H2个 B.CaCO,+2HCI-CaCl,+H,O++CO, 元素 电子，化合价 Fe2O,失氧发生还原反应，所含元素 C.2KC10,△2KC1+30,↑ 电子，化合价 D.CH,+20,点槛c0,+2H,0 物质所含元素化合价升高，发生的反应为 14.有些电影、电视剧中的“仙境”美轮美奂， 这些“仙境”中所需的烟雾是向放于温热 物质所含元素化合价降低，发生的反应为 陶土网上的NH,NO,和Zn粉的混合物 47参考答案 9.解析:选D。Cu(OH)。是不溶物,应写其化学式,A错 3.解析:选C。A.得、失电子不相等;B.Fe失2e被氧化; 误;CaCl与NaCO反应为Ca2++CO-CaCO, D.氧化与还原注明错误。 B错误;C中漏掉Mg2 与OH反应生成Mg(OH)。沉淀。 4.解析:选B。Fe和C元素的化合价发生变化,属于氧化 10.解析:选D。A在强碱性溶液中能大量共存,在强酸性 还原反应,但不属于四种基本反应类型的任何一种,故 溶液中CO}+2HHO+CO。,不能大量共 B正确。 存;B在强酸性溶液中能大量共存,在强碱性条件下, 课时达标演练 Mg{② 十2OH--Mg(OH)。,不能大量共存; 1.C 2.D C.HCO+H-HO+CO,HCO+OH 3.解析:选A。元素化合价升高被氧化,发生氧化反应 --CO}十HO,在强酸、强碱条件下均不能大量共 反应前后:C由0价→十4价,被氧化;S由0价→-2 存;D在强酸和强碱条件下均能大量共存。 价,被还原;N由十5价→0价,被还原。 11.解析:选D。A.电荷不守恒;B.NaOH过量,NH 与 4.解析:选A。置换反应全部属于氧化还原反应,部分属 OH也反应,NH+HCO+2OH-NH。. 于离子反应,如Zn与稀磕酸的反应属于离子反应,而碳 HO+CO}+HO;C.CHCOOH为弱酸,不能拆 与水蒸气的反应不属于离子反应。题图中A为氧化还 分,故选D. 原反应,B为置换反应,C为离子反应。 5.解析:选C.Mg十HSO.--MgSO.+H。^中Mg化 12.解析:选B。①碳酸比盐酸弱,CO。与CaCl。溶液不会 反应,无沉淀生成,故①错误;②酸性氧化物能与碱反 合价升高,是还原剂,反应中失去电子转变为铁离子,则 甲为Mg;H。SO.中氢元素化合价降低,是氧化剂,氢离 应,少量的CO。与Ba(OH)。反应为Ba(OH)。十CO) BaCO。+H0,产生BaCO 沉淀,故②正确; 子得到电子转变为H。,则乙为H。 ③碳酸比硝酸弱,CO。与Ba(NO。)。溶液不会反应,无 6.解析:选B。A中铁失去电子被氧化;B中高酸钾中 沉淀生成,故③错误;④少量的CO,通入饱和Na。CO。落 元素的化合价只有降低,没有升高,因此元素只被 液中发生反应为NaCO+HO+CO.-2NaHCO. 还原,没被氧化;C中没有元素化合价的变化,不是氧化 因为碳酸氢纳溶解度比碳酸纳小,所以有NaHCO。晶 还原反应:D中氧元素的化合价升高了,氢元素的化合 体析出,故④正确。 价降低了。 7.解析:选C。氛元素失去电子的反应就是反应中的氛元 13.解析:选A。C1 、SO}和银离子会生成沉淀而不能 大量共存,A符合题意;四种离子之间不反应,可以大 素化合价升高的反应,C项中氛元素的化合价由一1价 升高到0价。 量共存,B不符合题意;四种离子相互之间不反应,不 产生沉淀,可以在澄清透明的溶液中大量共存,C不符 8.解析:选C。A.得失电子标反;B. 转移电子数错误; 合题意;四种离子相互之间不反应,且无色,可以大量 D.箭头标反。 共存,D不符合题意。 9.解析:选A。用Na。SeO。清除人体内能加速人体衰老 14.解析:选C。离子方程式CO+2H-CO.+HO 的活性氧(氧单质),反应中氧气是氧化剂,Na。SeO。是 表示可溶性的碳酸盐与强酸之间的复分解反应。 还原剂,反应过程中Se的化合价从十4→十6,所以 15.解析:该溶液无色,则该溶液中一定不含Cu②} ;溶液的 Na。SeO,在该反应中的作用是还原剂。 pH-1,则溶液具有强酸性,该溶液中一定含H,一 10.解析;选D。在该反应中,铜元素的化合价由0价变成 定不存在CO}、HCO;由步骤②可知,加入稀盐酸 士2价,失去电子,被氧化;氧元素的化合价由0价变 和BaCl。溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定含 成一2价,得到电子,被还原。其余元素的化合价都没 有发生变化。 SO} ,发生反应的离子方程式为Ba^{}十SO}- 11.解析:选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置 BaSO.:步骤③加入AgNO;溶液和稀硝酸,产生了 白色沉淀,则该沉淀为AgCl,但在步骤②中引入了 换反应,化合价反应前后有变化,也属于氧化还原 反应。 C1,故不能确定原溶液中是否含有C1。通过以上 12.解析;选C。有的氧化还原反应中没有氧气参与,如氢 实验,不能确定Na 、NO、Cl-是否存在。据此回答 气与氛气的反应,则是否有氧气参加不是判断氧化还 问题即可。 原反应的标准,故A错误;置换反应一定为氧化还原 答案:(1)H、sOCO、HCO、Cu② Na. 反应,但氧化还原反应不一定为置换反应,则是否为置 NO、C1-(2)Ba②+sO--BaSO 换反应不是判断氧化还原反应的标准,故B错误;化合 Ag +Cl---AgCl 价变化为氧化还原反应的特征,是否有化合价的变化 16.解析:(1)HC1在水溶液中电离出阳离子H和阴离子CI; 为判断氧化还原反应的标准,故C正确;化合反应、分 (2)稀盐酸属于酸溶液,遇石葱变红;(3)Al.O。与盐酸 解反应不一定为氧化还原反应,二者不是判断氧化还 反应生成AICl。和H。O,对应的离子方程式为:Al。O 原反应的标准,故D错误。 +6H+-2Al十3HO;(4)反应③:Ca(OH)。与稀 13.解析:选D。本题考查四种基本反应类型与氧化还原 盐酸反应只生成盐CaCl。和水,由第(3)问,反应也 反应的关系,同时考查学生证据推理与模型认知的化 符合题意,故此处填:③;(5)BaCl。与稀盐酸和 学核心素养。A中反应为置换反应,有元素化合价的 Ca(OH)。均不反应,CuSO.与稀盐酸不反应,Na。CO 升降,为氧化还原反应,A不符合题意;B中反应为复 与稀盐酸和Ca(OH)。均反应,故此处填NaCO。 分解反应,元素化合价不发生变化,B不符合题意:( 答案:(1)H(2)红(3)AlO+6H--2A13 + 中反应为分解反应,其中C1元素和O元素的化合价发 3HO(4)③(5)Na。CO 生变化,为氧化还原反应,C不符合题意;D中反应不 第三讲 氧化还原反应 属于四种基本反应类型,但C元素和O元素的化合价 发生变化,为氧化还原反应,D符合题意。 第1课时 氧化还原反应 14.解析:选B。NHNO。 中N元素的化合价有十5价和 新课知识学习 对点练习 一3价,反应后均变为0价,则NH.NO。既为氧化剂, 也为还原剂,A错误;发生化合价变化的元素为Zn元 1.解析:选C。四个反应中只有C中反应元素的化合价发 素和N元素,B正确;根据方程式进行计算可得,每消 生了变化,属于氧化还原反应。 耗65g会产生28gN.C错误;反应NH.NO。+Zn 2.解析:选B。Cl。→CIO,Cl;与NaOH溶液反应即可实 --乙nO十N。^+2H。O中,Zn元素的化合价升高,Zn 现,氢气是氧化剂也是还原剂,不需要加氧化剂,故A 是还原剂,乙nO是氧化产物,D错误。 错误;SO。→SO}过程中S元素化合价升高,被氧化, 应加入氧化剂,故B正确;N。→NH。过程中N元素化 合价降低,被还原,应加入还原剂,故C错误;A1→ 价降低,因此氧化剂为O。,还原剂为H。(2)4P十5O Al0过程中无元素的化合价变化,不需加入氧化剂和 还原剂,故D错误。 99 初高中衔接直通车·化学 为O,还原剂为P。(3)Fe十HSO-FeSO.十H。. 8.解析:选C。反应中,化合价升高的元素是盐酸中的氢 铁化合价升高,氢化合价降低,因此氧化剂为H。SO, 元素,所以盐酸是还原剂,16mol的盐酸中只有10mol 还原剂为Fe。(4)2HgO-2Hg+O。,乘化合价降 作还原剂,化合价降低的元素是元素,所以高酸钾 是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1;5。 低,氧化合价升高,因此氧化剂为HgO),还原剂为HgO。 答案:(1)氧化剂为O,还原剂为H 9.解析:选A。设R。O中R元素的化合价为x,反应后 (2)氧化剂为O。,还原剂为P 降低到十6价。Mn元素化合价从十2价升高到十7价 (③)氧化剂为H.SO,还原剂为Fe 则根据电子得失守恒可知5×(x-6)×2-2×(7-2) (4)氧化剂为HgO),还原剂为HgO 解得x一7,即化合价是十7价,答案选A。 16.解析:反应①中,C得氧发生氧化反应,碳元素失去电 10.解析:选D。由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO 子,化合价升高;CuO失氧发生还原反应,铜元素得到 >乙.BA+,所以A、C正确;在反应①中Z元素 电子,化合价降低。反应②中,CO得氧发生氧化反应, 被氧化,在反应③中Z元素被还原,所以B正确;还原 碳元素失去电子,化合价升高;Fe。O。失氧发生还原反 性为A+BZX,D错误。 应,铁元素得到电子,化合价降低。物质所含元素化合 11.解析:选C。因为氧化性Ag Cu②HMg^}. 价升高,发生的反应为氧化反应。物质所含元素化合 根据先后规律加入适量铲粉先置换出Ag。 价降低,发生的反应为还原反应。 答案:失去 升高 得到 降低 失去 升高 得到 12.解析:选C。84消毒液的有效成分为次氧酸纳,次氧酸 降低 氧化反应 还原反应 纳、双氧水、二氧化氧等都具有强氧化性,可用于杀菌 第2课时 氧化剂和还原剂 消毒,酒精不具有强氧化性,可通过破坏蛋白质的氢 键,使细胞脱水而达到杀荫消毒目的。 新课知识学习 知识点二 13.解析:选D。CrO}一带两个单位负电荷,其中O元素 冶炼 燃烧 光合作用 腐败 锈蚀 自燃 为一2价,Cr元素为十6价,A正确;从图像中可以看 对点练习 到NO的浓度减小,说明其在反应中为反应物,反应 1.解析:选A。常作氧化剂的有O、Cl、HNO。、KMnO、 后生成了NO,N元素的化合价升高,被氧化,氧化产 FeCl。等,常作还原剂的有C、H。、CO、Zn、Al、Fe等。 物是NO,B正确;反应中NO化合价升高,则一定 2.解析:选C。氧化剂在反应中得到电子化合价降低,并 有元素化合价降低,故Cr。O}为反应物,Cr③}为生成 不是每一种元素在反应中都得到电子,故A错误;还原 物,反应中Cr元素的化合价从十6价降到十3价, 剂在同一反应中只可以是反应物,不能是生成物,故B Cr。O}为氧化剂,Cr是还原产物,C正确、D错误。 错误;失电子越易,还原性越强,与失去电子数目无关, 所以失电子多的还原剂,还原性不一定强,故C正确;处 14.解析;选D。NaNO。中的N元素从十3价降到0价, 于中间价态的离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离 被还原,作氧化剂,A错误、D正确;N。中的N原子来 子、亚疏酸根离子,故D错误。 自NaNO。和NH.Cl.NaNO。被还原,NH.C1被氧化. 3.解析:选D。铁锅,放置较长时间出现红棕色斑迹,为铁 故NaNO。为氧化剂,NHCI为还原剂,N。既是氧化 锈,则铁元素的化合价升高被氧化,发生氧化还原反应, 产物又是还原产物,B、C错误。 A错误;用煤气烛燃烧沼气,碳元素的化合价升高,氧元 15.解析:(1)该反应中,KCrO 溶液中含有K和 素的化合价降低,发生氧化还原反应,B错误;牛奶久置 CrO,H。SO.溶液中含有H和SO,生成的产物 变质腐败,氧元素的化合价降低,则发生氧化还原反应, KSO。和Cr。(SO.)。均为碗酸盐,因此该反应属于离 C错误;用食醋除去水瓶中的水垢,醋酸和碳酸发生 子反应。(2)Cr。(SO)。属于磕酸盐,KCrO:属于重 反应生成醋酸、水和二氧化碳,没有元素的化合价变 化,则不属于氧化还原反应,D正确。 络酸盐,两者在溶液中均完全电离,产生金属阳离子和 课时达标演练 酸根离子。(3)在该反应中,络元素的化合价从十6价 1.C 2.C 变为十3价,碳元素的化合价升高,由此可知,此反应 3.解析;选D。A.氢元素化合价降低,发生了还原反应,需 为氧化还原反应。(4)根据反应可知,K。CrO, 能把 要加入还原剂才能实现,错误;B.碳元素化合价降低,发 C2H5OH氧化,反应前CrO一在溶液中显橙色,反应 生了还原反应,需加入还原剂才能实现,错误;C.铁元 后Cr^}在溶液中显绿色,反应前后有明显的颜色变 素化合价降低,发生了还原反应,需要加入还原剂才能 化,可以用于检测司机是否酒后驾车。 实现,错误;D.澳元素化合价升高,发生氧化反应,需加 答案:(1)是(2)Cr(SO)--2Cr++3SO 氧化剂才能实现,正确 K。Cr。O--2K +Cr。O(3)是 在反应中,铭 4.解析:选D。A中水中氢元素的化合价由十1价降低为 元素从十6价变为十3价,碳元素的化合价升高 0价,水是氧化剂;B、C中水中各元素的化合价都无变 (4)能。该反应前后有颜色变化,Cr。O}在酸性条件 化,水既不是氧化剂也不是还原剂;D中水中氧元素的 化合价由一2价升高为0价,水是还原剂。 下与酒精发生反应,颜色由橙色变为绿色 5.解析:选A。氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧 16.解析:(1)根据元素化合价可知:处于最低价态的只有 化性与还原性强弱比较的一般规律是 还原性,处于最高价态的只有氧化性,处于中间价态的 强氧化剂+强还原剂→弱还原剂十弱氧化剂 既有氧化性又有还原性,所以只有氧化性的是Mg^{} H;(2)①NO+HNO→NO+HO中+2价的氢 根据上述关系,由①知,氧化性:A{B^{} ,还原性; BA;由②知,氧化性:A{}+C,还原性:C>A;由③ 和十5价的氮变为十3价的氮,既升高又降低,①可以 实现;②NH。+NO→HNO+H。O中,-3价的氮和 知,氧化性:B{}C+,还原性:C>B;由④知,氧化性: C2>D,还原性:D>C。综合①~④可得,氧化性: 士2价的氢变为十3价的氛,都是升高无降低,②不能 实现;③N。O.+H。O→HNO。+HNO中,十4价的氮 ABC>D,还原性:DC>BA 6.解析:选C。在该反应中,NaNO.为氧化剂,其中氮元素被 变为十5价的氮和十3价的氮,既升高又降低,③可以 实现;(3)氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产 还原;NHC1为还原剂,其中氮元素被氧化;氮气既是氧 化产物又是还原产物,生成1molN。时转移3mol电子。 物,所以由①知氧化性:FeClI;由②知氧化性:Cl >FeCl;由③知氧化性:KMnOCl;由此推知氧化 7.解析:选B。根据反应前后元素的化合价变化来看,Ca 性强弱顺序为KMnO.Cl。FeCl.I,氧化性最强 和O的化合价均没有变化,其中CaH。中H的化合价 由一1价升高到0价,被氧化,作还原剂;H。O中H的 的是KMnO;为了氧化I而C1不被氧化,则所用氧 化合价由十1价降低到0价,被还原,作氧化剂;氢气既 化剂的氧化性应比Cl。弱,但比I。强,故选用FeCl。。 是氧化产物,又是还原产物;答案选B。 答案:(1)Mg}、H (2)②(3)KMnO.FeCls 100